高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量随堂练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量随堂练习题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题共6小题，每小题5分，共30分)
1．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气(化学式为N2O)的体积相同，则下列它们的物理量一定相同的是( )
①分子数 ②原子数 ③密度 ④质量 ⑤物质的量
A．只有①⑤ B．只有①②④⑤
C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤
【解析】选D。由题信息可知，n(CO2)＝n(N2O)，故分子数、原子数相同，由于CO2、N2O的摩尔质量相等，则其质量相等，体积相同，其密度相同，故①②③④⑤均正确。
2．(2021·汕头高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．32 g O2和O3混合气体所含氧原子数目为2NA
B．标准状况下，2.24 L H2O含有的原子数为0.3NA
C．2 ml·L－1的FeCl3溶液，其中含有Cl－为6NA
D．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
【解析】选A。O2和O3的混合气体中只含O原子，32 g O2和O3混合气体所含氧原子数目为 eq \f(32 g,16 g·ml－1) ×NA＝2NA，故A正确；标准状况下H2O是液体，
2.24 L H2O的物质的量不是0.1 ml，故B错误；2 ml·L－1的FeCl3溶液，Cl－的浓度为6 ml·L－1，没有溶液体积，不能计算Cl－的物质的量，故C错误；标准状况下，11.2 L N2的物质的量是0.5 ml；在常温常压下，11.2 L N2的物质的量不是0.5 ml，故D错误。
3.(2021·九江高一检测)如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V1值等于( )
A．2 B．3 C．4 D．5
【解析】选C。对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有2 ml·L－1×1 L＝0.5 ml·L－1×V1，解得V1＝4 L。
【补偿训练】
(2021·丹江口高一检测)下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 ml·L－1的是( )
A．将0.1 ml氨气充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D．将0.1 ml氧化钾溶于水并配成1 L溶液
【解析】选C。“1 L”是溶剂的体积，不是溶液体积，A错误；未指明溶液的密度，无法计算物质的量浓度，B错误；三氧化硫溶于水生成硫酸，三氧化硫的物质的量等于硫酸的物质的量，溶液体积为1 L，故溶液浓度为0.1 ml·L－1，C正确；0.1 ml氧化钾与水反应生成0.2 ml KOH，配成1 L溶液，其浓度为
0.2 ml·L－1。
4．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾说法正确的是( )
A．1 ml CH3COOK的质量为98 g·ml－1
B．CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量
C．一个CH3COOK微粒的质量约为 eq \f(98,6.02×1023) g
D．含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 ml
【解析】选C。质量的单位是g，A错误；CH3COOK的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，B错误；1 ml CH3COOK的质量为98 g，则1个CH3COOK的质量约为 eq \f(98,6.02×1023) g，C正确；因1 ml CH3COOK中碳原子为2 ml，即6.02×1023×2个，D错误。
5．(2021·郑州高一检测)标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是( )
A．3.01×1024个H2S分子 B．22.4 L H2
C．23 g C2H5OH D．22.4 L NH3
【解析】选A。3.01×1024个H2S分子中含氢原子个数为6.02×1024；22.4 L H2物质的量为1 ml，含有的氢原子个数为1 ml×2×6.02×1023 ml－1＝ 1.204×1024；23 g C2H5OH中氢原子个数为 eq \f(23 g,46 g·ml－1) ×6.02×1023 ml－1 ×6＝1.806×1024；22.4 L NH3含氢原子个数为 eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1) ×6.02×1023 ml－1×3＝1.806×1024。
6．(2021·三明高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．18 g C含有9NA个电子
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有4NA个氯原子
C．标准状况下，33.6 L N2和H2的混合气体中含3NA个原子
D．含2.709×1024个原子的水分子含有1.5NA个氧原子
【解析】选B。n(e－)＝ eq \f(18 g,12 g·ml－1) ×6＝9 ml，N(e－)＝9NA，故A项正确；标准状况下的CCl4是液体，n(CCl4)>1 ml，N(Cl)>4NA，故B项错误；n(N、H)＝ eq \f(33.6 L,22.4 L·ml－1) ×2＝3 ml，N(N、H)＝3NA，故C项正确；n(O)＝ eq \f(\f(2.709×1024,6.02×1023ml－1),3) ＝1.5 ml，N(O)＝1.5NA，故D项正确。
【补偿训练】
(2019·泸州高一检测)下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )
A．2 g H2和16 g O2
B．0.1 ml HCl和2.24 L Ar
C．150 ℃、1.01×105 Pa时，1 L CO2和1 L H2O
D．28 g CO和6.02×1022个O3
【解析】选C。A项，n(H2)＝ eq \f(2 g,2 g·ml－1) ＝1 ml，n(O2)＝ eq \f(16 g,32g·ml－1) ＝0.5 ml，故N(H2)∶N(O2)＝2∶1；B项，没有注明2.24 L Ar所处的状况；C项，同温同压下， n(CO2)∶n(H2O)＝N(CO2)∶N(H2O)＝V(CO2)∶V(H2O)；D项，N(CO)＝ eq \f(28 g,28 g·ml－1) ×NA＝6.02×1023。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
7．(2021·汕头高一检测)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________________________ml·L－1。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________(填标号)。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 ml·L－1的稀盐酸。
①该学生需要量取__________mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)。
Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )
Ⅱ.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水( )
Ⅲ.定容摇匀后，发现液面低于刻度线( )
Ⅳ.定容时，俯视读数( )
【解析】(1)c(HCl)＝ eq \f(1 000 mL×1.19 g·cm－3×36.5%,36.5 g·ml－1×1 L) ＝11.9 ml·L－1。
(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化。(3)根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则取浓盐酸的体积V(浓)＝ eq \f(0.400 ml·L－1×500×10－3 L,11.9 ml·L－1) ≈0.016 8 L＝16.8 mL。
答案：(1)11.9 (2)B、D (3)①16.8 ②B B C A
应用实践 共35分
一、选择题(本题共4小题，每小题5分，共20分)
8．丙烷通常被用来驱动火车、公交车、叉车和出租车，也被用来充当休旅车和露营时取暖做饭的燃料。下列关于丙烷(C3H8)的说法中正确的是( )
A．1 ml C3H8的气体体积为22.4 L
B．常温常压下，11.2 L C3H8的物质的量为0.5 ml
C．5 L C3H8和5 L CO2的质量相等
D．丙烷在标准状况下的密度为1.96 g·L－1
【解析】选D。A项未指明状况，无法计算；B项常温常压下Vm＞22.4 L·ml－1，故11.2 L C3H8的物质的量小于0.5 ml；C项未指明状况，无法比较其质量；D项由M＝ρVm得ρ＝ eq \f(M,Vm) ＝ eq \f(44 g·ml－1,22.4 L·ml－1) ≈1.96 g·L－1，正确。
9．(2021·广州高一检测)碳化硅是第三代半导体材料，利用焦炭与石英砂在高温下生成碳化硅：3C＋SiO2 eq \(=====,\s\up7(高温)) SiC＋2CO↑。下列说法中正确的是( )
A．该反应中焦炭作还原剂
B．标准状况下，11.2 L CO中所含电子总数为14NA
C．标准状况下，22.4 L SiO2中所含原子总数为3NA
D．每生成1 ml SiC转移电子的数目为4NA
【解析】选D。根据化合价分析，SiO2中Si的化合价为＋4价，SiC中Si为＋4价，C的化合价为－4价，CO中C的化合价为＋2价，O的化合价为－2价，因此该反应中C既作氧化剂又作还原剂，A错误；标准状况下11.2 L CO的物质的量为0.5 ml，每摩尔CO所含有电子数为14NA，因此标准状况下0.5 ml CO所含有的电子数为7NA，B错误；标准状况下SiO2为固体，无法利用体积计算原子总数，C错误；每生成1 ml SiC，C化合价降低4得到4NA个电子，D正确。
10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 ml E物质，则E物质的摩尔质量为( )
A．100 g·ml－1 B．108 g·ml－1
C．55 g·ml－1 D．96 g·ml－1
【解析】选B。物质E的质量＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，其摩尔质量＝21.6 g÷0.2 ml＝108 g·ml－1。
11．(2021·济南高一检测)同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是( )
A．所占的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2
B．所含分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2
C．密度由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2
D．所含的电子数由多到少的顺序是CO2>SO2>CH4>O2>H2
【解析】选D。根据n＝ eq \f(m,M) 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则体积也越小，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，选项A正确；根据n＝ eq \f(m,M) 可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，选项B正确；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2，密度的大小顺序为SO2>CO2>O2>CH4>H2，选项C正确；分别取m g五种气体，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体含电子数分别为 eq \f(m,44) ×22, eq \f(m,2) ×2， eq \f(m,32) ×16， eq \f(m,16) ×10， eq \f(m,64) ×32，所含的电子数由多到少的顺序是H2>CH4>CO2＝ O2＝SO2，选项D错误。
二、非选择题(本题共1小题，共15分)
12．(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共28 L，质量为51 g。其中CO2的质量为__________g，混合气体中CO的物质的量分数为__________。混合气体的平均摩尔质量为_________________________________________________。
(2)同温同压下，同质量的NH3和H2S气体体积比为__________，原子个数之比为________________，密度之比为__________。
(3)在120 ℃时分别进行如下四个反应(除S外其他物质均为气体)：
A．2H2S＋O2===2H2O＋2S↓
B．2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2
C．C2H4＋3O2===2H2O＋2CO2
D．C4H8＋6O2===4H2O＋4CO2
若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是__________；符合d前＞d后和V前＞V后的是__________(填写反应的代号)。
(4)常温下，10.0 mL 1.0 ml·L－1的H2SO4(aq)，加水稀释到500 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为__________ml·L－1；蒸发浓缩，使溶液的体积为2.50 mL，所得H2SO4(aq)的浓度为__________ml·L－1。
【解析】(1)假设一氧化碳的物质的量为x ml，二氧化碳的物质的量为y ml，则有x＋y＝ eq \f(28,22.4) ＝1.25，28x＋44y＝51，解x＝0.25，y＝1，则二氧化碳的质量为44g，一氧化碳的物质的量分数为 eq \f(0.25,1.25) ×100%＝20%，混合气体的平均摩尔质量为 eq \f(51,1.25) ＝40.8 g·ml－1。
(2) 同温同压下，同质量的NH3和H2S气体体积比等于摩尔质量的反比，即为34∶17＝2∶1，原子个数之比等于(2×4)∶(1×3)＝8∶3，密度比等于摩尔质量之比，即为17∶34＝1∶2。
(3) 若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，四个反应的气体体积取决于气体的物质的量的变化，A中体积变小，由于产生固体硫，所以气体密度减小；B中气体体积变小，密度变大；C中气体体积不变，密度不变；D中气体体积变大，密度变小；故符合题意的为D和A。
(4)根据溶液的稀释规律，溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变：c1V1＝c2V2＝c3V3。稀释到500 mL时，c2(H2SO4)＝ eq \f(c1（H2SO4）×V1,V2) ＝ eq \f(1.0 ml·L－1×10.0 mL,500 mL) ＝0.020 ml·L－1；浓缩到2.50 mL时，c3(H2SO4)＝ eq \f(c1（H2SO4）×V1,V3) ＝ eq \f(1.0 ml·L－1×10.0 mL,2.50 mL) ＝4.0 ml·L－1。
答案：(1)44 20% 40.8 g·ml－1
(2)2∶1 8∶3 1∶2
(3)D A (4)0.020 4.0
迁移创新 共20分
非选择题(本题共1小题，共20分)
13．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 ml HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。
(1)甲室中气体的物质的量为__________ml。
(2)甲室中气体的质量为__________g。
(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为____________，质量之比为__________。
(4)将隔板a去掉，发生下列反应：HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将位于刻度“__________”处(填数字)。
【解析】(1)由图可知甲、乙两室气体的体积之比为5∶3，故其物质的量之比为5∶3，所以甲室中气体为1.0 ml。(2)HCl气体的质量为0.6 ml×36.5 g·ml－1＝21.9 g，NH3、H2的摩尔质量均小于HCl的摩尔质量，则甲室中气体的质量为
21.9 g－10.9 g＝11.0 g。(3)NH3、H2混合气体的平均摩尔质量为11.0 g·ml－1。设该混合气体中NH3为x ml，H2为y ml，则 eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(x＋y＝1，,17x＋2y＝11，)) 解得x＝0.6，
y＝0.4， eq \f(n（NH3）,n（H2）) ＝ eq \f(3,2) ， eq \f(m（NH3）,m（H2）) ＝ eq \f(3×17,2×2) ＝ eq \f(51,4) 。(4)甲室中NH3的物质的量为0.6 ml，恰好等于HCl的物质的量，所以二者恰好完全反应生成NH4Cl固体，剩余H2的物质的量为0.4 ml，所以活塞b将会移至“2”处。
答案：(1)1.0 (2)11.0 (3)3∶2 51∶4 (4)2