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高中化学专题2研究物质的基本方法第三单元第2课时原子核外电子排布练习含解析苏教版必修1
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这是一份高中化学专题2研究物质的基本方法第三单元第2课时原子核外电子排布练习含解析苏教版必修1，共9页。试卷主要包含了概念判断，选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．核外电子总是优先排在能量最高的电子层上。( )
提示：×。核外电子总是优先排在能量最低的电子层上。
2．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子。( )
提示：×。最外层电子达到稳定结构的微粒也可能是阴离子或阳离子。
3．原子的核外电子排布决定了元素的化学性质。( )
提示：√。
4．依据原子的核外电子排布，可知同位素的化学性质非常相似。( )
提示：√。
5．Cl－的结构示意图：。( )
提示：×。此示意图为氯原子的结构示意图。
二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。
·题组1 原子核外电子排布
1．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )
A．K层是能量最低的电子层
B．原子失电子时先失去能量低的电子
C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
【解析】选B。距原子核由近到远，电子的能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确；原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，B错误；核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，C正确；电子层的次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18，D正确。
2．下列原子结构的叙述中正确的是( )
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8
D．原子的次外层电子数一定都是8
【解析】选B。普通的氢原子中不含中子，A错误；根据核外电子排布规律，原子的最外层电子数不超过8个，B正确；氦原子最外层电子数为2，C错误；有两个电子层的原子，次外层电子数为2，如N、O，D错误。
3．A元素原子的最外层(M层)有2个电子，B元素原子的最外层(L层)有6个电子，则A和B形成的化合物的相对分子质量为( )
A．56 B．88 C．74 D．40
【解析】选D。根据题意知A是镁元素、B是氧元素，二者形成的化合物是MgO，镁元素、氧元素的相对原子质量分别是24、16，所以MgO的相对分子质量是40。
4．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是( )
【解析】选D。根据最外层电子数相等的原子化学性质相似及各元素原子的核外电子分层排布示意图可知，与氧元素原子的化学性质相似的是硫原子。
5．下列说法中一定错误的是( )
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
【解析】选B。K层上最多容纳2个电子，则K层上可排1个电子，也可排2个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，小于8×4，B错误；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即存在M层和L层都为8个电子的离子，K＋、Ca2＋等均有可能，C正确；H、He的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，D正确。
·题组2 核外电子排布的表示方法——结构示意图
6．下列有关原子或离子的结构示意图正确的是( )
【解析】选D。锂为3号元素，最内层有2个电子，最外层有1个电子，故A错误；最外层不能超过8个电子，故B错误；硫离子最外层为8个电子，故C错误；镁元素为12号元素，失去2个电子变成镁离子，核外电子排布正确，故D正确。
7．(2021·徐州高一检测)根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是( )
【解析】选C。题干中的三种粒子均为阳离子。A项是Ne原子，B项是S2－，C项是Mg2＋，D项是F－。
三、非选择题(本题包括2小题，共11分)。
8．(3分)在1～18号元素中，按要求填空。
(1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是________。
(2)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的名称是________。
(3)某元素原子的核电荷数是核外电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为______________。
【解析】(1)K层最多容纳2个电子，M层的电子数和K层相同，则M层上也有2个电子。该元素的原子结构示意图为，为镁元素。
(2)最外层电子不超过8个，则最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的名称是碳。
(3)设元素原子的核电荷数＝质子数＝a，核外电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝ eq \f(3y,5) 。因原子的最外层电子数不能超过8，即y＝1～8(取正整数)，通过讨论可知仅当y＝5，x＝3时合理，则该元素原子的核电荷数为15，其原子结构示意图为。
答案：(1)Mg (2)碳 (3)
【归纳总结】核电荷数1～20的元素的核外电子排布特点
(1)原子最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。
(2)原子最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。
(3)原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
(4)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。
(5)原子电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
(6)原子电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
(7)原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
(8)原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
9．(8分)观察下列A、B、C、D、E五种微粒(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。
(1)与离子相对应的元素的符号是________，与原子相对应的离子的结构示意图是__________________________________。
(2)电子层结构相同的是________(填写代号，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是______，最容易得到电子的是________。
(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是______，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。
(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B的电子层结构相同的离子，写出离子的符号________。
【解析】(1)在A～E这五种微粒中，A是Cl，B是O2－、C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊稳定结构决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关。O2－、Ne和Mg2＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。原子最外层电子数越少，越易失电子，最外层电子数越接近于8，越容易得电子，最易失电子的为D，最易得电子的为A。(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物里Na显＋1价、Mg显＋2价、Cl显－1价、O显－2价。(4)在核电荷数1～10的元素内，氮原子的核外共有7个电子，其最外层上是5个电子，氮原子得到3个电子后形成的N3－与B的电子层结构相同；氟原子的核外共有9个电子，其中最外层上是7个电子，氟原子得到1个电子后形成的F－与B的电子层结构相同。
答案： (1)O、Mg 、
(2)B、C、E C D A
(3)MgO NaCl (4)N3－、F－
一、选择题(共10题，每小题4分，共40分)。
1．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是( )
【解析】选A。A中是F－，属于阴离子，正确；B中指的是稀有气体，氖原子，错误；C中是Na＋属于阳离子，错误；D中指的是Mg2＋，属于阳离子，错误。
2．(2021·南京高一检测)某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( )
A．Li B．C C．Si D．Cl
【解析】选C。因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为2、8、4，原子序数为14，Si元素。
3．已知aAm＋与bBn－具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是( )
A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m－n
C．a＝b＋m－n D．a＝b－m＋n
【解析】选A。aAm＋和bBn－的核外电子排布相同，说明两者核外电子数相同，即a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n。
4．下列微粒的结构示意图中，错误的是( )
A.②③④⑥ B．①④⑤⑥
C．①②⑤⑥ D．①②④⑤
【解析】选D。①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，M层上电子数应为5个。
5．(2021·海口高一检测)根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是( )
A.②③化学性质相同
B．它们表示两种元素
C．①表示的元素是非金属元素
D．①表示的是原子，②表示的是离子
【解析】选A。②③微粒的最外层电子数不同，化学性质不相同，A错误；由图中微粒的质子数可知，①微粒属于氮元素，②③微粒均属于铝元素，B正确；①属于氮元素，是非金属元素，C正确；由图可知，①表示的是氮原子，②表示的是铝离子，D正确。
6．(2021·长沙高一检测)某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为( )
A．2m B．2m＋10
C．2m＋2 D．m＋2
【解析】选C。按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为(2m＋2)。
7．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中与氟元素原子的化学性质相似的是( )
【解析】选D。与氟原子化学性质相似的原子最外层电子数应为7。根据原子核外电子排布规律及相应原子结构示意图，只有D中氯原子与氟原子化学性质相似。
8．下列说法正确的是( )
A．某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子
B．最外层电子达稳定结构的粒子只能是稀有气体的原子
C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与OH－具有相同的质子数和电子数
【解析】选C。结构的粒子可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和
OH－质子数分别为11和9，电子数都为10。
9．下列叙述中，正确的是( )
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同
【解析】选C。两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子，A错误；凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如H＋肯定不满足稀有气体的核外电子排布，B错误；两原子，如果核外电子排布相同，那么质子数相同，则一定属于同种元素，C正确；阴离子是原子得电子后的离子，则阴离子的核外电子排布与其同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D错误。
10．元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是( )
A．N、P、Cl B．P、O、S
C．O、F、Cl D．N、O、S
【解析】选D。N、P、Cl原子核内质子数之和为7＋15＋17＝39，最外层电子数之和为5＋5＋7＝17，A错误；P、O、S原子核内质子数之和为15＋8＋16＝39，最外层电子数之和为5＋6＋6＝17，B错误；O、F、Cl原子核内质子数之和为8＋9＋17＝34，最外层电子数之和为6＋7＋7＝20，C错误； N、O、S原子核内质子数之和为7＋8＋16＝31，最外层电子数之和为5＋6＋6＝17，D正确。
二、非选择题(本题包括1小题，共10分)。
11．某微粒的电子层结构为，回答下列问题：
(1)该微粒呈电中性，一般不与其他元素的原子反应，则该微粒的符号是________。
(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，则该微粒的符号是________。
(3)该微粒的氧化性很弱，但得到电子后形成的微粒的还原性很强，且构成该微粒的元素原子的最外层只有1个电子，则该微粒的符号是________。
(4)该微粒的还原性虽弱，但失去电子后形成的微粒的氧化性很强，且构成该微粒的元素的原子得到1个电子即达到稳定结构，则该微粒的符号是________。
【解析】常见的18电子结构的微粒有Ca2＋、K＋、Ar、Cl－、S2－等，其中只有Ar呈电中性且不活泼，不易发生化学反应，(1)中微粒为Ar。在这几种微粒中，S2－能被溴水氧化为硫单质，并出现浑浊，(2)中微粒为S2－。微粒氧化性很弱的有Ca2＋和K＋，得到电子后形成的原子的还原性都很强，但原子最外层只有1个电子的只有K，(3)中微粒为K＋。还原性的微粒有S2－和Cl－，S2－的还原性很强，Cl－的还原性较弱，且氯原子的氧化性很强，氯原子得到1个电子即达到稳定结构，故(4)中微粒为Cl－。
答案：(1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－
(九层之台，起于累土——难点知识从基础练起)
画出下列粒子的结构示意图：
(1)H： (2)Li：
(3)Na： (4)Na＋：
(5)O： (6)S：
(7)Cl： (8)Cl－：
一、概念判断(判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”，共5小题，每题1分，共5分)。
1．核外电子总是优先排在能量最高的电子层上。( )
提示：×。核外电子总是优先排在能量最低的电子层上。
2．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子。( )
提示：×。最外层电子达到稳定结构的微粒也可能是阴离子或阳离子。
3．原子的核外电子排布决定了元素的化学性质。( )
提示：√。
4．依据原子的核外电子排布，可知同位素的化学性质非常相似。( )
提示：√。
5．Cl－的结构示意图：。( )
提示：×。此示意图为氯原子的结构示意图。
二、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分)。
·题组1 原子核外电子排布
1．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是( )
A．K层是能量最低的电子层
B．原子失电子时先失去能量低的电子
C．核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
【解析】选B。距原子核由近到远，电子的能量由低到高，即离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高，则K层是能量最低的电子层，A正确；原子最先失去最外层电子，最外层电子的能量最高，所以原子失电子时先失去能量高的电子，B错误；核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上，C正确；电子层的次外层最多容纳18个电子，所以N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18，D正确。
2．下列原子结构的叙述中正确的是( )
A．所有的原子核都是由质子和中子组成的
B．原子的最外层电子数不超过8个
C．稀有气体原子的最外层电子数均为8
D．原子的次外层电子数一定都是8
【解析】选B。普通的氢原子中不含中子，A错误；根据核外电子排布规律，原子的最外层电子数不超过8个，B正确；氦原子最外层电子数为2，C错误；有两个电子层的原子，次外层电子数为2，如N、O，D错误。
3．A元素原子的最外层(M层)有2个电子，B元素原子的最外层(L层)有6个电子，则A和B形成的化合物的相对分子质量为( )
A．56 B．88 C．74 D．40
【解析】选D。根据题意知A是镁元素、B是氧元素，二者形成的化合物是MgO，镁元素、氧元素的相对原子质量分别是24、16，所以MgO的相对分子质量是40。
4．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是( )
【解析】选D。根据最外层电子数相等的原子化学性质相似及各元素原子的核外电子分层排布示意图可知，与氧元素原子的化学性质相似的是硫原子。
5．下列说法中一定错误的是( )
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
【解析】选B。K层上最多容纳2个电子，则K层上可排1个电子，也可排2个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，小于8×4，B错误；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即存在M层和L层都为8个电子的离子，K＋、Ca2＋等均有可能，C正确；H、He的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，D正确。
·题组2 核外电子排布的表示方法——结构示意图
6．下列有关原子或离子的结构示意图正确的是( )
【解析】选D。锂为3号元素，最内层有2个电子，最外层有1个电子，故A错误；最外层不能超过8个电子，故B错误；硫离子最外层为8个电子，故C错误；镁元素为12号元素，失去2个电子变成镁离子，核外电子排布正确，故D正确。
7．(2021·徐州高一检测)根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是( )
【解析】选C。题干中的三种粒子均为阳离子。A项是Ne原子，B项是S2－，C项是Mg2＋，D项是F－。
三、非选择题(本题包括2小题，共11分)。
8．(3分)在1～18号元素中，按要求填空。
(1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是________。
(2)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的名称是________。
(3)某元素原子的核电荷数是核外电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为______________。
【解析】(1)K层最多容纳2个电子，M层的电子数和K层相同，则M层上也有2个电子。该元素的原子结构示意图为，为镁元素。
(2)最外层电子不超过8个，则最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的名称是碳。
(3)设元素原子的核电荷数＝质子数＝a，核外电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝ eq \f(3y,5) 。因原子的最外层电子数不能超过8，即y＝1～8(取正整数)，通过讨论可知仅当y＝5，x＝3时合理，则该元素原子的核电荷数为15，其原子结构示意图为。
答案：(1)Mg (2)碳 (3)
【归纳总结】核电荷数1～20的元素的核外电子排布特点
(1)原子最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K。
(2)原子最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca。
(3)原子最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
(4)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。
(5)原子电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
(6)原子电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
(7)原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。
(8)原子内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
9．(8分)观察下列A、B、C、D、E五种微粒(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。
(1)与离子相对应的元素的符号是________，与原子相对应的离子的结构示意图是__________________________________。
(2)电子层结构相同的是________(填写代号，下同)，性质最稳定的是________，最容易失去电子的是______，最容易得到电子的是________。
(3)可直接相互结合形成的化合物的化学式是______，可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是________。
(4)在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B的电子层结构相同的离子，写出离子的符号________。
【解析】(1)在A～E这五种微粒中，A是Cl，B是O2－、C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊稳定结构决定了它不能形成离子。(2)电子层结构相同，即电子层数和各个电子层上的电子数目都相同，但与原子核无关。O2－、Ne和Mg2＋都具有稳定的电子层结构，但最稳定的是Ne。原子最外层电子数越少，越易失电子，最外层电子数越接近于8，越容易得电子，最易失电子的为D，最易得电子的为A。(3)阳离子与阴离子可直接相互结合形成化合物；活泼金属元素的原子与活泼非金属元素的原子经过得失电子后可相互结合形成化合物；在化合物里Na显＋1价、Mg显＋2价、Cl显－1价、O显－2价。(4)在核电荷数1～10的元素内，氮原子的核外共有7个电子，其最外层上是5个电子，氮原子得到3个电子后形成的N3－与B的电子层结构相同；氟原子的核外共有9个电子，其中最外层上是7个电子，氟原子得到1个电子后形成的F－与B的电子层结构相同。
答案： (1)O、Mg 、
(2)B、C、E C D A
(3)MgO NaCl (4)N3－、F－
一、选择题(共10题，每小题4分，共40分)。
1．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是( )
【解析】选A。A中是F－，属于阴离子，正确；B中指的是稀有气体，氖原子，错误；C中是Na＋属于阳离子，错误；D中指的是Mg2＋，属于阳离子，错误。
2．(2021·南京高一检测)某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是( )
A．Li B．C C．Si D．Cl
【解析】选C。因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为2、8、4，原子序数为14，Si元素。
3．已知aAm＋与bBn－具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是( )
A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m－n
C．a＝b＋m－n D．a＝b－m＋n
【解析】选A。aAm＋和bBn－的核外电子排布相同，说明两者核外电子数相同，即a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n。
4．下列微粒的结构示意图中，错误的是( )
A.②③④⑥ B．①④⑤⑥
C．①②⑤⑥ D．①②④⑤
【解析】选D。①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，M层上电子数应为5个。
5．(2021·海口高一检测)根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是( )
A.②③化学性质相同
B．它们表示两种元素
C．①表示的元素是非金属元素
D．①表示的是原子，②表示的是离子
【解析】选A。②③微粒的最外层电子数不同，化学性质不相同，A错误；由图中微粒的质子数可知，①微粒属于氮元素，②③微粒均属于铝元素，B正确；①属于氮元素，是非金属元素，C正确；由图可知，①表示的是氮原子，②表示的是铝离子，D正确。
6．(2021·长沙高一检测)某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为( )
A．2m B．2m＋10
C．2m＋2 D．m＋2
【解析】选C。按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为(2m＋2)。
7．已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中与氟元素原子的化学性质相似的是( )
【解析】选D。与氟原子化学性质相似的原子最外层电子数应为7。根据原子核外电子排布规律及相应原子结构示意图，只有D中氯原子与氟原子化学性质相似。
8．下列说法正确的是( )
A．某粒子核外电子排布为2、8、8结构，则该粒子一定是氩原子
B．最外层电子达稳定结构的粒子只能是稀有气体的原子
C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 与OH－具有相同的质子数和电子数
【解析】选C。结构的粒子可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 和
OH－质子数分别为11和9，电子数都为10。
9．下列叙述中，正确的是( )
A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同
【解析】选C。两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如钠离子和氟离子，A错误；凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，例如H＋肯定不满足稀有气体的核外电子排布，B错误；两原子，如果核外电子排布相同，那么质子数相同，则一定属于同种元素，C正确；阴离子是原子得电子后的离子，则阴离子的核外电子排布与其同周期的稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D错误。
10．元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是( )
A．N、P、Cl B．P、O、S
C．O、F、Cl D．N、O、S
【解析】选D。N、P、Cl原子核内质子数之和为7＋15＋17＝39，最外层电子数之和为5＋5＋7＝17，A错误；P、O、S原子核内质子数之和为15＋8＋16＝39，最外层电子数之和为5＋6＋6＝17，B错误；O、F、Cl原子核内质子数之和为8＋9＋17＝34，最外层电子数之和为6＋7＋7＝20，C错误； N、O、S原子核内质子数之和为7＋8＋16＝31，最外层电子数之和为5＋6＋6＝17，D正确。
二、非选择题(本题包括1小题，共10分)。
11．某微粒的电子层结构为，回答下列问题：
(1)该微粒呈电中性，一般不与其他元素的原子反应，则该微粒的符号是________。
(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，则该微粒的符号是________。
(3)该微粒的氧化性很弱，但得到电子后形成的微粒的还原性很强，且构成该微粒的元素原子的最外层只有1个电子，则该微粒的符号是________。
(4)该微粒的还原性虽弱，但失去电子后形成的微粒的氧化性很强，且构成该微粒的元素的原子得到1个电子即达到稳定结构，则该微粒的符号是________。
【解析】常见的18电子结构的微粒有Ca2＋、K＋、Ar、Cl－、S2－等，其中只有Ar呈电中性且不活泼，不易发生化学反应，(1)中微粒为Ar。在这几种微粒中，S2－能被溴水氧化为硫单质，并出现浑浊，(2)中微粒为S2－。微粒氧化性很弱的有Ca2＋和K＋，得到电子后形成的原子的还原性都很强，但原子最外层只有1个电子的只有K，(3)中微粒为K＋。还原性的微粒有S2－和Cl－，S2－的还原性很强，Cl－的还原性较弱，且氯原子的氧化性很强，氯原子得到1个电子即达到稳定结构，故(4)中微粒为Cl－。
答案：(1)Ar (2)S2－ (3)K＋ (4)Cl－
(九层之台，起于累土——难点知识从基础练起)
画出下列粒子的结构示意图：
(1)H： (2)Li：
(3)Na： (4)Na＋：
(5)O： (6)S：
(7)Cl： (8)Cl－：
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