专题12 溶液-专题12 溶液-5年（2017-2021）中考1年模拟化学分项汇编（河南专用）·

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专题12 溶液

1．（2021·河南）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．30℃时，30gNaCl加入到100g水中可得到饱和溶液
D．将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，该溶液中溶质的质量保持不变
【答案】B
【详解】
A、因溶解度受温度影响在不断的变化，所以若不指明温度就不能比较不同物质的溶解度，此选项错误；
B、根据溶解度曲线可知，t℃时，两种物质的溶解度相等，根据可知，t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，此选项正确；
C、根据溶解度曲线可知，30℃时，NaCl的溶解度大于30g，故将30gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到不饱和溶液，此选项错误；
D、KNO3的溶解度随温度的降低而减小，将40℃时一定质量的KNO3的饱和溶液降温到20℃，KNO3的溶解度减小，溶液仍然是饱和溶液，降温过程有晶体析出，该溶液中溶质的质量减小，此选项错误。
故选B。
2．（2020·河南）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2°C时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D．将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
【答案】B
【详解】
A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，不符合题意；
B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，依据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，
60g×=（60g+x）×20%，x=40g，不符合题意；
D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等， 甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2℃时，甲、乙溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等，不符合题意。
故选B。
3．（2019·河南）实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（　　）
A．所需氯化钠的质量为3g
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀
D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
【答案】C
【分析】
配制溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解。
【详解】
A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50g×6%＝3g，故A正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故B正确；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故C不正确；
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故D正确。故选C。
【点睛】
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
4．（2018·河南）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;
③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
【答案】A
【详解】
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。
5．（2021·河南）实验室选用下列仪器配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液。

（1）所需氯化钠固体的质量为______g。
（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称______。
（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果会造成什么影响______？
【答案】3.0 漏斗 导致所配溶液溶质质量分数偏大
【详解】
（1）所需氯化钠固体的质量为：50g×6%=3.0g；
（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要漏斗；
（3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大。
6．（2020·河南）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的____（填“左盘”或“右盘”）。上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时______（ 填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。
【答案】左盘 俯视
【详解】
实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，根据“左物右码”，所需氯化钠固体应放在托盘天平的左盘上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时俯视量筒读数所致，“俯视”造成量取水的体积偏小，所配制溶质溶液的质量分数偏大。
7．（2019·河南）如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为_____℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲_____乙（填“大于”“小于”或“等于”）； a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水_____g。

【答案】a1 等于 10
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等时的温度为a1℃，将a1℃时，等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶解度增大，不会析出晶体，所以溶质的质量为甲等于乙，a2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲饱和溶液中含有的溶质的质量为，稀释后溶液的质量为，故需要加水的质量为
。
【点睛】
溶液稀释前后，溶质的质量不变。
8．（2017·河南）下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。则乙的溶解度曲线为_____（填“X”或“Y”）；甲和乙的溶解度相等时的温度为_______；t3℃时，将30 g 甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为________g。

【答案】Y t2℃ 70
【详解】
将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。说明甲的溶解度随温度的降低而减小，所以X是甲的溶解度曲线，Y为乙的溶解度曲线；
在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t2℃时甲和乙的溶解度相等；
饱和溶液溶质的质量分数=。t3℃时，30 g 甲的饱和溶液溶质的质量分数为，设稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为x；30g×=（30g+x）×10%，x=70g，需加水的质量为70g。
9．（2018·河南）下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为__________℃;t2℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为：甲______乙(填“大于” “小于”或“等于”);t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为__________。

【答案】t 1 小于 20%
【详解】
根据溶解度曲线分析解答；根据t2℃时，甲的溶解度计算解答。由图可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为t 1℃；由图可知，t2℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度。故分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲＜乙；t2℃时，75g甲的饱和溶液所含溶质的质量=75g××100％=25g；所含水的质量为75g-25g=50g，所以t2℃时，将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为×100％=20％。

1．（2021·河南睢县·一模）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．在t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等均为30%
B．甲、乙不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂、降温一定都能变为饱和溶液
C．相同质量甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，所得溶液质量一定相同
D．相同质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液质量一定相同
【答案】C
【详解】
A.在t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等，由于溶解度为30g，所以溶质质量分数为＜30%，故错误；
B.甲、乙不饱和溶液通过加溶质、蒸发溶剂、降温都能变为饱和溶液，但不是一定变成饱和溶液，故错误；
C.相同质量甲、乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液的状态由饱和变成不饱和，溶质与溶剂的质量都没变化，所以所得溶液质量一定相同，故正确；
D.相同质量甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得溶液质量一定不相同，因为t2℃时两者的溶解度不同，降温后析出的晶体质量也不同，所以所得溶液质量一定不相同，故错误。
故选C。
2．（2021·河南平顶山·二模）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中正确的是

A．甲和乙的溶解度相同
B．a1℃时，100g甲、乙溶液中溶质质量分数相等
C．a2℃时，30g甲加到100g水中不能形成饱和溶液
D．a2℃时，用等质量的甲、乙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系为甲<乙
【答案】D
【详解】
A、 没有温度，不能判断甲和乙的溶解度大小，错误；
B、 a1℃时，甲乙溶解度相等，则100g甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等，错误；
C、a2℃时，3甲物质溶解度为30g，30g甲加到100g水中恰好形成饱和溶液，错误；
D、 a2℃时，甲溶解度大于乙；用等质量的甲、乙分别配制饱和溶液，乙使用水质量更大，故所得饱和溶液的质量关系为甲<乙，正确。
故选D。
3．（2021·河南辉县·二模）甲乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t1℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量相等
B．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数为乙>甲
C．t2℃时，将75g甲的饱和溶液稀释到溶质质量分数为20%需加水50g
D．将t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，都变为不饱和溶液
【答案】C
【详解】
A、由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以该温度下，甲、乙的饱和溶液中的溶质质量分数相等，但溶液的质量未知，因而溶质质量不能确定，选项说法不正确；
B、由溶解度曲线图可知，降低温度，甲的溶解度减少而乙的溶解度增大，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲中析出晶体，变为t1℃时的饱和溶液，而乙由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，溶质的质量分数不变，但t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以降温后溶液中溶质的质量分数为甲>乙，选项说法不正确；
C、t2℃时，将75g甲的饱和溶液溶质的质量为75g××100%=25g，稀释前后溶质的质量不变，将75g甲的饱和溶液稀释到溶质质量分数为20%需加水-75g=50g，选项说法正确；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，而乙物质的溶解度随温度的升高而减少，所以将t1℃时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃，甲变为不饱和溶液，乙变为饱和溶液，选项说法不正确。
故选C。
4．（2021·河南许昌·二模）下列做法中，会使配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液浓度偏高的是
A．用量筒取水时仰视读数 B．用含有少量杂质的氯化钠固体
C．向烧杯中加水时有水洒出 D．配好溶液装入细口瓶中时少量洒落
【答案】C
【分析】
溶质质量分数偏高，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。
【详解】
A、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏多，则使溶质质量分数偏低，选项错误；
B、用含少量杂质的氯化钠固体配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏低，选项错误；
C、往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏高，选项正确；
D、转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，选项错误；
故选:C。
5．（2021·河南邓州·二模）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致配制溶液偏浓的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；③将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出；④往烧杯中加水时有水洒出。
A．②④ B．②③ C．①② D．③④
【答案】A
【详解】
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，则称得的氯化钠的质量偏小，配制的溶液的溶质质量分数也偏小，选项错误；
②用量筒量取水时俯视读数，读数大于液体的实际体积数，即量取的水的体积偏小，配制的溶液的溶质质量分数偏大，选项正确；
③溶液具有均一性和稳定性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，不影响溶液的溶质质量分数，选项错误；
④往烧杯中加水时有水洒出，则溶液中的水的质量偏小，配制的溶液的溶质质量分数偏大，选项正确，故选A。
6．（2021·河南开封·二模）下图是甲、乙固体的溶解度曲线，将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，只有甲的溶液中有固体析出，下列说法错误的是

A．乙的溶解度曲线为X
B．t1℃时。甲、乙的溶解度相等
C．t2℃时。70g乙的饱和溶液中加入30g水，可以得到质量分数为20%的溶液
D．将t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数：甲=乙
【答案】D
【详解】
A、升温后，甲饱和溶液析出固体，说明甲的溶解度随温度升高而降低，故甲为Y，乙为X，该选项说法正确；
B、由图可知，t1℃时，甲、乙溶解度相等，该选项说法正确；
C、t2℃时，乙溶解度为40g，故50g水溶解20g乙，可形成70g饱和溶液，加入30g水后，乙的质量分数为：，该选项说法正确；
D、t2℃时，溶解度乙＞甲，饱和溶液降温至t1℃时，乙析出固体仍为饱和溶液，其质量分数为：；甲变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，故乙＞甲；该选项说法错误；
故选：D
7．（2021·河南驻马店·一模）实验室需配制50g 5%的氯化钠溶液。下列操作或说法中正确的是
A．用50mL的烧杯量取所需要的水
B．准确称取2.5g氯化钠固体溶于50g水中即得所需溶液
C．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液，溶液质量分数偏小
【答案】D
【详解】
A、用量筒量取水的体积，A错误。
B、准确称取50g×5%=2.5g氯化钠，水的质量50g-2.5g=47.5g，B错误。
C、溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，C错误。
D、用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液，溶液质量分数偏小，D正确。
故选：D。
8．（2021·河南南阳·二模）实验室配制50g2%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是
A．量筒量取水时，量筒中事先有少量的水
B．称量的氯化钠固体中含有少量不溶性杂质
C．向盛有氯化钠的烧杯中倒水时有洒出
D．搅拌氯化钠已溶解完的溶液时液体有洒出
【答案】C
【详解】
A、量筒量取水时，量筒中事先有少量的水不会影响水的体积，则溶质质量分数不变，故不符合题意；
B、氯化钠固体中含有少量不溶性杂质，导致氯化钠质量变小，则溶质质量分数变小，故不符合题意；
C、向盛有氯化钠的烧杯中倒水时有洒出，导致水的质量减小，则导致溶质质量分数偏大，故符合题意；
D、搅拌氯化钠已溶解完的溶液时液体有洒出，不会影响溶质质量分数，故不符合题意；
故选C。
9．（2021·河南三门峡·一模）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法正确的是
A．实验需要称量氯化钠固体的质量为15g
B．所需玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒
C．用于溶解氯化钠的烧杯洗浄后残留有少量的水会导致所配溶液的溶质质量分数偏小
D．溶解过程中，用玻璃棒搅拌的作用是增大氯化钠固体的溶解度
【答案】C
【详解】
A、需要称量氯化钠固体的质量为50g×3%=1.5g，错误；
B、配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液不需要使用漏斗，错误；
C、用于溶解氯化钠的烧杯洗浄后残留有少量的水会导致溶剂质量偏大，导致所配溶液的溶质质量分数偏小。正确；
D、溶解过程中，用玻璃棒搅拌的作用是搅拌、加速溶解。搅拌不会增大氯化钠固体的溶解度。错误。
故选：C。
10．（2021·河南安阳·二模）在农业生产上，常用质量分数为16% NaCl 溶液选种。实验室中若要配制150 g这种溶液，需 NaCl 固体的质量为________ g；若所配制溶液的质量分数小于 16%，可能的一种错误实验操作是________。
【答案】24 用量筒量取水时仰视读数（或称量好的固体未完全转移到烧杯中等，合理即可）
【详解】
需 NaCl 固体的质量为。
配置溶液溶质质量分数偏小，可能是溶质少了或溶剂多了。
溶质少了的原因可能是称量好的固体未完全转移到烧杯中，固体与砝码放反了等。
溶剂多了的原因可能是用量筒量取水时仰视读数，烧杯中原来有水不干燥等。
11．（2021·河南·商丘市第一中学模拟预测）如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，请你根据曲线回答以下问题：

（1）当甲的溶液很稀时，降温不能使其变为饱和溶液，此时可采用向溶液中加入甲物质和______的方法来使其变为饱和溶液。
（2）t2℃时，若要配制相同质量甲和乙的饱和溶液需要水的质量为甲______乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）t2℃时，将75g甲物质的饱和溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水______g。
【答案】
（1）蒸发水（或蒸发溶剂）
（2）<
（3）75
【分析】
（1）
当甲的溶液很稀时，降温不能使其变为饱和溶液，此时可采用向溶液中加入甲物质和蒸发溶剂的方法来使其变为饱和溶液；
（2）
t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以若要配制相同质量甲和乙的饱和溶液需要水的质量为甲＜乙；
（3）
t2℃时，将75g甲物质的饱和溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水。
12．（2021·河南师大附中一模）A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答：当温度在t2～t3℃之间时，A物质与B物质___________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数相同的饱和溶液。将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是___________。t3℃将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加___________g水。

【答案】能 B 50
【详解】
当温度在t2～t3℃之间时，A物质与B物质的溶解度可能相等，因此能配制溶质质量分数相同的饱和溶液；
将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，A、B变成不饱和溶液，质量分数都不变，C仍然是饱和溶液，量分数减小，由于t2℃时B的溶解度大于A，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B；
t3℃时A溶解度是50g，将75g A的饱和溶液稀释成20%的溶液需加水的质量：。
13．（2021·河南·柘城县实验中学三模）某学习小组同学要配制50g溶质质量分数为10.6%的氯化钠溶液，应称取固体氯化钠______g。若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液的溶质质量分数会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】5.3 偏小
【详解】
配制50g溶质质量分数为10.6%的氯化钠溶液需要固体氯化钠的质量为：50g×10.6%=5.3g。若称取的氯化钠中含有水分，则会导致实际称量的氯化钠的质量偏小，故所配制的溶液的溶质质量分数也会偏小。
14．（2021·河南获嘉·二模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。t1℃时，用等质量的甲、乙固体配成该温度下的饱和溶液，所需水的质量为：甲___________乙（填“>”“<”或“=”）；将t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数为：甲___________乙（填“>”“<”或“=”）；t3℃时，向120g20%的甲溶液中加入___________g甲固体，形成该温度下的饱和溶液。

【答案】> = 24
【详解】
t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以用等质量的甲、乙固体配成该温度下的饱和溶液，所需水的质量为：甲>乙；
t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，分别升温到t3℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数为：甲=乙；
t3℃时，甲物质的溶解度是50g，
设加入甲固体质量为x，
解得x=24g，向120g20%的甲溶液中加入24g甲固体，形成该温度下的饱和溶液。
15．（2021·河南镇平·二模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。甲、乙溶解度相等时的温度是___________℃；将20℃时甲、乙物质的饱和溶液升温到t2℃时，甲溶液的溶质质量分数___________(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液；t1℃时，向80g甲的饱和溶液加入70g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是___________。

【答案】20 等于 20%
【详解】
溶解度曲线相交，该温度下物质的溶解度相等，所以甲、乙溶解度相等时的温度是20℃；
甲乙两物质的溶解度随温度的升高而升高，升高温度溶液的溶质与溶剂的质量均不变，而20℃时甲乙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，所以甲溶液的溶质质量分数等于乙溶液；
t1℃时甲的溶解度为60g，80g甲的饱和溶液加入70g水，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是。
16．（2021·河南许昌·二模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）若甲固体中混有少量的乙物质，提纯甲可用______的方法。
（2）t2℃时，将等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，所得溶液质量甲______乙（填“大于”“小于”或”等于”）。
（3）将t2℃时60g甲的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的溶液，需要加水的质量是______g。
【答案】降温结晶（或溶解、冷却结晶） 小于 40
【详解】
(1)甲的溶解度受温度影响较大，所以提纯甲的方法是降温结晶；
(2)t2℃时，将等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液时，溶解度大的需要的水少，所得溶液质量就小，所以t2℃时，将等质量的甲、乙分别溶于水形成饱和溶液，所得溶液质量甲小于乙;
(3)稀释前后溶质的质量不变，设需要加入水的质量为x
则:
解得 x=40g。
17．（2021·河南范县·三模）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

（1）t1℃时，配制等质量甲、乙的饱和溶液，______需要的水多。
（2）t2℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______。
（3）t3℃时，将90g甲的饱和溶液与110g水混合，所得溶液的溶质质量分数为______。
【答案】甲 20%
【分析】
根据溶解度曲线的图示以及溶质质量分数的计算进行分析解答。
【详解】
（1）在t1℃时，溶解度乙大于甲，则饱和溶液的溶质质量分数乙大于甲。所以等质量的甲、乙的饱和溶液中，甲中的溶质少，溶剂多。故填甲。
（2）t2℃时，乙的溶解度为50g，即在t2℃时，100g水中最多可以溶解50g乙，则饱和溶液中的溶质和溶剂的质量比为，故填：；
（3）t3℃时，甲的溶解度为80g，即在t3℃时，100g水中最多可以溶解80g甲，则t3℃时，90g甲的饱和溶液中溶质的质量为，则与110g水混合后的溶质的质量分数为，故填：20%。
【点睛】
本题考查溶解度曲线的相关知识，以及关于溶解度的计算，需要熟练掌握。
18．（2021·河南驻马店·一模）如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为__________，t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，有晶体析出的是__________，若要配制175g 20% MgCl2溶液，需t2℃时饱和的MgCl2溶液为__________ g。

【答案】MgCl2>MgSO4>KCl MgSO4 85
【详解】
从图像可知，t1℃时三种物质的溶液度MgCl2>MgSO4>KCl，根据饱和溶液的溶质质量分数为可知，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为MgCl2>MgSO4>KCl。
t2℃升温至t3℃，氯化镁的溶解度上升无晶体析出，氯化钾的溶解度上升无晶体析出，硫酸镁的溶解度下降有晶体析出，故填：MgSO4。
设需要需t2℃时饱和的MgCl2溶液质量为x，
， x=85g。
19．（2021·河南南阳·二模）如图是甲乙两种固体的溶解度曲线。t2℃向50g水中加入30g甲充分溶解后，所得溶液的质量为___________g，取该溶液20g配制成10%的溶液，需加水的质量为____________g；t2℃时将甲乙相同质量的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中所含溶质的质量关系为甲____________乙（填>；<；=）。

【答案】62.5 20 <
【详解】
t2℃时甲的溶解度为25g，向50g水中加入30g甲充分溶解后，12.5g甲溶解，所得溶液的质量为12.5g+50g=62.5g，取该溶液20g配制成10%的溶液，设需加水的质量为x，则，x=20g；t2℃时甲溶解度大于乙溶解度，甲乙相同质量的饱和溶液中，乙中的溶剂质量更大，t1℃时时甲乙溶解度相等，t2℃时将甲乙相同质量的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中所含溶质的质量关系为甲<乙。
20．（2021·河南睢县·二模）实验室要配制60g质量分数为8%的NaCl溶液。下图是实验操作过程示意图：

（1）配制该溶液正确的操作顺序为___________(填序号)；
（2）用已调好的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是___________；
（3）将20g8%的氯化钠溶液配制成5%的氯化钠溶液，需加水___________g。
【答案】
（1）⑤③④②①
（2）继续添加氯化钠至天平平衡
（3）12
【分析】
（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：⑤③④②①；
（2）用已调好的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，说明氯化钠的质量偏小，应继续添加氯化钠至天平平衡；
（3）解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：20g×8%=(20g+x)×5%，x=12g