2021年湖北省武汉市部分学校中考化学四调试卷(1)

这是一份2021年湖北省武汉市部分学校中考化学四调试卷(1)，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年湖北省武汉市部分学校中考化学四调试卷
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共24分）
1．（3分）下列性质中属于化学性质的是（　　）
A．可燃性 B．密度 C．气味 D．挥发性
2．（3分）食盐的主要成分是NaCl。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。下列说法中错误的是（　　）
A．市售加碘盐是混合物
B．KIO3中的阳离子为K+
C．KIO3中含有2种金属元素
D．KIO3中碘元素的化合价为+5
3．（3分）下列说法中错误的是（　　）
A．石墨转化为金刚石发生了化学变化
B．绿色植物进行光合作用时，吸收CO2放出O2
C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D．干粉灭火器可用于扑灭精密仪器的失火
4．（3分）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示：

下列说法中正确的是（　　）
A．如图中共涉及3种氧化物
B．参加反应的与分子个数之比为3：1
C．该反应属于置换反应
D．是目前计入空气质量评价的主要污染物之一
5．（3分）下列除去物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
CO2（CO）
通入过量的氧气，点燃
B
氯化钾粉末（MnO2）
加入适量水溶解，过滤、蒸发结晶
C
铁粉（Cu）
加入过量稀硫酸，过滤
D
CuSO4溶液（H2SO4）
加入适量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）甲和乙（不含结晶水）的溶解度数据表及溶解度曲线如图。下列说法中正确的是
（　　）
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度S/g
甲
31.6
45.8
85.5
110
169
乙
87
94.9
110
122
148

A．t2℃应介于50～60之间
B．a表示乙的溶解度曲线
C．t2℃甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中甲的质量分数比乙大
D．甲中混有少量乙，要得到较纯净的甲，可采用降温结晶的方法
7．（3分）在已经调平的托盘天平两边各放一只质量相等的烧杯。将某硫酸和硫酸铜的混合溶液2a克分为两等份，分别装入两只烧杯中，然后在左侧烧杯中放入锌粉，右侧烧杯中放入等质量铁粉。充分反应后，下列说法中正确的是（　　）

A．若左侧烧杯中锌粉有剩余，则右侧烧杯中硫酸可能有剩余
B．左侧烧杯中溶液的质量一定大于a克
C．若托盘天平不平衡，天平的指针一定偏向右侧
D．若托盘天平平衡，则烧杯中锌、铁一定均有剩余
8．（3分）下列图像能正确反映对应关系的是（　　）
A．等质量的甲烷和酒精完全燃烧
B．向稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向氧化铜中逐滴滴入稀盐酸
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（5分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
（1）图1所示海水淡化过程中发生的是　 　（填“化学变化”或“物理变化”）。
（2）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是　 　（填序号）。
A.分子质量
B.分子种类
C.分子间隔
D.原子种类
（3）图2所示实验揭示了水的组成，a试管中收集的气体是　 　，该反应的化学方程式为　 　。

10．（3分）20℃时，硝酸铵的溶解度为190.0g。回答下列问题：
（1）硝酸铵溶于水时　 　（填“放出”或“吸收”）热量。
（2）20℃时，配制硝酸铵的饱和溶液50.0g，需硝酸铵的质量为　 　。称量所需硝酸铵时，如果用质量为25.2g的烧杯盛放固体，在托盘天平右盘中已放置55g的砝码，则天平上游码的位置应是如图中的　 　（填序号）。

11．（6分）如图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙是一种易与血红蛋白结合的有毒气体，丁是一种易分解的酸。这些物质之间的转化关系如图所示（“→”表示某一物质通过一步反应能转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）丁的化学式为　 　，丙的一种用途为　 　。
（2）写出丙发生还原反应的化学方程式　 　。
（3）若己是磁铁矿的主要成分，则戊→己反应的现象为　 　。
（4）若甲为单质且由分子构成，则甲的化学式可能为　 　（写两种即可）。
12．（6分）某气体可能含有H2、CO中的一种或两种。小明为检验该气体的组成并用该气体测量某氧化铜样品（含少量铜）中CuO的质量分数，进行了如图所示实验（装置气密性良好，夹持装置已略去）。
（1）仪器甲的名称为　 　。
（2）实线框内有如图装置，导管的正确连接顺序是a﹣　 　（填序号）。实验前，先依次称量氧化铜样品和装置Ⅳ的质量，分别记为W1和W2。待CuO样品完全反应后，冷却，再依次称量硬质玻璃管中剩余固体和装置Ⅳ的质量，分别记为W3和W4。
（3）能判断原气体中只含有CO的依据是　 　，Ⅲ处装置内发生反应的化学方程式为　 　。
（4）样品中氧化铜的质量分数为　 　。
13．（6分）某同学将100.0g稀盐酸分两次加入到盛有鸡蛋壳粉末的烧杯中，充分反应后称量烧杯和药品的总质量如图所示（已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应；不考虑稀盐酸的挥发和二氧化碳的溶解）。

回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的总质量为　 　。
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。

2021年湖北省武汉市部分学校中考化学四调试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括8小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共24分）
1．（3分）下列性质中属于化学性质的是（　　）
A．可燃性 B．密度 C．气味 D．挥发性
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、可燃性属于化学性质，故选项正确；
B、密度属于物理性质，故选项错误；
C、气味属于物理性质，故选项错误；
D、挥发性属于物理性质，故选项错误；
故选：A。
2．（3分）食盐的主要成分是NaCl。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。下列说法中错误的是（　　）
A．市售加碘盐是混合物
B．KIO3中的阳离子为K+
C．KIO3中含有2种金属元素
D．KIO3中碘元素的化合价为+5
【分析】A．根据物质的组成与分类来分析；
B．根据离子来分析；
C．根据物质的组成来分析；
D．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析。
【解答】解：A、加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾两种物质，属于混合物，说法正确；
B、KIO3中的阳离子为K+，说法正确；
C、KIO3中含有1种金属元素，说法错误；
D、因化合物中K为+1价，O为﹣2价，设KIO3中I的化合价为x，则由化合物中正负化合价的代数和为0可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+5，说法正确；
故选：C。
3．（3分）下列说法中错误的是（　　）
A．石墨转化为金刚石发生了化学变化
B．绿色植物进行光合作用时，吸收CO2放出O2
C．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料
D．干粉灭火器可用于扑灭精密仪器的失火
【分析】A、根据石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，进行分析判断。
B、根据光合作用的原理，进行分析判断。
C、根据氮气的用途，进行分析判断。
D、根据灭火器的种类、适用范围，进行分析判断。
【解答】解：A、石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，发生了化学变化，故选项说法正确。
B、绿色植物进行光合作用时，吸收CO2放出O2，故选项说法正确。
C、氮气中含有氮元素，是制造硝酸和氮肥的重要原料，故选项说法正确。
D、干粉灭火器是利用压缩气体吹出干粉来灭火，可以用来扑灭一般火灾，还可用于扑灭油，气等引起的火灾，不适合用来扑灭图书档案、精密仪器等处的火灾；二氧化碳灭火后不留有痕迹，用于扑灭精密仪器的失火的是二氧化碳灭火器，故选项说法错误。
故选：D。
4．（3分）工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示：

下列说法中正确的是（　　）
A．如图中共涉及3种氧化物
B．参加反应的与分子个数之比为3：1
C．该反应属于置换反应
D．是目前计入空气质量评价的主要污染物之一
【分析】根据反应前后分子种类变化的微观示意图，写出反应的化学方程式，根据方程式的意义、微粒的变化和反应的特点分析有关的问题。
【解答】解：在催化剂的作用下，一氧化碳和水在低温时反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CO+H2OCO2+H2。
A.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，该反应中，一氧化碳、水和二氧化碳均属于氧化物，选项说法正确；
B.由化学方程式可知，参加反应的与分子个数之比为1：1，选项说法错误；
C.该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，选项说法错误；
D.（CO2）是空气的成分之一，没有毒性，目前不是计入空气质量评价的主要污染物，选项说法错误。
故选：A。
5．（3分）下列除去物质中的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
试剂及操作方法
A
CO2（CO）
通入过量的氧气，点燃
B
氯化钾粉末（MnO2）
加入适量水溶解，过滤、蒸发结晶
C
铁粉（Cu）
加入过量稀硫酸，过滤
D
CuSO4溶液（H2SO4）
加入适量铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
C、铁粉能与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，Cu不与过量稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuSO4溶液和H2SO4均能与适量铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
6．（3分）甲和乙（不含结晶水）的溶解度数据表及溶解度曲线如图。下列说法中正确的是
（　　）
温度/℃
20
30
50
60
80
溶解度S/g
甲
31.6
45.8
85.5
110
169
乙
87
94.9
110
122
148

A．t2℃应介于50～60之间
B．a表示乙的溶解度曲线
C．t2℃甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中甲的质量分数比乙大
D．甲中混有少量乙，要得到较纯净的甲，可采用降温结晶的方法
【分析】根据表格信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高变化比b大；
A、t2℃应介于60～80之间；
B、a表示甲的溶解度曲线，b表示乙的溶解度曲线；
C、溶质质量分数大小的比较；
D、溶液结晶的方法。
【解答】解：A、根据表格信息和溶解度曲线可知，t2℃应介于60～80之间，50～60之间错误，故选项错误；
B、a表示乙的溶解度曲线错误，因为a表示甲的溶解度曲线，b表示乙的溶解度曲线；故选项错误；
C、t2℃甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中甲的质量分数比乙小，甲的质量分数比乙大错误，因为降温后乙的溶解度大于甲的溶解度；故选项错误；
D、甲中混有少量乙，要得到较纯净的甲，可采用降温结晶的方法正确，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；故选项正确；
故选：D。
7．（3分）在已经调平的托盘天平两边各放一只质量相等的烧杯。将某硫酸和硫酸铜的混合溶液2a克分为两等份，分别装入两只烧杯中，然后在左侧烧杯中放入锌粉，右侧烧杯中放入等质量铁粉。充分反应后，下列说法中正确的是（　　）

A．若左侧烧杯中锌粉有剩余，则右侧烧杯中硫酸可能有剩余
B．左侧烧杯中溶液的质量一定大于a克
C．若托盘天平不平衡，天平的指针一定偏向右侧
D．若托盘天平平衡，则烧杯中锌、铁一定均有剩余
【分析】A.依据锌、铁分别与硫酸反应方程式，结合题中信息分析；
B.依据锌、铁分别与硫酸和硫酸铜反应方程式分析；
C.依据锌、铁分别与硫酸和硫酸铜反应方程式分析；
D.依据锌、铁分别与硫酸反应方程式分析；
【解答】解：A.锌、铁与硫酸和硫酸铜混合液的反应顺序是先与硫酸铜反应，再与硫酸反应，分析Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，等质量的锌和铁，铁消耗的硫酸多，若左侧烧杯中锌粉有剩余，则右盘烧杯中的铁一定有剩余，硫酸不可能有剩余，故A错误；
B.分析Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu可知，每消耗160份质量的硫酸铜生成161份质量的硫酸锌，溶液质量增加，分析Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑可知，每消耗98份质量的硫酸生成161份质量的硫酸锌，溶液质量也增加，则左侧烧杯中溶液的质量一定大于a克，故B正确；
C.通过以上分析可知，等质量的锌和铁，锌产生氢气少，则若托盘天平不平衡，天平的指针一定偏向左侧，故C错误；
D.若托盘天平平衡，说明两端产生氢气的质量相同，分析Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑可知，产生等量的氢气需要锌多，铁少，则当锌恰好完全反应时，铁有剩余，所以若托盘天平平衡，则烧杯中锌可能没有剩余，铁一定有剩余，故D错误；
故选：B。
8．（3分）下列图像能正确反映对应关系的是（　　）
A．等质量的甲烷和酒精完全燃烧
B．向稀硫酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液
C．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向氧化铜中逐滴滴入稀盐酸
【分析】A.根据物质燃烧的化学方程式来分析；
B.根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；
C.根据氯酸钾的分解原理来分析；
D.根据氧化铜与盐酸的反应过程来分析。
【解答】解：A.由化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O、C2H5OH+3O22CO2+3H2O可知，当参加反应的氧气质量相等时，生成的水的质量相等，等质量的甲烷和酒精完全燃烧时，甲烷生成的水多，故图像所示正确；
B.向稀硫酸中不断加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH由小于7逐渐升高，到等于7，氢氧化钠溶液过量时，pH大于7，故图像所示错误；
C.由质量守恒定律可知，参加反应的氯酸钾的质量等于生成的氯化钾与氧气的质量之和，图示中，氯酸钾的质量与氯化钾的质量相等，故图像所示错误；
D.向氧化铜中逐滴滴入稀盐酸时，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以溶液中氯化铜的质量由零开始逐渐增大，当氧化铜完全充分反应后，溶质的质量分数最大，再继续加入稀盐酸时，氯化铜的质量分数变小，故图示所示错误。
故选：A。
二、非选择题（本题包括5小题，共26分）
9．（5分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
（1）图1所示海水淡化过程中发生的是　物理变化　（填“化学变化”或“物理变化”）。
（2）水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是　ABD　（填序号）。
A.分子质量
B.分子种类
C.分子间隔
D.原子种类
（3）图2所示实验揭示了水的组成，a试管中收集的气体是　氢气　，该反应的化学方程式为　2H2O2H2↑+O2↑　。

【分析】（1）有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
（2）根据变化的实质分析，物理变化中一般只改变分子间的间隔。
（3）根据电解水时正氧负氢、氢二氧一进行分析解答；
【解答】（1）海水淡化过程中，水变成水蒸气，再由水蒸气变成水的过程中，没有生成新物质，发生的是物理变化。故填：物理变化。
（2）水变成水蒸气的过程中，属于物理变化，不发生变化的是分子质量、分子种类、原子种类，分子间隔变大了。故填：ABD；
（3）电解水时正极得到的是氧气，负极得到的是氢气，a试管中收集的气体是氢气，水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；故填：氢气；2H2O2H2↑+O2↑；
10．（3分）20℃时，硝酸铵的溶解度为190.0g。回答下列问题：
（1）硝酸铵溶于水时　吸收　（填“放出”或“吸收”）热量。
（2）20℃时，配制硝酸铵的饱和溶液50.0g，需硝酸铵的质量为　32.8g　。称量所需硝酸铵时，如果用质量为25.2g的烧杯盛放固体，在托盘天平右盘中已放置55g的砝码，则天平上游码的位置应是如图中的　C　（填序号）。

【分析】（1）根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析解答。
（2）根据20℃时，硝酸铵的溶解度为190.0g，托盘天平的使用方法，进行分析解答。
【解答】解：（1）硝酸铵溶于水吸热，使温度降低。
（2）20℃时，硝酸铵的溶解度为190.0g，则20℃时，配制硝酸铵的饱和溶液50.0g，需硝酸铵的质量为50.0g×≈32.8g。
用质量为25.2g的烧杯盛放固体，在托盘天平右盘中已放置55g的砝码，25.2g+32.8g＝58g，质量的差为58g﹣55g＝3g，则天平上游码的位置应是如图中C。
故答案为：
（1）吸收；
（2）32.8g；C。
11．（6分）如图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙是一种易与血红蛋白结合的有毒气体，丁是一种易分解的酸。这些物质之间的转化关系如图所示（“→”表示某一物质通过一步反应能转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

（1）丁的化学式为　H2CO3　，丙的一种用途为　灭火　。
（2）写出丙发生还原反应的化学方程式　CO2+C2CO　。
（3）若己是磁铁矿的主要成分，则戊→己反应的现象为　剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体　。
（4）若甲为单质且由分子构成，则甲的化学式可能为　O2、C60　（写两种即可）。
【分析】本题可以从乙是一种易与血红蛋白结合的有毒气体，丁是一种易分解的酸开始分析，再结合框图中各物质的转化关系，进行推断。
【解答】解：（1）乙是一种易与血红蛋白结合的有毒气体，则乙为一氧化碳，丁是一种易分解的酸，则丁为碳酸，丙既能生成碳酸，又能和一氧化碳相互转化，则丙为二氧化碳，可以用来灭火；
故填：H2CO3；灭火；
（2）丙发生还原反应的化学方程式为：CO2+C2CO；
故填：CO2+C2CO；
（3）若己是磁铁矿的主要成分，则己是四氧化三铁，戊由一氧化碳还原而来，且能转化为四氧化三铁，则戊为铁，铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
故填：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；
（4）若甲为单质且由分子构成，且能转化为一氧化碳，则甲可以是氧气，碳在氧气中不完全燃烧可以生成一氧化碳，也可以是C60，C60不完全燃烧生成一氧化碳；
故填：O2、C60。
12．（6分）某气体可能含有H2、CO中的一种或两种。小明为检验该气体的组成并用该气体测量某氧化铜样品（含少量铜）中CuO的质量分数，进行了如图所示实验（装置气密性良好，夹持装置已略去）。
（1）仪器甲的名称为　酒精灯　。
（2）实线框内有如图装置，导管的正确连接顺序是a﹣　e﹣f﹣d﹣c﹣b　（填序号）。实验前，先依次称量氧化铜样品和装置Ⅳ的质量，分别记为W1和W2。待CuO样品完全反应后，冷却，再依次称量硬质玻璃管中剩余固体和装置Ⅳ的质量，分别记为W3和W4。
（3）能判断原气体中只含有CO的依据是　W2＝W4，黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊　，Ⅲ处装置内发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　。
（4）样品中氧化铜的质量分数为　%　。
【分析】（1）仪器甲的名称为酒精灯。
（2）浓硫酸能够吸收水蒸气；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（3）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
（4）加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）仪器甲的名称为酒精灯。
故填：酒精灯。
（2）实线框内有如图装置，导管的正确连接顺序是e﹣f（吸收水蒸气）﹣d﹣c（检验二氧化碳）﹣b。
故填：e﹣f﹣d﹣c﹣b。
（3）能判断原气体中只含有CO的依据是W2＝W4，黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，即没有生成水，说明气体中不含有氢气，反应生成了二氧化碳，说明气体中含有一氧化碳；
Ⅲ处装置内，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：W2＝W4，黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（4）设氧化铜质量为x，
CuO+COCu+CO2，固体质量减小
80 64 80﹣64＝16
x W1﹣W3
＝，
x＝（ W1﹣W3），
样品中氧化铜的质量分数为：×100%＝%。
故填：%。
13．（6分）某同学将100.0g稀盐酸分两次加入到盛有鸡蛋壳粉末的烧杯中，充分反应后称量烧杯和药品的总质量如图所示（已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应；不考虑稀盐酸的挥发和二氧化碳的溶解）。

回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的总质量为　6.6g　。
（2）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【分析】（1）根据反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据50.0g的稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量可以计算所用稀盐酸中溶质的质量及质量分数。
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为：70.0g+50.0g+50.0g﹣163.4g═6.6g；
（2）50g的稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为：70.0g+50.0g﹣115.6g＝4.4g；
设50g稀盐酸中溶质的质量为x，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
解得：x＝7.3g
所用稀盐酸中溶质的质量分数：＝14.6%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
故答案为：（1）6.6g；
（2）14.6%。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2022/2/22 13:35:23；用户：刘富良；邮箱：287520833@qq.com；学号：13137786