2022届高三化学一轮复习实验专题强化练11常见无机物的制备含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题强化练11常见无机物的制备含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法不正确的是
A．工业制Al，在电解步骤加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度
B．工业炼铁主要原料为FeS2、焦炭、空气、石灰石
C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐
D．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，不能干燥NH3，也不能干燥H2S等还原性气体
B．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓疏酸的强氧化性和酸性
C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强
D．以硫黄或黄铁矿为原料生产硫酸的过程中，所涉及的反应均为氧化还原反应
3．下列说法不正确的是
A．电解熔融氯化镁可制取金属镁
B．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英
C．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
D．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
4．利用废旧干电池中(水洗后的)黑色粉末(含MnO2和少量C)制备MnSO4晶体[常温下可发生反应SO2+MnO2=MnSO4(aq)]。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制备SO2气体B．用装置乙将MnO2还原为MnSO4
C．用装置丙分离C与MnSO4溶液D．用装置丁将溶液蒸发浓缩、结晶
5．下列说法正确的是
A．石灰石可用于玻璃制造、水泥生产和铁的冶炼
B．接触法制硫酸时常用水吸收三氧化硫
C．工业上常用电解饱和食盐水制备金属钠
D．工业制硝酸时氨气的催化氧化在热交换器中进行
6．以硫铁矿(含CuS、等杂质)为原料制备绿矾晶体的工业流程如图。
下列有关说法中不正确的是
A．焙烧硫铁矿时，通过粉碎硫铁矿可加快焙烧速率
B．在矿渣酸浸时，可适当提高酸的浓度以加快反应速率
C．加入铁粉时发生了置换反应
D．将滤液倒入表面皿中加热蒸发结晶，从而获得绿矾晶体
7．已知水合肼()有毒且不稳定，具有强还原性和强碱性。实验室用NaClO碱性溶液与尿素[]水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．分液漏斗中盛装尿素水溶液
B．三颈烧瓶中反应的离子方程式为：
C．球形冷凝管的作用是冷凝回流减少水合肼的挥发
D．反应完全后，分离出水合肼的实验操作为减压蒸馏
8．黄铁矿是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，以黄铁矿为原料生产硫酸和冶炼生铁的简要流程图如下：
下列有关叙述正确的是
A．FeS2中硫元素的化合价为-2
B．将黄铁矿粉碎，煅烧时可加快反应速率
C．高温煅烧黄铁矿时若将空气改为氧气，则含硫产物为SO3
D．上述流程中SO2可以完全转化为SO3
9．氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为 ZnO，并含少量的 CuO、MnO2、Fe2O3等)为原料制备氧化锌的工艺流程如下。
已知：浸取工序中ZnO，CuO分别转化为和。下列说法错误的是
A．除杂时的离子方程式为
B．浸取和蒸氨沉锌的操作均应在较高温度下进行
C．蒸出物用氨水吸收后可返回浸取工序循环使用
D．滤渣①用 H2SO4溶液处理后得到溶液和 MnO2 固体
10．用久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下。下列有关说法不正确的是
A．“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率
B．“氯化”中主要发生的化学反应为6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
C．“过滤”后滤液中存在的阳离子有Ca2+、H+
D．“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应
11．某同学用烧渣(主要成分为、、)制取绿矾，设计了如图所示流程，下列说法正确的是
A．为了提高烧渣的浸出率，可采用浓硫酸
B．可以是或
C．为了调节，加入氢氧化钠溶液一定要过量
D．将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得绿矾
12．轻质碳酸钙广泛用于橡胶、塑料、油漆等行业。以石灰石(主要成分CaCO3，含有少量SiO2、MgO等)为原料制备轻质碳酸钙的一种流程如图所示。下列说法错误的是
A．“煅烧”时生成 CaSiO3的化学方程式为
B．“溶浸”生成的气体可用于“调pH”
C．相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]
D．“转化”时通入CO2过多会降低产品产率
13．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属、、及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍以制备硫酸镍晶体：
下列说法正确的是。
A．“碱浸”时不使用氨水主要是因为氨水不稳定
B．“滤液②”中含有的金属离子是、
C．“转化”中替代溶液的物质可以是
D．分离出硫酸镍晶体后的母液需要收集、循环使用
14．我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是
A．步骤Ⅰ、II中均发生氧化还原反应
B．步骤Ⅰ、Ⅱ中碳元素的化合价均升高
C．步骤Ⅲ中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行
D．可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质
15．一种以海绵铜(Cu)为原料制备 CuCl 的工艺流程如下：
已知：CuCl 为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误的是
A．“溶解”时可用热空气代替 NaNO3
B．“过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
C．“还原”时发生的离子反应为 2Cu2+＋＋2Cl-＋2OH-=2CuCl↓＋＋H2O
D．为提高 CuCl 的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥
16．用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是（ ）
途径①:S H2SO4
途径②:SSO2SO3H2SO4
A．途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高
B．由途径①和②分别制取1 ml H2SO4，理论上各消耗1 ml S，各转移6 ml电子
C．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
D．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来提高SO2的转化率
二、实验题（共6题）
17．无水三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。
已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气(COCl2)。请回答下列问题：
(1)装置A是氮气制备装置，氮气的作用是___。
(2)装置B的作用为___。
(3)装置D中生成CrCl3和光气(COCl2)的化学方程式为___。
(4)产品中CrCl3质量分数的测定：
(i)称取0.3000g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。
(ii)取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在。
(iii)加入1mL指示剂，用0.0250ml·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是___；
②滴定实验可选用的指示剂为___；产品中CrCl3质量分数为___(写出计算过程)
18．三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3.
已知：①BCl3沸点为12.5℃，熔点为−107.3℃；
②制备反应的原理为2B+3Cl22BCl3.
回答下列问题：
(1)三氯化硼中硼元素的化合价为_______。
(2)装置I的作用是制得干燥而纯净的氯气，按气流方向自左而右导气管接口顺序为_______，制取Cl2反应的离子方程式为_______。
(3)装置II中冰盐水的作用是_______。
(4)已知BCl3遇水立即产生大量白雾，同时生成硼酸(H3BO3)，则该反应的化学方程式为_______。
(5)装置III连接在整套实验装置的末端，其作用是_______。
19．硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：
已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂。③CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解。
回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式是__。
(2)装置C的作用是__。
(3))制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN (发生复分解反应)的化学方程式：__。
(4)装置E的作用为吸收尾气(发生氧化还原反应)，产生防止污染环境的气体是__。
(5)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压__、___、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000ml/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。滴定过程的指示剂a为__。
20．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K2FeO4并探究其性质。
已知：①K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；
②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO4的仪器名称是_______。
②装置C中的KOH溶液需过量，目的是_______。
③C中得到紫色固体和溶液，则C中Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的离子方程式为_______，此外Cl2还与过量的KOH反应。
(2)探究K2FeO4的性质
甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl2.该现象不能证明“酸性条件下氧化性强于Cl2”，其理由是：_______。
(3)测定K2FeO4的产率
若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体10.3g，则K2FeO4的产率为_______(保留3位有效数值)。
21．水合肼(N2H4∙H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4∙H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl+NaClO3)
(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为_____________________。
(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填字母，下同)。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．胶头滴管
(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是_____。
实验2：制取水合肼。
(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4∙H2O会被氧化并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式为____________________，该过程中产生标准状况下11.2L氮气转移电子的物质的量为_______ml，充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量。
(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15ml∙L-1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4∙H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)。
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终点时的现象为_______________。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________。
a．锥形瓶清洗干净后未干燥
b．滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c．读数时，滴定前平视，滴定后仰视
d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4∙H2O)的质量分数为___________。
22．随着科学的发展，可逐步合成很多重要的化工产品，如用作照相定影剂的硫代硫酸钠(俗称大苏打)；用于填充汽车安全气囊的叠氮化钠(NaN3)。某化学兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体和NaN3。
I．制备硫代硫酸钠晶体。
查阅资料：Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。实验装置如图所示(省略夹持装置)：
(1)B、D两装置的作用是_______。
(2)Na2S2O3在空气中易被氧化而变质，请设计实验检验Na2S2O3晶体中是否含有Na2SO4_______。
II．实验室利用如图装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。
已知：2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3
(3)装置B中盛放的药品为_______。
(4)实验中使用油浴加热的优点是_______。
(5)氨气与熔融的钠反应生成NaNH2的化学方程式为_______。
(6)N2O可由NH4NO3(熔点为169.6℃)在240°C下分解制得，应选择的气体发生装置是_______。
23．化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：
(1)如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为___、物质B为___(填化学式)。
(2)电石渣[主要成分为CaOH2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：
已知CaClO32易溶于水。
①工业生产电石的反应为CaO＋3CCaC2＋CO，该反应中还原剂为_____。
②流程中“制CaClO32”的化学方程式为__；“转化”发生反应的离子方程式为___。
③上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是___，其中盐酸体现的性质为___性和____性。
参考答案
1．B
【详解】
A．Al2O3的熔点很高，加入冰晶石可以降低其熔融温度，降低成本，A正确；
B．工业炼铁所用铁矿石的主要成分为Fe2O3，B错误；
C．某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，此法为生物炼铜，C正确；
D．工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔；在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫，在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫，三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸，D正确；
综上所述答案为B。
2．A
【详解】
A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，同时浓硫酸还具有强氧化性，所以不能干燥H2S等还原性气体，A正确；
B．浓硫酸与灼热的炭反应时没有盐生成，不体现酸性，B错误；
C．SO2使品红溶液褪色并不是应为SO2具有氧化性，所以该现象不能比较SO2和Cl2强弱关系，C错误；
D．以硫黄或黄铁矿为原料生产硫酸的过程中，吸收塔中用98.3%的浓H2SO4吸收三氧化硫的过程不是氧化还原反应，D错误；
综上所述答案为A。
3．C
【详解】
A．电解熔融氯化镁，镁离子被氧化得到镁单质，A正确；
B．石英的主要成分是二氧化硅，石灰石成分为碳酸钙，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，硅酸钠和硅酸钙为玻璃的主要成分，B正确；
C．碘易升华，不能蒸发结晶，C错误；
D．工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔；在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫，在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫，三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸，D正确；
综上所述答案为C。
4．A
【详解】
A．铜和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，故装置甲不能达到实验目的，A项错误；
B．SO2+MnO2=MnSO4，故用装置乙将MnO2还原为MnSO4，B项正确；
C．将固体C与MnSO4溶液分离用过滤，C项正确；
D．蒸发浓缩，再冷却结晶得到MnSO4.H2O晶体，D项正确；
答案选A。
5．A
【详解】
A．制造玻璃时需要石灰石和二氧化硅反应得到硅酸钙；水泥生产中石灰石可以起到凝结作用；炼铁时能够与铁矿石中的熔点很高的脉石(二氧化硅)反应,生成硅酸盐而除去，A正确；
B．用水吸收三氧化硫会形成酸雾，所以为防止形成酸雾，接触法制硫酸时常用浓硫酸吸收三氧化硫，B错误；
C．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，所以制备金属钠应电解熔融氯化钠，C错误；
D．工业制硝酸时，氨气和空气在热交换器中进行加热，在转化器中催化氧化，D错误；
综上所述答案为A。
6．D
【详解】
A．焙烧硫铁矿时，通过粉碎硫铁矿增加其表面积加快焙烧速率，A正确；
B．在矿渣酸浸时，适当提高酸的浓度(未达到浓酸程度)可加快反应速率，B正确；
C．加入铁粉时，铁粉与反应中生成的铜离子发生置换反应，C正确；
D．“滤液”为硫酸亚铁溶液，从滤液中获得晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，D错误；
故选D。
7．A
【详解】
A．生成产物水合肼有强还原性，而NaClO具有强氧化性，所以要严格控制NaClO的用量，防止过多将水合肼氧化，故A错误；
B．次氯酸根和尿素在碱性条件下反应，根据得失电子守恒得到反应的离子方程式为：，故B正确；
C．防止水合肼的挥发，用球形冷凝管进行冷凝回流，故C正确；
D．因为水合肼不稳定，反应完全后，因此分离出水合肼的实验操作为减压蒸馏，故D正确。
综上所述，答案为A。
8．B
【分析】
由图可知，黄铁矿粉碎后，通入空气高温煅烧，发生反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4，Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，由此分析。
【详解】
A．FeS2中铁元素的化合价为+2价，硫元素的化合价为-1价，故A不符合题意；
B．将黄铁矿粉碎，增大反应物的接触面积，煅烧时可加快反应速率，故B符合题意；
C．二氧化硫转化为三氧化硫，需要催化剂和加热的条件，降低反应的活化能，高温煅烧黄铁矿时若将空气改为氧气，则含硫产物还是SO2，故C不符合题意；
D．上述流程中SO2转化为SO3，2SO2+O22SO3，是可逆反应，SO2不能完全转化为SO3，故D不符合题意；
答案选B。
9．B
【分析】
浸取时，ZnO、CuO转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，MnO2、Fe2O3不反应，故滤渣①为MnO2、Fe2O3，滤液①中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，加入Zn粉时，发生反应Zn+[Cu(NH3)4]2+ =Cu+[Zn(NH3)4]2+，从而实现去除杂质[Cu(NH3)4]2+，故滤渣②为Cu、Zn（过量），滤液②中主要含[Zn(NH3)4]2+、NH4HCO3、NH3·H2O，经过蒸氨沉锌操作获得沉淀ZnCO3·Zn(OH)2，最后煅烧获得ZnO。
【详解】
A．由分析知，A正确；
B．浸取时温度不宜过高，因为温度高，氨水易挥发，不利于形成[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+，同时Zn2+、Cu2+水解程度增大，导致ZnO、CuO的浸出率下降，B错误；
C．蒸出物主要为NH3、CO2，用氨水吸收后，可获得碳化氨水（主要含NH4HCO3），可返回浸取工序循环利用，C正确；
D．滤渣①为MnO2、Fe2O3，Fe2O3溶于稀硫酸形成Fe2(SO4)3，MnO2与稀硫酸不反应，D正确；
故答案选B。
10．D
【分析】
久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，打浆得到碳酸钙和氢氧化钙的悬浊液，通氯气加热条件下反应生成氯化钙和氯酸钙，过滤取滤液，加氯化钾与氯酸钙反应生成氯酸钾，据此解答。
【详解】
A．打浆是将固体反应物粉碎，增大氯化时反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率，故A正确；
B．由以上分析可知氯化时发生的主要反应为氯气与氢氧化钙加热的到氯酸钙和氯化钙的反应，方程式为：6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，故B正确；
C．“过滤”后滤液中主要溶质为氯酸钙和氯化钙，存在的阳离子为钙离子以及水中的氢离子，故C正确；
D．转化是发生的反应为Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3，为复分解反应，非氧化还原反应，故D错误；
故选：D。
11．D
【分析】
烧渣(主要成分为、、)加入足量稀硫酸，不溶，Fe2O3、Al2O3转化为硫酸铁和硫酸铝，试剂应选用，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，同时铁与剩余的稀硫酸反应，再加入NaOH溶液调节溶液pH，使溶液中的Al3+转化为氢氧化铝沉淀，过滤后溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可得绿矾。
【详解】
A．浓硫酸中硫酸主要以分子形式存在，浓度低，烧渣的浸出率反而降低，故A错误；
B．试剂选用和得不到，试剂应选用，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，同时铁与剩余的稀硫酸反应，则离子方程式为、，故B错误；
C．加入过量的氢氧化钠溶液，可能沉淀，同时也会溶解，故C错误；
D．由溶液得到结晶水合物的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，故D正确；
答案选D。
12．C
【分析】
根据流程，石灰石经煅烧后可以形成CaSiO3、MgO、CaO等烧渣，烧渣中加入NH4Cl溶液，烧渣溶解，得到另一种不溶的浸渣和一种溶液，向溶液中通入氨气调节pH得到Mg(OH)2沉淀，向滤液1中先后通入氨气和二氧化碳可以得到CaCO3固体。
【详解】
A．根据分析，“煅烧”时生成CaSiO3的化学方程式为，A项正确；
B．用NH4Cl溶液进行“溶浸”时生成的氨气可用于后续“调pH”，B项正确；
C．“调pH”时生成Mg(OH)2，此时Mg(OH)2的溶解度更低，因此相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]