专题08 利用化学方程式的计算-5年（2017-2021）中考1年模拟化学分项汇编（河南专用）·

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专题08 利用化学方程式的计算

1．（2021·河南中考真题）现将含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95g溶于水后，与足量的AgNO3溶液反应，可生成AgCl沉淀290g。则该MgCl2粉末中含有的杂质可能是
A．NaCl B．CaCl2 C．AlCl3 D．KCl
【答案】C
【详解】
设95g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应生成氯化银的质量为

95g氯化镁粉末与足量的硝酸银反应生成氯化银的质量为287g，实际生成氯化银沉淀290g，则样品中含有杂质的氯元素的质量分数大于氯化镁中氯元素的质量分数；
氯化镁中氯元素的质量分数=；
A、氯化钠中氯元素的质量分数=；
B、氯化钙中氯元素的质量分数=；
C、氯化铝中氯元素的质量分数=；
D、氯化钾中氯元素的质量分数=；
答案：C。
2．（2020·河南中考真题）已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为
A．3:2 B．4:3 C．1:1 D．1:2
【答案】B
【详解】
镁与稀盐酸反应：，铝与稀盐酸反应：，根据化学方程式可知，一份镁产生一份氢气，份铝产生一份氢气，得Mg~H2，Al~H2，假设氢气质量均为2g，则Mg需要24g，Al 需要18g，则镁和铝的比例为24g:18g=4:3。
故选B。
3．（2019·河南中考真题）向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数为
A．53.5% B．42.1% C．56.9% D．58%
【答案】B
【分析】
根据题干提供的信息可知，生成沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，然后根据反应的化学方程式求出硫酸的质量，再根据溶质质量分数公式求出硫酸溶液中溶质的质量分数。
【详解】
生成硫酸钡沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，
设生成硫酸钡沉淀的质量为x，参加反应的纯硫酸的质量为y




所加硫酸溶液中溶质的质量分数为
故选B。
【点睛】

4．（2018·河南中考真题）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是
A．0.2 g B．0.6g C．0.8g D．0.9g
【答案】B
【详解】
用极限法计算，假设全为Zn，生成氢气的质量为x。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
7.2g x

x=0.22g
同理，假设全为Mg，生成氢气的质量为y。可得y=0.6g；假设全为Al，生成氢气的质量为z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金与盐酸反应放出氢气的质量0.8g＞ m（氢气）＞0.22g。故选B。
5．（2017·河南中考真题）2.3g铁和M的混合物与足量的盐酸反应，生成0.2g氢气，则M可能是
A．镁 B．铝 C．碳 D．钠
【答案】B
【详解】
碳不与盐酸反应，M不可能是碳，
设2.3g铁、镁、铝、钠与酸反应分别生成氢气的质量为x、m、n
Fe +2HCl="=" FeCl2+H2↑
56 2
2.3g x
56/2.3g=2/x x=0.082g
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
54 6
2.3g m
54/2.3g=6/m m=0.26g
2Na+2HCl="=" 2NaCl+H2↑
46 2
2.3g n
46/2.3g=2/n n=0.1g
选B
6．（2021·河南中考真题）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为______，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为______。
【答案】 C2H8N2
【详解】
（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为： ；
（2）先确定其所含元素种类及其质量，然后将各元素的质量比逆运算换算为原子个数比。根据生成物，该有机物中含碳、氢、元素，


7.2g+2.4g=9.6g＜18g，根据质量守恒定律可知该有机物一定还含有氮元素，m(N)=18g-9.6g=8. 4g，
设该有机物的化学式为Cx HyOz，12x：y： 14z=7.2：2.4：8.4，12x+y+14z=60，解得x=2，y=8， z=2，故该有机物的化学式为C2H8N2。
7．（2020·河南中考真题）乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是____；乙醇完全燃烧的化学方程式_________；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为_________g.
【答案】隔绝氧气 12.6g
【详解】
酒精灯用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的；
乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：；
26.4g 二氧化碳中碳元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故乙醇和乙醛中碳元素的质量为7.2g，设乙醇和乙醛中氧元素的质量为x，乙醇和乙醛中碳元素和氧元素的质量比为：（12×2）：16=7.2g：x，x=4.8g，故氢元素的质量为：13.4g-4.8g-7.2g=1.4g，所以生成水的质量为：。
8．（2019·河南中考真题）质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为_____（填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为_____。
【答案】④①③② ①④②③
【详解】
根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。


生成32克的O2所需H2O2、KMnO4、KClO3、H2O 4种物质的质量分别为68g、316g、81.7g、36g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。
Zn、Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，
设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：

则
即，故a＜z＜x＜y，即m（Zn）＜m（Fe）＜m（Mg）＜m（Al），
故投入金属的质量由小到大的顺序为①④②③。
9．（2018·河南中考真题）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为__________；充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 __________ g。
【答案】 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 6
【解析】根据反应物、生成物、反应条件解答；根据反应前后铜元素的质量不变解答。碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3△__2CuO+H2O+CO2↑；设反应前铜元素的质量分数为w1，反应后固体的质量为m，铜元素的质量分数为w2。则有w1×24g=w2×m，w1w2=m24g=34，m=18g，故该反应生成水和二氧化碳的质量之和为24g-18g=6g。
点睛：掌握反应过程中铜元素的质量不变是解题关键。
10．（2017·河南中考真题）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）；现有NaCl和NaBr的混合物共2.2 g ，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物的含钠元素的质量为________g。
【答案】 小于 0.69
【详解】
据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和氢气，反应的化学方程式为；量取水时俯视量筒刻度读数，读数偏小，实际液体偏多，溶液的质量分数偏小；设原有NaCl xmol，NaBr ymol。
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3（n(NaCl)=n(AgCl)）；
NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3（n(NaBr)=n(AgBr)）
原混合物总质量：58.5x+103y=2.2g；
沉淀混合物总质量：143.5x+188y=4.75g；
解方程组得：x=" 0.02mol" ；y=0.01mol；钠元素总量为0.03mol
则原混合物的含钠元素的质量为：0.03mol×23g/ mol= 0.69 g

1．（2021·河南范县·九年级三模）取15g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后测得剩余固体中钙元素的质量分数为60％，下列有关说法正确的是
A．发生反应的碳酸钙质量为5g B．反应生成氧化钙的质量为5g
C．剩余固体中碳酸钙的质量分数为50% D．反应生成二氧化碳的质量为5g
【答案】D
【详解】
根据题意，15g碳酸钙中含有钙元素的质量=15g××100%=6g，反应后剩余物质中钙元素质量等于反应前质量，则剩余物质质量=6g÷60%=10g，故生成二氧化碳质量=15－10=5g，设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氧化钙质量为y，

A、发生反应的碳酸钙质量为11.4g，故错误；
B、反应生成氧化钙的质量为6.4g，故错误；
C、剩余固体中碳酸钙的质量分数为，故错误；
D、反应生成二氧化碳的质量为5g，故正确，
故选D。
2．（2021·河南镇平·九年级三模）实验室有Mg（OH）2和A1（OH）3的固体混合物共5.6g，加入过量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为9.3g。则原混合物中金属元素的质量分数约为
A．35.6% B．39.3% C．40.8% D．44.7%
【答案】B
【详解】
盐酸与Mg（OH）2、A1（OH）3反应分别生成MgCl2和AlCl3，增加的质量为Cl-与OH-的质量差=3.7g，Cl-与OH-参与反应的粒子个数比为1:1，则 ， 则氢氧根总质量为3.4g，金属质量为5.6g-3.4g=2.2g，则算出金属元素的质量分数2.2g/5.6g×100%≈39.3%。
故选B。
3．（2021·金水·河南省实验中学九年级模拟预测）化学反应，质量守恒。将一定质量氧化铜和铁的混合粉末加入足量稀硫酸中，充分反应后产生气体的质量为0.6g，过滤后得到干燥固体的质量为9.6g。则原混合粉末中铁的质量为
A．11.2g B．16.8g C．25.2g D．33.6g
【答案】C
【详解】
将一定质量氧化铜和铁的混合粉末加入足量稀硫酸中，铁与稀硫酸反应会生成氢气，氧化铜与稀硫酸反应会生成硫酸铜，铁和硫酸铜反应会生成铜，充分反应后产生气体的质量为0.6g，过滤后得到干燥固体的质量为9.6g，即生成铜的质量为9.6g；
设与稀硫酸反应的铁的质量为x，与硫酸铜反应的铁的质量为y，则
，

解得x=16.8g，y=8.4g；
则原混合粉末中铁的质量为16.8g+8.4g=25.2g；
故选：C。
4．（2021·河南九年级二模）已知某种氧化铜样品中含有下列选项四种杂质中的两种，取8g样品与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则该样品中一定含有
A．Fe2O3 B．Cu C．Cu(OH)2 D．CaCO3
【答案】A
【详解】
100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为100g×7.3%=7.3g。
设7.3g氯化氢和质量为n的氧化铜刚好完全反应


n=8g
设7.3g氯化氢和质量为x的氧化铁刚好完全反应

x≈5.33g
设7.3g氯化氢和质量为y的氢氧化铜刚好完全反应


y=9.8g
设7.3g氯化氢和质量为m的碳酸钙刚好完全反应

m=10g
铜不与盐酸反应，
某种氧化铜样品中含有下列选项四种杂质中的两种，取8g样品与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则含有的两种杂质与7.3g氯化氢反应时，一定一种多于8g，另一种少于8g。
则该样品中一定含有氧化铁。故选A。
5．（2021·河南九年级二模）已知铁在空气中会与氧气、水蒸气反应生成氢氧化铁[Fe(OH)3]，请写出该反应的化学方程式___________；现将8g铁置于潮湿的空气中，一段时间后固体质量变为13.1g，则参加反应的铁的质量为___________g。
【答案】4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 5.6
【详解】
铁在空气中会与氧气、水蒸气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3；
设参加反应的铁的质量为x，则有

故填：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3；5.6。
6．（2021·河南九年级三模）若制取相等质量的氧气，需要①KMnO4、②H2O、③KClO3三种物质的质量由大到小的顺序为_________（填序号，下同）；等质量的①CH4、②H2、③CO三种气体完全燃烧，消耗氧气的质量由多到少的顺序为_______。
【答案】①③② ②①③
【详解】
若制取等质量的氧气，即生成氧分子的个数相同，化学方程式变形如下：
①
②
③
可知制取等质量的氧气，所需三种物质的质量由大到小的顺序为①③②；
假设CH4、H2、CO的质量均为1g，设其完全燃烧消耗氧气的质量分别为x、y、z。则：



可知三种气体完全燃烧消耗氧气的质量由多到少的顺序为②①③。
7．（2021·河南许昌·九年级二模）质量相等的三种物质①Al2O3、②Fe2O3、③CuO和盐酸恰好完全反应，需要等质量分数的盐酸质量由大到小顺序为______（填序号），将10g含有Al2O3、Fe2O3、CuO三种氧化物的混合物放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成水的质量为3.6g。则固体混合物中金属元素的质量为______。
【答案】①②③ 6.8g
【详解】
根据；；；102份质量的氧化铝与219 份质量的氯化氢恰好反应，160份质量的氧化铁与219 份质量的氯化氢恰好反应，240份质量的氧化铜与219份质量的氯化氢恰好反应，因此质量相等的三种物质①Al2O3、②Fe2O3、③CuO和盐酸恰好完全反应时，需要等质量分数的盐酸质量由大到小顺序为①＞②＞③；由题意将10g含有Al2O3、Fe2O3、CuO三种氧化物的混合物放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，生成水的质量为3.6g，根据质量守恒定律3.6g水中的氧元素的质量即为三种金属氧化物中氧元素的质量，3.6g水中的氧元素的质量为：；因此金属元素的质量为10g-3.2g=6.8g。
8．（2021·金水·河南省实验中学九年级模拟预测）潜水艇常用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳同时生成一种盐并放出氧气，该反应的化学方程式为___________。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体质量变为3.8g，则过氧化钠的质量为___________。
【答案】 7.8g
【详解】
过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳同时生成一种盐并放出氧气，根据质量守恒反应前后元素种类不变，生成的盐为碳酸钠，化学方程式。
设过氧化钠质量为x。


x=7.8g
故填：；7.8g。
9．（2021·河南涧西·九年级三模）丙炔（C3H4）与O2的混合物共20.4g，在密闭容器中点燃恰好完全反应，生成物只有CO2、CO和H2O，其中H2O的质量为5.4g，CO的质量为8.4g，则生成CO2的质量为______；该反应的化学方程式为______。
【答案】6.6g
【详解】
根据质量守恒定律，生成CO2的质量为20.4g-5.4g-8.4g=6.6g；
氧气的质量为；
丙炔的质量为20.4g-14.4g=6g；
反应的化学方程式可表示为：，，解得，故反应的化学方程式为
10．（2021·河南方城·九年级三模）高温煅烧碳酸钙会分解生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为___________。测得某碳酸钙和生石灰的混合物中碳元素的质量分数为6%，高温充分煅烧后，得到纯净的生石灰，则原混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为___________；新生成的生石灰占最终所得生石灰的质量分数约为___________（精确到0.1%）。
【答案】 1：1 35.9%
【详解】
高温煅烧碳酸钙会分解生成生石灰和二氧化碳，反应的化学方程式为;
设碳酸钙和生石灰的混合物的质量为100g，则碳元素的质量为 ，碳酸钙的质量为 ，则氧化钙的质量为100g-50g=50g，故原混合物中碳酸钙和氧化钙的质量比为1：1；
设新生成的生石灰的质量为

故新生成的生石灰占最终所得生石灰的质量分数为。
11．（2021·河南中原·郑州外国语中学九年级三模）铝不仅能跟酸反应，还能跟碱溶液反应。将一定量的铝放入60g氢氧化钠溶液中，恰好反应，生成NaA1O2和一种气体单质，其反应的化学方程式为______，如反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为27：25，则生成氢气为______g。
【答案】 0.6
【详解】
化学反应前后元素种类不变，铝跟氢氧化钠反应生成NaAlO2和一种气体单质为氢气，；
解：设加入铝的质量为x，生成氢气质量为y

反应前后元素种类质量不变；反应前后溶液中钠元素的质量分数之比为27：25，设钠元素质量为m，则，y=0.6g。
12．（2021·河南鹤壁·九年级一模）一定质量的乙烯(C2H4)燃烧后生成4.4g CO2、1.4g CO、xgH2O，则x为___________，该反应的化学方程式为___________。
【答案】27g
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后碳元素质量不变可知，4.4 g CO2、1.4 g CO中所含碳元素质量之和等于乙烯中所含碳元素质量，则乙烯中碳元素的质量为（4.4 g××100%）＋（1.4 g××100%）＝1.8 g，故乙烯的质量为1.8 g÷（×100%）＝2.1 g，根据化学反应前后氢元素质量不变知，C2H4与H2O的关系式为
～　

x＝2.7 g
根据化学反应前后各物质质量总和不变可知，参加反应的O2质量为4.4 g＋1.4 g＋2.7 g－2.1 g＝6.4 g。则化学方程式中C2H4、O2、CO2、CO、H2O的化学计量数之比为
故乙烯燃烧反应的化学方程式为。
13．（2021·河南省襄城一高教育集团第一初级中学九年级模拟预测）取23g的乙醇和40gO2在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成22gCO2、27gH2O和一定质量的物质X。则X的质量为_________，该反应的化学方程式为_________。
【答案】14g
【分析】
据质量守恒定律求出一氧化碳的质量，然后根据相对分子质量与化学计量数之积的比等于物质的质量比求出化学计量数，即可写出化学方程式。
【详解】
根据质量守恒定律可知，23g+40g=22g+27g+x，故x=14g；
23g乙醇中，碳元素的质量为23g××100%=12g，氢元素的质量为23g××100%=3g，氧元素的质量为23g-12g-3g=8g；
22gCO2中碳元素的质量为22g××100%=6g，氧元素的质量为22g-6g=16g；
27gH2O水中氧元素的质量为27g××100%=24g，氢元素的质量为27g-24g=3g；
由质量守恒定律可知X中，含有碳元素的质量是12g-6g=6g，氧元素的质量为8g+40g-16g-24g=8g，所以X中碳与氧的原子个数比是：=1：1，化学式为CO；
由上述分析可知，C2H5OH与O2反应生成CO2、H2O和CO，其方程式前面的化学计量数之比为=2：5：2：6：2，故化学方程式为。
14．（2021·河南安阳·九年级一模）过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具等的供氧剂，其原理是Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为_______；将CO2和O2的混合气体34.4 g通过足量的Na2O2，固体质量增加了5.6 g，则原混合气体中CO2和O2的质量比为_______。
【答案】
11∶32
【详解】
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，故反应的化学方程式写为：；
设混合气体中二氧化碳的质量为x

=
x=8.8g
原混合气体中氧气的质量=34.4g−8.8g=25.6g
原混合气体中CO2和O2的质量比=8.8g：25.6g=11：32，故填11：32。
15．（2021·河南获嘉·九年级二模）天然气是常用的燃料，其主要成分甲烷充分燃烧的化学方程式为___________；甲醇也是一种绿色能源，等质量的甲醇和甲烷完全燃烧消耗氧气的质量比为___________；11.8g的丙醇（C3H8O）和丙醛（C3H6O）混合物在空气中充分燃烧，生成12.6g水和一定质量的二氧化碳，则消耗氧气的质量为___________g。
【答案】 设甲烷和甲醇的质量均为m


等质量的甲醇和甲烷完全燃烧消耗氧气的质量比为； 设11.8g的丙醇（C3H8O）和丙醛（C3H6O）混合物中丙醇质量为x，丙醛质量为y


x+y=11.8g

解得x=6g，y=5.8g
消耗氧气的质量为。
16．（2021·河南洛阳·九年级一模）过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇供氧剂，其反应原理是：过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，写出该反应的化学方程式______；将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2和O2的质量比为__________。
【答案】；解：设原混合气体中二氧化碳的质量为x

x=8.8g，
故原混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为：8.8g：（34.4g-8.8g）=11:32。
【详解】
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的化学方程式为：；详见答案。
17．（2021·河南许昌·九年级一模）二氧化氯（ ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由 NaClO2与Cl2反应制得。，x的化学式为______；71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为______g 。
【答案】（1）NaCl
（2）设理论上最多生成ClO2的质量为x


X=135g。
答：71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为135g。
135
【详解】
（1）根据反应的化学方程式可知，反应物前钠、氯、氧原子个数分别为2、4、4，反应后的生成物中钠、氯、氧原子个数分别为0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则物质的化学式为NaCl，故填：NaCl；
（2）详见答案。