人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度一等奖习题课件ppt

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第二节化学反应的速率与限度
第二课时探究影响化学反应速率的因素（A）
1．下列有关化学反应速率的叙述正确的是( )
A．通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率
B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
C．在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不变
D．某化学反应速率为0.5mol/(L·s)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L
2．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是( )
A．增大压强一定能加快化学反应速率
B．使用催化剂对化学反应速率没影响
C．增加反应物的量一定能加速化学反应速率
D．升高温度，一般能加快化学反应速率
3．可逆反应3Fe(s))+4H2O(g)= Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(    )
A．保持容器体积不变，加入水蒸气
B．将容器的容积缩小一半
C．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使体系容积增大
4．纳米是长度单位，1纳米等于1×10－9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ）
A．“纳米铜”是一种胶体
B．“纳米铜”与铜是同位素
C．“纳米铜”颗粒更细小，反应时接触面积大，反应速率快
D．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快
5．用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A．对该反应体系加热
B．加入少量NaCl溶液
C．不用锌片，改用锌粉
D．加入少量1 mol·L－1硫酸
6．根据反应事例能推导影响化学反应的因素，以下推导中错误的是
选项
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
通常木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳
反应温度
B
铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应
反应物的性质
C
硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈
反应物的浓度
D
分别将等浓度的稀盐酸加入锌片和锌粉中，锌粉反应更剧烈
反应物的接触面积
7．下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）




A．电解水一段时间
B．加热一定量高锰酸钾固体
C．向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中，分别加入足量的等浓度的稀盐酸
D．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
8．相同温度下，下列有关反应速率的说法正确的是（ ）
A．的盐酸和的硫酸分别与同体积的NaOH溶液反应的速率相同
B．等质量的大理石块和大理石粉分别与同体积盐酸反应的速率相同
C．等量的镁粉和铝粉分别与同体积的盐酸反应的速率相同
D．的盐酸和的硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速相同
9．在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。
编号
改变的条件
反应速率
(1)
升高温度
______
(2)
加入正催化剂
______
(3)
再充入a mol H2
______
(4)
将容器的容积扩大到原来的2倍
______
(5)
保持容积不变，通入b mol Ne
______

10．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________________
(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)＝__________________。
(3)2min反应达平衡容器内混合气体的总压强比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)；混合气体密度比起始时________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)下列措施能加快反应速率的是________。
A．恒压时充入He B．恒容时充入He
C．恒容时充入X D．及时分离出Z
E．升高温度F．选择高效的催化剂
第二课时探究影响化学反应速率的因素（B）
1．在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭
A．①②③ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．②③④
2．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：已知该反应的速率随的增大而加快为的速率时间关系图。下列说法中正确的是

A．反应开始时速率增大一定是温度升高所致
B．纵坐标为的曲线与图中曲线不重合
C．图中阴影部分的面积表示时间内的减小
D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少
3．某实验探究小组研究320K时的分解反应：。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是（ ）

t/min
0
1
2
3
4

0.160
0.114
0.080
0.056
0.040

0
0.023
0.040
0.052
0.060
A．曲线Ⅰ是的浓度变化曲线
B．曲线Ⅱ是的浓度变化曲线
C．的浓度越大，反应速率越快
D．的浓度越大，反应速率越快
4．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是（ ）
选项
事实
结论
A
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应
温度，化学反应速率加快
B
工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环
增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C
在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，把容器的体积缩小一半
反应速率减慢
D
A．B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可
以改变化学反应速率
5．对于反应。改变下列条件能加快反应速率的是
①升温②恒容下通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体
A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥
6．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率
B．一定体积浓度的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
7．一定条件下，乙酸在、、条件下的催化降解率的影响如图所示，其降解产物为无污染物质。下列判断错误的是( )

A．温度越高，、、的催化降解率越大
B．离子浓度相同时，的催化效果最好
C．的浓度对乙酸降解率的影响不大
D．乙酸的降解产物可能是和
8．以反应5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol/L
体积/mL
浓度/mol/L
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50

A．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1
B．实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用
C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

9．将浓度均为的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为……
（1）反应B的离子方程式是_________________________。对于总反应，的作用相当于_______。
（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是_______________。
（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（溶液浓度均为）
用量/ML
实验序号
溶液
溶液
溶液
KI溶液
（含淀粉）

实验Ⅱ
5
4
8
3
0
实验Ⅲ
5
2
x
y
z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。
①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是______________________________。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是____________________________________________。
（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（溶液浓度均为）
用量/ML
实验序号
溶液
溶液
溶液
KI溶液
（含淀粉）

实验Ⅳ
4
4
9
3
0
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：________________________________________。
10．某化学兴趣小组欲测定KClO3，溶液与溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO3，溶液和溶液，所得数据如图所示。已知：。

（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率________。
（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。
方案
假设
实验操作
Ⅰ
该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快
向烧杯中加入10mL0.1mo//L的溶液和10mL0.3mol/L的溶液，
Ⅱ

取10mL0.1mo/L的溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol/L的溶液
Ⅲ
溶液酸性增强加快了化学反应速率
分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol/L的溶液；向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2mol/L的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L的溶液


①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。
②方案Ⅱ中的假设为________。
③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。
④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。
⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。

参考答案
A卷
1．C
【解析】
A．化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A错误；B．反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，B错误；C．增加固体C(s)的量速率不变，C正确；D．因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.5mol/（L•s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.5mol/L，D错误；答案选C。
点睛：掌握化学反应速率的含义、计算方法是解答的关键，注意化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。其次在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。最后同一化学反应在相同条件下，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值，不同物质表示反应速率数值不同，但意义相同。
2．D
【解析】
A．压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A错误；
B．催化剂能改变化学反应速率，B错误；
C．增加固体反应物的量对化学反应速率没有影响，C错误；
D．升高温度，单位体积内活化分子的百分含量增大，加快化学反应速率，正确；故答案为：D。
【点睛】
对于有气体参加的反应，压强增大，反应速率加快，压强减小，反应速率减慢。
3．C
【解析】
A．保持体积不变，充入水蒸气反应物浓度增大，反应速率增大，故A不选；
B．将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故B不选；
C．保持体积不变，充入N2，N2不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C选；
D．压强不变，充入N2使容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减小，故D不选；
故选：C。
4．C
【解析】
A. 胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，“纳米铜”是纯净物，不是胶体，故A错误；
B. “纳米铜”与铜都是Cu元素的同种单质，只是颗粒大小不同而已，故B错误；
C. “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，接触面积越大，化学反应速率越快，故C正确；
D. “纳米铜”与铜片化学性质相同，得失电子能力一样，故D错误。
故选C。
5．B
【解析】
A. 加热能使反应速率加快，故A不选；
B. 加入少量NaCl溶液，盐酸被稀释，生成氢气速率减小，故B选；
C. 改用锌粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故C不选；
D. 加入1 mol•L-1硫酸，氢离子浓度增大，且不影响硫酸的性质，反应速率增大，故D不选；
故选：B。
6．A
【解析】
A. 木炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，是因为氧气的浓度不同，说明反应物的浓度影响化学反应的发生，故A选项推理错误。
B. 铁能与硫酸铜溶液反应，银不能与硫酸铜溶液反应，是因为铁和银的金属活动性不同，说明反应物的性质影响化学反应，故B选项推理正确。
C. 硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气的浓度不同，说明反应物的浓度影响化学反应的发生，故C选项推理正确。
D. 分别将等浓度的稀盐酸加入锌片和锌粉中，锌粉反应更剧烈，说明物质间的接触面积大小影响化学反应的进行，故D选项推理正确。
故答案选A。
7．B
【解析】
A．电解水时，生成的氢气的物质的量是氧气的2倍，相同条件下，物质的量的之比等于体积之比，图像正确，A与题意不符；
B．高锰酸钾受热分解生产二氧化锰、锰酸钾和氧气，固体质量减小，则锰的质量分数增大，与图像不符，B符合题意；
C．粉末状的大理石与盐酸的接触面积增大，反应速率增大，由于大理石质量相等，盐酸过量，生成的气体相同，图像正确，C与题意不符；
D．二氧化锰在反应中作催化剂，其质量一直不变，图像正确，D与题意不符；
答案为B。
8．D
【解析】
A．均是酸碱中和反应，硫酸中浓度是盐酸中浓度的2倍，所以反应速率不同，A项错误；
B．大理石块与盐酸接触面积小，反应慢，B项错误；
C．Mg比Al活泼，Mg与盐酸反应速率快，C项错误；
D．盐酸和硝酸与大理石反应实质都是CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O，其他条件一样，则反应速率一样，D项正确；
故选D。
【点睛】
影响化学反应速率的因素主要为内因，即反应物的化学性质；其次为外因：温度、催化剂、浓度、压强等。
9．（1）增大 （2） 增大 （3）增大 （4）减小 （5） 不变
【解析】
【解析】
（1）不论正反应吸热，还是放热，升高温度都能使化学反应速率增大，v（正）也增大，v（逆）也增大，但增大幅度不相同。若正反应放热，升高温度时，v（正）＜v(逆）；若正反应吸热，升高温度时，v（正）＞v（逆）；答案填增大；
（2）若无特别声明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可同等程度地提高正、逆化学反应速率，答案填增大；
（3）再充入a mol H 2 ，c（H 2 ）浓度增大，化学反应速率加快，答案填增大；
（4）扩大容器的容积，容器内各物质浓度（或压强）均减小，化学反应速率降低，答案填减小；
（5）通入Ne（g），并未改变反应物的浓度和压强，化学反应速率不变，答案填不变。
10．（1）3X＋Y⇌2Z （2）0.05mol·L－1·min－1 （3）减小 不变 （4） CEF
【分析】
X、Y的物质的量随时间的变化在减小，Z的物质的量随时间的变化在增加，故X、Y是反应物，Z是生成物，根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比可以得到反应的化学方程式。根据计算出Z的速率。根据化学方程式确定平衡容器内混合气体的压强变化，根据密度公式计算。从影响化学反应的速率因素考虑，据此分析。
【解析】
(1)X、Y的起始物质的量均为1mol，随着时间的变化，物质的量在减小，为反应物，Z的起始物质的量为0，为生成物，2分钟后，X、Y、Z的物质的量不再发生变化，达到平衡状态，平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为0.7mol、0.9mol、0.2mol， X、Y、Z的变化的物质的量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，可以得到化学反应方程式为：3X＋Y⇌2Z；
(2)反应从开始至2min，容器的体积为2L，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为；
(3)根据反应方程式：3X＋Y⇌2Z，X、Y、Z均为气体，X、Y的起始物质的量均为1mol，起始气体的总物质的量为2mol，由图中数据可知，平衡时气体的总物质的量为0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol，在相同情况下，气体的压强之比等于物质的量之比，故2min反应达平衡时，容器内混合气体的总压强比起始时减小；从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变；
(4) A．恒压时充入He，体系分压减小，反应速率减小，故A错误；     
B．恒容时充入He，不影响体系压强和浓度，反应速率不变，故B错误；
C．恒容时充入X，X的浓度增大，反应速率加快，故C正确；      
D．及时分离出Z，浓度不增加，压强减小，平衡右移，反应速率不加快，故D错误；
E．升高温度，任何化学反应速率加快，故E正确；          
F．选择高效的催化剂，反应速率加快，故F正确；
故答案为：CEF；
【点睛】
恒压时充入He，体系分压减小，反应速率减小；恒容时充入He，不影响体系压强和浓度，反应速率不变，是学生的易错点。


B卷
1．C
【解析】
【解析】
该反应有气体参加，增大压强反应速率加快，①正确；
升高温度，反应速率加快，②正确；
增大氧气的物质的量，由于容器容积不变，所以二氧化碳的浓度增大，反应速率加快，③正确；
碳是固体，增大固体的质量，反应速率不变，④不正确；
用等量炭粉代替焦炭，反应物的接触面积增大，反应速率加快，⑤正确。
答案选A。
【点睛】
本题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对外界条件影响反应速率的熟悉了解掌握程度，以及灵活运用这些知识解决实际问题的能力，有利于巩固学生的基础知识，提高学习效率。
2．D
【解析】
A. 反应开始时速率增大，可能是该反应放热，温度升高，化学反应速率加快，也可能是反应的速率随的增大而加快，故A错误；
B. 根据离子方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线重合，故B错误；
C. 由于v（C1O3-）=，即△c= v（C1O3-）×△t，因此图中的阴影部分“面积”为t1~t2时间内C1O3-的物质的量浓度的减小值，故C正确；
D. 随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故D正确；
故选D。
3．C
【解析】
结合表格中和的初始浓度可知曲线I、Ⅱ分别是、的浓度变化曲线，A、B项错误；
C．观察图象，曲线Ⅱ的斜率越来越小，反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，的浓度减小，换言之，的浓度越大，反应速率越快，C项正确；
D．利用表格中数据进行计算，用的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，的浓度增大， D项错误；
故选C。
【点睛】
浓度对化学反应速率的影响：增大一种或全部反应物的浓度，能增大反应速率；减小一种或全部反应物的浓度，能减小反应速率。
4．C
【解析】
A．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大，选项A正确；
B．增大气液接触面积，可增大反应速率，选项B正确；
C．压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快，选项C不正确；
D．氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，加入催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，选项D正确；
答案选C。
【点睛】
本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，一般来说，增大浓度、压强、升高温度、加入催化剂或增大固体的表面积等，可增大反应速率，以此解答。
5．B
【解析】
①升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意；
②恒容下通入惰性气体，各物质的浓度不变，单位体积内活化分子的数目不变，化学反应速率不变，不符合题意；
③增加CO浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意；
④减小压强，各物质的浓度减小，单位体积内活化分子的数目减小，化学反应速率减慢，不符合题意；
⑤加催化剂可增大活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意；
⑥恒压下通入惰性气体相当于减小压强，各物质的浓度减小，单位体积内活化分子的数目减小，化学反应速率减慢，不符合题意；
符合题意的是①③⑤，故选B。
6．D
【解析】
A．98%的浓硫酸与铁片发生钝化，不能产生氢气，故A错误；
B．在原来的盐酸中加入适量的氯化钠溶液，相当于盐酸稀释，所以反应速率减慢，故B错误；
C．无论反应是放热还是吸热，升温，化学反应速率肯定加快，故C错误；
D．对于有气体参与的反应来说，减小压强，各物质的浓度减小，反应速率减慢，故D正确；
答案选D。
7．A
【解析】
A．、、均可作乙酸降解的催化剂，要使催化剂达到最佳催化效果，需在一定温度下进行，并不是温度越高越好，A错误；
B．根据图示可知，相同浓度下，a线表示的降解率最大，B正确；
C．根据图示可知，的浓度对乙酸降解率的影响不大，C正确；
D．乙酸的降解产物为无污染物质，其产物可能为、，D正确；
故答案为：A。
8．A
【解析】
A. 高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为： =×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)= =1.7×10−4 mol⋅L−1⋅s−1，故A错误；
B. 在其它条件都相同时，开始速率很小，过一会儿速率突然增大，说明反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，故B正确；
C. 分析表中数据可知，实验①和实验②只是浓度不同，即实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响；实验②和③只是温度不同，所以实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响，故C正确；
D. 根据反应方程式可得5H2C2O4−2MnO由实验数据分析可知，在这三个实验中，所加H2C2O4溶液均过量，故D正确；
故选：A。
9． （1） 催化剂
（2） 淀粉、碘化钾
（3） 8、3、2 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率
（4） 由于，，所以未出现溶液变蓝的现象
【分析】
“碘钟实验”分反应、两步进行，实验采取控制变量方法，探究氢离子浓度对反应速率的影响，仅改变加入硫酸的体积来进行实验。反应物的浓度越高，反应速率越快。
【解析】
（1）“碘钟实验”总反应的化学方程式为，
该反应分两步进行，反应A为，
则总反应减去反应A可得反应B的离子方程式为；
通过反应A、反应B可知，在反应前后质量不变，化学性质不变，
因此在该反应中的作用是作催化剂。
（2）具有氧化性，会将KI氧化为，淀粉溶液遇变为蓝色，具有氧化性，会将氧化为，被还原为。所以试剂X是淀粉，KI。
（3）①为便于研究，在反应中要采用控制变量方法，即只改变一个反应条件，其他条件都相同，根据表格数据可知，实验Ⅲ与实验Ⅱ相比硫酸溶液的体积减小，为保证其他条件都相同，而且混合后总体积相同，实验Ⅲ中，，，。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是在其他条件不变时，溶液中氢离子浓度越大，反应速率越快。
（4）由反应A、B方程式可得，在达到平衡时，应有n（H2O2）:n（Na2S2O3）=1:2,对比实验Ⅱ、实验Ⅳ，可知其他量没有变化，溶液总体积相同，溶液的体积减小，溶液的体积增大，，结果未出现溶液变为蓝色的现象，说明，导致不能出现溶液变蓝的现象。
10．（1）0.0025
（2）①插入温度计
②生成的加快了化学反应速率
③生成的加快了化学反应速率
④将1mL水改为1mL0.2mol/L的NaCl溶液
⑤反应物浓度降低
【解析】
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内生成氯离子的浓度是0.010mol/L，所以平均反应速率；
（2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；
②方案I、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的加快了化学反应速率；
③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；
④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL水改为1mL0.2mol/L的NaCl溶液；
⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。
【点睛】
对于多因素（多变量）的问题，常常采用控制因素（变量）的方法，把多因素的问题变成多个单因素的问题。每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。它是科学探究中的重要思想方法，广泛地运用在各种科学探索和科学实验研究之中。