【精准狂刷19】-2022届高三化学二轮复习新高考版（含解析）

                            仿真训练19

一、选择题:本题共10小题,每小题只有一项符合题意。

1.2020年,突如其来的疫情使全国人民都戴起了口罩,以阻挡病毒的传播。通常人们戴的是一次性使用医科口罩或防雾霾的3M口罩,其原料都是聚丙烯。纺粘层即S层,其纤维直径比较粗,在20 um左右;熔喷层即M层,纤维直径比较细,在2 um左右。下列说法正确的是(    )。

A.聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

B.用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用

C.熔喷层具有杀菌消毒功能

D.使用过的医科口罩只要还很干净,经酒精消毒后,用吹风机吹干,可再次使用

2.下列有机物的命名正确的是(    )。

A.  1,3-二丁烯

B.  2-丁酸

C.  2,2-二甲基-3-戊炔

D.  3,3,4-三甲基己烷

3.下列说法正确的是(    )。

A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3],说明铜具有还原性

B.SiO2+3CSiC+2CO↑的反应中,C是还原剂,SiO2是氧化剂

C.NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2完全反应,生成的棕黄色气体一定是Cl2

D.反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2↑+3S↓中氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1

4.无公害肥料——黑肥,其主要成分是氰氨基化钙(CaCN2),CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。下列叙述错误的是(    )。

A.H2为还原产物

B.C、HCN中碳原子的杂化方式相同

C.CaCN2和CO2中所含化学键的类型不完全相同

D.碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合C中O2-的能力比Mg2+弱

5.下列数据是各物质对应的熔点,有关的判断错误的是(    )。

A.同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

B.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

6.下列实验操作能达到实验目的的是(    )。

A.用装置甲制备并收集乙酸乙酯

B.用装置乙除去CO2中的少量SO2

C.用热的纯碱溶液除去试管上的油污

D.用稀盐酸除去试管内壁上的银

7.阿比朵尔是一种能够抑制病毒的药物,其结构简式如图所示。下列关于阿比朵尔的说法错误的是(    )。

A.分子中有两种含氧官能团

B.分子中的所有原子不可能处于同一平面上

C.该物质既可以发生加成反应又可以发生取代反应

D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2 mol NaOH

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X是金属元素,W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数,Y的原子序数是Z原子的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是(    )。

A.简单离子半径:X>W

B.简单氢化物的稳定性:Y>Z

C.1 mol YW2晶体中含有4 mol Y—W键

D.工业上可通过电解熔融XW来生产X的单质

9.某火电厂收集到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。某研究小组对其进行综合处理的流程如下。已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在,强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出S和一种阳离子,该阳离子会水解。下列说法不正确的是(    )。

A.“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为TiO2+2H+TiO2++H2O

B.“结晶”时温度需控制在70 ℃以上,温度过低TiO2·xH2O产率降低

C.为使滤渣2沉淀完全,需“调pH”最小为4.3

D.MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O需要在HCl的气流中蒸发浓缩

10.李克强总理在政府工作报告中明确提出要将二氧化硫的排放量下降3%。为了实现这一目标,科学家设计如图所示装置(已知电极A、B均为石墨烯电极,阳膜只允许H+通过)。下列说法错误的是(    )。

A.电极A的电势比电极B低

B.B极的电极反应式:O2+4e-+4H+2H2O

C.一段时间后,A极附近溶液的浓度变小

D.反应过程中,H+从左向右移动

二、选择题:本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。

11.甲、乙、丙、丁存在下列转化关系,下列说法正确的是(    )。

A.丙的分子式为C5H10O2

B.乙丁的反应类型为加成反应

C.乙、丁中的官能团种类均为3种

D.甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同的有9种

12.下列说法不正确的是(    )。

A.苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B.Na3N与NaH均为离子化合物,都能与水反应放出气体,且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红

C.配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写)中的配位原子是C原子,配位数为4

D.H2O中中心原子的孤对电子数比H3O+的多,故H2O的键角比H3O+的键角小

13.稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈的化学性质十分活泼。近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2,制备原理如图所示,已知0<x<2。下列说法不正确的是(    )。

A.CeO2是水分解的催化剂

B.T<1050 ℃时,CeO2比CeO2-x稳定

C.工业上可通过电解CeCl4溶液制备Ce

D.过程②的化学方程式为CeO2-x+xH2OCeO2+xH2

14.我国科技工作者设计了一种电解装置,能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气,原理如图所示。下列说法正确的是(    )。

A.催化电极b与电源正极相连

B.电解时催化电极a附近溶液的pH增大

C.电解时阴离子透过交换膜向a极迁移

D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等

15.柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时,用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(    )。

A.由a点判断H3R的第一步电离常数Ka1(H3R)的数量级为10-3

B.若b点溶液中金属阳离子只有Na+,则有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)

C.pH=6时,c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

D.反应2H2R-H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10x-y

【解析版】

一、选择题:本题共10小题,每小题只有一项符合题意。

1.2020年,突如其来的疫情使全国人民都戴起了口罩,以阻挡病毒的传播。通常人们戴的是一次性使用医科口罩或防雾霾的3M口罩,其原料都是聚丙烯。纺粘层即S层,其纤维直径比较粗,在20 um左右;熔喷层即M层,纤维直径比较细,在2 um左右。下列说法正确的是(    )。

A.聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

B.用聚丙烯制作的餐具可供婴幼儿使用

C.熔喷层具有杀菌消毒功能

D.使用过的医科口罩只要还很干净,经酒精消毒后,用吹风机吹干,可再次使用

【答案】B

【解析】聚丙烯是由丙烯发生加聚反应制得的,则聚丙烯中不含碳碳双键,不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,A项错误;聚丙烯可用于制作医用口罩,说明以聚丙烯为材料制作的产品对人体无毒、无害,因此用该材料制作的餐具可供婴幼儿使用,B项正确;熔喷层没有杀菌消毒功能,熔喷层的纤维直径比较细,在2 um左右,病毒的直径较大无法通过熔喷层进入人体呼吸道,能阻挡病毒的传播,但不能杀菌消毒,C项错误;口罩经酒精消毒后,用吹风机吹干,可能导致熔喷层破坏,不能阻挡病毒的进入,故不可再次使用,D项错误。

2.下列有机物的命名正确的是(    )。

A.  1,3-二丁烯

B.  2-丁酸

C.  2,2-二甲基-3-戊炔

D.  3,3,4-三甲基己烷

【答案】D

【解析】A项,名称为1,3-丁二烯;B项,名称为2-甲基丙酸;C项,名称为4,4-二甲基-2-戊炔。

3.下列说法正确的是(    )。

A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3],说明铜具有还原性

B.SiO2+3CSiC+2CO↑的反应中,C是还原剂,SiO2是氧化剂

C.NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2完全反应,生成的棕黄色气体一定是Cl2

D.反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2↑+3S↓中氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1

【答案】A

【解析】铜铸塑像上出现铜绿是因为空气中的O2、水蒸气、CO2与铜发生化学反应2Cu+O2+H2O+CO2Cu2(OH)2CO3,反应中铜元素化合价升高,铜是还原剂,具有还原性,A项正确;在SiO2+3CSiC+2CO↑的反应中,SiO2既不是氧化剂,也不是还原剂,B项不正确;NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2完全反应,Na2SO3被氧化为Na2SO4,S元素化合价由+4升高为+6,NaClO3中氯元素的化合价由+5降低,NaClO3为氧化剂,设Cl元素在还原产物中的化合价为a,则2×(6-4)=1×(5-a),解得a=1,故棕黄色气体的化学式为Cl2O,C项不正确;氧化产物为SO2,还原产物为S,由反应可知二者的物质的量之比为1∶3,D项不正确。

4.无公害肥料——黑肥,其主要成分是氰氨基化钙(CaCN2),CaCN2的制备原理为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。下列叙述错误的是(    )。

A.H2为还原产物

B.C、HCN中碳原子的杂化方式相同

C.CaCN2和CO2中所含化学键的类型不完全相同

D.碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合C中O2-的能力比Mg2+弱

【答案】B

【解析】HCN中H元素化合价为+1,氢气中氢元素化合价为0,H元素化合价降低,所以H2为还原产物,A项正确;C中C原子价层电子对数为3+=3,为sp2杂化,HCN中C原子价层电子对数为2+=2,为sp杂化,二者杂化方式不同,B项错误;CaCN2含有共价键和离子键,CO2中只含共价键,二者所含化学键类型不完全相同,C项正确;Ca2+有3个电子层,Mg2+有2个电子层,所以Ca2+半径大于Mg2+,Ca2+与O2-结合能力弱,故碳酸钙的分解温度比碳酸镁高,D项正确。

5.下列数据是各物质对应的熔点,有关的判断错误的是(    )。

A.同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

B.含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体

C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构

D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

【答案】C

【解析】同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体,如CO2是分子晶体,SiO2是共价晶体,A项正确;含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属钠中含有金属阳离子,属于金属晶体,B项正确;在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构,如HCl,C项错误;金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高,如常温下汞是液态,D项正确。

6.下列实验操作能达到实验目的的是(    )。

A.用装置甲制备并收集乙酸乙酯

B.用装置乙除去CO2中的少量SO2

C.用热的纯碱溶液除去试管上的油污

D.用稀盐酸除去试管内壁上的银

【答案】C

【解析】制备乙酸乙酯需要加热,且乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解,A项错误;二氧化碳也会和碳酸钠溶液反应,无法达到分离提纯的目的,B项错误;热的纯碱溶液呈碱性,可以促进油脂水解,生成可溶于水的高级脂肪酸钠,从而洗去油污,C项正确;稀盐酸无法除去试管内壁上的银,D项错误。

7.阿比朵尔是一种能够抑制病毒的药物,其结构简式如图所示。下列关于阿比朵尔的说法错误的是(    )。

A.分子中有两种含氧官能团

B.分子中的所有原子不可能处于同一平面上

C.该物质既可以发生加成反应又可以发生取代反应

D.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗2 mol NaOH

【答案】D

【解析】由阿比朵尔的结构简式可知,分子中含有酯基和酚羟基两种含氧官能团,A项正确;该物质存在饱和碳原子,饱和碳原子为四面体构型,故所有原子不可能共面,B项正确;该物质分子中含有苯环和酯基,苯环可以发生加成反应,酯基可以发生水解反应,水解反应属于取代反应,C项正确;该物质分子中含有酚羟基、酯基、Br原子,可以与氢氧化钠反应,1 mol 酚羟基消耗1 mol氢氧化钠,1 mol酯基水解消耗1 mol氢氧化钠,1 mol Br原子水解消耗1 mol NaOH,Br原子水解后生成的酚羟基消耗1 mol NaOH,因此1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗4 mol NaOH,D项错误。

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X是金属元素,W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数,Y的原子序数是Z原子的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是(    )。

A.简单离子半径:X>W

B.简单氢化物的稳定性:Y>Z

C.1 mol YW2晶体中含有4 mol Y—W键

D.工业上可通过电解熔融XW来生产X的单质

【答案】C

【解析】W、Y是不同主族的非金属元素且最外层电子数为偶数,再结合M中W和Y的成键特点可知W应为第ⅥA族元素,Y为第ⅣA族元素;X是金属元素,可形成+2价阳离子,且原子序数大于W,则W为O元素,X为Mg元素,Y为Si元素,Y的原子序数是Z原子的最外层电子数的2倍,且Z的原子序数大于Si,则Z为Cl元素。Mg2+和O2-电子层结构相同,但O2-核电荷数更小,半径更大,即离子半径W>X,A项错误;元素的非金属性越强,简单氢化物越稳定,非金属性Cl>Si,所以Z的氢化物更稳定,B项错误;YW2为SiO2,晶体类型为共价晶体,晶体中每个Si原子形成4个Si—O键,所以1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si—O键,C项正确;MgO的熔点较高,工业上通过电解熔融MgCl2来制取Mg单质,D项错误。

9.某火电厂收集到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。某研究小组对其进行综合处理的流程如下。已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在,强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出S和一种阳离子,该阳离子会水解。下列说法不正确的是(    )。

A.“酸浸”时TiO2发生反应的离子方程式为TiO2+2H+TiO2++H2O

B.“结晶”时温度需控制在70 ℃以上,温度过低TiO2·xH2O产率降低

C.为使滤渣2沉淀完全,需“调pH”最小为4.3

D.MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O需要在HCl的气流中蒸发浓缩

【答案】B

【解析】粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在,滤渣为二氧化硅,加入铁粉还原Fe3+生成Fe2+,结晶析出硫酸亚铁晶体,过滤,得到的滤液1中含硫酸铝、硫酸镁、TiOSO4、少量硫酸亚铁,水解过滤,TiOSO4生成TiO2·xH2O,经酸洗、水洗、干燥和煅烧后得到TiO2,滤液2中含硫酸铝、硫酸镁和少量硫酸亚铁,加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+,调节溶液pH使Al3+和Fe3+全部沉淀,过滤得到的滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,滤液3含硫酸镁,最终获取MgCl2·6H2O。根据题干信息知,“酸浸”后TiO2反应生成TiOSO4,TiOSO4电离产生S和TiO2+,则反应的离子方程式为TiO2+2H+TiO2++H2O,A项正确;“结晶”需控制在70 ℃左右,温度过高会导致TiO2+提前水解混入硫酸亚铁晶体,降低TiO2·xH2O的产量,B项错误;调节溶液pH的目的是使Al3+、Fe3+沉淀而除去,因Ksp[ Al(OH)3]=1.0×10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,阴阳离子比相同,Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3],则应调节的最小pH为Al3+沉淀完全对应溶液的pH,结合溶度积常数计算,c3(OH-)===10-29,c(OH-)≈10-9.7 mol·L-1,c(H+)==10-4.3 mol·L-1,pH=4.3,C项正确;用MgCl2溶液制备MgCl2·6H2O,需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥等,因为加热蒸发会促进氯化镁水解,为抑制氯化镁水解应在HCl的气流中蒸发浓缩,D项正确。

10.李克强总理在政府工作报告中明确提出要将二氧化硫的排放量下降3%。为了实现这一目标,科学家设计如图所示装置(已知电极A、B均为石墨烯电极,阳膜只允许H+通过)。下列说法错误的是(    )。

A.电极A的电势比电极B低

B.B极的电极反应式:O2+4e-+4H+2H2O

C.一段时间后,A极附近溶液的浓度变小

D.反应过程中,H+从左向右移动

【答案】C

【解析】石墨烯电极A为负极,故电势比石墨烯电极B低,A项正确;B极通入氧气,发生还原反应,故电极反应式为O2+4e-+4H+2H2O,B项正确;负极二氧化硫失电子,消耗水,同时生成硫酸,故硫酸的浓度增大,C项错误;原电池中,H+向正极移动,D项正确。

二、选择题:本题共5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。

11.甲、乙、丙、丁存在下列转化关系,下列说法正确的是(    )。

A.丙的分子式为C5H10O2

B.乙丁的反应类型为加成反应

C.乙、丁中的官能团种类均为3种

D.甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同的有9种

【答案】BD

【解析】根据丙的结构简式可知,丙的分子式为C5H8O2,A项错误;乙生成丁的过程中乙中的共轭双键打开发生1,4-加成,丙中碳碳双键打开发生加成反应,形成环状结构,所以该反应属于加成反应,B项正确;乙中有碳碳双键、醚键、羰基、酯基共4种官能团,丁中有醚键、羰基、酯基、碳碳双键共4种官能团,C项错误;甲的苯环上有三个不同的取代基,当其中两个取代基位于邻位或间位时,苯环上有4种不同环境的氢原子,所以此时另一个取代基有4种位置,当其中两个取代基位于对位时,苯环上有2种不同环境的氢原子,所以另一个取代基有2种位置,则包括甲在内的所有同分异构体共有4+4+2=10种,除去甲还有9种,D项正确。

12.下列说法不正确的是(    )。

A.苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

B.Na3N与NaH均为离子化合物,都能与水反应放出气体,且与水反应所得溶液均能使酚酞溶液变红

C.配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写)中的配位原子是C原子,配位数为4

D.H2O中中心原子的孤对电子数比H3O+的多,故H2O的键角比H3O+的键角小

【答案】AC

【解析】苯分子中每个碳原子上有3个σ键,无孤对电子,因此碳原子是sp2杂化,每个碳原子剩余的一个电子形成大π键,A项错误;Na3N与NaH均为离子化合物,都能与水发生反应放出气体,且与水反应均生成NaOH,所得溶液均能使酚酞溶液变红,B项正确;配离子[Cu(En)2]2+中的配位原子是N原子,N提供孤对电子,配位数为4,C项错误;H2O中中心原子O的孤对电子数比H3O+的多,孤对电子与成对电子间排斥力大,因此H2O的键角比H3O+的键角小,D项正确。

13.稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈的化学性质十分活泼。近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2,制备原理如图所示,已知0<x<2。下列说法不正确的是(    )。

A.CeO2是水分解的催化剂

B.T<1050 ℃时,CeO2比CeO2-x稳定

C.工业上可通过电解CeCl4溶液制备Ce

D.过程②的化学方程式为CeO2-x+xH2OCeO2+xH2

【答案】C

【解析】CeO2在反应前后的质量和性质都不变,所以CeO2是水分解的催化剂,A项正确;T<1050 ℃时,CeO2-x转化成CeO2,所以CeO2比CeO2-x稳定,B项正确;Ce是活泼金属,应通过电解熔融的CeCl4制备Ce,C项错误;由图可知,过程②是CeO2-x和H2O反应生成CeO2和H2,所以化学方程式为CeO2-x+xH2OCeO2+xH2,D项正确。

14.我国科技工作者设计了一种电解装置,能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气,原理如图所示。下列说法正确的是(    )。

A.催化电极b与电源正极相连

B.电解时催化电极a附近溶液的pH增大

C.电解时阴离子透过交换膜向a极迁移

D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等

【答案】CD

【解析】由示意图可知,催化电极b表面上的CO2和H2O(g)被还原为CO和H2,催化电极b为电解池的阴极,与电源的负极相连,A项错误;催化电极a为阳极,电极表面上甘油(C3H8O3)被氧化为甘油醛(C3H6O3),电极反应式为C3H8O3-2e-+2CC3H6O3+2HC,溶液中C的水解程度大于HC,碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液,则电极a附近溶液的pH减小,B项错误;电解池工作时,阴离子向阳极区移动,即阴离子透过交换膜向a极迁移,C项正确;阳极生成1 mol C3H6O3转移2 mol e-,阴极生成1 mol CO和H2的混合气体转移2 mol e-,电解池工作时,阴、阳极转移电子的物质的量相等,则生成的甘油醛与合成气的物质的量相等,D项正确。

15.柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂。常温时,用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的物质的量百分数随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(    )。

A.由a点判断H3R的第一步电离常数Ka1(H3R)的数量级为10-3

B.若b点溶液中金属阳离子只有Na+,则有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)

C.pH=6时,c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

D.反应2H2R-H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K=10x-y

【答案】CD

【解析】 柠檬酸溶液电离方程式:H3RH2R-+H+,H2R-HR2-+H+,HR2-R3-+H+。在a点时,c(H2R-)=c(H3R),第一步电离常数Ka1(H3R)==c(H+)=10-x<10-3,故其数量级为10-4,A项错误;b点时,c(NaH2R)=c(Na2HR),根据元素质量守恒可得2c(Na+)=3[c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)],B项错误;根据图示,随着pH的增大,H+浓度会减小,平衡向右移动,所以H3R的含量会减少,pH=6时,c(R3-)=c(HR2-),溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),故c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-),C项正确; H3RH2R-+H+的电离平衡常数Ka1(H3R)==c(H+)=10-x,H2R-HR2-+H+的电离平衡常数Ka2(H3R)==c(H+)=10-y,反应2H2R-H3R+HR2-在该温度下的平衡常数K===×===10x-y,D项正确。