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高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料公开课习题ppt课件
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 乙烯与有机高分子材料公开课习题ppt课件，共16页。
第二节 乙烯与有机高分子材料
第一课时 乙烯（A）
一．单选题
1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指
A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷
2．下列说法正确的是( )
A．乙烯的电子式为
B．乙烯的球棍模型为
C．乙烯分子是平面结构
D．乙烯的结构简式为CH2CH2
3．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯的叙述不正确的是（ ）
A．可与水发生加成反应
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯
4．下列关于乙烯和环丙烷()的说法中，正确的是( )
A．二者都为不饱和烃 B．二者互为同分异构体
C．二者互为同系物 D．二者碳、氢元素的质量比相同
5．如下图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是( )
A．该有机物可能的分子式为C2HCl3
B．该有机物的分子中一定有
C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上
D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到
6．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是（ ）
A．乙烯分子所有原子一定共平面而乙烷分子所有原子不可能在同一平面内
B．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，乙烯中组成双键的两个C—C单键活性完全相同
C．酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯
D．酸性KMnO4溶液可以鉴别乙烯和乙烷
7．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2—二氯乙烷的是（ ）
A．乙烷与氯气光照反应
B．乙烯与氯化氢气体混合
C．乙烯与氯气加成
D．乙烯通入浓盐酸
8．乙烷、乙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的是( )
A．都含有碳碳双键
B．都能使酸性溶液褪色
C．在空气中燃烧都产生明亮火焰且伴有烟
D．在氧气中完全燃烧后都生成和
9．下列说法错误的是( )
A．无论是乙烯与的加成反应，还是乙烯使酸性溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关
B．溴的四氯化碳溶液或酸性溶液都可以用来鉴别乙烯和甲烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．乙烯易与发生加成反应且1乙烯完全加成需消耗1
10．下列方程式中属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
二．填空题
11．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：
(1)写出A分子中的官能团名称：___________
(2)写出B、D的结构简式：B____________，D____________，
(3)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②_____________、反应类型________。
⑤______________、反应类型________。
12．现有A、B、C三种烃,其球棍模型如下图:
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____填对应字母,下同);
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___;
(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是___,生成水最多的是___;
(4)在120 ℃、1.01×105 Pa条件下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是____________。
第一课时 乙烯（B）
一．单选题
1．聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯的加聚反应生成聚乙烯，下列说法正确的是( )
A．等质量的乙烯和聚乙烯燃烧时，聚乙烯消耗的氧气多
B．工业合成的聚乙烯高分子的聚合度是相同的
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．聚乙烯链节中碳元素的质量分数与其单体中碳元素的质量分数相等
2．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）
A．乙烯分子里碳氢个数比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需要消耗1mol溴
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是
A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
4．下列说法错误的是( )
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
D．丙烯和丙烷均能发生加成反应
5．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述正确的是( )
A．二者都能使溴水褪色，性质相似 B．二者互为同系物
C．二者最简式相同 D．二者相对分子质量相同
6．既可用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）
A．慢慢通入水中 B．催化加氢
C．慢慢地通入溴水中 D．慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中
7．下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是( )
A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl
C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH
8．有人认为与发生加成反应的实质可分为三步：第一步是先断裂为和，第二步是与一端的碳原子结合，第三步是与另一端的碳原子结合。根据该观点，如果让与在盛有和的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是( )
A． B． C． D．
9．分子式为C3H4Cl2且含有结构的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
10．已知1mol链烃CxHy，可以发生如下系列转化：CxHyQCxCl12（无机试剂是足量的）下列说法错误的是（ ）
A．x=5、n=11
B．用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q
C．上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应
D．CxCl12可能的结构有三种
二、填空题
11．乙烯在化工生产领域应用广泛。
（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。
①试剂a是_____。
②反应Ⅰ的反应类型是_____。
（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如图所示。
①反应Ⅲ的化学方程式是_____。
②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____。
12．为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：
（l）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是_______，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置。请回答：
① I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______；（选填序号）。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
② 乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是_____________。
（2）为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理______（填合理、不合理），理由是___________________。
（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是[用化学反应方程式（有机物用结构简式表示）]___________。该反应的类型是______反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质______________。
参考答案
A卷
1．B
【详解】
A．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；
B．乙烯的主要作用是促进果实成熟，故B选；
C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；
D．甲烷不具有催熟作用，故D不选；
故选：B。
2．C
【详解】
A．乙烯的电子式为，A错误；
B．乙烯的球棍模型中，要注意碳原子和氢原子的相对大小，应该是H原子小于C原子，故B错误；
C．乙烯为平面型分子，故C正确；
D．乙烯的结构简式为，D错误。
答案选C。
3．C
【详解】
A．乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下可与水发生加成反应生成乙醇，A不选；
B．乙烯能与溴发生加成反应，生成无色的1，2－二溴乙烷，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B不选；
C．乙烯中含有碳碳双键，性质活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C选；
D．乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，D不选。
答案选C。
4．D
【详解】
A．环丙烷属于饱和烃，A错误；
B．二者的分子式不相同，因此不互为同分异构体，B错误；
C．二者的结构不相似，因此不互为同系物，C错误；
D．乙烯分子式为C2H4，环丙烷分子式为C3H6，它们的分子中碳、氢原子个数比相同，碳、氢元素的质量比相同，D正确；
故选D。
5．D
【分析】
按半径规律，最小的球代表氢原子，处于第一周期、共用一对电子对，因为有机物分子中一定含有C原子，通常要共用四对电子对，则与H共价的大小中等的球（白球）是碳原子、碳原子处于第二周期、最大的球，与碳原子以共价键结合，处于第三周期，据题意，推测其为氯，据此回答；
【详解】
A.由上分析知，该有机物可能的分子式为C2HCl3，A正确；
B. 结合模型示意图和分子式为C2HCl3，可知分子有一个不饱和度，是一种结构类似烯烃的物质，该有机物的分子中一定有，B正确；
C. 该有机物分子中存在碳碳双键，类似乙烯的结构，所以分子中的所有原子在同一平面上，C正确；
D、乙烯和氯化氢加成得到C2H5Cl，D错误；
答案选D。
【点睛】
学习有机物，要从官能团入手，从具有相同官能团的代表物的化学性质来类推，如含碳碳双键的有机物的化学性质，就与乙烯类似。
6．B
【详解】
A．乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键无法旋转，故乙烯分子所有原子一定共平面，乙烷分子中化学键为单键，单键可以旋转，根据甲烷为空间正四面体构型可知，甲基分子中碳原子最多与2个氢原子共面，故乙烷分子所有原子不可能在同一平面内，A项正确；
B．乙烯分子中组成双键的碳碳键，一个是σ键，一个是π键，π键易断裂，两个键的活性不同，B项错误；
C．乙烯可与酸性KMnO4溶液反应生成CO2，若用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯会引入新杂质CO2，故酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯，C项正确；
D．乙烯可与酸性KMnO4溶液反应而使其褪色，乙烷不与酸性KMnO4溶液反应，故乙烷、乙烯分别与酸性KMnO4溶液混合现象不同，酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷，D项正确；
答案选B。
7．C
【详解】
A．乙烷与氯气光照反应，可生成多种氯代物的混合物和氯化氢，A不合题意；
B．乙烯与氯化氢气体混合，反应生成氯乙烷（CH3CH2Cl），B不合题意；
C．乙烯与氯气加成，只能生成1，2—二氯乙烷（ClCH2CH2Cl），C符合题意；
D．乙烯通入浓盐酸中，不能发生反应，D不合题意；
故选C。
8．D
【详解】
A．乙烷分子中含有碳碳单键，不含碳碳双键，乙烯分子中含有碳碳双键，不含碳碳单键，故A错误；
B．烷烃的化学性质稳定，不能与强酸、强碱和强氧化剂反应，乙烯能使酸性溶液褪色，故B错误；
C．乙烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯的含碳量比乙烷的高，在空气中燃烧产生明亮火焰并伴有黑烟，故C错误；
D．乙烷和乙烯都仅含有C、H两种元素，它们在氧气中完全燃烧的产物都是和，故D正确；
故选：D。
9．C
【详解】
A．乙烯分子中含有碳碳双键，决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃的性质有所不同。乙烯的加成反应和氧化反应过程中都发生碳碳双键的断裂，故A正确；
B．乙烯能与溴的四氯化碳溶液和酸性溶液反应出现褪色现象，但是甲烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性溶液鉴别乙烯和甲烷，故B正确；
C．乙烯和甲烷中氢元素的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，故C错误；
D．乙烯发生加成反应时，碳碳双键中的1个键断裂，分别与氯原子形成新的共价键，即1乙烯与1发生加成反应生成11，2-二氯乙烷，故D正确；
故选：C。
10．B
【详解】
A．CH4在O2中燃烧，是氧化反应，不选A；
B．，碳碳双键打开，双键两端的碳原子直接与溴原子相连，属于加成反应，选B；
C．在光照条件下，氯原子取代中的氢原子生成，属于取代反应，不选C；
D．发生分解反应生成乙烷和乙烯，不选D。
答案选B。
11． （1）碳碳双键 （2） CH3CH3 CH3CH2OH
（3） CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl 加成反应
CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应
【分析】
烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCI发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E是聚乙烯。
【详解】
（1）A为CH2=CH2，官能团名称为碳碳双键，故答案为碳碳双键。
（2）B为CH3CH3，D为CH3CH2OH，故答案为CH3CH3；CH3CH2OH。
（3）反应②是乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl，故答案为CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl；加成反应。
反应⑤是乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl，故答案为 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；取代反应。
12．（1）A （2）C （3） B A （4）A、B
【详解】
由题中模型可知，A、B、C分别为甲烷、乙烯、乙烷，其中甲烷中含碳的质量分数最低、乙烯中碳的质量分数最高。
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是A；
（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是C；
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是B，生成水最多的是A。
（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，水是气体。由烃的燃烧通式CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O可知，若燃烧前后气体体积不变，则1+ x+=x+，解之得y=4.所以在该条件下，分子中氢原子数为4的烃完全燃烧后，气体体积不变，符合这个条件的有甲烷和乙烯。所以这两种气体是A、B。
【点睛】
等质量的不同烃燃烧时的耗氧量与分子中碳的质量分数（或氢元素的质量分数）有关，烃分子中碳的质量分数越高（或氢元素的质量分数越低），其耗氧量就越低。等物质的量的不同烃的耗氧量由(x+y/4)决定（x、y分别代表烃分子中的C、H原子的数目），(x+y/4)越大，耗氧量越大。
B卷
1．D
【详解】
A．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，都是CH2，故含C和H的质量分数分别相等，则等质量的二者燃烧时消耗氧气的量相同，故A错误；
B．工业上用乙烯合成聚乙烯时，所得高分子的聚合度一般不等，故聚合物为混合物，故B错误；
C．乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
D．乙烯的结构简式是CH2=CH2，聚乙烯的链节是，故二者中碳元素的质量分数相等，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．C
【详解】
A．碳、氢原子个数比为1:2，是对乙烯的组成分析，而不能证明碳碳双键存在的事实，A不选；
B．根据生成的CO2和水的物质的量相等，也只能推断出碳、氢原子个数比为1:2，B不选；
C．加成反应是不饱和烃的特征性质，1 mol乙烯完全加成需要消耗1 mol Br2，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键，C符合题意；
D．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色是不饱和烃的特征，并不能说明一定含有碳碳双键，也不能定量地说明乙烯分子的结构中只含有一个碳碳双键，D不选；
故选C。
3．B
【详解】
A. 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅，属于取代反应；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反应，故错误；B. 乙烷在氧气中燃烧和乙烯在空气中燃烧都属于氧化反应，故正确；C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，故错误；D. 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷是加成反应，用乙烷与氯气反应制取氯乙烷是取代反应，故错误。故选B。
4．D
【详解】
A．乙烯和丙烯的最简式均为，故14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2，A项正确；
B．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B项正确；
C．在一定条件下可以发生聚合反应得到食品包装材料聚乙烯，C项正确；
D．丙烷不能发生加成反应，D项错误。
故选：D。
5．C
【分析】
A.根据其结构分析,碳碳双键能与溴水发生加成反应，单键不能与溴水发生加成；B.同系物的结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团；C.最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；D.根据分子式来分析。
【详解】
A.由乙烯和聚乙烯的结构可以知道,乙烯中含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应,聚乙烯中只有单键,所以聚乙烯不能使溴水褪色，A错误；
B.乙烯和聚乙烯的结构不同，所以不是同系物，B错误；
C.乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为(C2H4)n，二者最简式都为CH2，C正确；
D.乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为(C2H4)n，二者式量分别为28，28n，D错误。
答案选C。
6．C
【详解】
A.乙烯和甲烷均难溶于水，不能用来鉴别乙烯和甲烷，故A错误；
乙烯催化加氢得到乙烷，与甲烷无法分离，引入新的杂质，故不能用来鉴别乙烯和甲烷，故B错误；
将混合气体慢慢地通入溴水，甲烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，所以若溴水褪色为乙烯，否则为甲烷，且生成的CH2BrCH2Br为液态，便于分离，故C正确；
D. 将混合气体慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，会带来新的杂质，所以不能用高锰酸钾除去甲烷中混有的少量乙烯，故D错误。
故选C。
【点睛】
解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
7．D
【详解】
A.可由乙烯和HCl加成制取，故不选A；
B.可由乙烯和氯气加成制取，故不选B；
C.可由乙烯与水加成制取，故不选C；
D.乙酸可由乙醇或乙醛氧化制取，不能利用加成反应制取；
答案：D
8．B
【详解】
由上述反应步骤可知，乙烯与溴单质反应时，溴单质先断裂成和，然后先连到乙烯一端的碳原子上，另一个带负电荷的离子连到另一端的碳原子上，则在、、中，没有，因此不能两个氯原子都连到乙烯的碳原子上，即选项B中的物质不可能得到。
故选：B。
9．C
【详解】
先不考虑Cl，写出C3H6的链状同分异构体，只有一种结构：CH3-CH=CH2；由于CH3-CH=CH2 只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；再以上述每一种产物为母体，写出二元取代产物：CH2Cl-CH=CH2 的取代产物有三种：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl，CH3-CCl=CH2 的取代产物有两种：CH2Cl-CCl=CH2 (重复)，CH3-CCl=CHCl，CH3-CH=CHCl 的取代产物有三种：CH2Cl-CH=CHCl (重复)，CH3-CCl=CHCl (重复)，CH3-CH=CCl2，所以，分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有5种。故选C。
【点晴】
该同分异构体看作是由官能团取代烃中的不同氢而形成的，书写时首先写出有机物的碳链结构，然后利用“等效氢”规律判断可以被取代的氢的种类，一般有几种等效氢就有几种取代位置，就有几种同分异构体。含有两个或两个以上取代基的同分异构体书写，若只凭想象写很容易造成重、漏现象。不如先将所有取代基拿下，分析母体对称性找出被一个取代基取代的产物种类，然后再分析各种一取代物的对称性，看第二个取代基可进入的位置，…，直至全部取代基都代入。
10．D
【分析】
CxHy可与HCl发生加成反应，则含有不饱和键，消耗HCl的物质的量为1mol，则1个CxHy分子中含有1个碳碳双键，生成的Q为氯代烷烃，分子式为CxHy+1Cl，Q与氯气在光照条件下发生取代反应生成CxCl12，CxCl12中不含不饱和键。
【详解】
A．CxCl12中不含不饱和键，符合饱和链烃的通式，则x=5、y=10，CxHy+1Cl消耗氯气的物质的量为11mol，A说法正确；
B．C5H10中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C5H11Cl不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以区分，B说法正确；
C．C5H10与HCl发生加成反应，C5H11Cl与氯气发生取代反应，C说法正确；
D．新戊烷不存在对应烯烃，则符合题中转化关系的CxCl12可能的结构只有两种，D说法错误。
答案为D。
11.（1）HCl 加成反应
（2）nCH2═CH2 CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3
【详解】
（1）由物质结构可知，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，乙烯生成环丁烷应该发生加成反应，故①试剂a为HCl，②反应I为加成反应，
答案为：HCl；加成反应；
（2）①丁烷裂解生成乙烯，乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，反应Ⅲ的方程式为：
nCH2═CH2 ，
答案为：nCH2═CH2 ；
②分子式为C4H10的烷烃有正丁烷、异丁烷，结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3。
答案为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3。
12． （1）SO2 +Br2 + 2H2O = H2SO4+2HBr ①A B A D ②III 中品红溶液不褪色， IV中酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2） 合理 若发生取代反应，必生成 HBr，使溶液明显呈酸性。
（3）CH2=CH2+HCl→ CH3CH2Cl 加成反应 沸点低，易气化吸热
【详解】
（1）因为浓硫酸具有脱水性，把乙醇碳化，然后利用浓硫酸的氧化性，与碳发生反应C＋2H2SO4=CO2↑＋2SO2↑＋H2O，SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；①验证SO2的存在，一般用品红溶液，品红溶液褪色，说明含有SO2，因为SO2是酸性氧化物，用NaOH溶液除去，然后再用品红溶液验证SO2是否除尽，最后通入高锰酸钾溶液中，因此所加试剂的顺序是A、B、A、D；②现象是III 中品红溶液不褪色， IV中酸性高锰酸钾溶液褪色；
（2）如果发生取代反应，生成HBr，HBr的水溶液显酸性，加成反应只生成CH2Br－CH2Br，因此丙同学提出的是合理的；
（3）制取纯净氯乙烷，不能用乙烷和氯气发生取代反应，因为生成氯乙烷中杂质较多，应用CH2=CH2与HCl发生加成反应，反应方程式为CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl，氯乙烷的沸点是12.27℃，沸点较低，液体转化成气体，需要从外界吸收能量，因此达到冷冻麻醉的效果。
【点睛】
回答生成乙烯的现象是易错点，装置III的作用是验证SO2是否被完全吸收，因此回答时，应是III红色不褪色，然后是酸性高锰酸钾溶液褪色，才能说明存在乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
第二节 乙烯与有机高分子材料
第一课时 乙烯（A）
一．单选题
1．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指
A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷
2．下列说法正确的是( )
A．乙烯的电子式为
B．乙烯的球棍模型为
C．乙烯分子是平面结构
D．乙烯的结构简式为CH2CH2
3．乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯的叙述不正确的是（ ）
A．可与水发生加成反应
B．能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯
4．下列关于乙烯和环丙烷()的说法中，正确的是( )
A．二者都为不饱和烃 B．二者互为同分异构体
C．二者互为同系物 D．二者碳、氢元素的质量比相同
5．如下图是某种有机物分子的球棍模型图。图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表三种不同的短周期元素的原子。对该有机物的叙述不正确的是( )
A．该有机物可能的分子式为C2HCl3
B．该有机物的分子中一定有
C．该有机物分子中的所有原子在同一平面上
D．该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到
6．下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是（ ）
A．乙烯分子所有原子一定共平面而乙烷分子所有原子不可能在同一平面内
B．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，乙烯中组成双键的两个C—C单键活性完全相同
C．酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯
D．酸性KMnO4溶液可以鉴别乙烯和乙烷
7．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2—二氯乙烷的是（ ）
A．乙烷与氯气光照反应
B．乙烯与氯化氢气体混合
C．乙烯与氯气加成
D．乙烯通入浓盐酸
8．乙烷、乙烯属于不同类型的有机化合物，但它们之间也有共性。下列关于它们之间共同特点的说法正确的是( )
A．都含有碳碳双键
B．都能使酸性溶液褪色
C．在空气中燃烧都产生明亮火焰且伴有烟
D．在氧气中完全燃烧后都生成和
9．下列说法错误的是( )
A．无论是乙烯与的加成反应，还是乙烯使酸性溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关
B．溴的四氯化碳溶液或酸性溶液都可以用来鉴别乙烯和甲烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．乙烯易与发生加成反应且1乙烯完全加成需消耗1
10．下列方程式中属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
二．填空题
11．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：
(1)写出A分子中的官能团名称：___________
(2)写出B、D的结构简式：B____________，D____________，
(3)写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②_____________、反应类型________。
⑤______________、反应类型________。
12．现有A、B、C三种烃,其球棍模型如下图:
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____填对应字母,下同);
(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是___;
(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是___,生成水最多的是___;
(4)在120 ℃、1.01×105 Pa条件下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是____________。
第一课时 乙烯（B）
一．单选题
1．聚乙烯可用于制作食品包装袋，在一定条件下可通过乙烯的加聚反应生成聚乙烯，下列说法正确的是( )
A．等质量的乙烯和聚乙烯燃烧时，聚乙烯消耗的氧气多
B．工业合成的聚乙烯高分子的聚合度是相同的
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．聚乙烯链节中碳元素的质量分数与其单体中碳元素的质量分数相等
2．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（ ）
A．乙烯分子里碳氢个数比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C．乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需要消耗1mol溴
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3．下列各组中两个反应所属反应类型相同的是
A．光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D．用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷
4．下列说法错误的是( )
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
D．丙烯和丙烷均能发生加成反应
5．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述正确的是( )
A．二者都能使溴水褪色，性质相似 B．二者互为同系物
C．二者最简式相同 D．二者相对分子质量相同
6．既可用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ）
A．慢慢通入水中 B．催化加氢
C．慢慢地通入溴水中 D．慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液中
7．下列有机物不能由CH2＝CH2通过加成反应制取的是( )
A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl
C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH
8．有人认为与发生加成反应的实质可分为三步：第一步是先断裂为和，第二步是与一端的碳原子结合，第三步是与另一端的碳原子结合。根据该观点，如果让与在盛有和的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是( )
A． B． C． D．
9．分子式为C3H4Cl2且含有结构的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
10．已知1mol链烃CxHy，可以发生如下系列转化：CxHyQCxCl12（无机试剂是足量的）下列说法错误的是（ ）
A．x=5、n=11
B．用酸性高锰酸钾溶液可以区分CxHy和Q
C．上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应
D．CxCl12可能的结构有三种
二、填空题
11．乙烯在化工生产领域应用广泛。
（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。
①试剂a是_____。
②反应Ⅰ的反应类型是_____。
（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如图所示。
①反应Ⅲ的化学方程式是_____。
②写出分子式符合C4H10的有机物的结构简式_____。
12．为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：
（l）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是_______，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置。请回答：
① I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是I______；Ⅱ______；Ⅲ______；Ⅳ______；（选填序号）。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
② 乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是_____________。
（2）为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理______（填合理、不合理），理由是___________________。
（3）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是[用化学反应方程式（有机物用结构简式表示）]___________。该反应的类型是______反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质______________。
参考答案
A卷
1．B
【详解】
A．脱落酸的主要作用是抑制细胞分裂，促进叶和果实的衰老和脱落，故A不选；
B．乙烯的主要作用是促进果实成熟，故B选；
C．生长素具有两重性既能促进生长也能抑制生长，既能促进发芽也能抑制发芽，既能防止落花落果也能疏花疏果，故C不选；
D．甲烷不具有催熟作用，故D不选；
故选：B。
2．C
【详解】
A．乙烯的电子式为，A错误；
B．乙烯的球棍模型中，要注意碳原子和氢原子的相对大小，应该是H原子小于C原子，故B错误；
C．乙烯为平面型分子，故C正确；
D．乙烯的结构简式为，D错误。
答案选C。
3．C
【详解】
A．乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下可与水发生加成反应生成乙醇，A不选；
B．乙烯能与溴发生加成反应，生成无色的1，2－二溴乙烷，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B不选；
C．乙烯中含有碳碳双键，性质活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C选；
D．乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，D不选。
答案选C。
4．D
【详解】
A．环丙烷属于饱和烃，A错误；
B．二者的分子式不相同，因此不互为同分异构体，B错误；
C．二者的结构不相似，因此不互为同系物，C错误；
D．乙烯分子式为C2H4，环丙烷分子式为C3H6，它们的分子中碳、氢原子个数比相同，碳、氢元素的质量比相同，D正确；
故选D。
5．D
【分析】
按半径规律，最小的球代表氢原子，处于第一周期、共用一对电子对，因为有机物分子中一定含有C原子，通常要共用四对电子对，则与H共价的大小中等的球（白球）是碳原子、碳原子处于第二周期、最大的球，与碳原子以共价键结合，处于第三周期，据题意，推测其为氯，据此回答；
【详解】
A.由上分析知，该有机物可能的分子式为C2HCl3，A正确；
B. 结合模型示意图和分子式为C2HCl3，可知分子有一个不饱和度，是一种结构类似烯烃的物质，该有机物的分子中一定有，B正确；
C. 该有机物分子中存在碳碳双键，类似乙烯的结构，所以分子中的所有原子在同一平面上，C正确；
D、乙烯和氯化氢加成得到C2H5Cl，D错误；
答案选D。
【点睛】
学习有机物，要从官能团入手，从具有相同官能团的代表物的化学性质来类推，如含碳碳双键的有机物的化学性质，就与乙烯类似。
6．B
【详解】
A．乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键无法旋转，故乙烯分子所有原子一定共平面，乙烷分子中化学键为单键，单键可以旋转，根据甲烷为空间正四面体构型可知，甲基分子中碳原子最多与2个氢原子共面，故乙烷分子所有原子不可能在同一平面内，A项正确；
B．乙烯分子中组成双键的碳碳键，一个是σ键，一个是π键，π键易断裂，两个键的活性不同，B项错误；
C．乙烯可与酸性KMnO4溶液反应生成CO2，若用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的乙烯会引入新杂质CO2，故酸性KMnO4溶液不可以除去乙烷中混有的乙烯，C项正确；
D．乙烯可与酸性KMnO4溶液反应而使其褪色，乙烷不与酸性KMnO4溶液反应，故乙烷、乙烯分别与酸性KMnO4溶液混合现象不同，酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷，D项正确；
答案选B。
7．C
【详解】
A．乙烷与氯气光照反应，可生成多种氯代物的混合物和氯化氢，A不合题意；
B．乙烯与氯化氢气体混合，反应生成氯乙烷（CH3CH2Cl），B不合题意；
C．乙烯与氯气加成，只能生成1，2—二氯乙烷（ClCH2CH2Cl），C符合题意；
D．乙烯通入浓盐酸中，不能发生反应，D不合题意；
故选C。
8．D
【详解】
A．乙烷分子中含有碳碳单键，不含碳碳双键，乙烯分子中含有碳碳双键，不含碳碳单键，故A错误；
B．烷烃的化学性质稳定，不能与强酸、强碱和强氧化剂反应，乙烯能使酸性溶液褪色，故B错误；
C．乙烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯的含碳量比乙烷的高，在空气中燃烧产生明亮火焰并伴有黑烟，故C错误；
D．乙烷和乙烯都仅含有C、H两种元素，它们在氧气中完全燃烧的产物都是和，故D正确；
故选：D。
9．C
【详解】
A．乙烯分子中含有碳碳双键，决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃的性质有所不同。乙烯的加成反应和氧化反应过程中都发生碳碳双键的断裂，故A正确；
B．乙烯能与溴的四氯化碳溶液和酸性溶液反应出现褪色现象，但是甲烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性溶液鉴别乙烯和甲烷，故B正确；
C．乙烯和甲烷中氢元素的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，故C错误；
D．乙烯发生加成反应时，碳碳双键中的1个键断裂，分别与氯原子形成新的共价键，即1乙烯与1发生加成反应生成11，2-二氯乙烷，故D正确；
故选：C。
10．B
【详解】
A．CH4在O2中燃烧，是氧化反应，不选A；
B．，碳碳双键打开，双键两端的碳原子直接与溴原子相连，属于加成反应，选B；
C．在光照条件下，氯原子取代中的氢原子生成，属于取代反应，不选C；
D．发生分解反应生成乙烷和乙烯，不选D。
答案选B。
11． （1）碳碳双键 （2） CH3CH3 CH3CH2OH
（3） CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl 加成反应
CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 取代反应
【分析】
烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为CH3CH3，乙烯与HCI发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E是聚乙烯。
【详解】
（1）A为CH2=CH2，官能团名称为碳碳双键，故答案为碳碳双键。
（2）B为CH3CH3，D为CH3CH2OH，故答案为CH3CH3；CH3CH2OH。
（3）反应②是乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl，故答案为CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl；加成反应。
反应⑤是乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl，故答案为 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl；取代反应。
12．（1）A （2）C （3） B A （4）A、B
【详解】
由题中模型可知，A、B、C分别为甲烷、乙烯、乙烷，其中甲烷中含碳的质量分数最低、乙烯中碳的质量分数最高。
（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是A；
（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是C；
（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是B，生成水最多的是A。
（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，水是气体。由烃的燃烧通式CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O可知，若燃烧前后气体体积不变，则1+ x+=x+，解之得y=4.所以在该条件下，分子中氢原子数为4的烃完全燃烧后，气体体积不变，符合这个条件的有甲烷和乙烯。所以这两种气体是A、B。
【点睛】
等质量的不同烃燃烧时的耗氧量与分子中碳的质量分数（或氢元素的质量分数）有关，烃分子中碳的质量分数越高（或氢元素的质量分数越低），其耗氧量就越低。等物质的量的不同烃的耗氧量由(x+y/4)决定（x、y分别代表烃分子中的C、H原子的数目），(x+y/4)越大，耗氧量越大。
B卷
1．D
【详解】
A．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，都是CH2，故含C和H的质量分数分别相等，则等质量的二者燃烧时消耗氧气的量相同，故A错误；
B．工业上用乙烯合成聚乙烯时，所得高分子的聚合度一般不等，故聚合物为混合物，故B错误；
C．乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；
D．乙烯的结构简式是CH2=CH2，聚乙烯的链节是，故二者中碳元素的质量分数相等，故D正确。
综上所述，答案为D。
2．C
【详解】
A．碳、氢原子个数比为1:2，是对乙烯的组成分析，而不能证明碳碳双键存在的事实，A不选；
B．根据生成的CO2和水的物质的量相等，也只能推断出碳、氢原子个数比为1:2，B不选；
C．加成反应是不饱和烃的特征性质，1 mol乙烯完全加成需要消耗1 mol Br2，说明乙烯分子中含有一个碳碳双键，C符合题意；
D．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色是不饱和烃的特征，并不能说明一定含有碳碳双键，也不能定量地说明乙烯分子的结构中只含有一个碳碳双键，D不选；
故选C。
3．B
【详解】
A. 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅，属于取代反应；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反应，故错误；B. 乙烷在氧气中燃烧和乙烯在空气中燃烧都属于氧化反应，故正确；C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，故错误；D. 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷是加成反应，用乙烷与氯气反应制取氯乙烷是取代反应，故错误。故选B。
4．D
【详解】
A．乙烯和丙烯的最简式均为，故14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2，A项正确；
B．乙烯与水发生加成反应生成乙醇，B项正确；
C．在一定条件下可以发生聚合反应得到食品包装材料聚乙烯，C项正确；
D．丙烷不能发生加成反应，D项错误。
故选：D。
5．C
【分析】
A.根据其结构分析,碳碳双键能与溴水发生加成反应，单键不能与溴水发生加成；B.同系物的结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团；C.最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；D.根据分子式来分析。
【详解】
A.由乙烯和聚乙烯的结构可以知道,乙烯中含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应,聚乙烯中只有单键,所以聚乙烯不能使溴水褪色，A错误；
B.乙烯和聚乙烯的结构不同，所以不是同系物，B错误；
C.乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为(C2H4)n，二者最简式都为CH2，C正确；
D.乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为(C2H4)n，二者式量分别为28，28n，D错误。
答案选C。
6．C
【详解】
A.乙烯和甲烷均难溶于水，不能用来鉴别乙烯和甲烷，故A错误；
乙烯催化加氢得到乙烷，与甲烷无法分离，引入新的杂质，故不能用来鉴别乙烯和甲烷，故B错误；
将混合气体慢慢地通入溴水，甲烷不和溴水反应，而乙烯能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，所以若溴水褪色为乙烯，否则为甲烷，且生成的CH2BrCH2Br为液态，便于分离，故C正确；
D. 将混合气体慢慢地通入酸性高锰酸钾溶液，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，会带来新的杂质，所以不能用高锰酸钾除去甲烷中混有的少量乙烯，故D错误。
故选C。
【点睛】
解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
7．D
【详解】
A.可由乙烯和HCl加成制取，故不选A；
B.可由乙烯和氯气加成制取，故不选B；
C.可由乙烯与水加成制取，故不选C；
D.乙酸可由乙醇或乙醛氧化制取，不能利用加成反应制取；
答案：D
8．B
【详解】
由上述反应步骤可知，乙烯与溴单质反应时，溴单质先断裂成和，然后先连到乙烯一端的碳原子上，另一个带负电荷的离子连到另一端的碳原子上，则在、、中，没有，因此不能两个氯原子都连到乙烯的碳原子上，即选项B中的物质不可能得到。
故选：B。
9．C
【详解】
先不考虑Cl，写出C3H6的链状同分异构体，只有一种结构：CH3-CH=CH2；由于CH3-CH=CH2 只有三种氢，所以有三种一氯代物：CH2Cl-CH=CH2、CH3-CCl=CH2、CH3-CH=CHCl；再以上述每一种产物为母体，写出二元取代产物：CH2Cl-CH=CH2 的取代产物有三种：CHCl2-CH=CH2，CH2Cl-CCl=CH2，CH2Cl-CH=CHCl，CH3-CCl=CH2 的取代产物有两种：CH2Cl-CCl=CH2 (重复)，CH3-CCl=CHCl，CH3-CH=CHCl 的取代产物有三种：CH2Cl-CH=CHCl (重复)，CH3-CCl=CHCl (重复)，CH3-CH=CCl2，所以，分子式为C3H4Cl2链状有机物的同分异构体共有5种。故选C。
【点晴】
该同分异构体看作是由官能团取代烃中的不同氢而形成的，书写时首先写出有机物的碳链结构，然后利用“等效氢”规律判断可以被取代的氢的种类，一般有几种等效氢就有几种取代位置，就有几种同分异构体。含有两个或两个以上取代基的同分异构体书写，若只凭想象写很容易造成重、漏现象。不如先将所有取代基拿下，分析母体对称性找出被一个取代基取代的产物种类，然后再分析各种一取代物的对称性，看第二个取代基可进入的位置，…，直至全部取代基都代入。
10．D
【分析】
CxHy可与HCl发生加成反应，则含有不饱和键，消耗HCl的物质的量为1mol，则1个CxHy分子中含有1个碳碳双键，生成的Q为氯代烷烃，分子式为CxHy+1Cl，Q与氯气在光照条件下发生取代反应生成CxCl12，CxCl12中不含不饱和键。
【详解】
A．CxCl12中不含不饱和键，符合饱和链烃的通式，则x=5、y=10，CxHy+1Cl消耗氯气的物质的量为11mol，A说法正确；
B．C5H10中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C5H11Cl不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以区分，B说法正确；
C．C5H10与HCl发生加成反应，C5H11Cl与氯气发生取代反应，C说法正确；
D．新戊烷不存在对应烯烃，则符合题中转化关系的CxCl12可能的结构只有两种，D说法错误。
答案为D。
11.（1）HCl 加成反应
（2）nCH2═CH2 CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3
【详解】
（1）由物质结构可知，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，乙烯生成环丁烷应该发生加成反应，故①试剂a为HCl，②反应I为加成反应，
答案为：HCl；加成反应；
（2）①丁烷裂解生成乙烯，乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，反应Ⅲ的方程式为：
nCH2═CH2 ，
答案为：nCH2═CH2 ；
②分子式为C4H10的烷烃有正丁烷、异丁烷，结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3。
答案为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3。
12． （1）SO2 +Br2 + 2H2O = H2SO4+2HBr ①A B A D ②III 中品红溶液不褪色， IV中酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2） 合理 若发生取代反应，必生成 HBr，使溶液明显呈酸性。
（3）CH2=CH2+HCl→ CH3CH2Cl 加成反应 沸点低，易气化吸热
【详解】
（1）因为浓硫酸具有脱水性，把乙醇碳化，然后利用浓硫酸的氧化性，与碳发生反应C＋2H2SO4=CO2↑＋2SO2↑＋H2O，SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr；①验证SO2的存在，一般用品红溶液，品红溶液褪色，说明含有SO2，因为SO2是酸性氧化物，用NaOH溶液除去，然后再用品红溶液验证SO2是否除尽，最后通入高锰酸钾溶液中，因此所加试剂的顺序是A、B、A、D；②现象是III 中品红溶液不褪色， IV中酸性高锰酸钾溶液褪色；
（2）如果发生取代反应，生成HBr，HBr的水溶液显酸性，加成反应只生成CH2Br－CH2Br，因此丙同学提出的是合理的；
（3）制取纯净氯乙烷，不能用乙烷和氯气发生取代反应，因为生成氯乙烷中杂质较多，应用CH2=CH2与HCl发生加成反应，反应方程式为CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl，氯乙烷的沸点是12.27℃，沸点较低，液体转化成气体，需要从外界吸收能量，因此达到冷冻麻醉的效果。
【点睛】
回答生成乙烯的现象是易错点，装置III的作用是验证SO2是否被完全吸收，因此回答时，应是III红色不褪色，然后是酸性高锰酸钾溶液褪色，才能说明存在乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
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