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2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题50猜想判断型探究实验含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题50猜想判断型探究实验含解析，共28页。
某研究小组学习了实验室制氯气的方法后，有同学提出问题：浓盐酸能否换成呢？于是小组同学们一起设计了如图装置来进行实验探究。已知：是棕黄色晶体，熔点为，沸点为。【实验装置】
【实验步骤】
【实验探究】
若A中固体充分加热后得到等物质的量的和，则A中总反应的化学方程式是_________________________________，C中的试剂是_________。
现象中的白雾产生的原因是________________________________________________。
小组同学在分析现象时发生了分歧，小文同学认为是棕黄色晶体，沸点不高，黄色气体中含有也会导致B中溶液变蓝，发生反应的离子方程式是_________
________________。该小组同学想设计实验证明现象的黄色气体中含有，写出实验设计方案：_____________________________。小明同学提出，黄色气体中可能含有，在A、B间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，让气体依次通过装置，若B中溶液变蓝即可验证黄色气体中含有，饱和氯化钠溶液的主要作用是_________________。
测定溶液中含量可以采用莫尔法，莫尔法是一种沉淀滴定法。已知：
结合上表信息，选择以_________为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液中的浓度。滴定至终点时的现象是__________________________________________________________。
已知与之间存在平衡，该滴定过程中需要控制pH范围为，若会使测定结果_________填“偏高”“偏低”或“不变”。请结合发生反应的离子方程式和平衡移动原理解释其原因：_______________________________________________。
某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
同学们利用下表中装置进行实验并记录。
同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_________________________。
针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_____________________；
乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是____________________________。
同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响氧化性的因素。
丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：，请解释原因是___________。
丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_________对氧化性的影响。
实验Ⅳ中加入溶液的目的是__________。
为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是_________；重复实验时，记录电压表读数依次为、，且，由此得出的结论是_________________________________________。
某小组同学咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的浓。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质，小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】该瓶溶液中溶质成分是什么？该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
【查阅资料】
有较强还原性，在空气中易被氧气氧化
能与酸反应产生气体
、均能与反应产生白色沉淀，可溶于稀盐酸。
【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是
猜想2：完全变质，成分是
猜想3：部分变质，成分是和
【实验探究Ⅰ】甲组设计实验探究溶液是否变质
实验结论是_________。
【实验探究Ⅱ】乙组设计如下实验测定溶液的溶质质量分数
连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品，通入，其目的是____________。
称量C装置的质量为。
关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡，注射器可以换为____，也能控制液体试剂的滴加速率。
打开活塞K，再缓缓鼓入一定量的，继续通入的作用是_________。
再次称量C装置的质量为。
计算出该溶液中的质量分数为，若没有D装置，实验结果将
_________填“偏大”“不变”或“偏小”。
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应__________。
硫代硫酸钠是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和。实验Ⅰ：的制备。工业上可用反应制得，实验室模拟该工业过程的装置如图1所示。
仪器b的名称是__________，仪器c的名称是__________。b中反应的离子方程式为_____________________________________。
装置d的作用是___________________。
为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是_____________________________。
实验Ⅱ：探究的还原性。利用图2装置进行实验，探究与的反应。
反应结束后，甲同学取少量B中溶液，加入盐酸，再滴入有白色沉淀生成，此现象可证明被氧化，请写出被氯气氧化的离子方程式：_________________。
乙同学认为，B中溶液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，也能证明被氧化，丙同学认为不能证明，理由是_________________________________________。
已知：、。上述实验过程中观察到B中有少量淡黄色沉淀生成，该组同学猜想可能的原因：
猜想a：与HCl作用生成淡黄色沉淀。
猜想b：与装置中残留的空气作用生成淡黄色沉淀。
为避免淡黄色沉淀生成，应对上述实验进行如下改进：
针对猜想a，应在装置A、B间增加一个洗气瓶，洗气瓶中盛放的试剂是__________。
针对猜想b，反应开始前应进行的操作是_________________________________________________。
某小组设计实验探究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如表所示：
资料碘元素形成化合物时主要以和的形式存在。酸性条件下不能氧化，可以氧化。在并加热的条件下极不稳定。
溶液的，用离子方程式表示其原因：_____________________。
实验I中溶液变为浅黄色时发生反应的离子方程式是__________________________。
对比实验I和II，探究实验II反应后“溶液不变蓝”的原因。
提出假设在碱性溶液中不能存在。
设计实验III证实了假设a成立。实验III的操作及现象是_____________________。
进一步提出假设可将氧化为。
进行实验IV证实了假设b成立，装置如图所示，其中甲溶液是____________，实验现象是____________________。
验证实验II所得溶液中存在取适量实验II所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后产生黄绿色有刺激性气味的气体，测得溶液的。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验II所得溶液中存在。
产生的黄绿色气体是___________填化学式。
有同学认为此实验不能说明实验II所得溶液中存在理由是_________。欲证明实验II所得溶液中存在，改进的实验方案是 ___________________________。
实验II中反应的离子方程式是________________________________________。
铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。
提供药品：溶液浅绿色、溶液黄色、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氯水。
仪器自选
某同学在实验过程中把氢氧化钠溶液滴入到溶液中，产生现象__________________，发生的氧化还原反应方程式为_________________。
“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中做_________剂，具有_________性。
某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当足量时生成，当铁粉足量时产物是，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量铁粉与恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
提出假设：假设1：该固体物质是 假设2：该固体物质是 ______ 。
设计实验方案：取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
请用化学方程式解释，在酸性溶液中加少量A溶液，观察到溶液无明显为什么能与用检验相应离子 ________________。
Ⅰ将金属钙置于空气中充分燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。
【查阅资料】在氮气中燃烧生成氮化镁，氮化镁与水发生复分解反应，有生成；
遇水反应生成，会分解产生一定量的；
碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为。
甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气中燃烧时，能与空气中的氮气反应生成________。
乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有生成，其化学方程式为________。
丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。
【提出假设】假设1：产生臭味的气体只是；
假设2：产生臭味的气体只是________；
假设3：产生臭味的气体是________。
Ⅱ氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙：
请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________填仪器接口的字母编号。
根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞________请按正确的顺序填入下列步骤的标号。
A.加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却
已知：钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与________反应，将反应气相产物通过装有________的容器，观察到容器内固体颜色变化为________；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象。
某小组研究溶液中与、的反应。
已知：在溶液中呈棕色。
研究现象a中的黄色溶液。
用________________溶液检出溶液中含有。
甲认为是氧化了溶液中的。乙认为不是主要原因，理由是________________。
进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式为____________________实验Ⅱ的目的是_____________________。
研究观象a中的棕色溶液。
综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的或发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是________________________________________。
研究酸性条件下，溶液中与、的反应。
中溶液变为棕色的离子方程式为_____________________、_____________________。
实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物。
Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为，产生的气体能使的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。气密性已检验，部分夹持装置略。
实验操作和现象：
溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有________性。
对产生的气体进行分析，甲认为是，乙认为不能排除的作用。
写出实验室制取的化学反应方程式是________。
乙根据现象认为实验中产生的和________，使B中有色物质反应褪色。
为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；
现象：的溶液褪色。
乙：用下列装置按一定顺序与A连接：尾气处理装置略
现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。
请回答下列问题：
甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是________；乙设计的实验D中盛放的试剂是________，装置连接顺序为________用仪器接口字母编号。
能说明确实是使E中溶液褪色的实验是________。
乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是________。由此可得出干燥的不能使的四氯化碳溶液褪色。
Ⅱ、葡萄酒中常用做抗氧化剂。
溶于水配成溶液，该溶液的。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出溶于水时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序________。
已知：，。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加溶液使沉淀完全，此时溶液中________。
某研究小组学习了实验室制氯气的方法后，有同学提出问题：浓盐酸能否换成呢？于是，小组同学们一起设计了如图装置来进行实验探究。
已知：是棕黄色晶体，熔点，沸点。
【实验装置】
【实验步骤】
【实验探究】
若A中固体充分加热后得到等物质的量的和，则A中总反应的化学方程式是__________________________________，C中的试剂是________。
现象中的白雾产生的原因是________________________________________。
小组同学在分析现象时发生了分歧，小文同学认为：是棕黄色，沸点不高，黄色气体中含有也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是__________________________。该小组同学想设计实验证明现象的黄色气体中含有，请写出实验设计方案：______________________________________________________________。小明同学提出，黄色气体可能含有，在A、B间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，让气体依次通过装置，若B中溶液变蓝即验证黄色气体中含有。饱和氯化钠溶液的主要作用是_______________________。
测定溶液中含量可以采用莫尔法，是一种沉淀滴定法。已知：
结合上表信息，选择合适指示剂用标准硝酸银溶液滴定待测液中的浓度。滴定终点的现象是________________________________________。
已知与之间存在着平衡，该滴定过程需要控制pH范围为，若会使测定结果___________填“偏高”“偏低”或“不影响”。请结合发生反应的离子方程式和平衡移动原理解释其原因：______________________________________________________。
答案和解析
1.【答案】；NaOH溶液或溶液
受热水解程度增强，生成HCl气体的同时失去结晶水，HCl与结合形成盐酸小液滴从而形成白雾
；将黄色气体通入KSCN溶液中，若溶液变红，即可证明现象的黄色气体中含有；除去气体中的
溶液；当滴入最后一滴硝酸银溶液时，生成砖红色沉淀且内不变色
偏高；增大浓度，平衡逆向移动，浓度降低，导致生成沉淀所需浓度增大，消耗硝酸银的量增多，使测得的含量偏高
【解析】
【分析】
本题考查物质性质探究实验，侧重对原理分析、陌生方程式的书写等考查，是对学生综合能力的考查，熟练掌握元素化合物性质。
【解答】
与反应生成氯气、和，得到等物质的量的和，则反应为：；多余的氯气应用NaOH溶液或溶液吸收，故答案为：
； NaOH溶液或溶液；
受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与结合形成盐酸小液滴，故形成白雾；
故答案为：受热水解程度增强，生成HCl气体的同时失去结晶水，HCl与结合形成盐酸小液滴从而形成白雾；
铁离子氧化碘离子生成亚铁离子和碘单质，离子方程式为：；铁离子用KSCN溶液检验，将黄色气体通入KSCN溶液中，溶液变红，说明黄绿色气体中含有铁离子；饱和氯化钠溶液吸收氯化铁蒸汽，故可除去气体中的；
故答案为： ；将黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红，即可证明现象的黄色气体中含有 ；除去气体中的；
由表中信息可知只有溶解度比氯化银大，所以选择溶液为指示剂；滴定终点的现象是滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色铬酸银沉淀，且30s不改变；
故答案为：溶液；当滴入最后一滴硝酸银溶液时，生成砖红色沉淀且内不变色 ；
增大氢离子浓度，平衡逆向移动，浓度降低，导致生成沉淀所需银离子浓度增大，消耗硝酸银的量增多，使测得的氯离子含量偏高；
故答案为：偏高；增大浓度，平衡逆向移动，浓度降低，导致生成沉淀所需浓度增大，消耗硝酸银的量增多，使测得的含量偏高。
2.【答案】；
在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出；；
浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；
溶液的酸碱性；
排除溶液中的或对实验的可能干扰；
排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，的氧化性越强介质或环境的pH影响物质的氧化性。
【解析】
【分析】
本题考查原电池的原理，为高考常见题型，把握发生的电极反应、实验中控制变量法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意原电池的工作原理，题目难度不大。
【解答】
Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极发生还原反应，电极反应式为：，
故答案为：；
铜与氢离子不能发生自发的氧化还原反应；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极发生还原反应，氧气得电子，其正极的电极反应式是，
故答案为：在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出；；
实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电解质相同，不同的是氧气的浓度不同，出现了电压表读数不同，根据数值的相对大小可知，氧气浓度越大，电压表的读数越高，所以浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大，
故答案为：浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；
实验Ⅳ、Ⅴ是溶液的酸碱性不同，来判断电压表的指针偏转情况，所以Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究溶液酸碱性对氧化性的影响，
故答案为：溶液的酸碱性；
实验Ⅳ中加入溶液的目的是排除溶液中的或对实验的可能干扰，
故答案为：排除溶液中的或对实验的可能干扰；
为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为、，且，由此得出的结论是溶液酸性越强，的氧化性越强；
故答案为：溶液酸性越强，的氧化性越强介质或环境的pH影响物质的氧化性。
3.【答案】【实验探究Ⅰ】 ；取少量样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸；先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解合理即可；样品部分变质；
【实验探究Ⅱ】排出装置中的空气，防止影响实验结果；
分液漏斗；
使反应生成的二氧化硫全部被C装置吸收；
偏大；
【反思】密封保存。
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
氯化钡和亚硫酸钠应生成白色沉淀亚硫酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，亚硫酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫；
氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳；
分液漏斗能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率。
【解答】
【实验探究Ⅰ】
实验过程如下所示：甲组实验操作现象结论
步骤1取少量样品于试管中加入过量稀盐酸产生气泡溶液中含有；
步骤2取少量样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解溶液中含有，即
实验结论是样品部分变质；
【实验探究Ⅱ】
连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品，通入，其目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果；
关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡，注射器可以换为分液漏斗，也能控制液体试剂的滴加速率；
打开活塞K，再缓缓鼓入一定量的，继续通入的作用是使反应生成的二氧化硫全部被C装置吸收；
计算出该溶液中的质量分数为，若没有D装置，空气中的水蒸气和二氧化碳被C装置吸收，导致计算的二氧化硫质量偏大，从而导致实验结果将偏大；
【反思】
由此可得出，保存亚硫酸钠时应密封保存。
4.【答案】蒸馏烧瓶；三颈烧瓶；或
吸收尾气并防止倒吸
若过量，溶液显酸性，产物分解
装置A中产生的氯气和挥发出来的氯化氢气体溶于B中溶液，也能产生，所以检验出不能证明被氧化
饱和食盐水
打开弹簧夹，先通入排尽装置中的空气后关闭弹簧夹，再打开分液漏斗的活塞
【解析】
【分析】
本题是以物质制备和性质探究为载体考查实验仪器的使用、离子方程式的书写、实验原理的解释以及方案的评价，在于学生对于知识的迁移应用能力考查，是常考题型。
【解答】
由图1可知仪器b为蒸馏烧瓶；仪器c为三颈烧瓶；图1的a和b装置是为了制备二氧化硫，利用亚硫酸钠溶液或亚硫酸氢钠和硫酸反应，离子方程式为：或；
图1中二氧化硫在c中与碳酸钠、硫化钠溶液反应，未反应完的二氧化硫被d吸收，故d的作用为：吸收尾气并防止倒吸；
由题干信息可知硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和，所以若过量，溶液显酸性，硫代硫酸钠易分解；
被氧化生成硫酸钠，离子反应为：；
由于装置A中产生的氯气和挥发出来的氯化氢气体溶于B中溶液，也能产生，所以检验出不能证明被氧化；
与HCl作用生成淡黄色沉淀，需要把氯气中的氯化氢用饱和食盐水除去，所以AB间增加盛饱和食盐水的洗气装置，故答案为：饱和食盐水；
与装置中残留的空气作用生成淡黄色沉淀，需要排净装置中的空气，打开弹簧夹，排尽装置中的空气后关闭弹簧夹，再打开分液漏斗活塞。
5.【答案】；
；
向的NaOH溶液中加入少量含有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去；
碘水；右侧烧杯中碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转；
；
溶液中的或HClO也可将氧化为，使溶液变蓝；加热的溶液至无色，使黄绿色气体充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再加入KI溶液；
。
【解析】
【分析】
本题性质实验方案的设计，为高考常见题型和考点，题目难度中等，涉及原电池工作原理、性质实验方案的设计与评价等知识，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。
【解答】
为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为，故答案为：；
实验Ⅰ中溶液变为浅黄色，说明有碘单质生成，反应的离子方程式为，故答案为：；
如证明在碱性溶液中不能存在，可向NaOH溶液中滴加滴有淀粉溶液的碘水，观察溶液是否褪色，操作方法是向的NaOH溶液中加入少量含有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去，
故答案为：向的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去；
如NaClO可将氧化为，可设计成原电池，碘为负极，可观察到右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转，
故答案为：碘水；右侧烧杯中碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转；
题给信息酸性条件下不能氧化，可以氧化，取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，说明没有生成碘，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，应生成氯气，由和氯离子在酸性条件下反应生成，测得溶液的此时应加热，除去氯气和HClO，再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在。
黄绿色气体为氯气，故答案为：；
因溶液中的或HClO也可将氧化为，使溶液变蓝，则此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在，欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在，改进的实验方案是加热的溶液至无色，使黄绿色气体或充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再加入KI溶液，
故答案为：溶液中的或HClO也可将氧化为，使溶液变蓝；加热的溶液至无色，使黄绿色气体或充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再加入KI溶液；
实验Ⅱ中反应的离子方程式是，故答案为：。
6.【答案】产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色；
还原；还原
；；溶液变为红色；
【解析】略
7.【答案】Ⅰ
；
；
；和；
Ⅱ
；
；
干燥氧气；无水硫酸铜；由白色变为蓝色。
【解析】
【分析】
本题以Mg和Ca的性质的相似性为知识背景，考查了学生实验探究能力，同时考查了学生对常见物质检验方法的掌握情况，题目难度较大，注意根据物质的性质设计实验操作。
【解答】
Ⅰ
与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，已知Mg在空气中燃烧，可与反应生成氮化镁，所以Ca也能与反应生成；
故答案为：；
的性质比Na活泼，所以钙在空气中燃烧生成，其反应方程式为：；故答案为：；
【提出假设】Ca置于空气中充分燃烧，能与反应生成，与氧气生成，遇水反应生成，遇水反应生成，可能会分解产生一定量的，所以对臭味气体的成分提出三种假设，只含有一种或两种都有，即假设该臭味气体只有，假设该臭味气体只有，假设该臭味气体含有和；
故答案为：；和；
Ⅱ
钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：ief 或k，；
故答案为：ief 或k，；
由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC；
故答案为：BADC；
氢化钙中含有氢元素，燃烧后产生中有水蒸气生成，可利用此性质分析，取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的容器，观察到容器内固体颜色变化为由白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象；
故答案为：干燥氧气；无水硫酸铜；由白色变为蓝色。
8.【答案】；
两个实验过程均有，但在溶液中无明显变化；
；证实被氧化生成；
将NO通入溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，最后变为棕色；将NO通入溶液中，无明显变化；
；。
【解析】
【分析】
本题主要考查铁与其化合物的相关性质、电解质溶液的应用、氮的氧化物及性质、应用。
熟练掌握铁的相关性质、化学方程式的相关书写、NO的应用、电解质溶液的应用方可解题，本题的知识面涵盖较广，难度较大。
【解答】
欲检验溶液中含有的，需滴加KSCN溶液，溶液变为红色，故答案为：KSCN；
两个实验环境均有，但在溶液中无明显变化，故不是溶液中的被氧化的主要原因，故答案为：两个实验过程均有，但在溶液中无明显变化；
右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO，说明右侧石墨电极为正极，被还原生成NO，电极反应式为，左侧石墨电极为负极，电极反应式为，故实验Ⅱ的目的是验证被氧化生成，故答案为：；验证被氧化生成；
进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应，故可将NO通入溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，最后变为棕色；将NO通入溶液中，无明显变化，
故答案为：将NO通入溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，最后变为棕色；将NO通入溶液中，无明显变化；
中溶液变为棕色，说明被酸性氧化为，与NO反应生成，离子方程式为、，
故答案为：；。
9.【答案】脱水
浓或 浓
溶液；浓硫酸；dcabef
加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是使品红溶液褪色而不是；、或
【解析】
【分析】
本题考查乙醇的制备、图象分析、离子浓度的大小比较等，结合实验考查增加了题目的难度，综合性较强，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目难度中等。
【解答】
浓硫酸具有脱水性，能使乙醇溶液“渐渐变黑”，
故答案为：脱水；
实验室制取时可以用亚硫酸钠与浓硫酸反应，也可以用浓硫酸与铜在加热条件下反应，对应的化学方程式为： 浓或 浓 ，
故答案为： 浓 或 浓 ；
乙根据现象认为实验中产生了和水，在B中溴单质可以和二氧化硫、水发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸使溶液逐渐褪色，
故答案为：；
、根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰；根据乙的设计，D中盛放的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，即要证明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳褪色，但能使品红褪色，所以装置连接顺序为dcabef，
故答案为：NaOH 溶液；浓硫酸；dcabef；
b、证明使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是使品红溶液褪色而不是，
故答案为：加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是使品红溶液褪色而不是；
c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成氢离子、硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，相关反应的离子方程式为、或，
故答案为：、或；
根据图可知，时，溶液中含硫微粒主要以亚硫酸氢根离子形式存在，由于亚硫酸氢根离子既能电离又能水解，且此时溶液显酸性，结合图像可知离子浓度关系为：，
故答案为：；
根据，可知需要，则溶液中，
故答案为：。
10.【答案】； NaOH溶液
受热水解增强，生成HCl气体的同时失去结晶水，HCl与结合形成盐酸小液滴从而形成白雾
；将黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红，即可证明现象的黄色气体中含有 ；除去气体中的
当最后一滴硝酸银溶液滴入时，生成砖红色且不改变
偏高；增大氢离子浓度，平衡逆向移动，浓度降低，导致生成沉淀所需银离子浓度增大，消耗硝酸银的量增多，使测得的氯离子含量偏高。
【解析】
【分析】
本题考查物质性质探究实验，侧重对原理分析、陌生方程式的书写等考查，是对学生综合能力的考查，熟练掌握元素化合物性质。
【解答】
与反应生成氯气、和，物质的量之比为1：1，则反应为：；多余的氯气应用NaOH溶液吸收，故答案为：
； NaOH溶液；
受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与结合形成盐酸小液滴，故形成白雾；
故答案为：受热水解增强，生成HCl气体的同时失去结晶水，HCl与结合形成盐酸小液滴从而形成白雾；
铁离子氧化碘离子生成亚铁离子和碘单质，离子方程式为：；铁离子用KSCN溶液，将黄色气体通入B中的KSCN溶液，溶液变红，说明黄绿色气体中含有铁离子；饱和氯化钠溶液吸收氯化铁蒸汽，故可除去气体中的；
故答案为： ；将黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红，即可证明现象的黄色气体中含有 ；除去气体中的；
滴定终点的现象是滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色铬酸银沉淀，且30s不改变；
故答案为：当最后一滴硝酸银溶液滴入时，生成砖红色且不改变；
增大氢离子浓度，平衡逆向移动，浓度降低，导致生成沉淀所需银离子浓度增大，消耗硝酸银的量增多，使测得的氯离子含量偏高；
故答案为：偏高；增大氢离子浓度，平衡逆向移动，浓度降低，导致生成沉淀所需银离子浓度增大，消耗硝酸银的量增多，使测得的氯离子含量偏高。 操作
现象
检查装置气密性，良好
连接装置，加入药品
点燃酒精灯
中部分固体熔化，上方出现白雾
稍后产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
中溶液变蓝
银盐
性质
AgCl
AgBr
AgCN
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
溶解度
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强， 原电池的电压越大。
装置
编号
电极A
溶液B
操作及现象
Ⅰ
Fe
连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
Ⅱ
Cu
连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
编号
溶液B
操作及现象
Ⅲ
经煮沸
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ
在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓溶液混合后，插入电极，保持通入，电压表读数仍为c
Ⅴ
的NaOH
在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
甲组
实验操作
现象
结论
步骤1
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸
产生气泡
溶液中含有____
步骤2
___________________
______
溶液中含有
实验方法
实验现象
结论
在A溶液中加 ______
_______________________
固体物质中有
在酸性溶液中加少量A溶液
酸性溶液颜色无明显变化
固体物质中不含
__________________
实验Ⅰ
试剂
现象
滴管
试管
溶液
溶液
滴入1滴溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化
溶液加NaOH溶液至
持续滴加溶液，无明显变化
序号
操作
现象
取的溶液，加稀硫酸至，加入溶液
溶液立即变为棕色
取的溶液，加硫酸至，加入溶液
无明显变化
分别取的溶液与的溶液，混合，小心加入浓硫酸
液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环
操作
现象
点燃酒精灯，加热至
Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
实验完毕，清洗烧瓶
Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
实验操作
实验现象
检查装置气密性，良好
连接装置，加入药品
点燃酒精灯
中部分固体熔化，上方出现白雾
稍后产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
中溶液变蓝
银盐
性质
AgCl
AgBr
AgCN
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
溶解度
甲组
实验操作
现象
结论
步骤1
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸
产生气泡
溶液中含有
步骤2
取少量样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸
先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解
溶液中含有
某研究小组学习了实验室制氯气的方法后，有同学提出问题：浓盐酸能否换成呢？于是小组同学们一起设计了如图装置来进行实验探究。已知：是棕黄色晶体，熔点为，沸点为。【实验装置】
【实验步骤】
【实验探究】
若A中固体充分加热后得到等物质的量的和，则A中总反应的化学方程式是_________________________________，C中的试剂是_________。
现象中的白雾产生的原因是________________________________________________。
小组同学在分析现象时发生了分歧，小文同学认为是棕黄色晶体，沸点不高，黄色气体中含有也会导致B中溶液变蓝，发生反应的离子方程式是_________
________________。该小组同学想设计实验证明现象的黄色气体中含有，写出实验设计方案：_____________________________。小明同学提出，黄色气体中可能含有，在A、B间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，让气体依次通过装置，若B中溶液变蓝即可验证黄色气体中含有，饱和氯化钠溶液的主要作用是_________________。
测定溶液中含量可以采用莫尔法，莫尔法是一种沉淀滴定法。已知：
结合上表信息，选择以_________为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液中的浓度。滴定至终点时的现象是__________________________________________________________。
已知与之间存在平衡，该滴定过程中需要控制pH范围为，若会使测定结果_________填“偏高”“偏低”或“不变”。请结合发生反应的离子方程式和平衡移动原理解释其原因：_______________________________________________。
某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
同学们利用下表中装置进行实验并记录。
同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_________________________。
针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_____________________；
乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是____________________________。
同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响氧化性的因素。
丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：，请解释原因是___________。
丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_________对氧化性的影响。
实验Ⅳ中加入溶液的目的是__________。
为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是_________；重复实验时，记录电压表读数依次为、，且，由此得出的结论是_________________________________________。
某小组同学咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的浓。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质，小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】该瓶溶液中溶质成分是什么？该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？
【查阅资料】
有较强还原性，在空气中易被氧气氧化
能与酸反应产生气体
、均能与反应产生白色沉淀，可溶于稀盐酸。
【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是
猜想2：完全变质，成分是
猜想3：部分变质，成分是和
【实验探究Ⅰ】甲组设计实验探究溶液是否变质
实验结论是_________。
【实验探究Ⅱ】乙组设计如下实验测定溶液的溶质质量分数
连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品，通入，其目的是____________。
称量C装置的质量为。
关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡，注射器可以换为____，也能控制液体试剂的滴加速率。
打开活塞K，再缓缓鼓入一定量的，继续通入的作用是_________。
再次称量C装置的质量为。
计算出该溶液中的质量分数为，若没有D装置，实验结果将
_________填“偏大”“不变”或“偏小”。
【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应__________。
硫代硫酸钠是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和。实验Ⅰ：的制备。工业上可用反应制得，实验室模拟该工业过程的装置如图1所示。
仪器b的名称是__________，仪器c的名称是__________。b中反应的离子方程式为_____________________________________。
装置d的作用是___________________。
为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是_____________________________。
实验Ⅱ：探究的还原性。利用图2装置进行实验，探究与的反应。
反应结束后，甲同学取少量B中溶液，加入盐酸，再滴入有白色沉淀生成，此现象可证明被氧化，请写出被氯气氧化的离子方程式：_________________。
乙同学认为，B中溶液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，也能证明被氧化，丙同学认为不能证明，理由是_________________________________________。
已知：、。上述实验过程中观察到B中有少量淡黄色沉淀生成，该组同学猜想可能的原因：
猜想a：与HCl作用生成淡黄色沉淀。
猜想b：与装置中残留的空气作用生成淡黄色沉淀。
为避免淡黄色沉淀生成，应对上述实验进行如下改进：
针对猜想a，应在装置A、B间增加一个洗气瓶，洗气瓶中盛放的试剂是__________。
针对猜想b，反应开始前应进行的操作是_________________________________________________。
某小组设计实验探究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如表所示：
资料碘元素形成化合物时主要以和的形式存在。酸性条件下不能氧化，可以氧化。在并加热的条件下极不稳定。
溶液的，用离子方程式表示其原因：_____________________。
实验I中溶液变为浅黄色时发生反应的离子方程式是__________________________。
对比实验I和II，探究实验II反应后“溶液不变蓝”的原因。
提出假设在碱性溶液中不能存在。
设计实验III证实了假设a成立。实验III的操作及现象是_____________________。
进一步提出假设可将氧化为。
进行实验IV证实了假设b成立，装置如图所示，其中甲溶液是____________，实验现象是____________________。
验证实验II所得溶液中存在取适量实验II所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后产生黄绿色有刺激性气味的气体，测得溶液的。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验II所得溶液中存在。
产生的黄绿色气体是___________填化学式。
有同学认为此实验不能说明实验II所得溶液中存在理由是_________。欲证明实验II所得溶液中存在，改进的实验方案是 ___________________________。
实验II中反应的离子方程式是________________________________________。
铁是人体必需的微量元素，目前市售补铁营养品较多，某研究性学习小组对补铁剂中铁的含量进行了测定。
提供药品：溶液浅绿色、溶液黄色、铁粉、铜粉、KSCN溶液、氯水。
仪器自选
某同学在实验过程中把氢氧化钠溶液滴入到溶液中，产生现象__________________，发生的氧化还原反应方程式为_________________。
“服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子”这句话指出维生素C在这一反应中做_________剂，具有_________性。
某同学根据铁元素价态特点，提出这样一个观点：氯气与铁粉反应，当足量时生成，当铁粉足量时产物是，为验证该观点是否正确，该同学将一定质量铁粉与恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
提出假设：假设1：该固体物质是 假设2：该固体物质是 ______ 。
设计实验方案：取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
请用化学方程式解释，在酸性溶液中加少量A溶液，观察到溶液无明显为什么能与用检验相应离子 ________________。
Ⅰ将金属钙置于空气中充分燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，观察到剧烈反应，产生大量的热，并且放出有臭味的气体。对此，化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行了探究。
【查阅资料】在氮气中燃烧生成氮化镁，氮化镁与水发生复分解反应，有生成；
遇水反应生成，会分解产生一定量的；
碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为。
甲同学提出：运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，因此可以推断Ca在空气中燃烧时，能与空气中的氮气反应生成________。
乙同学提出：Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧也有生成，其化学方程式为________。
丙同学对臭味气体的成分提出三种假设。
【提出假设】假设1：产生臭味的气体只是；
假设2：产生臭味的气体只是________；
假设3：产生臭味的气体是________。
Ⅱ氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙：
请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________填仪器接口的字母编号。
根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞________请按正确的顺序填入下列步骤的标号。
A.加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却
已知：钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与________反应，将反应气相产物通过装有________的容器，观察到容器内固体颜色变化为________；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象。
某小组研究溶液中与、的反应。
已知：在溶液中呈棕色。
研究现象a中的黄色溶液。
用________________溶液检出溶液中含有。
甲认为是氧化了溶液中的。乙认为不是主要原因，理由是________________。
进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式为____________________实验Ⅱ的目的是_____________________。
研究观象a中的棕色溶液。
综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的或发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是________________________________________。
研究酸性条件下，溶液中与、的反应。
中溶液变为棕色的离子方程式为_____________________、_____________________。
实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物。
Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为，产生的气体能使的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。气密性已检验，部分夹持装置略。
实验操作和现象：
溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有________性。
对产生的气体进行分析，甲认为是，乙认为不能排除的作用。
写出实验室制取的化学反应方程式是________。
乙根据现象认为实验中产生的和________，使B中有色物质反应褪色。
为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；
现象：的溶液褪色。
乙：用下列装置按一定顺序与A连接：尾气处理装置略
现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。
请回答下列问题：
甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是________；乙设计的实验D中盛放的试剂是________，装置连接顺序为________用仪器接口字母编号。
能说明确实是使E中溶液褪色的实验是________。
乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是________。由此可得出干燥的不能使的四氯化碳溶液褪色。
Ⅱ、葡萄酒中常用做抗氧化剂。
溶于水配成溶液，该溶液的。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出溶于水时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序________。
已知：，。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加溶液使沉淀完全，此时溶液中________。
某研究小组学习了实验室制氯气的方法后，有同学提出问题：浓盐酸能否换成呢？于是，小组同学们一起设计了如图装置来进行实验探究。
已知：是棕黄色晶体，熔点，沸点。
【实验装置】
【实验步骤】
【实验探究】
若A中固体充分加热后得到等物质的量的和，则A中总反应的化学方程式是__________________________________，C中的试剂是________。
现象中的白雾产生的原因是________________________________________。
小组同学在分析现象时发生了分歧，小文同学认为：是棕黄色，沸点不高，黄色气体中含有也会导致B中溶液变蓝，反应的离子方程式是__________________________。该小组同学想设计实验证明现象的黄色气体中含有，请写出实验设计方案：______________________________________________________________。小明同学提出，黄色气体可能含有，在A、B间增加盛有饱和氯化钠溶液的试管，让气体依次通过装置，若B中溶液变蓝即验证黄色气体中含有。饱和氯化钠溶液的主要作用是_______________________。
测定溶液中含量可以采用莫尔法，是一种沉淀滴定法。已知：
结合上表信息，选择合适指示剂用标准硝酸银溶液滴定待测液中的浓度。滴定终点的现象是________________________________________。
已知与之间存在着平衡，该滴定过程需要控制pH范围为，若会使测定结果___________填“偏高”“偏低”或“不影响”。请结合发生反应的离子方程式和平衡移动原理解释其原因：______________________________________________________。
答案和解析
1.【答案】；NaOH溶液或溶液
受热水解程度增强，生成HCl气体的同时失去结晶水，HCl与结合形成盐酸小液滴从而形成白雾
；将黄色气体通入KSCN溶液中，若溶液变红，即可证明现象的黄色气体中含有；除去气体中的
溶液；当滴入最后一滴硝酸银溶液时，生成砖红色沉淀且内不变色
偏高；增大浓度，平衡逆向移动，浓度降低，导致生成沉淀所需浓度增大，消耗硝酸银的量增多，使测得的含量偏高
【解析】
【分析】
本题考查物质性质探究实验，侧重对原理分析、陌生方程式的书写等考查，是对学生综合能力的考查，熟练掌握元素化合物性质。
【解答】
与反应生成氯气、和，得到等物质的量的和，则反应为：；多余的氯气应用NaOH溶液或溶液吸收，故答案为：
； NaOH溶液或溶液；
受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与结合形成盐酸小液滴，故形成白雾；
故答案为：受热水解程度增强，生成HCl气体的同时失去结晶水，HCl与结合形成盐酸小液滴从而形成白雾；
铁离子氧化碘离子生成亚铁离子和碘单质，离子方程式为：；铁离子用KSCN溶液检验，将黄色气体通入KSCN溶液中，溶液变红，说明黄绿色气体中含有铁离子；饱和氯化钠溶液吸收氯化铁蒸汽，故可除去气体中的；
故答案为： ；将黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红，即可证明现象的黄色气体中含有 ；除去气体中的；
由表中信息可知只有溶解度比氯化银大，所以选择溶液为指示剂；滴定终点的现象是滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色铬酸银沉淀，且30s不改变；
故答案为：溶液；当滴入最后一滴硝酸银溶液时，生成砖红色沉淀且内不变色 ；
增大氢离子浓度，平衡逆向移动，浓度降低，导致生成沉淀所需银离子浓度增大，消耗硝酸银的量增多，使测得的氯离子含量偏高；
故答案为：偏高；增大浓度，平衡逆向移动，浓度降低，导致生成沉淀所需浓度增大，消耗硝酸银的量增多，使测得的含量偏高。
2.【答案】；
在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出；；
浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；
溶液的酸碱性；
排除溶液中的或对实验的可能干扰；
排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，的氧化性越强介质或环境的pH影响物质的氧化性。
【解析】
【分析】
本题考查原电池的原理，为高考常见题型，把握发生的电极反应、实验中控制变量法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意原电池的工作原理，题目难度不大。
【解答】
Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极发生还原反应，电极反应式为：，
故答案为：；
铜与氢离子不能发生自发的氧化还原反应；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极发生还原反应，氧气得电子，其正极的电极反应式是，
故答案为：在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出；；
实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电解质相同，不同的是氧气的浓度不同，出现了电压表读数不同，根据数值的相对大小可知，氧气浓度越大，电压表的读数越高，所以浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大，
故答案为：浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大；
实验Ⅳ、Ⅴ是溶液的酸碱性不同，来判断电压表的指针偏转情况，所以Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究溶液酸碱性对氧化性的影响，
故答案为：溶液的酸碱性；
实验Ⅳ中加入溶液的目的是排除溶液中的或对实验的可能干扰，
故答案为：排除溶液中的或对实验的可能干扰；
为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用装置对Ⅳ、Ⅴ重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为、，且，由此得出的结论是溶液酸性越强，的氧化性越强；
故答案为：溶液酸性越强，的氧化性越强介质或环境的pH影响物质的氧化性。
3.【答案】【实验探究Ⅰ】 ；取少量样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸；先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解合理即可；样品部分变质；
【实验探究Ⅱ】排出装置中的空气，防止影响实验结果；
分液漏斗；
使反应生成的二氧化硫全部被C装置吸收；
偏大；
【反思】密封保存。
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
氯化钡和亚硫酸钠应生成白色沉淀亚硫酸钡和氯化钠，和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，亚硫酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化硫；
氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳；
分液漏斗能够控制液体药品流量，从而可以控制反应速率。
【解答】
【实验探究Ⅰ】
实验过程如下所示：甲组实验操作现象结论
步骤1取少量样品于试管中加入过量稀盐酸产生气泡溶液中含有；
步骤2取少量样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解溶液中含有，即
实验结论是样品部分变质；
【实验探究Ⅱ】
连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品，通入，其目的是排出装置中的空气，防止影响实验结果；
关闭活塞K，用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡，注射器可以换为分液漏斗，也能控制液体试剂的滴加速率；
打开活塞K，再缓缓鼓入一定量的，继续通入的作用是使反应生成的二氧化硫全部被C装置吸收；
计算出该溶液中的质量分数为，若没有D装置，空气中的水蒸气和二氧化碳被C装置吸收，导致计算的二氧化硫质量偏大，从而导致实验结果将偏大；
【反思】
由此可得出，保存亚硫酸钠时应密封保存。
4.【答案】蒸馏烧瓶；三颈烧瓶；或
吸收尾气并防止倒吸
若过量，溶液显酸性，产物分解
装置A中产生的氯气和挥发出来的氯化氢气体溶于B中溶液，也能产生，所以检验出不能证明被氧化
饱和食盐水
打开弹簧夹，先通入排尽装置中的空气后关闭弹簧夹，再打开分液漏斗的活塞
【解析】
【分析】
本题是以物质制备和性质探究为载体考查实验仪器的使用、离子方程式的书写、实验原理的解释以及方案的评价，在于学生对于知识的迁移应用能力考查，是常考题型。
【解答】
由图1可知仪器b为蒸馏烧瓶；仪器c为三颈烧瓶；图1的a和b装置是为了制备二氧化硫，利用亚硫酸钠溶液或亚硫酸氢钠和硫酸反应，离子方程式为：或；
图1中二氧化硫在c中与碳酸钠、硫化钠溶液反应，未反应完的二氧化硫被d吸收，故d的作用为：吸收尾气并防止倒吸；
由题干信息可知硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和，所以若过量，溶液显酸性，硫代硫酸钠易分解；
被氧化生成硫酸钠，离子反应为：；
由于装置A中产生的氯气和挥发出来的氯化氢气体溶于B中溶液，也能产生，所以检验出不能证明被氧化；
与HCl作用生成淡黄色沉淀，需要把氯气中的氯化氢用饱和食盐水除去，所以AB间增加盛饱和食盐水的洗气装置，故答案为：饱和食盐水；
与装置中残留的空气作用生成淡黄色沉淀，需要排净装置中的空气，打开弹簧夹，排尽装置中的空气后关闭弹簧夹，再打开分液漏斗活塞。
5.【答案】；
；
向的NaOH溶液中加入少量含有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去；
碘水；右侧烧杯中碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转；
；
溶液中的或HClO也可将氧化为，使溶液变蓝；加热的溶液至无色，使黄绿色气体充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再加入KI溶液；
。
【解析】
【分析】
本题性质实验方案的设计，为高考常见题型和考点，题目难度中等，涉及原电池工作原理、性质实验方案的设计与评价等知识，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学实验能力。
【解答】
为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为，故答案为：；
实验Ⅰ中溶液变为浅黄色，说明有碘单质生成，反应的离子方程式为，故答案为：；
如证明在碱性溶液中不能存在，可向NaOH溶液中滴加滴有淀粉溶液的碘水，观察溶液是否褪色，操作方法是向的NaOH溶液中加入少量含有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去，
故答案为：向的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去；
如NaClO可将氧化为，可设计成原电池，碘为负极，可观察到右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转，
故答案为：碘水；右侧烧杯中碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转；
题给信息酸性条件下不能氧化，可以氧化，取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，说明没有生成碘，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，应生成氯气，由和氯离子在酸性条件下反应生成，测得溶液的此时应加热，除去氯气和HClO，再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在。
黄绿色气体为氯气，故答案为：；
因溶液中的或HClO也可将氧化为，使溶液变蓝，则此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在，欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在，改进的实验方案是加热的溶液至无色，使黄绿色气体或充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再加入KI溶液，
故答案为：溶液中的或HClO也可将氧化为，使溶液变蓝；加热的溶液至无色，使黄绿色气体或充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再加入KI溶液；
实验Ⅱ中反应的离子方程式是，故答案为：。
6.【答案】产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色；
还原；还原
；；溶液变为红色；
【解析】略
7.【答案】Ⅰ
；
；
；和；
Ⅱ
；
；
干燥氧气；无水硫酸铜；由白色变为蓝色。
【解析】
【分析】
本题以Mg和Ca的性质的相似性为知识背景，考查了学生实验探究能力，同时考查了学生对常见物质检验方法的掌握情况，题目难度较大，注意根据物质的性质设计实验操作。
【解答】
Ⅰ
与Mg是同一主族元素，化学性质具有一定的相似性，已知Mg在空气中燃烧，可与反应生成氮化镁，所以Ca也能与反应生成；
故答案为：；
的性质比Na活泼，所以钙在空气中燃烧生成，其反应方程式为：；故答案为：；
【提出假设】Ca置于空气中充分燃烧，能与反应生成，与氧气生成，遇水反应生成，遇水反应生成，可能会分解产生一定量的，所以对臭味气体的成分提出三种假设，只含有一种或两种都有，即假设该臭味气体只有，假设该臭味气体只有，假设该臭味气体含有和；
故答案为：；和；
Ⅱ
钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：ief 或k，；
故答案为：ief 或k，；
由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC；
故答案为：BADC；
氢化钙中含有氢元素，燃烧后产生中有水蒸气生成，可利用此性质分析，取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的容器，观察到容器内固体颜色变化为由白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象；
故答案为：干燥氧气；无水硫酸铜；由白色变为蓝色。
8.【答案】；
两个实验过程均有，但在溶液中无明显变化；
；证实被氧化生成；
将NO通入溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，最后变为棕色；将NO通入溶液中，无明显变化；
；。
【解析】
【分析】
本题主要考查铁与其化合物的相关性质、电解质溶液的应用、氮的氧化物及性质、应用。
熟练掌握铁的相关性质、化学方程式的相关书写、NO的应用、电解质溶液的应用方可解题，本题的知识面涵盖较广，难度较大。
【解答】
欲检验溶液中含有的，需滴加KSCN溶液，溶液变为红色，故答案为：KSCN；
两个实验环境均有，但在溶液中无明显变化，故不是溶液中的被氧化的主要原因，故答案为：两个实验过程均有，但在溶液中无明显变化；
右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO，说明右侧石墨电极为正极，被还原生成NO，电极反应式为，左侧石墨电极为负极，电极反应式为，故实验Ⅱ的目的是验证被氧化生成，故答案为：；验证被氧化生成；
进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应，故可将NO通入溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，最后变为棕色；将NO通入溶液中，无明显变化，
故答案为：将NO通入溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，最后变为棕色；将NO通入溶液中，无明显变化；
中溶液变为棕色，说明被酸性氧化为，与NO反应生成，离子方程式为、，
故答案为：；。
9.【答案】脱水
浓或 浓
溶液；浓硫酸；dcabef
加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是使品红溶液褪色而不是；、或
【解析】
【分析】
本题考查乙醇的制备、图象分析、离子浓度的大小比较等，结合实验考查增加了题目的难度，综合性较强，要求学生具有分析和解决问题的能力，题目难度中等。
【解答】
浓硫酸具有脱水性，能使乙醇溶液“渐渐变黑”，
故答案为：脱水；
实验室制取时可以用亚硫酸钠与浓硫酸反应，也可以用浓硫酸与铜在加热条件下反应，对应的化学方程式为： 浓或 浓 ，
故答案为： 浓 或 浓 ；
乙根据现象认为实验中产生了和水，在B中溴单质可以和二氧化硫、水发生氧化还原反应生成溴化氢和硫酸使溶液逐渐褪色，
故答案为：；
、根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰；根据乙的设计，D中盛放的试剂是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，即要证明干燥的二氧化硫不能使溴的四氯化碳褪色，但能使品红褪色，所以装置连接顺序为dcabef，
故答案为：NaOH 溶液；浓硫酸；dcabef；
b、证明使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是使品红溶液褪色而不是，
故答案为：加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是使品红溶液褪色而不是；
c、溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成氢离子、硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，相关反应的离子方程式为、或，
故答案为：、或；
根据图可知，时，溶液中含硫微粒主要以亚硫酸氢根离子形式存在，由于亚硫酸氢根离子既能电离又能水解，且此时溶液显酸性，结合图像可知离子浓度关系为：，
故答案为：；
根据，可知需要，则溶液中，
故答案为：。
10.【答案】； NaOH溶液
受热水解增强，生成HCl气体的同时失去结晶水，HCl与结合形成盐酸小液滴从而形成白雾
；将黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红，即可证明现象的黄色气体中含有 ；除去气体中的
当最后一滴硝酸银溶液滴入时，生成砖红色且不改变
偏高；增大氢离子浓度，平衡逆向移动，浓度降低，导致生成沉淀所需银离子浓度增大，消耗硝酸银的量增多，使测得的氯离子含量偏高。
【解析】
【分析】
本题考查物质性质探究实验，侧重对原理分析、陌生方程式的书写等考查，是对学生综合能力的考查，熟练掌握元素化合物性质。
【解答】
与反应生成氯气、和，物质的量之比为1：1，则反应为：；多余的氯气应用NaOH溶液吸收，故答案为：
； NaOH溶液；
受热水解增强，生成HCl气体同时失去结晶水，HCl与结合形成盐酸小液滴，故形成白雾；
故答案为：受热水解增强，生成HCl气体的同时失去结晶水，HCl与结合形成盐酸小液滴从而形成白雾；
铁离子氧化碘离子生成亚铁离子和碘单质，离子方程式为：；铁离子用KSCN溶液，将黄色气体通入B中的KSCN溶液，溶液变红，说明黄绿色气体中含有铁离子；饱和氯化钠溶液吸收氯化铁蒸汽，故可除去气体中的；
故答案为： ；将黄色气体通入KSCN溶液，溶液变红，即可证明现象的黄色气体中含有 ；除去气体中的；
滴定终点的现象是滴入最后一滴硝酸银溶液时，溶液中出现砖红色铬酸银沉淀，且30s不改变；
故答案为：当最后一滴硝酸银溶液滴入时，生成砖红色且不改变；
增大氢离子浓度，平衡逆向移动，浓度降低，导致生成沉淀所需银离子浓度增大，消耗硝酸银的量增多，使测得的氯离子含量偏高；
故答案为：偏高；增大氢离子浓度，平衡逆向移动，浓度降低，导致生成沉淀所需银离子浓度增大，消耗硝酸银的量增多，使测得的氯离子含量偏高。 操作
现象
检查装置气密性，良好
连接装置，加入药品
点燃酒精灯
中部分固体熔化，上方出现白雾
稍后产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
中溶液变蓝
银盐
性质
AgCl
AgBr
AgCN
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
溶解度
资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强， 原电池的电压越大。
装置
编号
电极A
溶液B
操作及现象
Ⅰ
Fe
连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转
Ⅱ
Cu
连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a
编号
溶液B
操作及现象
Ⅲ
经煮沸
溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为b
Ⅳ
在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓溶液混合后，插入电极，保持通入，电压表读数仍为c
Ⅴ
的NaOH
在石墨一侧缓慢通入并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为d
甲组
实验操作
现象
结论
步骤1
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸
产生气泡
溶液中含有____
步骤2
___________________
______
溶液中含有
实验方法
实验现象
结论
在A溶液中加 ______
_______________________
固体物质中有
在酸性溶液中加少量A溶液
酸性溶液颜色无明显变化
固体物质中不含
__________________
实验Ⅰ
试剂
现象
滴管
试管
溶液
溶液
滴入1滴溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化
溶液加NaOH溶液至
持续滴加溶液，无明显变化
序号
操作
现象
取的溶液，加稀硫酸至，加入溶液
溶液立即变为棕色
取的溶液，加硫酸至，加入溶液
无明显变化
分别取的溶液与的溶液，混合，小心加入浓硫酸
液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环
操作
现象
点燃酒精灯，加热至
Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
实验完毕，清洗烧瓶
Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
实验操作
实验现象
检查装置气密性，良好
连接装置，加入药品
点燃酒精灯
中部分固体熔化，上方出现白雾
稍后产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
中溶液变蓝
银盐
性质
AgCl
AgBr
AgCN
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
溶解度
甲组
实验操作
现象
结论
步骤1
取少量样品于试管中加入过量稀盐酸
产生气泡
溶液中含有
步骤2
取少量样品于试管中，滴加足量氯化钡溶液，再滴加足量稀盐酸
先产生白色沉淀，后白色沉淀部分溶解
溶液中含有
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