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江苏省扬州市江都区大桥高级中学2021-2022学年高一上学期学情调研考试化学试题（一）含解析
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这是一份江苏省扬州市江都区大桥高级中学2021-2022学年高一上学期学情调研考试化学试题（一）含解析，共14页。试卷主要包含了 打赢蓝天保卫战，提高空气质量， 5， 下列物质属于电解质的是， 下列溶液中，跟100mL0，5ml/LMgCl2溶液B等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 S-32 I-127
单项选择题(本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分)
1. 打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是
A. PM2. 5
B. O2
C. SO2
D. NO
【答案】B
【解析】
【详解】A．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5属于空气污染物，A不选；
B．O2是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B选；
C．SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C不选；
D．NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O3层等，NO属于空气污染物，D不选；
答案选B。
2. 下列化学用语正确的是
A. Na的结构示意图：
B. 硫酸的电离方程式：H2SO4=H+SO
C. 中子数为20的氯原子：
D. 胆矾的化学式：CuSO4·5H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，故Na原子结构示意图为，A错误；
B．硫酸是二元强酸，在溶液中电离产生H+、，其电离方程式为： H2SO4=2H++，B错误；
C．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则中子数为20的氯原子质量数是37，用原子符号表示为：，C错误；
D．胆矾是硫酸铜晶体，带有五个结晶水，故其化学式为：CuSO4·5H2O，D正确；
故合理选项是D。
3. 下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是
A. 植物的光合作用B. 从海水中提取氯化钠
C. 铁钉生锈D. 石灰岩风化
【答案】B
【解析】
【详解】A．光合作用是二氧化碳、水等生成葡萄糖等，属于化学变化，故A符合题意；
B．海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C．铁钉生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故C符合题意；
D．石灰岩风化有新物质碳酸氢钙生成，属于化学变化，故D符合题意。
综上所述，答案为B。
4. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于( )
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】碳酸镁是由金属阳离子Mg2+与酸根离子CO32-结合形成的化合物，属于盐；
答案选C。
5. 下列关于和的说法正确的是
A. 质量数相同B. 中子数相同C. 互为同位素D. 核外电子数不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．质量数是20，而质量数是22，因此二者的质量数不相同，A错误；
B．中子数是20-10=10，而中子数是22-10=12，因此二者的中子数不相同，B错误；
C．和质子数相同都是10个，而中子数分别是10、12个，中子数不相同，故二者互为同位素，C正确；
D．和的原子核内质子数都是10，由于原子核内质子数与原子核外电子数相同，因此二者原子核外电子数相同，都是10个，D错误；
故合理选项是C。
6. 下列物质属于电解质的是
A. 氢氧化钠B. 食盐水C. 铁D. CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH是碱，属于化合物，在水中或熔融状态下能够发生电离产生自由移动的Na+、OH-而导电，属于电解质，A符合题意；
B．食盐水能够导电，但食盐水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；
C．铁能够导电，但铁是单质，不是化合物，因此不属于电解质，C不符合题意；
D．CO2是由分子构成的化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，D不符合题意；
故合理选项是A。
7. 将NaCl分散到酒精中，得到的分散系中分散质粒子的直径在1~100纳米(1纳米= 10-9米)之间，此时形成的分散系为
A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体
【答案】D
【解析】
【详解】将NaCl分散到酒精中，得到的分散系中分散质粒子的直径在1~100纳米，具有胶体颗粒的大小，因此此时形成的分散系为胶体，故合理选项是D。
8. 下列溶液中，跟100mL0.5ml/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
A. 100mL0.5ml/LMgCl2溶液B. 200mL0.25ml/LAlCl3溶液
C. 50mL1ml/LNaCl溶液D. 25mL0.5ml/LHCl溶液
【答案】D
【解析】
【详解】100mL 0.5ml/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度是0.5ml/L。
A．100mL 0.5ml/L MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度是1ml/L，选项A错误；
B．200mL 0.25ml/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度是0.75ml/L，选项B错误；
C．50mL1ml/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度是1ml/L，选项C错误；
D．25ml 0.5ml/L HCl溶液中Cl－物质的量浓度是0.5ml/L，选项D正确。
答案选D。
9. 用固体样品配制一定物质量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容
【答案】B
【解析】
【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；
B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；
C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；
D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
答案选B。
10. 下列叙述中正确的是
A. 氧化还原反应中得失电子总数一定相等
B. 化学反应前后原子的总数不一定相等
C. 电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等
D. 分解反应一定是氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化还原反应中还原剂失去电子与氧化剂得到电子总数相同，即氧化还原反应中得失电子总数一定相等，A正确；
B．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中反应前后各种元素的原子的总数一定相等，B错误；
C．电解质溶液显中性，其中阴、阳离子带有的电荷总数一定相等，但阴、阳离子的总数不一定相等，C错误；
D．分解反应中不一定有元素化合价的变化，因此分解反应不一定是氧化还原反应，D错误；
故合理选项是A。
11. 下列有关叙述正确的是
A. 用托盘天平称取8.8 g食盐
B. 洗涤沉淀时(见图1)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
D. 实验室用图2所示装置制饱和氯水
【答案】A
【解析】
【详解】A．托盘天平精确度是0.1 g，因此可以用托盘天平称取8.8 g食盐，A正确；
B．洗涤沉淀时向漏斗中加适量水，待水自然流下并滤干，不能搅拌，否则会导致过滤器损坏，B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，应该倒掉重新配制溶液，C错误；
D．Cl2有毒，制取饱和氯水时，多余氯气应该用NaOH溶液吸收，防止造成大气污染，D错误；
故合理选项是A。
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B. 2.7 g Al与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为0.2NA
C. 28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA
D. 1 ml·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；
B．Al与足量稀硫酸反应产生硫酸铝和氢气，Al是+3价的金属，每1 ml Al反应转移3 ml电子，2.7 g Al的物质的量是0.1 ml，则其与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为0.3NA，B错误；
C．N2和N4的分子都是由N原子构成，N原子相对原子质量是14，则28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子的物质的量是2 ml，故其中含有的氮原子数是2NA，C正确；
D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，D错误；
故合理选项是C。
13. 下列图示实验操作，能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．K+检验要通过蓝色钴玻璃观察火焰焰色，A操作规范、合理，能够达到实验目的，A正确；
B．干燥氯气时为使气体与浓硫酸充分接触，导气管应该是长进短出，B错误；
C．采用蒸馏方法分离沸点不同的互溶化合物酒精和水时，为充分冷凝各馏分，要采用逆流原理，冷凝水应该下进上出，C错误；
D．灼烧碳酸钙使其发生分解反应时，应该在坩埚中进行，而不能在蒸发皿中，D错误；
故合理选项是A。
14. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，所以不一定存在CO32-，故B错误；C、向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故C正确；D、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，也可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查了常见离子的检验。注意明确常见离子(硫酸根离子、氯离子、铵离子等)的检验方法，选项D为易错点，注意含有钠离子的不一定为钠盐。
15. 氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A. Al2O3是氧化剂
B. N2被氧化
C. AlN的摩尔质量为41 g
D. 生成1 ml AlN转移3 ml电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．在该反应中Al2O3的组成元素Al、O的化合价没有发生变化，因此Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；
B．在该反应中N元素化合价由反应前N2中的0价变为反应后AlN中的-3价，化合价降低，得到电子被还原，B错误；
C．AlN的摩尔质量为41 g/ml，C错误；
D．根据方程式可知：每有2 ml AlN生成，反应过程转移6 ml电子，则生成1 ml AlN转移3 ml电子，D正确；
故合理选项是D。
16. 碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，转化为氯化铜。在加热条件下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解m g的上述混合物，消耗2.0 ml/L盐酸500 mL。加热等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为
A. 32 gB. 40 gC. 20 gD. 无法计算
【答案】B
【解析】
【详解】碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，转化为CuCl2，溶解m g的上述混合物，消耗2.0 ml/L盐酸500 mL，n(HCl)=2.0 ml/L×0.5 L=1 ml，则根据CuCl2中元素原子关系可知n(Cu)=n(CuCl2)=n(HCl)=0.5 ml，因此将等量该盐混合物加热，反应产生CuO的物质的量是0.5 ml，其质量m(CuO)=0.5 ml×80 g/ml=40 g，故合理选项是B。
17. 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是_______实验。
（2）KAl(SO4)2·12H2O是_______ (填“纯净物”或“混合物”)，它的俗名为_______，因其溶于水生成_______而具有净水作用。
（3）Al2O3用作耐火材料，是因为其具有较高的_______。
【答案】（1）丁达尔 （2） ①. 纯净物 ②. 明矾 ③. Al(OH)3胶体
（3）熔点
【解析】
【小问1详解】
氯化铁溶液属于分散系中的溶液，分散质微粒直径小于1 nm，光线通过时无明显现象；氢氧化铁胶体属于分散系中的胶体，分散质微粒直径介于1 nm～100 nm，光线通过时会看到有一条“光亮的通路”，即发生丁达尔效应，因此区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是丁达尔实验；
【小问2详解】
KAl(SO4)2·12H2O是含有结晶水的硫酸盐，属于纯净物中的化合物，俗称是明矾，因其溶于水电离产生的Al3+发生水解反应而生成表面积大，吸附力强的Al(OH)3胶体，因而具有净水作用；
【小问3详解】
Al2O3用作耐火材料，是因为Al2O3是离子化合物，Al3+与O2-之间具有强烈的吸引作用，导致物质具有较高的熔点。
18. 氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl+3Na2SO4+CO2↑。回答下列问题：
（1）14.2 g Na2SO4 中Na+的物质的量是_______ml。
（2）0.1 ml CuSO4中含O原子的物质的量是_______ml。
（3）上述若生成0.2 ml CuCl时，同时生成标准状况下CO2体积是_______L。
【答案】（1）0.2 （2）0.4
（3）2.24
【解析】
【小问1详解】
14.2 g Na2SO4 中含有Na2SO4的物质的量为n(Na2SO4)=，由于1个Na2SO4中含有2个Na+，因此0.1 ml Na2SO4中含有0.2 ml Na+；
【小问2详解】
在1个CuSO4中含有4个O原子，则在0.1 ml CuSO4中含O原子的物质的量是0.4 ml；
【小问3详解】
根据反应方程式可知：每反应产生2 ml CuCl，会同时反应产生1 ml CO2气体。若生成0.2 ml CuCl时，同时产生0.1 ml CO2，灼热生成标准状况下CO2的体积V(CO2)=0.1 ml×22.4 L/ml=2.24 L。
19. 现用Na2CO3固体配制100 mL 0.50 ml·L-1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①分液漏斗②玻璃棒③烧杯④100 mL的容量瓶⑤蒸馏烧瓶⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的仪器是_______ (填序号)，还缺少的仪器是_______(填仪器名称)。
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为_______g。
（3）配制100 mL浓度为0.50 ml·L-1 Na2CO3溶液过程中，下列部分实验操作可行的是_______。
A. 将称取的Na2CO3固体放入烧杯中，加入100 mL蒸馏水，并不断搅拌至固体溶解，然后，将溶液转移至100 mL容量瓶
B. 将称取的Na2CO3固体放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
C. 将称取的Na2CO3固体放入100 mL量筒中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将量筒中溶液转移至100 mL容量瓶
D. 将称取的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液转移至100 mL容量瓶
（4）将所配制Na2CO3溶液进行测定，发现浓度大于0.50 ml·L-1。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因_______。
A. 定容时俯视液面
B. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C. 配制时容量瓶没有干燥
D. 称量的碳酸钠固体中含碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)
【答案】（1） ①. ①⑤ ②. 胶头滴管
（2）5.3 （3）D （4）A
【解析】
【分析】配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液，结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准的大而近，使用托盘天平称量物质质量时原则是：左物右码，根据物质的量浓度定义式，结合操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响分析实验误差。
【小问1详解】
配制100 mL0.50 ml/L的Na2CO3溶液，需要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，而不需要使用分液漏斗、蒸馏烧瓶，故合理选项是①⑤；根据已知仪器可知还缺少是仪器名称是胶头滴管；
小问2详解】
n(Na2CO3)=cV=0.50 ml/L×0.1 L=0.050 ml，则需Na2CO3的质量m(Na2CO3)=0.050 ml×106 g/ml=5.3 g；
【小问3详解】
根据配制溶液的实验操作步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，可知配制100 mL浓度为0.50 ml·L-1 Na2CO3溶液过程中，合理的是将称取的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液转移至100 mL容量瓶，故合理选项是D；
【小问4详解】
A．若定容时俯视液面，则溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；
B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，最终会导致配制溶液浓度偏低，B不符合题意；
C．配制溶液需要加水，若配制时容量瓶没有干燥，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，C不符合题意；
D．若称量的碳酸钠固体中含碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，导致配制溶液中溶质的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，最终导致配制的溶液浓度偏低，D不符合题意；
故合理选项是A。
20. 硫有多种化合物，如H2S、COS(羰基硫)、SO2等，它们对环境均有一定的影响。
（1）H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是_______。
（2）COS(羰基硫)燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是_______ml。
（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是_______。
（4）石灰石或生石灰作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。
①若在煤炭中加入生石灰可减少燃烧时SO2的排放量，首先生成CaSO3，该反应的化学方程式是_______。
②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_______(填序号)。
a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工厂烟囱造高
c．燃料脱硫 d．开发新能源
【答案】（1）KHS或KHCO3
（2）1 （3）SO2+2COS+2CO2
（4） ①. CaO+SO2CaSO3 ②. acd
【解析】
【小问1详解】
H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐，它们分别是NaHS、NaHCO3；
【小问2详解】
在反应2COS+3O22CO2+2SO2中，每有1 ml COS发生反应，反应会转移6 ml电子，现在反应转移电子的数目是3.612×1024个电子，其物质的量n(e-)=，则反应消耗COS的物质的量为n(COS)=1 ml；
【小问3详解】
电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该固体是S，气体是CO2，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式是SO2+2COS+2CO2；
【小问4详解】
①若在煤炭中加入生石灰，煤中的S燃烧产生SO2与CaO在高温下反应生成CaSO3，该反应的化学方程式是CaO+SO2CaSO3；
②a．避免直接用高硫煤作燃料，就可以减少SO2的产生与排放，因而可以减少酸雨的形成，a符合题意；
b．把工厂的烟囱造高可以降低燃煤地区的SO2的含量，但SO2的排放总量未减少，因此不能减少酸雨的形成，b不符合题意；
c．燃料脱硫后再燃烧，可以减少SO2的产生与排放，因而可以减少酸雨的形成，c符合题意；
d．开发新能源，就可以减少煤的使用，因此就不产生SO2气体，故可以避免酸雨的形成，d符合题意；
故合理选项是acd。
21. ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：
①吸收器中，H2O2的作用是____。（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：____。
③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、____、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。
（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；
步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 ml· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；
已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。____
【答案】 ①. 还原剂 ②. 防止温度过高H2O2分解，或ClO2气体溶解度随温度升高而降低（答出一点即可） ③. 趁热过滤 ④. 0.02ml· L-1
【解析】
【分析】（1）ClO2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，55℃蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤（因为低于38℃时析出NaClO2•3H2O），用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。
（2）利用氧化还原反应得失电子数相等列关系式解题。
【详解】（1）吸收器中反应2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O，ClO2中氯元素化合价降低，得电子为氧化剂，H2O2中氧元素化合价升高，失电子为还原剂；吸收器中温度不可太高，因为温度过高H2O2分解， ClO2气体溶解度随温度升高而降低；NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，若要得到NaClO2晶体，需在38-60℃得到晶体，故操作为趁热过滤，用38-60℃的温水洗涤，低于60℃干燥，得到NaClO2固体。
正确答案：还原剂；防止温度过高H2O2分解，或ClO2气体溶解度随温度升高而降低（答出一点即可）；趁热过滤。
（2）根据2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI
可知ClO2～5Na2S2O3，列等式5c(ClO2)×V（ClO2）= C（Na2S2O3）×V（Na2S2O3），
5×c(ClO2)×20.00×10-3=0.1×20.00×10-3，得c(ClO2)=0.02ml· L-1.
正确答案：0.02ml·L-1。
A
B
C
D
检验K+的存在
干燥氯气
分离酒精与水
灼烧碳酸钙
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
D
用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐
可能用到的相对原子质量： C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 S-32 I-127
单项选择题(本题包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分)
1. 打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是
A. PM2. 5
B. O2
C. SO2
D. NO
【答案】B
【解析】
【详解】A．PM2.5指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，PM2.5粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响大，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，PM2.5属于空气污染物，A不选；
B．O2是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B选；
C．SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C不选；
D．NO引起的典型环境问题有：硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O3层等，NO属于空气污染物，D不选；
答案选B。
2. 下列化学用语正确的是
A. Na的结构示意图：
B. 硫酸的电离方程式：H2SO4=H+SO
C. 中子数为20的氯原子：
D. 胆矾的化学式：CuSO4·5H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Na是11号元素，原子核外电子排布是2、8、1，故Na原子结构示意图为，A错误；
B．硫酸是二元强酸，在溶液中电离产生H+、，其电离方程式为： H2SO4=2H++，B错误；
C．原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，则中子数为20的氯原子质量数是37，用原子符号表示为：，C错误；
D．胆矾是硫酸铜晶体，带有五个结晶水，故其化学式为：CuSO4·5H2O，D正确；
故合理选项是D。
3. 下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是
A. 植物的光合作用B. 从海水中提取氯化钠
C. 铁钉生锈D. 石灰岩风化
【答案】B
【解析】
【详解】A．光合作用是二氧化碳、水等生成葡萄糖等，属于化学变化，故A符合题意；
B．海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，B不符合题意；
C．铁钉生锈有新物质三氧化二铁生成，属于化学变化，故C符合题意；
D．石灰岩风化有新物质碳酸氢钙生成，属于化学变化，故D符合题意。
综上所述，答案为B。
4. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于( )
A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】碳酸镁是由金属阳离子Mg2+与酸根离子CO32-结合形成的化合物，属于盐；
答案选C。
5. 下列关于和的说法正确的是
A. 质量数相同B. 中子数相同C. 互为同位素D. 核外电子数不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．质量数是20，而质量数是22，因此二者的质量数不相同，A错误；
B．中子数是20-10=10，而中子数是22-10=12，因此二者的中子数不相同，B错误；
C．和质子数相同都是10个，而中子数分别是10、12个，中子数不相同，故二者互为同位素，C正确；
D．和的原子核内质子数都是10，由于原子核内质子数与原子核外电子数相同，因此二者原子核外电子数相同，都是10个，D错误；
故合理选项是C。
6. 下列物质属于电解质的是
A. 氢氧化钠B. 食盐水C. 铁D. CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH是碱，属于化合物，在水中或熔融状态下能够发生电离产生自由移动的Na+、OH-而导电，属于电解质，A符合题意；
B．食盐水能够导电，但食盐水是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B不符合题意；
C．铁能够导电，但铁是单质，不是化合物，因此不属于电解质，C不符合题意；
D．CO2是由分子构成的化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质，D不符合题意；
故合理选项是A。
7. 将NaCl分散到酒精中，得到的分散系中分散质粒子的直径在1~100纳米(1纳米= 10-9米)之间，此时形成的分散系为
A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体
【答案】D
【解析】
【详解】将NaCl分散到酒精中，得到的分散系中分散质粒子的直径在1~100纳米，具有胶体颗粒的大小，因此此时形成的分散系为胶体，故合理选项是D。
8. 下列溶液中，跟100mL0.5ml/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
A. 100mL0.5ml/LMgCl2溶液B. 200mL0.25ml/LAlCl3溶液
C. 50mL1ml/LNaCl溶液D. 25mL0.5ml/LHCl溶液
【答案】D
【解析】
【详解】100mL 0.5ml/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度是0.5ml/L。
A．100mL 0.5ml/L MgCl2溶液中Cl－物质的量浓度是1ml/L，选项A错误；
B．200mL 0.25ml/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度是0.75ml/L，选项B错误；
C．50mL1ml/LNaCl溶液中Cl－物质的量浓度是1ml/L，选项C错误；
D．25ml 0.5ml/L HCl溶液中Cl－物质的量浓度是0.5ml/L，选项D正确。
答案选D。
9. 用固体样品配制一定物质量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
A. 称量B. 溶解C. 转移D. 定容
【答案】B
【解析】
【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；
B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；
C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；
D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。
答案选B。
10. 下列叙述中正确的是
A. 氧化还原反应中得失电子总数一定相等
B. 化学反应前后原子的总数不一定相等
C. 电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等
D. 分解反应一定是氧化还原反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．氧化还原反应中还原剂失去电子与氧化剂得到电子总数相同，即氧化还原反应中得失电子总数一定相等，A正确；
B．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中反应前后各种元素的原子的总数一定相等，B错误；
C．电解质溶液显中性，其中阴、阳离子带有的电荷总数一定相等，但阴、阳离子的总数不一定相等，C错误；
D．分解反应中不一定有元素化合价的变化，因此分解反应不一定是氧化还原反应，D错误；
故合理选项是A。
11. 下列有关叙述正确的是
A. 用托盘天平称取8.8 g食盐
B. 洗涤沉淀时(见图1)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
D. 实验室用图2所示装置制饱和氯水
【答案】A
【解析】
【详解】A．托盘天平精确度是0.1 g，因此可以用托盘天平称取8.8 g食盐，A正确；
B．洗涤沉淀时向漏斗中加适量水，待水自然流下并滤干，不能搅拌，否则会导致过滤器损坏，B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，应该倒掉重新配制溶液，C错误；
D．Cl2有毒，制取饱和氯水时，多余氯气应该用NaOH溶液吸收，防止造成大气污染，D错误；
故合理选项是A。
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA
B. 2.7 g Al与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为0.2NA
C. 28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA
D. 1 ml·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行有关计算，A错误；
B．Al与足量稀硫酸反应产生硫酸铝和氢气，Al是+3价的金属，每1 ml Al反应转移3 ml电子，2.7 g Al的物质的量是0.1 ml，则其与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为0.3NA，B错误；
C．N2和N4的分子都是由N原子构成，N原子相对原子质量是14，则28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子的物质的量是2 ml，故其中含有的氮原子数是2NA，C正确；
D．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，D错误；
故合理选项是C。
13. 下列图示实验操作，能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．K+检验要通过蓝色钴玻璃观察火焰焰色，A操作规范、合理，能够达到实验目的，A正确；
B．干燥氯气时为使气体与浓硫酸充分接触，导气管应该是长进短出，B错误；
C．采用蒸馏方法分离沸点不同的互溶化合物酒精和水时，为充分冷凝各馏分，要采用逆流原理，冷凝水应该下进上出，C错误；
D．灼烧碳酸钙使其发生分解反应时，应该在坩埚中进行，而不能在蒸发皿中，D错误；
故合理选项是A。
14. 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A错误；B、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，所以不一定存在CO32-，故B错误；C、向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在铵离子，故C正确；D、用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，也可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，故D错误；故选C。
【点睛】本题考查了常见离子的检验。注意明确常见离子(硫酸根离子、氯离子、铵离子等)的检验方法，选项D为易错点，注意含有钠离子的不一定为钠盐。
15. 氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A. Al2O3是氧化剂
B. N2被氧化
C. AlN的摩尔质量为41 g
D. 生成1 ml AlN转移3 ml电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．在该反应中Al2O3的组成元素Al、O的化合价没有发生变化，因此Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；
B．在该反应中N元素化合价由反应前N2中的0价变为反应后AlN中的-3价，化合价降低，得到电子被还原，B错误；
C．AlN的摩尔质量为41 g/ml，C错误；
D．根据方程式可知：每有2 ml AlN生成，反应过程转移6 ml电子，则生成1 ml AlN转移3 ml电子，D正确；
故合理选项是D。
16. 碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，转化为氯化铜。在加热条件下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解m g的上述混合物，消耗2.0 ml/L盐酸500 mL。加热等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为
A. 32 gB. 40 gC. 20 gD. 无法计算
【答案】B
【解析】
【详解】碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于HCl，转化为CuCl2，溶解m g的上述混合物，消耗2.0 ml/L盐酸500 mL，n(HCl)=2.0 ml/L×0.5 L=1 ml，则根据CuCl2中元素原子关系可知n(Cu)=n(CuCl2)=n(HCl)=0.5 ml，因此将等量该盐混合物加热，反应产生CuO的物质的量是0.5 ml，其质量m(CuO)=0.5 ml×80 g/ml=40 g，故合理选项是B。
17. 化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1）区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是_______实验。
（2）KAl(SO4)2·12H2O是_______ (填“纯净物”或“混合物”)，它的俗名为_______，因其溶于水生成_______而具有净水作用。
（3）Al2O3用作耐火材料，是因为其具有较高的_______。
【答案】（1）丁达尔 （2） ①. 纯净物 ②. 明矾 ③. Al(OH)3胶体
（3）熔点
【解析】
【小问1详解】
氯化铁溶液属于分散系中的溶液，分散质微粒直径小于1 nm，光线通过时无明显现象；氢氧化铁胶体属于分散系中的胶体，分散质微粒直径介于1 nm～100 nm，光线通过时会看到有一条“光亮的通路”，即发生丁达尔效应，因此区别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的实验名称是丁达尔实验；
【小问2详解】
KAl(SO4)2·12H2O是含有结晶水的硫酸盐，属于纯净物中的化合物，俗称是明矾，因其溶于水电离产生的Al3+发生水解反应而生成表面积大，吸附力强的Al(OH)3胶体，因而具有净水作用；
【小问3详解】
Al2O3用作耐火材料，是因为Al2O3是离子化合物，Al3+与O2-之间具有强烈的吸引作用，导致物质具有较高的熔点。
18. 氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备CuCl：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3=2CuCl+3Na2SO4+CO2↑。回答下列问题：
（1）14.2 g Na2SO4 中Na+的物质的量是_______ml。
（2）0.1 ml CuSO4中含O原子的物质的量是_______ml。
（3）上述若生成0.2 ml CuCl时，同时生成标准状况下CO2体积是_______L。
【答案】（1）0.2 （2）0.4
（3）2.24
【解析】
【小问1详解】
14.2 g Na2SO4 中含有Na2SO4的物质的量为n(Na2SO4)=，由于1个Na2SO4中含有2个Na+，因此0.1 ml Na2SO4中含有0.2 ml Na+；
【小问2详解】
在1个CuSO4中含有4个O原子，则在0.1 ml CuSO4中含O原子的物质的量是0.4 ml；
【小问3详解】
根据反应方程式可知：每反应产生2 ml CuCl，会同时反应产生1 ml CO2气体。若生成0.2 ml CuCl时，同时产生0.1 ml CO2，灼热生成标准状况下CO2的体积V(CO2)=0.1 ml×22.4 L/ml=2.24 L。
19. 现用Na2CO3固体配制100 mL 0.50 ml·L-1的Na2CO3溶液。可供选择的仪器有：①分液漏斗②玻璃棒③烧杯④100 mL的容量瓶⑤蒸馏烧瓶⑥托盘天平⑦药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时不需要使用的仪器是_______ (填序号)，还缺少的仪器是_______(填仪器名称)。
（2）经计算，需Na2CO3固体质量为_______g。
（3）配制100 mL浓度为0.50 ml·L-1 Na2CO3溶液过程中，下列部分实验操作可行的是_______。
A. 将称取的Na2CO3固体放入烧杯中，加入100 mL蒸馏水，并不断搅拌至固体溶解，然后，将溶液转移至100 mL容量瓶
B. 将称取的Na2CO3固体放入100 mL容量瓶中，加入蒸馏水使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
C. 将称取的Na2CO3固体放入100 mL量筒中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将量筒中溶液转移至100 mL容量瓶
D. 将称取的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液转移至100 mL容量瓶
（4）将所配制Na2CO3溶液进行测定，发现浓度大于0.50 ml·L-1。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因_______。
A. 定容时俯视液面
B. 转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
C. 配制时容量瓶没有干燥
D. 称量的碳酸钠固体中含碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)
【答案】（1） ①. ①⑤ ②. 胶头滴管
（2）5.3 （3）D （4）A
【解析】
【分析】配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液，结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准的大而近，使用托盘天平称量物质质量时原则是：左物右码，根据物质的量浓度定义式，结合操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响分析实验误差。
【小问1详解】
配制100 mL0.50 ml/L的Na2CO3溶液，需要使用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，而不需要使用分液漏斗、蒸馏烧瓶，故合理选项是①⑤；根据已知仪器可知还缺少是仪器名称是胶头滴管；
小问2详解】
n(Na2CO3)=cV=0.50 ml/L×0.1 L=0.050 ml，则需Na2CO3的质量m(Na2CO3)=0.050 ml×106 g/ml=5.3 g；
【小问3详解】
根据配制溶液的实验操作步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，可知配制100 mL浓度为0.50 ml·L-1 Na2CO3溶液过程中，合理的是将称取的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后将烧杯中溶液转移至100 mL容量瓶，故合理选项是D；
【小问4详解】
A．若定容时俯视液面，则溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；
B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，最终会导致配制溶液浓度偏低，B不符合题意；
C．配制溶液需要加水，若配制时容量瓶没有干燥，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，C不符合题意；
D．若称量的碳酸钠固体中含碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，导致配制溶液中溶质的物质的量偏少，由于溶液的体积不变，最终导致配制的溶液浓度偏低，D不符合题意；
故合理选项是A。
20. 硫有多种化合物，如H2S、COS(羰基硫)、SO2等，它们对环境均有一定的影响。
（1）H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是_______。
（2）COS(羰基硫)燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是_______ml。
（3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是_______。
（4）石灰石或生石灰作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。
①若在煤炭中加入生石灰可减少燃烧时SO2的排放量，首先生成CaSO3，该反应的化学方程式是_______。
②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_______(填序号)。
a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工厂烟囱造高
c．燃料脱硫 d．开发新能源
【答案】（1）KHS或KHCO3
（2）1 （3）SO2+2COS+2CO2
（4） ①. CaO+SO2CaSO3 ②. acd
【解析】
【小问1详解】
H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐，它们分别是NaHS、NaHCO3；
【小问2详解】
在反应2COS+3O22CO2+2SO2中，每有1 ml COS发生反应，反应会转移6 ml电子，现在反应转移电子的数目是3.612×1024个电子，其物质的量n(e-)=，则反应消耗COS的物质的量为n(COS)=1 ml；
【小问3详解】
电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该固体是S，气体是CO2，根据原子守恒、电子守恒，可得该反应的化学方程式是SO2+2COS+2CO2；
【小问4详解】
①若在煤炭中加入生石灰，煤中的S燃烧产生SO2与CaO在高温下反应生成CaSO3，该反应的化学方程式是CaO+SO2CaSO3；
②a．避免直接用高硫煤作燃料，就可以减少SO2的产生与排放，因而可以减少酸雨的形成，a符合题意；
b．把工厂的烟囱造高可以降低燃煤地区的SO2的含量，但SO2的排放总量未减少，因此不能减少酸雨的形成，b不符合题意；
c．燃料脱硫后再燃烧，可以减少SO2的产生与排放，因而可以减少酸雨的形成，c符合题意；
d．开发新能源，就可以减少煤的使用，因此就不产生SO2气体，故可以避免酸雨的形成，d符合题意；
故合理选项是acd。
21. ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
（1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：
①吸收器中，H2O2的作用是____。（填“氧化剂”或“还原剂”）。
②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：____。
③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、____、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。
（2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：
步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；
步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；
步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 ml· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；
已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。____
【答案】 ①. 还原剂 ②. 防止温度过高H2O2分解，或ClO2气体溶解度随温度升高而降低（答出一点即可） ③. 趁热过滤 ④. 0.02ml· L-1
【解析】
【分析】（1）ClO2与氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，55℃蒸发至有大量晶体析出，趁热过滤（因为低于38℃时析出NaClO2•3H2O），用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。
（2）利用氧化还原反应得失电子数相等列关系式解题。
【详解】（1）吸收器中反应2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O，ClO2中氯元素化合价降低，得电子为氧化剂，H2O2中氧元素化合价升高，失电子为还原剂；吸收器中温度不可太高，因为温度过高H2O2分解， ClO2气体溶解度随温度升高而降低；NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，若要得到NaClO2晶体，需在38-60℃得到晶体，故操作为趁热过滤，用38-60℃的温水洗涤，低于60℃干燥，得到NaClO2固体。
正确答案：还原剂；防止温度过高H2O2分解，或ClO2气体溶解度随温度升高而降低（答出一点即可）；趁热过滤。
（2）根据2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI
可知ClO2～5Na2S2O3，列等式5c(ClO2)×V（ClO2）= C（Na2S2O3）×V（Na2S2O3），
5×c(ClO2)×20.00×10-3=0.1×20.00×10-3，得c(ClO2)=0.02ml· L-1.
正确答案：0.02ml·L-1。
A
B
C
D
检验K+的存在
干燥氯气
分离酒精与水
灼烧碳酸钙
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定含有NH4+
D
用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐
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