【精准狂刷17】-2022届高三化学二轮复习新高考版（含解析）

                            仿真训练17

一、选择题:本题共10小题,每小题只有一项符合题意。

1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是(    )。

A.可以注射消毒液杀灭人体内的新型冠状病毒

B.干粉灭火器主要用于扑救有机溶剂、可燃气体和电气设备的初期火灾

C.家蚕丝心蛋白水解生成的甘氨酸和丙氨酸共能形成3种二肽

D.骨水泥(骨黏固剂)的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯的单体是甲基丙烯酸和甲醇

2.某些元素基态原子最外层的电子排布式如下,其中能表示该元素一定为主族元素的是(    )。

A.3s23p6 B.ns2 C.4s24p1 D.4s1

3.下列除去杂质的方法正确的是(    )。

①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离  ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏  ③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏

A.①② B.②④ C.③④ D.②③

4.下列有关有机物的说法中正确的是(    )。

A.丙烷、3-甲基戊烷和2,3-二甲基丁烷三者互为同系物

B.分子中的所有碳原子一定共面

C.甲苯苯环上的一个氢原子被—C5H11取代可得24种同分异构体(不考虑立体异构)

D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

5.冰面滑与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是(    )。

A.由于氢键的存在,水分子的稳定性好,高温下也很难分解

B.第一层固态冰中,水分子间通过氢键形成空间网状结构

C.第二层“准液体”中,水分子间形成氢键的机会比固态冰中少

D.当高于一定温度时,“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂,产生“流动性的水分子”,使冰面变滑

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )。

A.17 g —OH中含有的电子数为10NA

B.25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

C.1 L 1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中CH3COO-与N数目均为NA

D.含0.5 mol晶胞(如图)的Cu2O晶体中Cu+的数目为2NA

7.处于3个不同短周期的元素X、Y、Z、M,其原子序数依次增大,它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2。X、M的族序数均等于周期序数,Y原子核外最外层电子数是其电子总数的,下列说法正确的是(    )。

A.简单离子的半径:Z>M>Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X与Y结合形成的化合物是离子化合物

D.工业上常用电解熔融的Z的氯化物来制取Z的单质

8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )。

9.绿原酸(C16H18O9)具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用,利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶,得到提取液,进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图,下列说法错误的是(    )。

A.绿原酸在温水中的溶解度小于在冷水中的溶解度

B.得到有机层的实验操作为萃取分液

C.减压蒸馏的目的是防止温度过高,绿原酸变质

D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯

10.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol O2,进行反应:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的时间段(5 min)下,测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(    )。

A.化学平衡常数:Kb<Kc<Kd

B.a点,v(O2)正=0.14 mol·L-1·min-1

C.d点v(CO)正等于a点v(CO)正

D.50 ℃时,该反应的化学平衡常数K=160

二、选择题:本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。

11.炭黑是雾霾中的重要颗粒物之一,研究发现它可以活化氧分子生成活化氧,活化氧可以快速氧化二氧化硫。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示,下列说法错误的是(    )。

A.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

B.氧分子的活化包括O—O键的断裂与C—O键的生成

C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV

12.一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料,以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质,其电池总反应为MnO2+Zn+H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O,其电池结构如图1所示,图2是有机高聚物的结构片段。下列说法不正确的是(    )。

A.放电时,含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极

B.有机高聚物中含有的化学键有:极性键、非极性键和氢键

C.合成有机高聚物的单体是

D.放电时,电池的正极反应为MnO2+e-+H2OMnOOH+OH-

13.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8,其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果,其反应机理模型如图所示(S·、·OH表示自由基)。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是(    )。

A.过硫酸钠中-2价氧原子与-1价氧原子的个数之比为3∶1

B.若56 g Fe参加反应,共有1.5NA个S2被还原

C.碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为S·+OH-S+·OH

D.pH越小,越有利于去除废水中的正五价砷

14.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg 。室温下,将0.10 mol·L-1盐酸分别滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1的一元碱AOH或BOH溶液中,溶液中AG随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(    )。

A.一元碱AOH的碱性比BOH强

B.a、c点对应溶液中离子数目相等

C.室温下,BOH的电离平衡常数约为10-5

D.b点溶液满足:c(B+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)

15.工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟,研究了在钯基催化剂表面用甲醇制氢的反应历程,如图所示,其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是(    )。

已知:甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程,有两种可能的方式:

方式Ⅰ:CH3OH*CH3O*+H*   Ea=+103.1 kJ·mol-1

方式Ⅱ:CH3OH*C+OH*   Eb=+249.3 kJ·mol-1

A.CH3OH*CO*+2H2(g)的ΔH>0

B.①②都为O—H键的断裂过程

C.由活化能E值推测,甲醇裂解过程主要历经的方式应为Ⅱ

D.放热最多阶段的化学方程式为CHO*+3H*CO*+4H*

【解析版】

一、选择题:本题共10小题,每小题只有一项符合题意。

1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是(    )。

A.可以注射消毒液杀灭人体内的新型冠状病毒

B.干粉灭火器主要用于扑救有机溶剂、可燃气体和电气设备的初期火灾

C.家蚕丝心蛋白水解生成的甘氨酸和丙氨酸共能形成3种二肽

D.骨水泥(骨黏固剂)的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯的单体是甲基丙烯酸和甲醇

【答案】B

【解析】将消毒液注入人体,会导致人体蛋白质变性,危害人体生命安全,A项错误;用A代表甘氨酸,用B代表丙氨酸,二者可形成4种二肽:A—A、B—B、A—B、B—A,C项错误;骨水泥(骨黏固剂)的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯的单体是甲基丙烯酸甲酯,D项错误。

2.某些元素基态原子最外层的电子排布式如下,其中能表示该元素一定为主族元素的是(    )。

A.3s23p6 B.ns2 C.4s24p1 D.4s1

【答案】C

【解析】3s23p6为Ar元素,0族元素,不是主族元素,A项不符合题意;ns2可以表示第ⅡA族和大多数副族元素,B项不符合题意;4s24p1表示的原子最外层有三个电子,在第四周期第ⅢA族,为Ga元素,C项符合题意;4s1可以表示K、Cr、Cu,K在主族,Cr、Cu在副族,D项不符合题意。

3.下列除去杂质的方法正确的是(    )。

①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离  ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏  ③除去CO2中少量的SO2:气体通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏

A.①② B.②④ C.③④ D.②③

【解析】B

【解析】①乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应,应用溴水除杂,错误;②乙酸与碳酸钠溶液反应,乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,可用于除杂,正确;③二者都与饱和碳酸钠溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液除杂,错误;④乙酸易与生石灰反应生成乙酸钙,可增大两者的沸点差,利用蒸馏可除杂,正确。

4.下列有关有机物的说法中正确的是(    )。

A.丙烷、3-甲基戊烷和2,3-二甲基丁烷三者互为同系物

B.分子中的所有碳原子一定共面

C.甲苯苯环上的一个氢原子被—C5H11取代可得24种同分异构体(不考虑立体异构)

D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

【答案】C

【解析】3-甲基戊烷和2,3-二甲基丁烷互为同分异构体,A项错误;根据共价单键可以旋转,乙烯平面可以与苯环平面重合,从而推出中11个碳原子可能在同一平面上,也可能不在同一平面上,B项错误;“—C5H11”有8种不同的结构,每种结构与苯环上的甲基有邻、间、对3种不同的位置关系,故“—C5H11”取代甲苯苯环上的氢原子可得24种同分异构体(不考虑立体异构),C项正确;单糖不能水解,D项错误。

5.冰面滑与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是(    )。

A.由于氢键的存在,水分子的稳定性好,高温下也很难分解

B.第一层固态冰中,水分子间通过氢键形成空间网状结构

C.第二层“准液体”中,水分子间形成氢键的机会比固态冰中少

D.当高于一定温度时,“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂,产生“流动性的水分子”,使冰面变滑

【答案】A

【解析】水分子的稳定性好,是由水分子内氢氧共价键的键能决定的,与分子间形成的氢键无关,A项错误;固态冰中,1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接,从而形成空间网状结构,B项正确;“准液体”中,水分子间的距离不完全相等,所以1个水分子与少于4个的水分子间距离适合形成氢键,形成氢键的机会比固态冰中少,C项正确;当温度达到一定数值时,“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏,使一部分水分子能够自由流动,从而产生“流动性的水分子”,造成冰面变滑,D项正确。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )。

A.17 g —OH中含有的电子数为10NA

B.25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

C.1 L 1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中CH3COO-与N数目均为NA

D.含0.5 mol晶胞(如图)的Cu2O晶体中Cu+的数目为2NA

【答案】D

【解析】1个—OH所含电子为8+1=9个,17 g羟基的物质的量为=1 mol,所含电子为9 mol,数目为9NA,A项错误;由于溶液体积未知,无法计算离子的数目,B项错误;醋酸铵溶液中,CH3COO-和N均会发生水解,所以1 L 1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中CH3COO-与N数目均小于NA,C项错误;根据均摊法可知,晶胞中白球的数目为1+8×=2,黑球数目为4,晶体的化学式为Cu2O,所以黑球为Cu+,则0.5 mol该晶胞中Cu+的物质的量为0.5 mol×4=2 mol,其数目为2NA,D项正确。

7.处于3个不同短周期的元素X、Y、Z、M,其原子序数依次增大,它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2。X、M的族序数均等于周期序数,Y原子核外最外层电子数是其电子总数的,下列说法正确的是(    )。

A.简单离子的半径:Z>M>Y

B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

C.X与Y结合形成的化合物是离子化合物

D.工业上常用电解熔融的Z的氯化物来制取Z的单质

【答案】D

【解析】处于3个不同短周期的元素X、Y、Z、M,其原子序数依次增大,X、M的族序数均等于周期序数,则X为H元素,M为Al元素;Y原子核外最外层电子数是其电子总数的,则Y为O元素;由Z2M2Y4(YX)2,可确定Z为+2价,为Mg元素。元素形成的简单离子的半径:O2->Mg2+>Al3+,A项不正确;常温下Mg的单质能溶于浓硝酸,但Al的单质会发生钝化,不能溶于浓硝酸,B项不正确;H与O结合形成的化合物为H2O或H2O2,它们都为共价化合物,C项不正确;镁是活泼的金属元素,工业上常用电解熔融氯化镁的方法来制取金属镁,D项正确。

8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )。

    【答案】D

【解析】挥发的乙醇及反应产生的乙烯都可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,因此不能根据溶液褪色确定产生的气体中一定含有乙烯,A项错误;向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液,浊液变澄清,是由于苯酚与碳酸钠反应产生可溶性苯酚钠和碳酸氢钠,可证明酸性:苯酚>HC,B项错误;应该在酸性溶液中检验水解后溶液中是否含有Br-,实验中水解后溶液中没有加入硝酸至溶液呈酸性,因此不能检验,C项错误;麦芽糖在稀硫酸作催化剂的条件下加热,发生水解反应,然后向水解后的溶液中加入NaOH溶液使溶液呈碱性,再加入银氨溶液水浴加热,若出现银镜,就证明麦芽糖的水解产物具有还原性,能被银氨溶液氧化,D项正确。

9.绿原酸(C16H18O9)具有较广泛的抗菌、抗病毒、抗氧化作用,利用乙醚、60%乙醇浸泡杜仲干叶,得到提取液,进一步获得绿原酸粗产品的一种工艺流程如图,下列说法错误的是(    )。

A.绿原酸在温水中的溶解度小于在冷水中的溶解度

B.得到有机层的实验操作为萃取分液

C.减压蒸馏的目的是防止温度过高,绿原酸变质

D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯

【答案】A

【解析】绿原酸易溶于乙酸乙酯,向提取液中加入乙酸乙酯,分液得到有机层,减压蒸馏得到绿原酸,加入温水浸膏,经冷却、过滤得到绿原酸粗产品,以此解答该题。流程中加入温水浸膏,冷却、过滤得到绿原酸粗产品,可知绿原酸难溶于冷水,其在温水中的溶解度大于在冷水中的溶解度,A项错误;绿原酸为有机酸,更易溶于有机溶剂,加入乙酸乙酯后绿原酸被萃取到有机酯层,有机层与水层应采用分液法分离,B项正确;绿原酸具有抗氧化作用,减压蒸馏可降低蒸馏所需温度,避免温度过高导致绿原酸变质,C项正确;根据A项的分析,绿原酸粗产品可用重结晶的方法进一步提纯,D项正确。

10.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol O2,进行反应:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的时间段(5 min)下,测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(    )。

A.化学平衡常数:Kb<Kc<Kd

B.a点,v(O2)正=0.14 mol·L-1·min-1

C.d点v(CO)正等于a点v(CO)正

D.50 ℃时,该反应的化学平衡常数K=160

【答案】D

【解析】根据图示,b点时CO的转化率最大,则b点时反应达到平衡状态,随温度升高,CO的转化率降低,说明反应逆向进行,则正反应为放热反应,据此分析解答。根据分析可知,2CO(g)+O2(g)2CO2(g)为放热反应,b、c、d点温度依次升高,温度升高,反应逆向进行,平衡常数减小,则化学平衡常数:Kb>Kc>Kd,A项错误;a点时,CO的转化率为0.7,则CO物质的量的变化量为2 mol×0.7=1.4 mol,则CO的平均反应速率为=0.14 mol·L-1·min-1,根据反应速率之比等于化学计量数之比,v(O2)正=v(CO)正=0.14 mol·L-1·min-1×=0.07 mol·L-1·min-1,即5 min内,O2的平均反应速率为0.07 mol·L-1·min-1,B项错误;a、d两点的温度不同,a点的温度低,d点的温度高,温度越高反应速率越快,则两点v(CO)正不相等,d点v(CO)正大于a点v(CO)正,C项错误;50 ℃时,CO的转化率为0.8,列三段式:

                2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

始(mol·L-1) 1 0.5 0

变(mol·L-1) 0.8 0.4 0.8

平(mol·L-1) 0.2 0.1 0.8

该反应的化学平衡常数K===160,D项正确。

二、选择题:本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。

11.炭黑是雾霾中的重要颗粒物之一,研究发现它可以活化氧分子生成活化氧,活化氧可以快速氧化二氧化硫。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示,下列说法错误的是(    )。

A.炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂

B.氧分子的活化包括O—O键的断裂与C—O键的生成

C.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV

D.每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量

【答案】C

【解析】活化氧可以快速氧化二氧化硫,而炭黑颗粒可以活化氧分子,因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂,A项正确;根据图像分析,氧分子活化过程O—O键断裂,生成C—O键,所以氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成的过程,B项正确;活化过程中存在多步反应的活化能,根据能量图分析,整个反应的活化能为活化能较大者,则没有水加入的反应的活化能为E=0.75 eV,有水加入的反应的活化能为E=0.57 eV,所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75 eV-0.57 eV=0.18 eV,C项错误;由图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,因此每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量,D项正确。

12.一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料,以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质,其电池总反应为MnO2+Zn+H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4·3Zn(OH)2·xH2O,其电池结构如图1所示,图2是有机高聚物的结构片段。下列说法不正确的是(    )。

A.放电时,含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极

B.有机高聚物中含有的化学键有:极性键、非极性键和氢键

C.合成有机高聚物的单体是

D.放电时,电池的正极反应为MnO2+e-+H2OMnOOH+OH-

【答案】B

【解析】电池放电时是原电池,由总的电极反应式可知,含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极,失电子发生氧化反应,A项正确;根据图中信息,有机高聚物中含有的化学键有碳氧、碳氮、氮氢等原子间形成的极性键、碳碳原子之间形成的非极性键,氢氧原子间形成的氢键属于分子间作用力,不属于化学键,B项错误;从图中可以看出合成有机高聚物的单体是,C项正确;放电时,二氧化锰作正极,Mn元素化合价降低,转变为MnOOH,电极的正极反应式为MnO2+e-+H2OMnOOH+OH-,D项正确。

13.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8,其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果,其反应机理模型如图所示(S·、·OH表示自由基)。设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是(    )。

A.过硫酸钠中-2价氧原子与-1价氧原子的个数之比为3∶1

B.若56 g Fe参加反应,共有1.5NA个S2被还原

C.碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为S·+OH-S+·OH

D.pH越小,越有利于去除废水中的正五价砷

【答案】BD

【解析】过硫酸钠中正、负化合价之和为零,S为+6价,Na为+1价,正价之和为(+6)×2+(+1)×2=14,则负价之和为-14,若-2价氧与-1价氧的原子个数之比为3∶1,即-2价的氧原子为6个,-1价的氧原子为2个,负价之和为(-2)×6+(-1)×2=-14,A项正确;56 g Fe为1 mol,根据图示可知,1 mol S2和1 mol Fe反应生成2 mol S和1 mol Fe2+,该过程转移2 mol电子,但是Fe2+还要与S2反应变成Fe3+和自由基,根据图示,形成的沉淀中既含有二价铁离子,又含有三价铁离子,即第一步反应中的二价铁离子没有被完全氧化为三价铁离子,因此1 mol铁参加反应消耗的S2的物质的量小于1.5 mol,共有少于1.5NA个S2被还原,B项错误;结合图示可知,碱性条件下,S·发生的反应为S·+OH-S+·OH,C项正确;根据图示可知,最后是碱性条件下,Fe3+和Fe2+转化为氢氧化亚铁和氢氧化铁,As(V)转变为沉淀,二者共同以沉淀形式析出,则溶液的碱性越强越有利于析出,即pH越大越有利于去除废水中的正五价砷,D项错误。

14.为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg 。室温下,将0.10 mol·L-1盐酸分别滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1的一元碱AOH或BOH溶液中,溶液中AG随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(    )。

A.一元碱AOH的碱性比BOH强

B.a、c点对应溶液中离子数目相等

C.室温下,BOH的电离平衡常数约为10-5

D.b点溶液满足:c(B+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)

【答案】B

【解析】观察图像可知,0.10 mol·L-1的一元碱AOH溶液中,AG=-12,即c(OH-)为0.1 mol·L-1,AOH为强碱,而0.1 mol·L-1BOH溶液的AG为-8,即c(OH-)为0.001 mol·L-1,为弱碱,A项正确;a点和c点AG为0,即溶液呈中性,因为AOH为强碱,BOH为弱碱,BOH消耗盐酸体积比AOH少,故离子数目少,B项错误;根据0.10 mol·L-1的一元碱BOH溶液的AG为-8,即c(OH-)为0.001 mol·L-1,可得其平衡常数约为10-5,C项正确;b点溶液的溶质为等物质的量的BCl和BOH,溶液呈碱性,即以BOH的电离为主,故满足:c(B+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+),D项正确。

15.工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟,研究了在钯基催化剂表面用甲醇制氢的反应历程,如图所示,其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是(    )。

已知:甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程,有两种可能的方式:

方式Ⅰ:CH3OH*CH3O*+H*   Ea=+103.1 kJ·mol-1

方式Ⅱ:CH3OH*C+OH*   Eb=+249.3 kJ·mol-1

A.CH3OH*CO*+2H2(g)的ΔH>0

B.①②都为O—H键的断裂过程

C.由活化能E值推测,甲醇裂解过程主要历经的方式应为Ⅱ

D.放热最多阶段的化学方程式为CHO*+3H*CO*+4H*

【答案】AD

【解析】ΔH=生成物相对能量-反应物相对能量,根据图示可知,生成物的能量比反应物的能量高,因此该反应为吸热反应,ΔH>0,A项正确;过程①断裂的是H—O键,过程②断裂的是C—H键,B项错误;反应的活化能越低,反应速率越快,方式Ⅰ的活化能低,说明甲醇裂解过程主要历经的方式为Ⅰ,C项错误;CHO*和3H*转化为CO*和4H*这一历程放出热量最多,化学方程式为CHO*+3H*CO*+4H*,D项正确。