（11）化学方程式——2022届中考化学一轮复习理重点、攻难点专项特训

这是一份（11）化学方程式——2022届中考化学一轮复习理重点、攻难点专项特训，共13页。试卷主要包含了已知某纯净物4，对于方程式的意义或读法正确是，已知，对于已经配平的化学方程式，取7等内容，欢迎下载使用。
1.如图所示实验，能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
A. B.
C. D.
2.下列化学方程式中书写完全正确的是( )
A.铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气：
B.镁在空气中燃烧生成氧化镁：
C.过氧化氢分解：
D.木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳：
3.已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是( )
A.只含有碳、氢元素
B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
4.对于方程式的意义或读法正确是( )
A.铝加氧气等于氧化铝
B.铝和氧气反应生成氧化铝
C.4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子
D.化学反应中各物质的质量比为27：32：102
5.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变）。下列说法正确的是( )
A.丁为反应物，乙为生成物
B.戊一定是该反应的催化剂
C.该反应一定属于化合反应
D.若甲和丁的化学计量数为2：1，则甲和丁的相对分子质量比一定为22：27
6.NSR技术通过BaO和的相互转化实现的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的排放。其工作原理如图所示，下列说法不正确的是( )
A.该技术可以缓解酸雨的形成
B.储存时发生了化合反应，化合价没变
C.反应前后元素种类和原子个数都没变
D.还原反应：，则X的化学式为
7.将 25 g甲物质、5 g乙物质、10 g丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后的混合物中含 10 g甲、21 g丙、还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为 30、20、44、18，并用 A、B、C、D 分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是( )
A.A＋B→C＋DB.A＋2B→2C＋D
C.2A＋B→2C＋DD.2A＋B→C＋2D
8.已知：。某水垢为、的混合物，现进行如下实验：称取25.8g此水垢，加热一段时间后，固体质量变为19.6g。将产生的气体通入足量石灰水中，得到10.0g固体。下列说法不正确的是( )
A.加热产生了1.8g水
B.剩余固体为MgO和CaO的混合物
C.水垢中与的质量比为29：50
D.取两份质量相同的水垢，一份直接与盐酸反应，一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等
9.对于已经配平的化学方程式：，下列分析中正确的是( )
A.Y中一定没有钠元素
B.X和Y的相对分子质量之差为18
C.X可能是或
D.Y可能是
10.取7.20g草酸亚铁晶体，在氮气流中对其进行热分解实验，并绘制固体质量与温度关系图（草酸亚铁晶体加热至300℃时完全失去结晶水
；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、和CO）。下列说法正确的是( )
A.
B.a点对应物质的化学式为FeO
C.该反应中铁元素的质量分数减小
D.可用NaOH溶液吸收CO，以防止污染空气
11.中国古代劳动人民很早就开始使用谷物酿酒了，酒的主要成分就是酒精（学名乙醇，化学式为）。将2.3 g酒精和4.0 g氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前、后各物质的质量如下表所示：
分析数据可知，下列说法错误的是( )
A.酒精完全燃烧只生成二氧化碳和水
B.反应后X的质量为1.4g
C.X中可能含有氢元素
D.X中一定含有碳元素和氧元素，且碳、氧元素的原子个数比为1：1
12.在托盘天平两盘上各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯里分别加入等质量、等浓度的过量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入8g某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物，混合物中钙元素质量分数为50%，充分反应。下列说法正确的是( )
A.左盘烧杯中可生成4.4g气体
B.充分反应后，左盘烧杯溶液中含有一种溶质
C.若向右盘烧杯中加入5.6g铁粉，充分反应后天平平衡
D.若向右盘烧杯中加入5.6g 10%的硝酸银溶液，充分反应后天平平衡
13.常见物质A、B、C、D间的关系为：A+B→C+D。
（1）定性
①若A、C均为碱，D为碳酸钙，则B、C分别为_______（填化学式，下同）、_______。
②若A、B、C、D为四种不同类别的化合物，B和D不含氧元素，则该反应的化学方程式为_____（写一个）。
（2）定量
①若16gA和足量B在一定条件下充分反应，生成44gC和36gD，则参加反应的A和B的质量比为_____（填最简比）。
②若3.2g某纯净物A在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则A中一定含有的元素是____。
14.某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
（设计并实验）
实验一：将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量，然后将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有反应后物质的烧杯 放在托盘天平上称量，记录所称的质量。
实验二：将盛有稀硫酸的烧杯和碳酸钠一起放在托盘天平上称量，然后将碳酸钠加到稀硫酸中，观察现象 （已知碳酸钠和稀硫酸反应后，会生成大量二氧化碳 ）。待反应一段时间后不再放出气泡时，将盛有反应后物质的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量。
实验三：用细线系住铜棒中点使之平衡，然后在铜棒一端用酒精灯加热。加热一段时间后，观察 到铜棒的平衡情况是________。
（分析与讨论）
①实验一中，铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和一种红色物质，请写出符号表达式______。
②在这三个实验中，你认为：实验_______直接正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，由此得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量相等。
③另外两个实验得出的结论是：在化学反应中生成物的总质量与反应物的总质量不相等，你认为导致这结论错误的原因是______。（只写其中一个实验的原因即可）
（实验反思）
小组成员讨论后达成了以下共识：设计实验验证质量守恒定律时，对于有空气中的气体（成分）参与或有气体生成的化学反应，一般应使反应在______（“开放”或“密闭”）装置中进行。
（拓展与应用）
同学根据质量守恒定律研究物质 W的组成。一定条件下， 在密闭容器内发生反应，反应前后 各物质的质量（单位：g）如图所示：
图中x=______g， 物质W由_____ 种元素组成，其中碳、氢原子个数比为_____（填最简比）。
15.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中的质量分数，小科称取10g氢氧化钠样品放入烧杯中，加入40g水完全溶解，将150g稀盐酸平均分成6份依次加入烧杯中（烧杯的质量为50g），每次充分反应后都用电子天平进行称量（假设产生的气体完全逸出），实验数据如表所示，图乙表示产生气体的质量与加入稀盐酸质量的关系。
（1）分析表格数据和图乙，判断点溶液中的溶质为_____。
（2）计算氢氧化钠样品中的质量分数（写出计算过程）。
（3）通过实验和计算，小明发现：加入稀盐酸后，若氢氧化钠溶液未变质，侧不会产生二氧化碳；氢氧化钠变质的量越多，产生的二氧化碳越多；若氢氧化钠完全变质，产生的二氧化碳最多。于是小科推测：样品中氢氧化钠变质的量越多，完全反应所需的稀盐酸的质量越大。请判断小科的推测是否正确，并说明理由。
答案以及解析
1.答案：C
解析：食盐与水混合，酒精与水混合，发生的是物理变化，不能验证质量守恒定律，A错，B错；红磷燃烧生成五氧化二磷，反应在密封装置中进行，能够验证质量守恒定律，C对；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应在敞口装置中进行，不能验证质量守恒定律，D错。
2.答案：D
解析：A、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：，故A错误；
B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的条件为点燃，化学方程式为：，故B错误；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：，故C错误；
D、该化学方程式书写完全正确.
故选D。
3.答案：B
解析：8.8g中含有碳元素的质量为，5.4g水中含有氢元素的质量为，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g