（5）金属和金属材料——2022届中考化学一轮复习理重点、攻难点专项特训

这是一份（5）金属和金属材料——2022届中考化学一轮复习理重点、攻难点专项特训，共14页。试卷主要包含了取粉碎的铜锌合金 4等内容，欢迎下载使用。
（5）金属和金属材料 1.科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约，直径为的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围为18°C-490°C，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常。测定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断。下列推测中错误的是(   )A.碳纳米管的体积在18°C-490°C之间随温度变化很小，可忽略不计B.金属镓的熔点较低，沸点较高C.金属镓的体积在18°C-490°C之间随温度变化很小，可忽略不计D.金属镓的体积在18°C-490°C之间随温度变化比较均匀2.5月15日，我国首个火星探测器——天问一号在火星着陆，火星上首次留下中国印迹。天问一号火星探测器上所应用的新型镁锂合金材料，作为目前世界上最轻的金属结构材料，在航空航天、电子多个领域具有广泛的应用前景。下列有关说法错误的是(   )A.镁锂合金属于合成材料B.向镁锂合金中加入稀盐酸，有气泡冒出C.镁锂合金应具有强度高、密度小的性质D.钛合金具有良好的抗腐蚀性能，也被广泛应用于航天领域3.等质量的稀盐酸分别与等质量且过量的铁、锌、镁反应。下列图像能正确反应产生氢气质量与时间之间关系的是(   )A. B.C. D.4.现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y表面有气泡产生，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验实验事实，判断X、Y和Z三种金属的活动性顺序为(   )A.X>Y>Z B.Y>Z>X C.Z>Y>X D.Y>X>Z5.某化学小组用一定量和的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn②溶液甲中一定含有和③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定只含有和④若溶液甲是无色，则溶液甲一定含有､可能有一定没有⑤向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有和上述四种说法正确的个数为(   )A.2个 B.3个 C.4个 D.5个6.现有一包由铜、锌和碳组成的粉末，放到一定量的溶液中，完全反应后得到的固体有种，溶液中溶质有种。下列说法中不正确的是(   )A.若=2，则=2或3B.若=3，则=2或3C.当=2时，溶液一定呈蓝色D.当=3时，溶液可能呈蓝色7.以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料制取铜，有两条途径：①；②，若需制得相同质量的铜，在实际实验过程中这两条途径所消耗的有关物质质量相同的是(   )A.消耗相同质量的氧化铜 B.消耗相同质量的铁C.消耗相同质量的硫酸 D.生成硫酸亚铁的质量相同8.取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是(   )A.B.C.D.9.取粉碎的铜锌合金 4.2g，先加过量稀硫酸完全反应后过滤，再将洗净后滤渣在中充分灼烧。固体质量与各操作时间关系如图，下列说法正确的是(   )A.合金中 Zn 的质量为 1.6gB.a~b 段反应得蓝色溶液C.c~d 段固体颜色逐渐变成黑色D.m=2.010.下列关于金属材料的说法中，错误的是(   )A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金B.铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀C.铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线D.铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性11.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是(   )A.实验时，先加热，再通入一氧化碳B.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置C.实验结束时，应该先熄灭酒精灯，然后一直通一氧化碳，直到玻璃管冷却D.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成12.向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应。现根据可能出现的情况，以加入锌粉的质量为横坐标，以烧杯中生成的固体质量为纵坐标，小科同学分别作出了三幅关系图。其中A点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时的质量。下列说法正确的是(   )A.线段BC表示锌与硝酸银的反应B.丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量C.反应结束时，三种情况的溶液溶质种类不同D.线段OB与X轴夹角>45°>线段BC与X轴夹角的主要原因是三种金属的金属活动性不同13.材料是人类赖以生存和发展的重要物质，钢铁是目前使用量最多的金属材料。（一）铁的性质及有关应用。（1）人类使用金属先后经历了“青铜”“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的的顺序是_______。（2）“加铁酱油”中的铁指的是______（填“单质”或“元素”）。（二）钢铁制品易生锈，某兴趣小组对生锈原理进行探究。（3）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是____（选填序号）。（4）铁生锈的主要过程为：，请写出反应的化学方程式_________。（三）铁的化合物制备。氧化铁是一种重要的工业原料，用废铁屑制备氧化铁和的部分流程如下：（5）加过量反应时温度不宜过高的原因为_____。（6）为检验中是否混有，要先加入足量_____溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量_____溶液。（7）高温条件下，与通入的发生反应的化学方程式为_______。14.人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活和生产中有着非常广泛的应用。请回答下列问题。（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。请结合生活实际，写出一种生活中防止铁制品生锈的具体方法_______。（2）根据下图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_______。（写一种即可）（3）我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一、在赤铁矿（主分成分是）、菱铁矿（主分成分是）、铝土矿（主分成分是）、辉铜矿（主分成分是）中，其主要成分属于氧化物的是_______（填矿石名称）。近代工业上采用电解熔融氧化铝（）的方法冶炼铝，分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_______。（4）已知Fe、Mn、Ag三种金属存在如图所示的转化关系，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______，欲验证三种金属的活动性顺序，可选用的一组药品为Mn、Ag和_______溶液。（5）向一定质量混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。下列说法正确的是________（填字母序号）。A.取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成B.取b点溶液中一定含有和，可能含有C.取b~c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生D.取d点固体有3种15.叶老师化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，进行了如下探究实验：（探究实验一）验证铝、铜、银的金属活动性顺序，进行了如下实验：请写出试管B中发生反应的化学方程式_______。最终得出三种金属的活动性顺序为_______。当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，又观察到明显现象，由此推知反应后B试管内溶液中的溶质是_______（填化学式）。（探究实验二）大家将C废液缸中的物质进行过滤，对滤液的成分进一步探究。（提出问题）滤液中的溶质是什么？（猜想与假设）小脉同学猜想：小书同学猜想：（交流与评价）经过分析，大家一直认为_______同学的猜想是错误的，无需验证。（实验探究）小书同学取滤液少许于试管中，加入_______，根据观察到_______的明显实验现象，确定出可能存在的物质一定存在，于是得出滤液中的溶质成分。（分析评价）小签根据C废液缸中的实验现象及上述探究过程，又绘制了A、B试管内物质混合前、后溶液中铜离子数目的变化情况，如图所示，其中正确的是_______(填字母)。（归纳总结）通过上述实验探究可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的物质有生成的可溶于水的物质及_______。


答案以及解析1.答案：C解析：A、因为碳纳米管可以作体温计的外壳，所以碳纳米管的体积在18℃～490℃之间随温度变化很小，可忽略不计。正确；B、因为金属镓这种温度计测量的范围为18℃～490℃，所以金属镓的熔点很低，沸点很高．正确；C、如果金属镓的体积在18℃～490℃之间随温度变化很小，可忽略不计，那么就不能用作温度计中的液体了，错误；D、金属镓的体积在18℃～490℃之间随温度变化应该比较均匀，正确。故选：C。2.答案：A解析：A、镁锂合金属于金属材料，故A选项错误；B、向镁锂合金中加入稀盐酸，镁会和稀盐酸反应生成氢气，所以有气泡冒出，故B选项正确；C、合金的硬度和强度比纯金属要高，所以镁锂合金应具有强度高、密度小的性质，故C选项正确；D、钛合金具有良好的抗腐蚀性能，被广泛应用于航天领域，故D选项正确。故选A。3.答案：B解析：A、根据分析，酸全部参加反应，生成氢气的质量相同，图象中生成氢气的质量不同，不符合题意；B、图象中生成氢气的质量相同，且镁的斜线最陡，表明镁反应的速率快，铁的斜线最平缓，表明铁的反应速率慢，符合题意；C、图中铁反应的时间短，锌反应的时间长，错误，不符合题意；D、图中反应生成的氢气质量不同，错误，不符合题意。故选B。4.答案：D解析：现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y表面有气泡产生，说明X的位置排在氢的后面，Y的位置排在氢的前面，即Y>H>X；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在X表面有银析出，而Z没有变化，说明X的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即X>Ag>Z；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：Y>X>Z。故选：D。5.答案：B解析：①某化学小组用一定量和的混合溶液，加入铜粉和锌粉，锌粉首先与溶液反应，，然后发生反应：，固体乙中一定含有生成的Ag，Cu和Zn不能确定，此说法正确；②由于锌一定能反应，所以溶液甲中一定含有生成的及原溶液中含有的，此说法正确；③若溶液甲是蓝色，说明溶液中有硝酸铜，则溶液甲一定含有、和，此说法错误；④若溶液甲是无色，说明溶液中无，则溶液甲一定含有､，一定没有，此说法错误；⑤向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中含有锌，即锌过量，则溶液甲中一定没有和，此说法正确。故选B。6.答案：B解析：A.当=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；B.若=3时，则得到的固体为银、碳和铜，Zn全部反应，固体中含铜，说明硝酸银已经完全反应，锌可能恰好与硝酸银完全反应，此时溶液中的溶质为硝酸锌；部分铜反应时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌，因此，n=1或2，故B错误；C.当=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，溶液一定呈蓝色，故C正确；D.若=3时，则得到的固体为银、碳和铜，Zn全部反应，如果锌恰好与硝酸银完全反应时，溶液中的溶质为硝酸锌；部分铜反应时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌，因此，溶液可能呈蓝色，故D正确。故选：B。7.答案：A解析：A、因为整个制备过程中，所有Cu元素都能形成单质Cu，而Cu都来自 CuO，没有损失，所以①②消耗的氧化铜的质量相同，选项准确；B、①中用还原氧化铜的时候，需要先通，然后加热，以将空气从玻璃管中排出，防止发生爆炸，所以消耗氢气多，消耗会铁多一些，选项错误；C、①中用还原氧化铜的时候，需要先通，然后加热，以将空气从玻璃管中排出，防止发生爆炸，所以消耗氢气多，消耗硫酸多一些，选项错误；D、①用还原氧化铜的时候，需要先通然后加热，以将空气从玻璃管中排出，如果不排出，会引起爆炸，所以的量要多一些，则铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁也要多一些，选项错误，故选A。8.答案：B解析：A、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，氢气质量不断增大，至铝片完全反应后不再产生气体；图示正确；故不符合题意；B、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，溶液的质量不断增大，铝元素反应后进入到溶液中，但由于又产生了氢气，其质量增大仍然较快，至铝片完全反应后不再产生气体；继续加入盐酸，溶液增加的质量只是盐酸溶液的质量，变化会比开始时变化更缓和一点；图示错误；故符合题意；C、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，铝片不断反应，质量在不断减少，完全反应后铝片质量为零；图示正确；故不符合题意；D、铝元素的质量是一定的，不管是否发生反应，其质量始终等于开始加进去的铝片的质量，图示正确；故不符合题意；故选B。9.答案：C解析：由于锌能与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，由图示可知，a～b段为锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，剩余固体的质量即为铜的质量，铜的质量为1.6g，参加反应的锌的质量为：4.2g-1.6g=2.6g，c～d段铜与氧气在加热时反应生成了氧化铜，设生成的氧化铜的质量为，故m=3.25g；A、由上述分析可知，锌的质量为2.6g，故选项错误；B、a～b段反应后形成是硫酸锌的溶液，是无色溶液，故选项错误；C、c～d段固体为铜与氧气反应生成了氧化铜，固体颜色逐渐变成黑色，故选项正确；D、m=3.25，故选项错误。故选C。10.答案：B解析：A、生铁是铁的合金，硬铝是铝的合金，焊锡是锡的合金，不符合题意；B、铁生锈生成的铁锈疏松多孔，不能阻止铁继续被锈蚀，符合题意；C、铜具有良好的导电性，可用于制作电线，不符合题意；D、铝化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意。故选B。11.答案：A解析：A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，可能发生爆炸，故实验时，先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后加热，防止发生爆炸，符合题意；B、一氧化碳有毒，散逸到空气中，会污染空气，故为了减少空气污染，应增加尾气处理装置，不符合题意；C、实验结束时，应该先熄灭酒精灯，然后一直通一氧化碳，直到玻璃管冷却，防止反应生成的铁高温下重新被氧化，不符合题意；D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成，不符合题意。故选A。12.答案：B解析：锌的金属活动性比银、铁强，向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓缓加入锌粉，经搅拌使锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完，锌粉才能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁：，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，固体的质量会增加；，每65份质量的锌可置换出56份质量的铁，固体的质量会减少。当增加的质量大于减少的质量时，甲正确；当增加的质量等于减少的质量时，乙正确；增加的质量小于减少的质量时，丙正确；图象甲、乙、丙均有可能正确。A、线段BC表示锌与硝酸亚铁的反应，故选项说法错误。B、丙图表示反应结束时，参加反应的锌的质量大于生成的银与铁的总质量，故选项说法正确。C、反应结束时，三种情况的溶液溶质种类是相同的，均是硝酸锌，故选项说法错误。D、线段OB与X轴夹角＞45°＞线段BC与X轴夹角的主要原因，是三种金属的质量的不同，故选项说法错误。故选：B。13.答案：（1）Al、Fe、Cu或铝、铁、铜（2）元素（3）C（4）（5）防止受热分解（6）硝酸钡；；硝酸银（7）解析：（1）人类使用金属材料的时间越早，说明金属越不活泼，所以Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al、Fe、Cu，故填：Al、Fe、Cu或铝、铁、铜；（2）物质由元素组成，“加铁酱油”中的铁不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；（3）A、铁钉同时接触到氧气和水，所以容易生锈；B、铁钉接触到水，但是没接触到氧气，所以很难生锈；C、铁钉接触到氧气和水的同时，由于氯化钠的存在，加速了生锈，导致最先观察到铁锈；故选C。（4），即与氧气、水反应生成，反应的化学方程式为，故填：；（5）加过量反应时温度不宜过高的原因为受热分解生成氨气、水和二氧化碳，故填：防止受热分解；（6）为检验中是否混有，要先加入足量硝酸钡溶液，除去溶液中的硫酸根离子，排除对检验的干扰，静置后再取上层清液，滴加硝酸银溶液，故填：硝酸钡或；硝酸银或；（7）高温条件下，与通入的反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。14.答案：（1）涂油（刷漆、镀锌等）（2）导电性、导热性、延展性等（3）赤铁矿和铝土矿；（4）Mn>Fe>Ag；（5）D解析：（1）铁生锈是铁与氧气和水同时接触，发生的化学反应，因此防止铁生锈的原理是隔绝氧气和水，具体方法如：涂油、刷漆、电镀、保持其表面洁净干燥等。（2）金属有导电性和延展性，可用于制电缆；有导热性、导电性、延展性等，用于制电水壶，有延展性可制成金属丝，故填：导电性、导热性、延展性中的一种，合理即可。（3）氧化物是由两种元素组成的化合物且其中一种元素为氧元素，所以氧化铁和氧化铝是氧化物，碳酸亚铁虽然含有氧元素，但是含有三种元素，所以不是氧化物，硫化亚铜虽然含有两种元素，但不含氧元素，所以不是氧化物，故主要成分属于氧化物的是：赤铁矿和铝土矿；分解后得到两种单质，所以生成物为铝和氧气，反应的化学方程式为：。（4）锰可以置换出铁，所以锰的活动性比铁的强，铁能置换出银，所以铁的活动性比银的强，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Mn>Fe>Ag；，欲验证三种金属的活动性顺序，题目中已经界定了三种金属中的活动性最强的和最弱的金属，因此应该选用活动性位于中间的金属盐溶液，所以可以选用的溶液有氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸亚铁溶液，答案合理即可。（5）锌与硝酸银和硝酸铜反应时，固体质量变化关系如下：、 ，由此可以看出，锌与硝酸银反应固体质量增加，溶液质量减少，锌与硝酸铜反应生固体质量减小，溶液质量增加。所以由开始至b点时溶液质量减小，此过程为锌和硝酸银反应的过程，到b点时，硝酸银完全反应，b到c为锌溶液质量增加，为锌和硝酸铜反应，至c点时，硝酸铜完全反应，反应结束，cd段锌过量。A、a点时，溶液中有硝酸银，因此取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，是硝酸银与稀盐酸反应生成了氯化银白色沉淀，故A选项正确；B、到b点时，硝酸银完全反应，溶液中的溶质为生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜，所以溶液中含有锌离子、铜离子、硝酸根离子，没有银离子，故B选项错误；C、取b~c是硝酸铜和锌反应，这一过程中锌没有剩余，固体为置换出来的银和铜，二者在金属活动性顺序中都排在氢的后面，因此不能与稀盐酸发生置换反应产生氢气，所以不会有气泡产生，故C选项错误；D、d点时，金属锌过量有剩余，所以d点固体有置换出的银和铜，剩余的锌，共3种金属，故D选项正确；故选D。15.答案：；Al>Cu>Ag或Ag< Cu<Al；；小脉；铜丝；紫红色固体表面有银白色固体生成；A；剩余的可溶于水的反应物和未参加反应的可溶性物质解析：【探究实验一】B中硝酸银与铜反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式为；试管A中不发生反应，故最终得出三种金属的活动性顺序为Al>Cu>Ag或Ag< Cu<Al；当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，又观察到明显现象，说明A中未反应的铜粉与B溶液中溶质继续反应，故可知反应后B试管中硝酸银仍有剩余，故由此推知反应后B试管内溶液中的溶质是；【探究实验二】试管A中未发生反应，故硝酸铝一定存在于C废液缸溶液中，硝酸铜是是试管B及C废液缸中发生反应的生成物，故硝酸铜一定存在于C废液缸溶液中；通过上述分析可知【交流与评价】溶液中一定有硝酸铝和硝酸铜，小脉同学的猜想是错误的，无需验证；【实验探究】小书同学的猜想需验证溶液中是否有硝酸银，故小书同学取滤液少许于试管中，加入铜丝，根据观察到紫红色固体表面有银白色固体生成的明显实验现象，确定出可能存在的物质硝酸银一定存在，于是得出滤液中的溶质成分；【分析评价】A、B试管内物质混合前，B试管中有硝酸铜生成，故铜离子的数目不为0,混合后A试管中的铜粉继续与B试管中剩余的硝酸银反应 ，故混合后溶液中的铜离子数目会增多，小签根据C废液缸中的实验现象及上述探究过程，又绘制了A、B试管内物质混合后溶液中铜离子数目的变化情况，如图所示，其中正确的是A；【归纳总结】通过上述实验探究可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的物质有生成的可溶于水的物质及剩余的可溶于水的反应物和未参加反应的可溶性物质。