高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用导学案

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用导学案，共10页。

2．知道离子键的概念及其形成。
3．能用电子式表示离子化合物的组成和形成过程。
图说考点
学业基础——自学·思记·尝试
[新知预习]
1．构成物质的基本微粒
构成物质的微粒有1 、2 和3 等。不同的物质含有不同的微粒，这些微粒间通过一定的作用力彼此结合。例如，氯化钠和氯化镁是由 4_______构成的，离子间存在强烈的相互作用；氯气是由许多5 聚集而成的，每个氯气分子是由两个6 结合而成的，氯分子中两个氯原子之间存在7 的相互作用；金刚石是由许多碳原子彼此结合形成的8 晶体，直接相邻的碳原子间存在9 的相互作用。
2．化学键的概念和分类
通常我们把物质中10 之间存在的11 的相互作用叫做化学键。12 和13 是两种常见的化学键。
3．离子化合物和离子键
（1）活泼金属和活泼非金属化合时，由于活泼金属的原子容易14 其最外层上的电子形成阳离子，活泼非金属的原子容易15 电子形成阴离子，它们之间可以通过电子16 ，分别形成阳离子和阴离子。许多阴、阳离子通过17 便形成了离子化合物。
（2）离子键：18 之间强烈的相互作用称为离子键。
4．电子式
在19 周围用“20 ”或“21 ”来表示原子、离子的最外层电子，以简明地表示原子、 离子的最外层电子的排布，这种式子称为电子式。
电子式可用来表示原子、离子、离子化合物的组成。如：
原子：Na 电子式22 ；
Cl 电子式23 ；
离子：Na＋ 电子式24 ；
Cl－ 电子式25 ；
离子化合物：NaCl 电子式26 。
[即时自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）化学键只存在于分子之间。（ ）
（2）化学键只存在于离子之间。（ ）
（3）化学键是相邻原子或离子之间的强烈的静电吸引力。（ ）
（4）MgCl2的电子式为：Mg2＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶] eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2)) 。（ ）
（5）离子化合物是由阴、阳离子通过离子键构成的化合物。（ ）
2．下列物质中含有离子键的是（ ）
A．H2 B．CO2
C．NH3 D．NaCl
3．下列电子式中书写正确的是（ ）
A．H＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－H＋
B．K eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶
C．[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－Mg2＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－
D．Na eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) [ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) ]
核心素养——合作·探究·分享
提升点1 离子键与离子化合物
[例1] 下列说法正确的是（ ）
A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键
B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都形成离子键
C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
D．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
[提升1] 小亮的纠错笔记中有两道题未分析，请帮他分析。
（1）下列说法正确的是（ ）
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．离子化合物中只含离子键，不含共价键
（2）下列属于离子化合物的是（ ）
A．CaCl2 B．HCl
C．Na D．H2O
关键能力
1.离子键的三个“一定”和两个“不一定”
（1）三个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键。
②含有离子键的化合物一定是离子化合物。
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
（2）两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
2．离子键的存在
（1）ⅠA族、ⅡA族的金属元素单质与ⅥA族、ⅦA族的非金属元素单质发生反应时，一般通过离子键结合形成离子化合物。
（2）金属阳离子与某些原子团（如NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、OH－等）之间通过离子键结合形成离子化合物。
（3）铵根离子（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）与酸根离子（或酸式酸根离子）之间通过离子键结合形成离子化合物。
（4）活泼金属的氧化物、过氧化物（如Na2O2）中存在离子键。
用电子式表示离子化合物
[例2] 下列电子式书写正确的是 。
A． eq \a\vs4\al\c1(·) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \a\vs4\al\c1(·) B．[⋮ eq \(O,\s\up6(··)) ⋮]2－
C．Na eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) [∶ eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－ D．[NH4]＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－
E．Na＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－Na＋ F．Na＋[∶H]－
G．[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－Ca2＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－
H．Mg2＋[∶ eq \(N,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]3－Mg2＋[∶ eq \(N,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]3－Mg2＋
[提升2] 判断下列用电子式表示的离子化合物的形成过程是否正确？若错误，请说明理由。
（1）Na eq \a\vs4\al\c1(×) ＋ eq \a\vs4\al\c1(·) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶===Na＋ eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶－
（2）∶ eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \a\vs4\al\c1(·) ＋ eq \a\vs4\al\c1(×) Ca eq \a\vs4\al\c1(×) ＋∶ eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \a\vs4\al\c1(·) ―→Ca2＋[ eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) ] eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(2))
（3）2Na eq \a\vs4\al\c1(×) ＋2 eq \a\vs4\al\c1(·) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \a\vs4\al\c1(·) ―→Na＋[ eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(·),\s\d1(×)) ]2－Na＋
eq \a\vs4\al(状元随笔) 电子式书写中的“6个”易错点：
①将离子化合物与共价化合物电子式混淆；②将书写电子式与用电子式表示物质形成过程混淆；③将阳离子电子式与阴离子电子式混淆；④漏写原子最外层未成对电子；⑤合并同类离子；⑥漏掉离子所带电荷数等。
关键能力
电子式的书写方法
（1）原子的电子式
书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。例如：
H eq \a\vs4\al\c1(·) eq \a\vs4\al\c1(·) Ca eq \a\vs4\al\c1(·) eq \a\vs4\al\c1(·) eq \(N,\s\up6(··),\s\d4(·)) eq \a\vs4\al\c1(·) eq \a\vs4\al\c1(·) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \a\vs4\al\c1(·) ∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \a\vs4\al\c1(·)
氢原子 钙原子 氮原子 氧原子 氯原子
（2）简单阳离子的电子式
简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是简单阳离子的离子符号，如Na＋、Mg2＋等。
（3）简单阴离子的电子式
简单阴离子是原子得到电子后形成的，最外层一般为8电子结构（若最外层为K层，2电子为稳定结构），书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电电荷数，如[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－、[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－、[∶H]－等。
（4）复杂阴离子、阳离子的电子式
复杂阴离子、阳离子要标明电子，要用“[ ]”括起来，并在“[ ]”右上角标明“＋”“－”及其电荷数。
例如：[H∶ eq \(N,\s\up6(··),\s\d4(··)) H,H∶H]＋（铵根离子）、[H∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) H∶H]＋
（水合氢离子）、[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H]－（氢氧根离子）、[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－（过氧根离子）。
（5）离子化合物电子式的书写（原则上把阳离子和阴离子的电子式按比例组合）
（6）用电子式表示离子化合物的形成过程
例如氯化镁的形成：在左边写出镁原子、氯原子的电子式，右边写出离子化合物氯化镁的电子式，中间用“―→”，而不用“===”连接，如：
学考评价——夯实·测控·演练
1.以下是四位同学关于化学键概念理解的对话，其中错误的是（ ）
2．根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是（ ）
A．10与19 B．6与16
C．11与17 D．14与8
3．下列物质中不含离子键的是（ ）
①NH4HCO3 ②NH3 ③BaSO4 ④CH3COONa
⑤Ba（OH）2 ⑥H2SO4
A．①④⑥ B．②③⑤
C．④⑤ D．②⑥
4．（双选）下列说法正确的是（ ）
A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物
B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合形成的化合物一定是离子化合物
C．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
D．钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
5．下列离子化合物电子式不正确的是（ ）
A．K＋[ eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－ B．Na＋[ eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) ]2－Na＋
C．Na＋ eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) Na＋ D．[∶ eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) ]－Ca2＋[ eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－
6．（1）写出下列物质的电子式。
①Ca ，Si ，S ，F ；
②NaH ，溴化钾 ，MgO ；
③氢氧化钠 ，过氧化钙 。
（2）用电子式表示下列离子化合物的形成过程。
①氧化钠：
________________________________________________________________________；
②氯化镁：
________________________________________________________________________。
7．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则：
（1）A、B、C 3种元素分别是 、 、 。（填元素名称）
（2）A、B、C 3种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、 。
（3）用电子式表示B和C形成离子化合物的过程 。
练后感悟
电子式书写的三大错因
（1）阴离子漏写[ ]和电荷数，如将NaCl的电子式写成Na＋∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶，应为Na＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－；
（2）错写电子对，如将Na2O2的电子式写成
Na＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－Na＋，应为Na＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－Na＋；
（3）将多个相同的离子归在一起，如将K2S的电子式写成K eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) [∶ eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－，应为K＋[∶ eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－K＋。
第二单元 微粒之间的相互作用力
第1课时 离子键
学业基础
新知预习
原子 离子 分子 阴、阳离子 氯气分子 氯原子 强烈 空间网状 强烈 eq \(□,\s\up1(10)) 直接相邻的原子或离子
eq \(□,\s\up1(11)) 强烈 eq \(□,\s\up1(12)) 离子键 eq \(□,\s\up1(13)) 共价键 eq \(□,\s\up1(14)) 失去 eq \(□,\s\up1(15)) 得到 eq \(□,\s\up1(16)) 转移 eq \(□,\s\up1(17)) 静电作用 eq \(□,\s\up1(18)) 阴、阳离子 eq \(□,\s\up1(19)) 元素符号 eq \(□,\s\up1(20)) · eq \(□,\s\up1(21)) × eq \(□,\s\up1(22)) Na·
eq \(□,\s\up1(23)) eq \a\vs4\al\c1(·) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(□,\s\up1(24)) Na＋ eq \(□,\s\up1(25)) [∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－ eq \(□,\s\up1(26)) Na＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－
即时自测
1．答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√
2．答案：D
3．答案：C
核心素养
例1 【解析】 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括引力和斥力，A项错误；第ⅦA族元素都是活泼的非金属元素，第ⅠA族元素大都是活泼的金属元素，但氢是非金属元素，HF、HCl、HBr、HI等化合物中的化学键都不是离子键，B项错误；某些不活泼金属与非金属元素之间形成共价键，如AlCl3，C项正确；形成离子键的也可以是带电荷的原子团，如(NH4)2SO4等，D项错误。
【答案】 C
提升1 解析：(1)A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，包括引力和斥力；B项，离子键形成的只能是离子化合物；C项，离子化合物在熔融状态或水溶液里才能导电；离子化合物也可能含有共价键，如NaOH，D错误。(2)Na是金属单质；HCl、H2O分子中均无易失电子的原子，不是离子化合物；Ca是活泼金属，Cl是活泼非金属，两种原子分别失、得电子形成Ca2＋、Cl－，故CaCl2是离子化合物。
答案：(1)B (2)A
例2 【解析】 氯原子最外层电子数为7，A错；最外层电子数应在原子的元素符号上、下、左、右四个方向对称分布，应为[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－，B错；相同离子不能合并写，应对称分布在单个离子的周围，如Na＋[∶ eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－Na＋、Na＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－Na＋、Mg2＋[∶ eq \(N,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]3－Mg2＋[∶ eq \(N,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]3－Mg2＋，C错，E、H正确；NH4Cl的电子式应为[H∶ eq \(N,\s\up6(··),\s\d4(··)) H,H∶H]＋[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－，D错；NaH是离子化合物，其电子式为Na＋[∶H]－，F正确；离子化合物电子式书写时，应注意正确的相邻关系，如[∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－Ca2＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－，G错。
【答案】 EFH
提升2 解析：此题考查了电子式的书写。用电子式表示离子化合物的形成过程时，离子化合物中阴、阳离子的表示要正确。
答案：(1)错误。①将“―→”写成了“===”；②阴离子(Cl－)的电子式未加[ ]表示。正确的写法是
(2)错误。生成的离子化合物不能将两个氟离子写在一起。正确的写法是
(3)正确。
学考评价
1．答案：B
2．解析：原子序数为10和19的元素分别是Ne和K，二者不可能形成离子键，A错；原子序数为6和16的元素是C和S，二者不可能形成离子键，B错；原子序数为11和17的元素分别是Na和Cl，二者可形成离子键，即形成离子化合物NaCl，C正确；原子序数为14和8的元素分别是Si和O，二者不能形成离子键，D错。
答案：C
3．解析：①NH4HCO3中铵根离子和碳酸氢根离子之间以离子键相结合；②NH3中N和H之间以共价键相结合，不含离子键；③BaSO4中钡离子和硫酸根离子之间以离子键相结合；④CH3COONa中醋酸根离子和钠离子之间以离子键相结合；⑤Ba(OH)2中钡离子和氢氧根离子之间以离子键相结合；⑥H2SO4中S和H、O之间以共价键相结合，不含离子键。因此不含有离子键的是②⑥。
答案：D
4．解析：AlCl3晶体中不含有离子键，故AlCl3不是离子化合物，A正确；第ⅠA族中氢原子和第ⅦA族的原子化合形成的化合物不是离子化合物，B错；离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，C错；钠原子失去最外层1个电子，而氯原子得到1个电子后都变成最外层8电子的稳定结构，D正确。
答案：AD
5．解析：离子化合物的电子式由阴离子电子式和阳离子电子式构成，原子失去电子成为阳离子，阳离子的电子式和离子符号相同，原子失去几个电子就带几个单位正电荷。阳离子没有方括号(阳离子的原子团除外)。阴离子是原子获得电子，使外层电子达到8个电子的稳定结构(K层为2个电子)，用方括号把电子都围在内部，例如氯原子获得一个电子，成为带一个负电荷的离子[ eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－，在硫化钠中有两个Na＋和一个硫离子，但是两个阳离子不能写在一起，阳离子要挨着阴离子，阴离子要挨着阳离子，整个电子式呈电中性。因而A、B、D电子式都对。Na2O2是离子化合物，阴离子没有用方括号括住，没有标出负电荷的电荷数，C错，其正确的书写为：Na＋[ eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(\s\up1(×),\s\d1(·)) ]2－Na＋。
答案：C
6．答案：(1)① eq \a\vs4\al\c1(·) Ca eq \a\vs4\al\c1(·) eq \a\vs4\al\c1(·) eq \(Si,\s\up6(·),\s\d4(·)) eq \a\vs4\al\c1(·) eq \a\vs4\al\c1(·) eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \a\vs4\al\c1(·) ∶ eq \(F,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \a\vs4\al\c1(·)
②Na＋[∶H]－ K＋[∶ eq \(Br,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]－ Mg2＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－
③Na＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶H]－ Ca2＋[∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶ eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) ∶]2－
(2)

7．解析：由B＋核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知C的原子序数为x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，则x＝8，故A为氧元素，C为硫元素。
答案：(1)氧 钠 硫 (2)Na2O Na2O2 Na2S
(3)