2021湖北省武汉市中考化学真题

2021年武汉市初中毕业生学业考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Mn-55

一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）

1. （2021·武汉）下列成语涉及化学变化的是

A. 滴水成冰 B. 木已成舟 C. 风吹草动 D. 钻木取火

【答案】D

2. （2021·武汉）下列图示实验操作中，正确是

A.  B. C. D.

【答案】A

【解析】倾倒液体时，试剂瓶的瓶塞应倒放在桌面上，标签朝向手心；胶头滴管加液时，不能伸入试管内，更不能接触试管内部。应垂直悬空在试管口正上方；给量筒读数时，视线应与液体的凹液面的最低处平视。

3. （2021·武汉）下列说法错误的是

A. 人体缺铁会引起贫血 B. 油锅着火最好用水浇灭

C. 肥皂水可用于鉴别硬水和软水 D. 棕叶飘香说明分子在不断运动

【答案】B

4. （2021·武汉）下列有关化学用语的说法中，正确的是

A. 2H表示2个氢分子 B. 硝酸铵中阳离子是NH3-

C. 五氧化二磷的化学式为P2O5 D. Al3+的结构示意图为

【答案】C

【解析】 写在元素符号或者化学式前面的数字，表示原子或分子个数，所以2H表示两个氢原子；硝酸铵中含有NH4+和NO3-，其中NH4+为阳离子；Al3+的质子数不变，为13，所以圆圈内数字应为+13。

5. （2021·武汉）将氯化氢转化为氯气的技术是当今研究的热点。一定条件下，甲与乙反应生成丙和丁，相关物质的分子模型如下表所示（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）。

下列说法正确的是

A. 该反应体现了甲的氧化性 B. 上表中涉及两种含氧化合物

C. 该反应中乙、丁的质量比为73：36 D. 该反应中所有元素的化合价均发生了改变

【答案】A

【解析】如图可知，甲为O2,乙为HCl，丙为Cl2，丁为H2O,甲和乙反应生成丙和丁，即O2+4HCl=2Cl2+2H2O,据表可知，含氧化合物只有丁；该反应中消耗的乙和生成的丁的质量比为（4×36.5）：（2×18）=146:36；该反应中只有氧元素和氯元素的化合价发生改变。

6. （2021·武汉）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。以下各图装置气密性均良好。下列说法正确的是

A. 红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小

B. 向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低

C. 向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热

D. 氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应

【答案】B

【解析】红磷燃烧时，若弹簧夹未夹紧，会导致一部分气体逸出，导致进入瓶内的水的体积偏大，测得空气中的氧气的体积分数偏大；氧化钙加入饱和石灰水中，与水反应生成氢氧化钙，溶剂质量减少，有部分溶质析出，导致石灰水中溶质质量减少，且氧化钙与水反应放热，温度升高气体受热膨胀，推动玻璃弯管左侧液面降低；向广口瓶中滴入稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠固体发生中和反应放出热量，会使气球变大，但也可能是稀盐酸挥发出氯化氢气体导致气球变大；由于碳酸钠会与二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠，所以使氢氧化钡溶液变浑浊的不仅是二氧化碳，也可能是二氧化碳气体附带的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液发生反应生成了碳酸钡沉淀。

7. （2021·武汉）某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如下图所示。

下列说法正确的是

A. a点气体中一定含有N2和CO2，可能含有O2 B. b点气体中CO和N2的分子数目比为2：1

C. b点气体可能由三种分子构成 D. 该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应

【答案】B

【解析】物质通过炽热的焦炭时，气体的分子数目增加n个，说明气体中含有氧气，发生的反应为O2+2C加热2CO,说明氧气的分子数目为n个，并产生2n个的一氧化碳分子；通入足量的氧化铜，气体分数数目不变，则发生的反应为CO+CuO加热CO2+Cu，2n个一氧化碳分子转化为2n个二氧化碳分子；通入足量的碱石灰，气体分子减少2n个，说明二氧化碳全部被吸收，则原气体中还含有n个氮气分子未反应，原气体中一定含有氮气和氧气，不含有二氧化碳；b点的气体为2n个二氧化碳分子和n个氮气分子；该过程中发生了置换反应和合成反应，没有发生复分解反应。

8. （2021·武汉）实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如下图所示实验。

下列说法正确的是

A. 若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质

B. 若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物

C. 若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色

D. 若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子

【答案】D

【解析】题中涉及金属的活动性顺序为Al＞Zn＞Cu＞Ag。若滤液呈无色，溶液中一定不含有Ag+与Cu2+，溶液中最多只存在硝酸铝和硝酸锌两种溶质；向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，可能是氯化银沉淀，说明滤液中Ag+并没有被全部置换出来，故滤渣中一定为纯净物，且为单质银；若滤渣由三种金属组成，一定是为Zn,Cu,Ag这三种金属单质，滤液中不存在Cu2+，滤液必不可能为蓝色；若向滤渣中加入稀盐酸无气泡冒出，则滤渣中最多只有Cu、Ag两种金属，若原废液中Cu2+、Ag+两种离子恰好被完全置换出来，则滤液中可能只存在Al3+、Zn2+两种金属离子、。

二、非选择题

9. （2021·武汉）化学与生活息息相关，以下为生活中的常见物品。

请回答下列问题：

（1）碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为_______。

（2）淀粉的化学式为（C6H10O5）n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为_______。

（3）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH4），甲烷燃烧的化学方程式为_______。

【答案】（1）CaCO3（2）6：10：5（3）

10.（2021·武汉）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

请回答下列问题：

（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为_______。

（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是_______。

（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如下图所示，则a点溶液中溶质的质量为_______。

（4）下列有关说法正确的是_______（填标号）。

A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大

B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法

C. 20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液

D. 40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等

【答案】（1）45.8g（2）加溶剂（或加水或升温或加KNO3的不饱和溶液等合理即可）

（3）18.5g（4）ABD

【解析】（1）据表可知，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g；（2）据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可通过升温或加溶剂或加不饱和的硝酸钾溶液等方法实现；（3）设溶质质量为x，则原溶液中溶剂质量为（80-x）g，由图可知，当溶剂质量消耗11.5g时，图线刚好出现拐点，恰好该溶液达到饱和状态。由表可知，该溶液在50℃下的溶解度为每100g水中最多能溶解37g氯化钠，则，解得x=18.5，故a点中溶质质量为18.5g ；（4）据表可知氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大；若要除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采取加热水溶解配成硝酸钾饱和溶液，降温使KNO3结晶出来的方法提纯硝酸钾；20℃氯化钠的溶解度为36g，则饱和溶液中溶质质量分数为 ，所以不可能得到40%的氯化钠溶液；两个饱和溶液中的溶剂不同，加入等量的水，稀释的倍数不同，所得溶液的质量分数可能相同。

11.（2021·武汉）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。

（3）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是_______。

【答案】（1）CuSO4K2CO3、BaCl2

（2）Cu2+、Ba2+、Na+、H+

（3）另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH

【解析】（1）该固体成分在只有铜离子在溶液中显蓝色，所以固体中一定含有CuSO4 ，BaCl2与CuSO4不能共存，则溶液中无BaCl2，加入稀硝酸无气泡产生，溶液中无K2CO3；（2）向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则加入的试剂甲应为硝酸钡，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的化学方程式为； 在溶液中加入硝酸银得到白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，过滤得到的滤液C中含有硝酸钡、硝酸铜、硝酸、硝酸钠。故一定含有的阳离子有Cu2+、Ba2+、Na+、H+；（3）溶液中还有氢氧化钠未鉴定，溶液中一定含有铜离子，取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色氢氧化铜沉淀，则说明样品中含有NaOH。

12. （2021·武汉）实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。

【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量

如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。

（1）a点溶液呈_______（填“酸性”“碱性”或“中性”）。

（2）ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为_______（写一个即可）。

（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有_______。

【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积

如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL（该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。

（4）结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为_______（精确到0.1%）。

（5）下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是_______（填标号）。

A 探究一中加入的稀盐酸量不足        B 探究一中蒸发时有液体溅出

C 探究二中俯视读取量筒中水的体积      D 探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留

【答案】（1）碱性（2）（或）

（3）玻璃棒、酒精灯（4）38.0%（5）C

【解析】（1）a点时pH＞7，为碱性 ；（2）稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应可也可以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，导致pH下降，化学方程式为或；（3）蒸发需要的仪器有：带铁圈的铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿等；  （4）3.00g样品与足量稀硫酸混合，生成二氧化碳的质量是：0.220L×2.00g/L=0.44g，设样品中碳酸钠与盐酸反应所生成氯化钠的质量是x，所造成固体增加的质量是m

   增加

  106            117  44        117-106=11

                 x   0.44g       m  

x=1.17g，m=0.11g

3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。

设样品中氢氧化钠与盐酸反应所生成氯化钠的质量是y，所造成固体增加的质量是:3.48g-3.00g-0.11g=0.37g；

    增加

 40          58.5       58.5-40=18.5           

             y            0.37g

y=1.17g

3.00g样品中氯化钠的质量是：3.48g-1.17g-1.17g=1.14g,样品中氯化钠的质量分数是：

（5）俯视读数，读数偏大，造成生成气体的体积偏大，进而导致计算中算得的Na2CO3的质量偏大，因而测得氯化钠的质量分数偏小。

13. 某兴趣小组利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气并回收剩余固体，实验过程表示如下。

（1）上述制取氧气反应属于_______（填基本反应类型）。

（2）计算所用氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量。

【答案】（1）分解反应

（2）32.5g

【解析】（1）在二氧化锰的催化作用下氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，反应类型为分解反应。

（2）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，充分反应后，固体甲中含氯化钾和二氧化锰，溶解、过滤、洗涤、干燥得到的固体乙为二氧化锰，质量为8.0g，得到的溶液为氯化钾溶液

解：设制取氧气消耗氯酸钾的质量为x

x=24.5g
 

加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量=

答：加热前氯酸钾、二氧化锰混合物的总质量为32.5g。