人教版九年级下册课题2 溶解度教学ppt课件

这是一份人教版九年级下册课题2 溶解度教学ppt课件，共25页。PPT课件主要包含了新知导入，新知构建，g氯化钠，mL水，再加5g氯化钠，待溶解后，氯化钠溶液，氯化钠晶体溶解，有未溶解的氯化钠晶体，氯化钠溶于水等内容，欢迎下载使用。

海水晒盐和东坡盐槽的图片。
盐是人类生活的必需品，在人类文明的进程中，起着极其重要的作用。盐的开发利用与人类早期部落的形成、古代科技发明、环境变迁、军事文化等诸多方面也密切相关。宋代文豪苏东坡被贬海南期间，听说海水晒盐之事，来此嬉水，不仅留下了“东坡盐槽”，还将品尝到的盐焗鸡、盐焗虾、盐焗蛋、盐焗鱼等特色盐焗系列美食推广和保存下来，至于赏盐赋诗，更是不在话下。
俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否能无限制地溶解在一定量的水中呢？
【思考】通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，像食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？
实验9—5：氯化钠在水中的溶解在常温下，取大约20 mL水到入玻璃杯中，加入5 g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加5 g，搅拌，观察现象。然后再加入15 mL水，搅拌，观察现象。
一、饱和溶液和不饱和溶液的概念
剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失
物质溶解受溶剂的量的影响
增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液
实验9—5 氯化钠在水中的溶解
增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液
实验9—6：硝酸钾在水中的溶解：在常温下，取大约20mL水到入玻璃杯中，加入5g硝酸钾，搅拌，等硝酸钾溶解后，再加5g，搅拌……加了几次后，烧杯中的硝酸钾固体才有剩余而不再溶解？然后加热，观察现象。再加5g硝酸钾，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？
物质的溶解受温度的影响
饱和溶液和不饱和溶液：
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
【小结】某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和,所以,向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾,硝酸钾能继续溶解。
活动 ：如何证明你所配制的溶液是否饱和？
一般地说，要确定某一溶液是否饱和:1、看在一定温度下，该溶液中有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。2、在其他条件不变的情况下，向溶液中加少量该溶液中的溶质，看是否溶解。
3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?
1．如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?
2．在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?
取少量此蔗糖溶液,加入少量蔗糖,若溶解则说明原溶液不饱和;若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。
此说法不正确。因为在一定温度下,该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐,溶液的质量仍为100克。
不正确。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是:加入同种溶质,观察是否溶解。
活动与探究：取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中，加入少量硝酸钾固体，观察现象。加热该溶液，观察在持续加热的过程中混合物的变化。
[总结]在加热溶液的过程中，起初溶液温度升高，溶剂蒸发得比较少，溶液由饱和转化为不饱和，所以固体继续溶解；随着加热时间的延长，溶剂不断蒸发，不饱和溶液转化为饱和溶液，所以又析出固体。“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体，只要我们把握好一定的尺度，就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。
二、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
在实验9—6中硝酸钾在水中的溶解达到饱和时，硝酸钾再溶解了，加热后，硝酸钾又溶解了。同学们可以猜想：饱和的硝酸钾溶液在冷却后会发生什么现象？
问题：室温下，10 g KNO3在20 mL水中溶液达到饱和，升高温度，杯底KNO3固体继续溶解，且又溶解了5 g KNO3；冷却到室温，20 mL水溶解KNO3的质量不超过10 g，此时多余的KNO3会怎样？
[观察] 玻璃片上的白色斑迹。
增加溶质、恒温蒸发溶剂或降低温度
注意：只有指明“在一定温度下”和“在一定量溶剂里”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义
温馨提示: “升温”和“降温”两种方法适合大多数固态溶质的溶液,对极少数固体(如:氢氧化钙)来说恰好相反
可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠。利用海水晒盐就是蒸发结晶的方法得到食盐晶体。食盐的溶解度受温度变化影响较小，不适宜采用降温结晶。
以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律，但不可否认特殊性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。
[知识拓展]　饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法:1.对于大多数固体:在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而增大。
2.对于Ca(OH)2:在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小。不饱和溶液变成饱和溶液最可靠的方法是:加溶质。饱和溶液变成不饱和溶液最可靠的方法是:加溶剂。
解析:有晶体析出的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液;A中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体,因此溶液中溶剂质量的大小关系是B>C>A。
2.某温度下,向一定质量的氯化钠溶液中加入4 g氯化钠晶体,充分搅拌后,仍有部分晶体未溶,再加10 g水,固体全部消失。下列判断正确的是(　　)A.加水前一定是饱和溶液B.加水前一定是不饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液
解析:加水前有未溶解的固体,肯定是饱和溶液;加水后固体全部消失,可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。
3.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中,保持不变的是 (　　)A.溶质的质量 B.溶剂的质量C.溶液的质量 D.溶质与溶剂的质量比
解析:饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中,溶质的质量不变,溶剂的质量增加,溶液的质量增加。饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中,溶质与溶剂的质量比发生改变。
解析:根据饱和溶液是不能继续溶解该溶质的溶液,因此,可向溶液中加少量该溶质,不能继续溶解则溶液为饱和溶液。
保持温度不变,向溶液中加少量该溶质,不能继续溶解则溶液为饱和溶液