【精准狂刷20】-2022届高三化学二轮复习新高考版（含解析）

                           仿真训练20

一、选择题:本题共10小题,每小题只有一项符合题意。

1.古代化学源远流长。下列说法错误的是(    )。

A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,说明铁能置换出铜,这样能减缓铁釜的锈蚀

B.“欲试药金(铜锌合金),烧火有五色气起”,通过焰色试验可检验金属元素

C.“龙泉水,可以淬刀剑”,高温下铁与水反应生成Fe3O4

D.“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解,次早结块”,该过程为重结晶

2.下列关于有机物(a)、(b)、(c)的说法错误的是(    )。

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.b的所有原子可能处于同一平面

C.c的一氯代物只有1种

D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

3.下列说法或化学用语不正确的是(    )。

A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱

B.HClO的电子式为

C.NH3、H2O、CO2分子中,中心原子孤电子对数最多的是H2O

D.基态氯原子的价电子轨道表示式为

4.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(    )。

A.用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液

B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量

C.蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中

D.过滤时,先将滤纸润湿,然后再将滤纸放入漏斗中

5.S2Cl2是工业上常用的硫化剂,有非常广泛的应用,其分子结构如图所示。下列有关说法错误的是(    )。

A.分子中只含有σ键

B.电负性和第一电离能均为Cl>S

C.基态Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p6

D.中心原子S采用sp3杂化

6.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素,a、d分别是A、D元素对应的单质,m、n、p、q是由这些元素中的部分元素组成的化合物,气体p常作果实催熟剂,m、n为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是(    )。

A.原子半径由大到小的顺序为D>B>C>A

B.简单氢化物的沸点:B<C

C.d与m反应的现象为d浮在m液面上四处游动

D.C与D形成的化合物中一定含有离子键

7.近年来被网络炒得火热的抗衰老“神药”白藜芦醇的结构简式如图所示。下列关于白藜芦醇的说法错误的是(    )。

A.分子式为C14H12O3

B.存在顺反异构

C.所有碳原子可能共平面

D.属于醇类,能发生加成反应、取代反应

8.核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断,还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在用核磁共振造影剂鉴别诊断肿瘤研究方面取得重要进展,为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁的过程如图所示,下列有关叙述不合理的是(    )。

A.纳米四氧化三铁具有磁性,可作为药物载体用于疾病的治疗

B.反应③的化学方程式为6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2

C.在反应②中环丙胺的作用是促进氯化铁水解

D.纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中可形成溶液

9.探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。下列有关实验操作或叙述错误的是(    )。

A.上下抽动铜丝,可控制反应的发生或停止

B.e装置中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液

C.其他条件不变,用铁丝代替铜丝,c、d中两次实验现象相同

D.为验证a中白色固体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象

10.某团队提出了一种独特的锂-氮电池(Li-N2),该电池在放电过程中消耗氮气,充电过程中释放氮气,实现氮气的循环,并对外提供电能。该电池在充放电时发生反应:2Li3NN2↑+6Li。现以该电池为电源进行如图所示实验,下列说法不正确的是(    )。

A.充电时,乙电极上的反应为2Li3N-6e-N2↑+6Li+

B.放电时,Li+由甲电极移向乙电极

C.放电时,电极“石墨a”和m、n处均无铜析出

D.X可以为LiCl溶液

二、选择题:本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。

11.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-,制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图,下列说法错误的是(    )。

A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物

B.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为2S2-+4Mn+10H+4Mn(OH)2+S2+H2O

C.过程Ⅰ后溶液pH减小

D.将10 L上层清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1)转化为S,理论上共需要0.15 mol O2

12.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:①SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4H+;②Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是(    )。

A.氧化性:Cr2>Fe3+>S

B.标准状况下,若有6.72 L SO2参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

C.反应②中,每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA

D.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

13.重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂,如图所示的微生物电池,能利用K2Cr2O7实现对含苯酚(或醛类)废水的有效处理,该电池工作一段时间后,中间室内的NaCl溶液浓度减小,则下列叙述正确的是(    )。

A.a电极为负极,电子从a电极经过中间室到达b电极

B.M为阳离子交换膜,电解过程中,中间室内的n(NaCl)减小

C.处理含苯甲醛废水时a电极反应式为C6H5CHO-32e-+13H2O7CO2↑+32H+

D.当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时,a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8∶7

14.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示,下列说法正确的是(    )。

A.该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*(CH3)2NC+OH*

B.该历程中最大能垒(活化能)为2.16 eV

C.该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)N(CH3)3(g)+H2O(g)   ΔH=-1.02 eV·mol-1

D.增大压强或升高温度均能加快反应速率,并增大DMF的平衡转化率

15.H2C2O4是一种二元弱酸。常温下,向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液,混合溶液中lgy与pH的关系如图所示,其中lgy=lg或lg。下列说法不正确的是(    )。

A.直线Ⅱ表示的是lg 与pH的变化关系

B.a=1.27,b=4.27

C.c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4)对应1.27<pH<4.27

D.c(K+)=c(HC2)+c(C2)对应pH=7

【解析版】

一、选择题:本题共10小题,每小题只有一项符合题意。

1.古代化学源远流长。下列说法错误的是(    )。

A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,说明铁能置换出铜,这样能减缓铁釜的锈蚀

B.“欲试药金(铜锌合金),烧火有五色气起”,通过焰色试验可检验金属元素

C.“龙泉水,可以淬刀剑”,高温下铁与水反应生成Fe3O4

D.“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解,次早结块”,该过程为重结晶

【答案】A

【解析】铁比铜活泼,铁将铜置换出来后形成原电池,铁作负极,会加速铁釜的腐蚀,A项错误;某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时会使火焰呈现特殊颜色,所以通过焰色试验可以检验金属元素,B项正确;高温条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,C项正确;“取朴硝(含有KNO3)以温汤溶解”是指配置KNO3热饱和溶液,“次早结块”指一段时间后溶液温度降低,有硝酸钾晶体析出,所以该过程为重结晶,D项正确。

2.下列关于有机物(a)、(b)、(c)的说法错误的是(    )。

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.b的所有原子可能处于同一平面

C.c的一氯代物只有1种

D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

【答案】C

【解析】b中的苯环、碳碳双键均为平面结构,与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的原子处于苯环和碳碳双键所在平面,单键可以旋转,则所有原子可能处于同一平面,B项正确;c中有两种不同化学环境的氢原子,故c的一氯代物有两种,C项错误;a、b、c中均有碳碳双键,均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,D项正确。

3.下列说法或化学用语不正确的是(    )。

A.电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱

B.HClO的电子式为

C.NH3、H2O、CO2分子中,中心原子孤电子对数最多的是H2O

D.基态氯原子的价电子轨道表示式为

【答案】B

【解析】电子由激发态跃迁到基态,释放能量产生发射光谱,A项正确;HClO的电子式为,B项错误;NH3、H2O、CO2的电子式分别为H、H、,中心原子孤电子对数分别为1、2、0,中心原子孤电子对数最多的是H2O,C项正确;基态氯原子的价电子排布式为3s23p5,轨道表示式为,D项正确。

4.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(    )。

A.用碱式滴定管量取13.60 mL酸性高锰酸钾溶液

B.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热后的坩埚须在干燥器中冷却,再称量

C.蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏液体中

D.过滤时,先将滤纸润湿,然后再将滤纸放入漏斗中

【答案】B

【解析】酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管量取,A项错误;测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,为防止冷却过程中空气中的水重新与硫酸铜结合影响测定结果,应将坩埚置于干燥器中冷却,再称量,B项正确;蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处,C项错误;过滤时,应先将滤纸放入漏斗中,再用蒸馏水润湿滤纸,以免有气泡残留,D项错误。

5.S2Cl2是工业上常用的硫化剂,有非常广泛的应用,其分子结构如图所示。下列有关说法错误的是(    )。

A.分子中只含有σ键

B.电负性和第一电离能均为Cl>S

C.基态Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p6

D.中心原子S采用sp3杂化

【答案】C

【解析】氯为17号元素,基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5,C项错误。

6.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素,a、d分别是A、D元素对应的单质,m、n、p、q是由这些元素中的部分元素组成的化合物,气体p常作果实催熟剂,m、n为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是(    )。

A.原子半径由大到小的顺序为D>B>C>A

B.简单氢化物的沸点:B<C

C.d与m反应的现象为d浮在m液面上四处游动

D.C与D形成的化合物中一定含有离子键

【答案】C

【解析】气体p常作果实催熟剂,则p为乙烯,m、n为两种常见的液体,乙烯和n反应生成m,则n为水,m为乙醇,含有的元素为C、H、O,A的原子序数最小,因此A为氢元素,乙醇和d反应生成a,即生成氢气,推测d为活泼金属Na,因此D为钠元素,故A、B、C、D分别为H、C、O、Na,据此分析解答。原子核外电子层数越多,原子半径越大,因此A原子半径最小,D原子半径最大,同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,因此原子半径B>C,则原子半径由大到小的顺序为D>B>C>A,A项正确;B、C的简单氢化物分别为CH4、H2O,H2O分子间存在氢键,因此简单氢化物的沸点B<C,B项正确;钠与乙醇反应时,由于钠的密度比乙醇大,因此钠沉在乙醇底部,C项错误;C与D形成的化合物有Na2O、Na2O2,二者都属于离子化合物,都含有离子键,D项正确。

7.近年来被网络炒得火热的抗衰老“神药”白藜芦醇的结构简式如图所示。下列关于白藜芦醇的说法错误的是(    )。

A.分子式为C14H12O3

B.存在顺反异构

C.所有碳原子可能共平面

D.属于醇类,能发生加成反应、取代反应

【答案】D

【解析】由结构简式可知白藜芦醇的分子式为C14H12O3,A项正确;该有机物分子中碳碳双键上的碳原子连有不同的基团,存在顺反异构,B项正确;分子中含有苯环、碳碳双键等结构,单键可以旋转,所有碳原子可能共面,C项正确;该有机物分子中羟基直接与苯环相连,所以该有机物属于酚而不属于醇,D项错误。

8.核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断,还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在用核磁共振造影剂鉴别诊断肿瘤研究方面取得重要进展,为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁的过程如图所示,下列有关叙述不合理的是(    )。

A.纳米四氧化三铁具有磁性,可作为药物载体用于疾病的治疗

B.反应③的化学方程式为6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2

C.在反应②中环丙胺的作用是促进氯化铁水解

D.纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中可形成溶液

【答案】D

【解析】纳米四氧化三铁具有磁性,磁性纳米晶体材料具有较强的吸附性,可作为药物载体用于疾病的治疗,A项正确;由制备过程图可知,反应③的反应物为FeOOH和CO,由生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2,B项正确;因反应②中环丙胺不参加反应,但能加快反应速率,即促进了氯化铁水解,C项正确;纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中形成胶体分散系,D项错误。

9.探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。下列有关实验操作或叙述错误的是(    )。

A.上下抽动铜丝,可控制反应的发生或停止

B.e装置中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液

C.其他条件不变,用铁丝代替铜丝,c、d中两次实验现象相同

D.为验证a中白色固体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡后观察现象

【答案】D

【解析】由实验装置可知,a装置中铜丝与浓硫酸共热,发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,b装置中的浓硫酸可除去生成的气体中的水蒸气,c装置中的黑色CuO固体颜色无明显变化,说明没有H2产生,SO2能使品红溶液褪色,所以d装置中品红溶液红色褪去,e装置为尾气处理装置,据此分析解答。上下抽动铜丝,可控制浓硫酸与铜丝接触与否,从而控制反应的发生与停止,A项正确;e装置为尾气处理装置,用于吸收SO2,SO2是酸性气体,具有还原性,可用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液吸收,B项正确;用铁丝代替铜丝,其他条件不变,铁丝与浓硫酸共热仍然产生SO2,不产生氢气,则c、d装置中两次实验现象相同,C项正确;a装置中反应后的溶液中含有浓硫酸,所以验证a装置中白色固体是否为硫酸铜时,应将a装置中试管内冷却的混合物沿杯壁缓缓倒入盛有水的烧杯中,并不断搅拌,观察溶液是否变蓝,D项错误。

10.某团队提出了一种独特的锂-氮电池(Li-N2),该电池在放电过程中消耗氮气,充电过程中释放氮气,实现氮气的循环,并对外提供电能。该电池在充放电时发生反应:2Li3NN2↑+6Li。现以该电池为电源进行如图所示实验,下列说法不正确的是(    )。

A.充电时,乙电极上的反应为2Li3N-6e-N2↑+6Li+

B.放电时,Li+由甲电极移向乙电极

C.放电时,电极“石墨a”和m、n处均无铜析出

D.X可以为LiCl溶液

【答案】D

【解析】充电时,该电解池中锂离子得电子,Li3N失电子,故乙电极是阳极,发生反应2Li3N-6e-N2↑+6Li+,A项正确;放电过程是原电池原理,Li+由甲电极移向乙电极,B项正确;放电时a是阳极,电解硫酸铜溶液,在阳极发生反应:2H2O-4e-4H++O2↑,产生氧气,C项正确; Li、Li3N均能与水反应,LiCl溶液中有水,D项错误。

二、选择题:本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。

11.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-,制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图,下列说法错误的是(    )。

A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物

B.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为2S2-+4Mn+10H+4Mn(OH)2+S2+H2O

C.过程Ⅰ后溶液pH减小

D.将10 L上层清液中的S2-(S2-浓度为480 mg·L-1)转化为S,理论上共需要0.15 mol O2

【答案】BD

【解析】氧化钙溶于水后生成氢氧化钙,与硫酸锰反应生成氢氧化锰;过程Ⅰ中通入氧气将氢氧化锰氧化为Mn;过程Ⅱ中,Mn将上层清液中的S2-氧化为S2,同时Mn被还原为氢氧化锰;再通入氧气将S2氧化为S,经过浓缩结晶得到石膏。CaSO4·2H2O 俗名生石膏,属于结晶水合物,具有固定的组成和性质,属于纯净物里的盐类,A项正确;根据转化关系图,过程Ⅱ中S2-与Mn反应生成S2和Mn(OH)2,根据氧化还原反应中得失电子守恒和元素质量守恒,反应的离子方程式为4Mn+2S2-+9H2OS2+4Mn(OH)2↓+10OH-,B项错误;由分析可知,过程Ⅰ中发生反应2Mn(OH)2+O2+4OH-2Mn+4H2O,溶液的pH减小,C项正确;10 L上层清液中的S2-的物质的量为=0.15 mol,根据物质转化过程可知,在S2-转化为S2的过程中需要消耗氧气,S2转化为S也需要消耗氧气,在S2-~S2~S的过程中,硫元素的化合价由-2变成+6,S2-共失去0.15 mol×8=1.2 mol电子,1 mol O2在反应中得到4 mol电子,所以将10 L上层清液中的S2-转化为S,理论上共需要O2的物质的量为 mol=0.3 mol,D项错误。

12.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:①SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4H+;②Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是(    )。

A.氧化性:Cr2>Fe3+>S

B.标准状况下,若有6.72 L SO2参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

C.反应②中,每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA

D.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

【答案】B

【解析】氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。由①可知,Fe元素的化合价降低,则氧化性:Fe3+>S,由②可知,Cr元素的化合价降低,氧化性:Cr2>Fe3+,则氧化性:Cr2>Fe3+>S,A项正确;若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应,n(SO2)==0.3 mol,由上述两个反应可知,存在3SO2~Cr2,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7,B项错误;每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子为1 mol×2×(6-3)=6 mol,即转移电子的数目为6NA,C项正确;因氧化性Cr2>Fe3+,Fe3+能将SO2氧化为S,故K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4,D项正确。

13.重铬酸钾是工业合成的常用氧化剂和催化剂,如图所示的微生物电池,能利用K2Cr2O7实现对含苯酚(或醛类)废水的有效处理,该电池工作一段时间后,中间室内的NaCl溶液浓度减小,则下列叙述正确的是(    )。

A.a电极为负极,电子从a电极经过中间室到达b电极

B.M为阳离子交换膜,电解过程中,中间室内的n(NaCl)减小

C.处理含苯甲醛废水时a电极反应式为C6H5CHO-32e-+13H2O7CO2↑+32H+

D.当b电极消耗等物质的量的K2Cr2O7时,a电极消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为8∶7

【答案】CD

【解析】根据电池装置图可知,a极上苯酚或苯甲醛反应生成CO2,碳元素化合价升高发生氧化反应,故a极为负极,电子从a电极经过导线到达b电极,A项错误;因阴离子向负极移动,阳离子向正极移动,为保证电解质溶液导电的稳定性,M应为阴离子交换膜,中间室内的n(NaCl)减小,B项错误;处理含苯甲醛废水时,苯甲醛中碳元素化合价升高生成CO2,根据元素和电荷守恒,电极反应式为C6H5CHO-32e-+13H2O7CO2↑+32H+,C项正确;b极上,Cr2中铬元素化合价降低生成Cr(OH)3,每消耗1 mol K2Cr2O7转移6 mol电子,当转移6 mol电子时,根据电极反应式C6H5OH-28e-+11H2O6CO2↑+28H+、C6H5CHO-32e-+13H2O7CO2↑+32H+可知,消耗的C6H5OH或C6H5CHO的物质的量之比为∶=8∶7,D项正确。

14.我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示,下列说法正确的是(    )。

A.该历程中最小能垒的化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*(CH3)2NC+OH*

B.该历程中最大能垒(活化能)为2.16 eV

C.该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)N(CH3)3(g)+H2O(g)   ΔH=-1.02 eV·mol-1

D.增大压强或升高温度均能加快反应速率,并增大DMF的平衡转化率

【答案】A

【解析】从图中可以看出,在正向进行的三个反应中,其能垒分别为-1.23 eV-(-2.16 eV)=0.93 eV、-1.55 eV-(-1.77 eV)=0.22 eV、-1.02 eV-(-2.21 eV)=1.19 eV。从以上分析可知,该历程中最小能垒为0.22 eV,是由(CH3)2NCH2OH*转化为(CH3)2NC的反应,化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*(CH3)2NC+OH*,A项正确;该历程中最大能垒(活化能)为1.19 eV,B项不正确;该反应的总反应为(CH3)2NCHO(g)转化为N(CH3)3(g),但1.02 eV为单个(CH3)2NCHO(g)反应时放出的能量,所以热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)N(CH3)3(g)+H2O(g)  ΔH=-1.02NA eV·mol-1,C项不正确;增大压强或升高温度均能加快反应速率,但该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,不能增大DMF平衡转化率,D项不正确。

15.H2C2O4是一种二元弱酸。常温下,向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液,混合溶液中lgy与pH的关系如图所示,其中lgy=lg或lg。下列说法不正确的是(    )。

A.直线Ⅱ表示的是lg 与pH的变化关系

B.a=1.27,b=4.27

C.c(HC2)>c(C2)>c(H2C2O4)对应1.27<pH<4.27

D.c(K+)=c(HC2)+c(C2)对应pH=7

【答案】CD

【解析】草酸为二元弱酸,一级电离抑制二级电离,电离常数K1=>K2=,由图可知,当lgy=0时,溶液pH=-lg c(H+)=-lgK,pH1=1.27<pH2=4.27,表明K1=10-1.27>K2=10-4.27,所以直线Ⅰ表示的是lg 与pH的变化关系,直线Ⅱ表示的是lg 与pH的变化关系,A项正确;由图可知,pH=0时,lg =lg =4.27,lg=lg =1.27,则图中纵坐标应该是a=1.27,b=4.27,B项正确;设pH=d,c(H+)=10-d,==104.27-d,c(HC2)>c(C2),104.27-d>1,则4.27-d>0,解得d<4.27,K1·K2=×=,===102d-5.54,当c(C2)>c(H2C2O4)时,102d-5.54>1,则2d-5.54>0,解得a>2.77,所以c(HC2)>c(C2)>c(H2C2)对应2.77<pH<4.27,C项错误;由电荷守恒可得c(K+)+c(H+)=c(HC2)+2c(C2)+c(OH-),当c(K+)=c(HC2)+2c(C2)时,溶液中c(H+)=c(OH-),pH=7,D项错误。