（3）溶液——2022届中考化学一轮复习理重点、攻难点专项特训

这是一份（3）溶液——2022届中考化学一轮复习理重点、攻难点专项特训，共15页。试卷主要包含了参照下表，则下列说法正确的是，下列有关溶液的说法中正确的是，甲､乙试管中各盛有10，溶液在生产和生活中有重要意义等内容，欢迎下载使用。
1.碘在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析，其中错误的是( )
A．将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液
B．将少量的碘放入大量的酒精中，溶解后密封起来，当外界条件不发生变化时，久置以后不会分层
C．将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物
D．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同
2.一定温度下，向饱和的石灰水中加入下列哪种固体后，溶液溶质质量随时间变化关系如图所示。( )
A．生石灰B．硝酸铵C．氢氧化钙D．氢氧化钠
3.实验室有一包含有少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，为提纯硝酸钾，设计如下图所示操作，
有关分析中正确的是( )
A．操作Ⅰ～Ⅲ分别是加热浓缩、蒸发结晶、过滤
B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从溶液中分离除去
C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠
D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
4.如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面a高于b，该物质是( )
A．氢氧化钠固体B．浓硫酸C．氯化钠晶体D．硝酸铵晶体
5.参照下表（A物质的溶解性表）在常温20℃时进行如下实验（图中没有标明相关现象），则下列说法正确的是( )
A．①的质量分数为20%
B．质量分数的大小关系是④>③>②>①
C．②④为饱和溶液
D．④的质量分数为52.38
6.下列有关溶液的说法中正确的是( )
A．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．36gNaCl溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，故NaCl的溶解度为36g
C．将1 g某物质加入到9 g水中，所得溶液的溶质质量分数不一定是10%
D．饱和澄清石灰水中加入少量生石灰后，则石灰水溶液的质量增大
7.配制10%NaCl溶液的过程中，导致溶液中 NaCl 质量分数小于 10%的可能原因是 （）
①用量筒量取水时仰视读数
②溶液配制前用少量水润湿烧杯
③在天平左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，然后将游码移动 到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯．
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤
8.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
甲是80℃含有100 g水的溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是( )
A．甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种
B．甲到乙的过程中，溶质质量没有改变
C．甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34
D．甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在60℃～70℃之间
9.甲､乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1､2进行实验｡下列说法正确的是( )
A．甲中加入的粉末是
B．0℃时，甲溶液溶质质量分数小于乙溶液
C．若将图1中的甲､乙溶液同时降温至t℃，一定都不会析出晶体
D．30℃时，若使图1中甲､乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
10.溶液在生产和生活中有重要意义。下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，则下列判断正确的是( )
A．℃时，A、B、C三种物质的溶液浓度从大到小的关系是B>A=C
B．A的不饱和溶液可通过升温、蒸发、添加溶质的方式变为饱和
C．℃时，等质量的饱和A、B、C溶液降温至℃，A析出晶体最多
D．A的浓溶液中含有少量C的时候，可用加热蒸发结晶的方式提纯A
11.某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是( )
A.①中溶质和溶液质量比为1:50
B.②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液
C.⑤摇匀放入冰箱后气泡增多
D.⑤摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出
12.向 100g 水中不断加入固体 A 或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是( )
A．②中 A 的质量分数最大
B．③⑤中 A 的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液
D．①③④⑤中没有固体存在
13.根据下表回答问题：
（1）由表中数据分析可知，和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度S，则S的取值范围是________。
（2）下列说法错误的是_______（填标号）。
A．40℃时，饱和溶液的质量分数为63.9%
B．40℃时，140gKCl饱和溶液中一定含有40gKCl
C．将40℃时的饱和溶液降温到20℃，析出32.3g固体
D．将40℃时KCl和的饱和溶液分别降温至20℃，降温后两溶液的溶质质量分数的大小关系为>KCl
（3）20℃时，按下列图示操作：
①实验过程中A、B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是_______。（填标号）
②B对应的溶液质量是_______，溶质质量分数是_______（结果保留至0.1%）。
③从C到D析出晶体的质量是_______。
（4）如图所示，20℃时，将盛有饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填标号）。
A．氢氧化钠固体
B．食盐
C．冰块
D．硝酸铵固体
14.化学兴趣小组同学用某碳酸钠样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_______；
（2）根据已知条件列出求解样品中碳酸钠质量的比例式为__________；
（3）用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸,所需浓盐酸的质量为_________；
（4）浓盐酸在稀释过程中，所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管，还需准备的实验仪器有_____；
（5）若所得溶液A中溶质的质量分数为10%，则需要向溶液中加入水的质量为________；
（6）若将120t该样品全部转变为氯化钠，则理论上可得到氯化钠的质量为_。
15.仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题
Ⅰ.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。
Ⅱ.（查阅资料）
（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（）的扩散过程和放出热量（）的水合过程。
（2）实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为100℃。
Ⅲ.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。
Ⅳ.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种方案。在图2所示方案中，每次加入物质b之前均使用温度计控制热水温度，使之保持在99℃。
V.（实验结论）
（1）图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）。
Ⅵ.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面_____（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面；若U型管内的液面位置变化与之相反，则物质c为________（填序号）。
①CaO
②
③浓
Ⅶ.（反思交流）
（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若_____（填“>”或“③（28.6%）>②（23.1%）>①（16.7%），正确；
C、根据分析可知②不饱和溶液，50℃时，向100g水中加入60g A并没有达到该物质的溶解度，因此该温度下，该溶液不是饱和溶液，错误；
D、由分析可知④的质量分数为37.5%，错误；
故选B。
6.答案：C
解析：A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如饱和石灰水溶液就是稀溶液．故A错误；
B、同一物质在不同温度下的溶解度是不同的，所以NaCl的溶解度为36g这句话前面应加上温度．故B错误；
C、1g某物质加入到9g水中，这1g某物质不一定全部溶解，也可能有剩余，所以所得溶液的溶质质量分数不一定是10%．故C正确；
D、饱和石灰水溶液中加入生石灰后，生石灰会和溶液中的水发生反应，溶剂质量减少，同时会从溶液中析出固体，所以溶液的质量会减小．故D错误．
故选C。
7.答案：A
解析：①用量筒量取水时仰视读数，由于读数小于实际体积，因此导致所 量水的实际体积偏大，会导致溶液中 NaCl 质量分数小于 10%，故①正确；
②用来配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，润湿后的烧杯内残留有水，使配制溶液时水的量偏大，会导致溶液中 NaCl 质量分数小于 10%，故②正确；
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码 移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质 量偏小，最终溶质质量分数偏小，故③正确;
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小， 故④正确；
⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏 小，导致溶质质量分数偏小，故⑤正确。
综上所述，①②③④⑤正确， 故选A。
8.答案：A
解析：溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液。A、由题中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是32g，所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80℃时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确；C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g:136g=25:34,正确。故选A。
9.答案：C
解析：A、30℃时，甲､乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0g粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，然后降温至0℃，甲中固体全部溶解，乙中有部分溶质析出，0℃时，碳酸钠的溶解度为7.0g，该温度下，10g水中最多能溶解0.7g碳酸钠，氯化钠的溶解度为35.7g，该温度下，10g水中最多能溶解3.57g氯化钠，故甲中加入的粉末是氯化钠，乙中加入的是碳酸钠，不符合题意；
B、由A可知，甲中为氯化钠，乙中为碳酸钠，0℃时，甲中固体全部溶解，溶液中溶质质量为3.0g，溶剂质量为10.0g，乙中有固体析出，溶质质量为0.7g，溶剂质量为10.0g，故0℃时，甲溶液溶质质量分数大于乙溶液，不符合题意；
C、由图可知，t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，均是36.1g，该温度下，10g水中最多能溶解3.61g氯化钠、碳酸钠，故若将图1中的甲､乙溶液同时降温至t℃，一定都不会析出晶体，符合题意；
D、30℃时，溶解度：碳酸钠大于氯化钠，若使图1中甲､乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量，不符合题意。
故选C。
10.答案：C
解析：试题分析：根据图示看出：℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液浓度从大到小的关系是B>A=C；所以A 错误；A的不饱和溶液可通过降温、蒸发、添加溶质的方式变为饱和；℃时，等质量的饱和A、B、C溶液降温至℃，A析出晶体最多，因为A的溶解度随温度的变化差别大；A的浓溶液中含有少量C的时候，不可用加热蒸发结晶的方式提纯A，因为C的溶解度随温度的升高也会析出晶体。故选Ｃ．
11.答案：B
解析：A.①中溶质的质量为10g，溶剂的质量为500g，溶液的质量为510g，则①中溶质和溶液质量比为10g：510g，即1:51，不符合题意；B.由表格数据可知，20℃时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氢钠，则20℃时，500g水中最多溶解51.75g，而②中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，所以②中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，符合题意；C.⑤摇匀放入冰箱后，因温度降低，气体在水中的溶解度增大，气泡减少，不符合题意；
D.由表格数据可知，0℃时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，即100g水中最多溶解6.9g碳酸氢钠，则0℃时，500g水中最多溶解34.5g碳酸氢钠，而题中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，则⑤摇匀放入冰箱后不会有碳酸氢钠析出，不符合题意。故选B。
12.答案：D
解析：A、根据资料，固体 A的溶解度随温度升高而增大。20℃时溶解度是37.2克，所以25℃时37.2克物质完全溶解，溶液①中的溶质质量为37.2克，再加入4.2g固体 A后，固体 A质量为41.4g，但固体在30℃时溶解度是41.4克，所以25℃时物质不能完全溶解，而60℃时溶解度是55.2克，在60℃时固体 A能完全溶解，所以溶液②的质量分数小于溶液③，且溶液④中溶质更多，溶质质量分数更大，选项A不正确；
B、溶液③中溶质质量为41.4克，溶液⑤中溶质质量为50.4克，而两溶液中溶质都是100g，因此两溶液的溶质质量分数不相等，选项B不正确；
C、60℃时固体 A的溶解度是55.2g，而溶液④中，溶质质量为50.4克，故溶液④为不饱和溶液，溶液②和溶液⑤为饱和溶液，选项C不正确；
D、20℃时溶解度是37.2克，所以25℃时物质完全溶解，溶液①中无固体存在，60℃时溶解度是55.2克，37.2克+9克+4.2克=50.4克，所以③④中溶质完全溶解，降温到50℃时溶解度是50.4克，恰好完全溶解，溶液⑤中也无固体存在，选项D正确。故选D。
13.答案：（1）34.0g＜S＜37.0g
（2）ACD
（3）AC；131.6g；24.0%；8.4g
（4）CD
解析：（1）由表中数据可知，硝酸钾和氯化钾在温度从位于20℃至30℃之间时，有相同的溶解度，所以S的取值范围为：34.0g＜S＜37.0g。
（2）A.40℃时，的溶液解度为63.9g，所以该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，故A选项错误；B.40℃时，KCl的溶液解度为40.0g，即该温度下，100水中最多溶解40.0gKCl，形成140.0g氯化钾的饱和溶液，故B说法正确；C.将163.9g 40℃时的饱和溶液降温到20℃，析出32.3g固体，但题中没有指明原饱和溶液的质量，故C选项错误；D. 20℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，降温至20℃时得到的是氯化钾和硝酸钾的饱和溶液，溶质质量分数氯化钾大于硝酸钾，故D选项错误。故选ACD。
（3）20℃时，的溶解度为31.6g，即在该温度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾；40℃时，的溶解度为63.9g，即在该温度下，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾。①A烧杯中100g水的温度为20℃，加入25g硝酸钾，故A溶液为该温度下的不饱和溶液；B烧杯中100g水的温度为20℃，再加入15g硝酸钾后，共加入了40g硝酸钾，而此温度下100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，故B溶液为该温度下的饱和溶液；C烧杯中100g水的温度为40℃，在该温度下，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾，此时，40g硝酸钾会完全溶液在水中，故C溶液为该温度下的不饱和溶液；D烧杯中100g水的温度为20℃，在该温度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以会有8.4g溶质析出，故D溶液为该温度下的饱和溶液，故选填AC。②由①中分析可知，B对应的溶液质量是：，其溶质质量分数为：。③由①中分析可知，从C到D析出晶体的质量是8.4g。
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度减小了，溶液的温度降低了，氢氧化钠溶于水温度升高，食盐溶液于水温度无明显变化，冰块和硝酸铵放入水中，会使溶液温度降低，故选填：CD。
14.答案：（1）
（2）
（3）设加入100g盐酸溶液中氯化氢的质量为
用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，所需浓盐酸的质量=
答：所需浓盐酸的质量为20g。
（4）玻璃棒
（5），解得
12g样品中氯化钠的质量=12g-10.6g=1.4g
设反应生成氯化钠的质量为
生成溶液中氯化钠的质量=11.7g+1.4g=13.1g，设加入水的质量为，，；
答：需要向溶液中加入水的质量为23.4g。
（6）120t该样品碳酸钠的质量=
氯化钠的质量=120t-106t=14t
设 106t碳酸钠完全反应生成氯化钠的质量为；
理论上可得到氯化钠的质量=117t+14t=131t。
答：理论上可得到氯化钠的质量是131t。
解析：（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式：；
（2）设：样品中碳酸钠质量为，生成二氧化碳的质量=50g+50g+12g-107.6g=4.4g
比例式为：
（3）见答案。
（4）浓盐酸在稀释过程中，所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管，还需准备的实验仪器有玻璃杯，因为稀释的过程需要搅拌，玻璃棒的作用是搅拌；
15.答案：降低；低于；②；；至烧杯中出现固体物质后，溶液形成饱和溶液，再继续加入相同质量的物质b，物质b不再溶解放出热量
解析：{实验结论}图1所示实验中，加入物质a后，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明物质a溶于水时吸收热量，则形成的溶液的温度降低，故填降低。
{拓展实验}物质c为NaOH，氢氧化钠固体溶于水放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则U型管内的左边液面下降，右边的液面上升，即左边液面低于右边的液面，故填低于；①加入CaO后，氧化钙与水反应放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则U型管内的左边液面下降，右边的液面上升，即左边液面低于右边的液面，选项错误；②加入后，硝酸铵溶于水吸收热量，瓶中的气体受冷收缩，瓶中的压强减小，则U型管内的左边液面上升，右边的液面下降，即左边液面高于右边的液面，选项正确；③浓溶于水放出热量，瓶中的气体受热膨胀，瓶中的压强增大，则U型管内的左边液面下降，右边的液面上升，即左边液面低于右边的液面，选项错误，故填②。
{反思交流}（1）物质溶于水后，如果