第八单元海水中的化学测试题--2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 含答案）

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第八单元《海水中的化学》测试题一、单选题1．60℃时，向100g水中加入一定量硝酸钾形成溶液，降温至20℃，析出固体质量的变化如图(已知：在20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为31.6g)，下列说法正确的是A．20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾的质量为31.6gB．加入硝酸钾的质量为41.6gC．降温过程中硝酸钾溶液始终为饱和溶液D．降温过程中硝酸钾溶液中溶质的质量分数先减小后不变2．氢氧化钠在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质能与氢氧化钠溶液反应且观察到白色沉淀的是A．B． C． D．3．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变C．甲的溶解度大于乙的溶解度D．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液仍为饱和溶液4．如图为KCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是A．T1℃时两物质溶液中溶质质量分数相等B．T2℃时将20gNa2CO3加入50g水中，充分搅拌得70g溶液C．降低温度一定能使Na2CO3的饱和溶液变成不饱和溶液D．T2℃时两物质的饱和溶液升温到T3℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为：KCl=Na2CO35．氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2℃对应的温度为30℃,则t1对应的温度可能是A．大于30℃ B．等于40℃C．小于30℃ D．任意温度均可6．实验室中制取CO2气体后，某化学实验小组对废液进行后续探究向一定质量的含CaCl2和HC1的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示：加入Na2CO3溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示，下列说法中正确的是A．图1中0→a段表示生成沉淀的过程B．图1中b→c的反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段曲线表示C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种D．图1中b的值为1067．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A．甲的溶解度比乙小B．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t2℃降温至 t1℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶2D．甲中混有少量乙时，可以采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲8．下列有关熟石灰的说法错误的是A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰是一种常见的碱C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来配制农药波尔多液9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．阳光充足时，盛满水的鱼缸璧上有小气泡C．启开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D．夏季黄昏时，池糖里的鱼浮出水面10．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（   ）A．将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质质量分数最小的是CB．A中混有少量B时，应采用降温结晶的方法提纯AC．t1℃时，25gA物质能溶解于50g水中形成75g溶液D．t2℃时的A、B、C三种物质的溶解度大小关系A>B>C11．下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是A．将红墨水注入水中 B．白磷燃烧C．稀盐酸与碳酸钠反应 D．镁条燃烧12．下列物质常用于改良酸性土壤的是A．石灰石 B．烧碱 C．食盐 D．熟石灰二、简答题13．下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。温度(℃)020406080100溶解度(g)NaOH3191111129313336Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08 (1)从表中数据可以获得的信息是______(写一条)。(2)把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是________；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液的溶质质量分数乙______甲(填“>”､“<”或“=”)。(3)某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程。请回答：(Ⅰ)步骤②反应的化学方程式_______，加入过量Ca(OH)2的目的是____。(Ⅱ)步骤③所包含的具体操作是热浓缩､________。14．亚硝酸钠是工业用盐,因有咸味、外观酷似食盐而常被误食。 亚硝酸钠食盐溶解性易溶于水易溶于水熔点271℃801℃沸点320℃分解放出有臭味的气体1413℃与稀盐酸反应放出红棕色气体不反应 试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案(简单叙述即可)方案一：________________________；方案二：__________________________。三、推断题15．下图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色气体，H为紫红色固体。（部分条件省略）(1)写出下列物质的化学式：A________。(2)B在反应②的化学方程式为_________， 该反应反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。(3)写出反应③的化学方程式为___________。(4)写出反应④的化学方程式为__________。16．A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。(1)若A是磁铁矿的主要成分，则反应的①化学方程式为___________。(2)若B的俗名是苏打，固体C易潮解，则反应③的化学方程式为___________。(3)在（1）、（2）中，D的物质类别是___________，上述过程中没有涉及的基本反应类型是___________。17．A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，具有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）(1)若A是常温下呈液态的氧化物，常用作溶剂，D是氧化铜，则C物质为_______。(2)若A是一种相对分子质量为100、白色难溶于水的固体，则B的化学式是_______； 四、实验题18．氢氧化钠俗称烧碱，某同学针对氢氧化钠设计了如下实验方案： (1)溶解过程中，还需要的玻璃仪器是______，A烧杯内液体的温度______（填“升高”，“降低”）。(2)通过______（序号）烧杯中现象可知烧碱已经变质，氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。(3)D中产生白色沉淀的化学式是______。19．某同学设计了如下图装置制取并收集一矿泉水瓶二氧化碳气体，并用于证明二氧化碳与氢氧化钠溶液能否发生反应。(1)该同学用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，他选用的发生装置是_________，发生反应的化学方程式为_____________。(2)该同学用图中矿泉水瓶收集一瓶二氧化碳，他检验二氧化碳是否已收集满的正确方法是__________。(3)为了证明二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应，该同学向盛满二氧化碳的矿泉水瓶中加入一定量氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察到矿泉水瓶变瘪，请解释变瘪的原因是_____________。(4)接着该同学向变瘪后的矿泉水瓶内的溶液中加入氯化钡溶液，若观察到___________，即证明有碳酸钠存在，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。五、计算题20．有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出)，所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。(1)产生二氧化碳气体的化学反应方程式为___________。(2)这包白色粉末的成分为___________。(3)求所得溶液中溶质的质量分数___________。(结果保留一位小数)21．某NaCl溶液中混有少量的MgCl2，小明为了测定该混合液中MgCl2的质量，进行如图实验。已知，求：(1)产生沉淀的质量为______g；(2)求氯化镁的质量。______（写出计算过程）。
参考答案：1．B 2．C 3．A 4．B 5．C 6．B 7．D 8．C 9．C 10．C 11．B 12．D13．(1)NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度(或“NaOH的溶解度随温度的升高而增大”，或“Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小”)(2)     溶液会析出溶质     <(3)          将溶液中的Na2CO3全部转化为NaOH     降温结晶14．     用酒精灯加热，有臭味气体生成的是亚硝酸纳，无明显变化的是食盐     滴加稀盐酸，有红棕色气体出现的是亚硝酸钠，无现象的是食盐15．(1)CaCO3(2)     CaO+H2O=Ca(OH)2     放热(3)CO2+C2CO(4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O16．(1)Fe3O4＋4CO 3Fe+4CO2(2)Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH(3)     酸     分解反应17．(1)氢气（或H2）(2)     CaO     18．(1)     玻璃棒     升高(2)     C     (3)AgCl19．(1)     B     (2)将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，证明已满(3)可能是CO2与NaOH发生了反应，也可能是CO2溶于水了(4)产生白色沉淀20．(1) (2)反应生成二氧化碳的质量为：9.3g+100g-107.1g=2.2g解：设该白色粉末中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为zx=5.3gy=3.65gz=5.85g加入稀盐酸的溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g大于3.65g，最后溶液pH显中性，故白色粉末中一定含氢氧化钠。设白色粉末中氢氧化钠的质量为m，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为nm=4gn=5.85g5.3g+4g=9.3g，故该白色粉末中含氢氧化钠和碳酸钠，不含氯化钠； (3)所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为10.9%21．(1)2.9(2)解：设该混合液中氯化镁的质量为xx=4.75g答：该混合液中氯化镁的质量为4.75g