江苏省扬州市邗江区2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题含答案

扬州市邗江区2021-2022学年高一上学期期中考试

化学              2021．1
1

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16  S-32   Na-23   Mg-24  Cl-35.5   Cu-64 

选 择 题  （共42分）

单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是

A. 推行生活垃圾分类      B. 植树造林增加绿色植被

C. 采取节能低碳生活方式     D. 创新CO2转化为碳燃料的技术

2．重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种重要的着色剂、强氧化剂。它属于

A．酸     B．碱    C．盐     D．氧化物

3．下列化学用语使用正确的是

A．硝酸钡的化学式：BaNO3        B．钠离子的结构示意图：

  C.质子数为6，中子数为8的微粒：   D．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-

4．下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是

  A．CaO+H2O=Ca(OH)2                         B．2CO+O22CO2   

C．C+H2OCO+H2            D．CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

5．在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有的警示标志是 

6．下列物质中属于电解质的是

A．氯化钠溶液       B．乙醇           

C．铜         D．氯化镁晶体

7．下列叙述中正确的是

A．硫酸的摩尔质量是98 g

B．同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目相同

C．焰色反应一定是化学变化

D．20%的NaOH溶液的物质的量浓度是10%的NaOH溶液的物质的量浓度的2倍

8．下列图示实验操作，能达到目的的是

A．检验K+的存在     B．用浓硫酸配制稀硫酸     C．分离酒精和水        D．蒸发食盐水

9．下列有关物质的性质与应用对应关系正确的是

A．次氯酸易分解，可用作漂白剂           

B．Cl2具有毒性，可用于自来水的消毒 

C．NaClO溶液强氧化性，可用于环境的消毒  

D．碱石灰具有吸水性，可用于Cl2的干燥

10．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO

B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ca2+

11．工业上通过2Al2O3＋3C＋6Cl2 4AlCl3＋3CO2制取无水氯化铝，下列说法正确的是

A．AlCl3是氧化产物                               B．Cl2是氧化剂

C．每生成1 mol CO2，转移4个电子                  D．C发生还原反应

12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是  

A．常温常压下，a L氧气和氮气的混合物含有的原子数约为×2×6.02×1023个

B．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个

C．0.1L 3 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023

D．25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3×6.02×1023个

13．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）

14. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反应中消耗x molH2SO4、y molAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为

A． mol·L—1                        B． mol·L—1

C． mol·L—1                        D． mol·L—1

非 选 择 题（共58分）

15．（16分）按要求回答下列问题：

（1）可用   ▲   效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。

（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是   ▲    （填名称）。

（3）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的   ▲   （填“下口放出”或“上口倒出”）。

（4）工业上制漂白粉的化学方程式为  ▲   。

（5）等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是   ▲   。

（6）将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中Cl-物质的量浓度为 ▲    。

（7）10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则R的摩尔质量为   ▲    。

（8）某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为   ▲    。

16．（12分）“中国芯”的主要原料是高纯单晶硅，反应SiCl4 (g) + 2H2 (g)Si (s) + 4HCl (g)可用于纯硅的制备：

（1）氯元素的一个原子中含18个中子，该氯原子是  ▲  （用化学符号表示）。Si原子的结构示意图是  ▲  。

（2）反应物SiCl4中硅的化合价是  ▲  ，被氧化的元素是  ▲  （写元素名称）。

（3）用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：

        SiCl4 (g) + 2H2 (g)Si (s) + 4HCl (g)

（4）将反应生成的HCl气体通入到适量水中制取盐酸。若要制取500 mL 1 mol·L-1的盐酸，则需要HCl的体积（标准状况下）是  ▲  。

17．（14分）二氯化二硫(S2Cl2)是一种常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，查阅资料：①将干燥的氯气在110～140 ℃间与硫反应，即可得S2Cl2粗品；②有关物质的部分性质如表所示：

设计如图所示实验装置在实验室合成S2Cl2：

回答以下问题：

（1）a的作用是  ▲   。B中所发生反应的化学方程式为  ▲   。

（2）C装置的作用是  ▲  。S2Cl2粗品中可能混有的杂质是  ▲  。

（3）乙同学发现，该装置中除了E处的温度不能过高外，还有一处重大缺陷需改进，否则会导致S2Cl2的产率大大降低，原因是  ▲  (用化学方程式表示)；请简要提出改进方案：  ▲  。

（4）H中的溶液可以选择下列试剂中的  ▲  (填序号)。

①碳酸钠溶液                ②NaOH溶液　          ③饱和NaCl溶液

18．（16分）已知：硫代硫酸钠（化学式为Na2S2O3）易溶于水，具有强还原性，其相对分子质量是158。某实验室配制500 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液，并测定样品中CuSO4·5H2O的纯度：

（1）使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要固体的质量是  ▲  。配制过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和  ▲  。

（2）配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是  ▲  。

（3）定容时仰视刻度线，则配制得到的Na2S2O3溶液的浓度将  ▲  （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是  ▲  。

（4）测定样品CuSO4·5H2O的纯度：准确称取0.5000 g CuSO4·5H2O样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液反应至终点，消耗Na2S2O3溶液19.20 mL。

过程中发生下列反应：2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓+ I2 + 2K2SO4；     2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI

计算CuSO4·5H2O样品的纯度（纯度 =，写出计算过程）。

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化学参考答案与评分建议

选 择 题  （共42分）

单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

非 选 择 题（共58分）

15．（16分）（每空2分）

（1）丁达尔          （2）氧气 

（3）上口倒出      （4）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

（5）3:1                          （6）1 mol/L

（7）14 g/mol                     （8）0.05 mol

16．（12分）（每空2分）

（1）              

（2）+4                        氢元素

（3） 

（4）11.2 L

17．（14分）（每空2分）

（1）平衡压强，使液体顺利滴下       MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O

（2）除去Cl2中的HCl    S、SCl2、Cl2 （写对一个得1分，写对两个得2分）  

（3）2S2Cl2 + 2H2O = 3S↓ + SO2↑ + 4HCl      在G和H之间之间增加干燥装置

（4）①②

18．（16分）（每空2分）

（1）7.9 g   500 mL容量瓶

（2）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化

（3）偏大      重新配制

（4）

解： n(Na2S2O3) = c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)

                    =0.100 mol·L-1×0.0192 L

                    =0.00192 mol                            2分

            2CuSO4  ~ I2  ~ 2Na2S2O3

              2            2           

n(CuSO4)       0.00192 mol

          ⸫   n(CuSO4) =0.00192 mol

           n(CuSO4·5H2O) =n(CuSO4) =0.00192 mol           2分

      m(CuSO4·5H2O) = n (CuSO4·5H2O) ·M(CuSO4·5H2O)

                = 0.00192 mol×250g/mol

                =0.48 g                                      1分

  ⸫  该CuSO4·5H2O样品的纯度=×100%

                               =96%                         1分

（其他合理答案也给分）

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