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2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题43定性分析型实验探究含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题43定性分析型实验探究含解析，共39页。试卷主要包含了【答案】煮沸冷却，【答案】；，【答案】、C、G；，【答案】浓，【答案】Ⅰ；10；；，【答案】乙；圆底烧瓶，【答案】等内容，欢迎下载使用。
专题43 定性分析型实验探究
填空题（本大题共15小题）
1. 为探究与能否形成配位化合物，某研究性学习小组进行如下实验：
探究Ⅰ
配制溶液应使用 的蒸馏水。
已知溶液颜色越深，色度越大。测得实验i、ii、iii色度数据如下：
实验
i
ii
iiit
色度
实验i的作用是 ，甲同学推测实验iii色度比ii小的原因可能有：和对配合物解离影响不同 。
探究Ⅱ
为 实验iV的红色比实验V深的原因为 。
在探究Ⅰ的基础上进行探究Ⅱ的目的为 。
分析可利用KSCN溶液检测、混合溶液中的原因 。
2. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置支撑用的铁架台省略，探究实验室制备并验证氯气的某些性质．
若制得体积标准状况下，则被氧化的HCl_________mol，反应中转移电子的物质的量为_______________。
中产生白色沉淀，甲同学认为是与水反应产生的结果，写出其中发生反应的离子方程式____________，__________。乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生的结果，因为生成的中混有杂质HCl，所以应在A之前增加一个洗气瓶除去HCl，洗气瓶中所盛试剂是______。
装置C和D中出现的不同现象说明的问题是______________________________。
装置E上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是__________________填字母。
溶液 溶液 溶液 浓硫酸 溶液
设计装置E、F的目的是比较、、的氧化性，反应一段时间后，观察到装置E中的现象是__________________，然后打开装置E的活塞，将E中的少量溶液加到装置F中，振荡，观察到的现象是_____________________，甲同学认为据上述现象可以说明氧化性乙同学却认为不可以说明，理由是_______________________________。
家庭中常用消毒液主要成分与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。
需“密闭保存”的原因_______。用离子方程式表示。
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： ___________________________。
若空气中氯气的含量超过就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了的KI
溶液 ，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是______。
3. 及其盐都是重要的化工原料。
用和制备，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。
按下图装置进行性质实验。
先打开旋塞1，B瓶中的现象是________，原因是________，稳定后，关闭旋塞1。
再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______________________________。
设计实验，探究某一种因素对溶液中水解程度的影响。
限选试剂与仪器：固体、蒸馏水、容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽可调控温度。
实验目的：探究________对溶液中水解程度的影响。
设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“溶液”表示所配制溶液的体积。
物理量
实验序号
溶液
1
100
2
100
按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则水解反应的平衡转化率为________只列出算式，忽略水自身电离的影响。
4. 化学小组实验探究与溶液的反应。实验一：用如下装置夹持、加热仪器略制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
浓与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
试剂a是____________。
对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或二者混合物。资料：微溶于水；难溶于水
实验二：验证B的成分
写出溶于氨水的离子方程式：__________。
加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是，进而推断B中含有。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有。所用试剂及现象是__________。
根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径
向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________，取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。做出判断的理由：_______。
实验三的结论：__________。
实验一中与溶液反应的离子方程式是_________________。
根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。
根据上述实验所得结论：__________________。
5. 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图1所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验夹持仪器略。
硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为： ______ 。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。已知酸性溶液能与盐酸发生反应生成氯气
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体继续进行如图2实验。
试剂A是 ______ 。
现象2为 ______ ，并写出发生该反应的离子方程式 ______ 。
若现象1中溶液变红色，请写出发生该反应的离子方程式 ______ 。若现象1中溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因： ______ 。
将铜片放入溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中：：3，则与的物质的量之比为 ______ 。
6. Ⅰ、某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
实验
序号
酸性溶液含淀粉的体积
溶
液的体积
水的体
积
实验温
度
出现蓝色
的时间
5
5
0
5
5
40
25
5
35
25
则_______mL，_______mL。你认为最先出现蓝色的一组实验是_____填序号。
实验二：探究KI和混合时生成KCl、和的反应存在一定的限度。
实验步骤：
向溶液中滴加滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
向甲中滴加，充分振荡；
向乙中滴加试剂X。
写出KI和反应的离子方程式_____________________________。
步骤iii中，试剂X是__________________。
步骤ii和iii中的实验现象说明KI和混合时生成KCI、和的反应存在一定的限度，该实验现象是___________________。
Ⅱ某课外活动小组在实验室用下图装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的。
请回答：
实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？_______________________________。
烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是_____________________。
实验进行一段时间后，观察到硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_____________________。
该反应说明氨气具有__________填字母
A.碱性 还原性 氧化性 不稳定性
洗气瓶中浓的主要作用是_________________________
在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 __________________。
7. 钴是一种中等活泼金属，化合价为价和价，其中易溶于水。某校同学设计实验制取乙酸钴并验证其分解产物。回答下列问题：
甲同学用与盐酸反应制备，其实验装置如下：
烧瓶中发生反应的离子方程式为______。
由烧瓶中的溶液制取干燥的，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。
乙同学利用甲同学制得的在醋酸氛围中制得无水，并利用下列装置检验在氮气气氛中的分解产物。已知溶液能被CO还原为Pd。
装置E、F是用于检验CO和的，其中盛放溶液的是装置__________填“E”或“F”。
装置G的作用是____________；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是_______________________。
通氮气的作用是______________________。
实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是___________________。
若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、、，且：：：：4：2：空气中的成分不参与反应，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______________________________。
8. 铜是一种广泛存在于地壳和海洋中的金属。
Ⅰ碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。请选用以下实验装置，根据下列要求填写空白。
加热粉末状的碱式碳酸铜，药品应放入装置________填“A”或“B”，若选用另一装置加热碱式碳酸铜，实验后果可能是________________________________。
为了检验分解产物中有水和二氧化碳，应使分解的气体产物通过________装置填“C”或“D”，不选择另一装置的理由是________________________________。
若要检验固体产物中含铜元素，简单方法是：取少量固体于试管中，加入填试剂________，若看到________________________的实验现象，则可初步证明所得固体中含铜元素。
Ⅱ资料显示：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜Ⅱ络离子，发生的离子反应如下：
某小组设计如图实验：
试管中反应的离子方程式为________________________________________________。
试管中的深蓝色晶体是，中实验表明该晶体_____________________________。
请结合方程式解释试管加入少量NaOH后，产生蓝色沉淀和气体的原因：_____________________________________________________________________________。
9. 某实验小组为探究钠与的反应，设计如下装置。请回答下列问题：
Ⅰ实验室用大理石与稀盐酸反应制备
应选用下列装置中的________________填序号，乙装置中仪器A的名称是_________。
Ⅱ钠与反应
查阅资料：氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
钠与发生反应可能有三种情况：
图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为混合气体___________________________填接口字母。
装置丙中浓硫酸的作用是___________________________________________________。装置丁中饱和溶液的作用是_______________________________________________用离子方程式表示。
点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间气体，其目的是____________________。
若装置乙中溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应____________________填“”“”或“”不可能发生。
为了验证装置甲中钠与反应的产物，设计如下实验步骤假设金属钠反应完全，请填写下列表格。
实验步骤
实验操作及现象
实验结论
取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤
说明固体中含有碳
_________________________________________
说明固体中含有
_________________________________________
说明固体中含有
10. 为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：
小组记录的实验现象如下表所示：
开始时
5min后
3天后
实验Ⅰ
溶液立即变为红褐色，
比II、III中略浅
与开始混合时一致
溶液呈黄色，
底部出现红褐色沉淀
实验Ⅱ
溶液立即变为红褐色
红褐色明显变浅
溶液呈黄绿色
实验Ⅲ
溶液立即变为红褐色
红褐色变浅，
比II中深
溶液呈黄色
测得实验所用 溶液及溶液pH均约为两溶液均呈酸性的原因是______用离子方程式表示。
开始混合时，实验I中红褐色比Ⅱ、Ⅲ中略浅的原因是______。
为了探究5min后实验Ⅱ、Ⅲ中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验Ⅳ：分别取少量5min后实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验Ⅱ、Ⅲ中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验Ⅳ的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是______。
针对5min后实验Ⅲ中溶液颜色比实验Ⅱ中深，小组同学认为可能存在三种因素：
可以加快与的氧化还原反应；
______；
在酸性环境下代替氧化了，同时消耗，使水解出的较多。
通过实验V和实验VI进行因素探究：
实验操作已知对实验无影响
5min后的现象
实验V
在2mL 的 溶液中溶解约
______ 固体，再加入2滴 溶液
溶液的红褐色介于
Ⅱ、Ⅲ之间
实验VI
在2mL 的稀硝酸中溶解约 固体，再加入2滴 溶液。向其中滴入少量溶液
______
实验结论：因素和因素均成立，因素不明显。请将上述方案填写完整。
通过上述实验，以下结果或推论合理的是______填字母。
与同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主
浓度为的稀硝酸在5min内不能将氧化
向pH大于1的稀硝酸中加入少量，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在
11. 某些资料表明：NO、不能与反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析和都有氧化性，根据化合价升降原则提出如下假设：
假设Ⅰ氧化；
假设Ⅱ氧化。
请回答下列问题：
甲同学设计如图1所示实验装置：
试管A中反应的离子方程式是________。
待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学据此认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是________。
乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。和反应的化学方程式是________。
丙同学认为NO易与发生反应，应更易被氧化，查阅资料知：
；
；
酸性条件下，NO或都能与反应生成和。
丙同学用图2所示装置部分夹持装置略探究NO与的反应：
装置中观察到的主要现象是________，f装置的作用是________。
在反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是________。
充分反应后，检验d装置中发生反应的实验是________。
12. 已知溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
甲同学首先进行了实验1
实验
1
实验步骤
实验现象
取溶液，滴加溶液3滴滴约为，下同。
溶液呈棕黄色。
向其中滴加2滴溶液。
溶液不显红色。
写出溶液与KI溶液反应的离子方程式_______________。
加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。
甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中太低，改进实验方案进行实验2
实验2
实验步骤
实验现象
取溶液，滴加溶液3滴。
溶液呈棕黄色。
向其中滴加2滴溶液。
溶液显红色。
继续加入，充分振荡、静置。
液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。
本实验改用溶液的目的是__________________________________。
用化学平衡移动原理解释实验2中加入后上层溶液红色消失的原因__________。
甲同学认为“用萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：、在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在。
为验证假设，乙同学设计并完成了实验3
实验3
实验步骤
实验现象
取实验2中棕黄色的上层清液，再加入，振荡、静置。
液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
取饱和碘水，加入，振荡、静置。
液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。
实验3的结论是_________________________________。
甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入水，振荡、静置；向试管2中_________________。两支试管中的现象分别为__________________________________。
13. 某小组研究溶液中与、的反应。
实验Ⅰ
试剂
现象
滴管
试管
溶液
溶液
滴入1滴溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化
溶液加NaOH溶液至
持续滴加溶液，无明显变化
已知：在溶液中呈棕色。
研究现象a中的黄色溶液。
用________________溶液检出溶液中含有。
甲认为是氧化了溶液中的。乙认为不是主要原因，理由是________________。
进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式为____________________实验Ⅱ的目的是_____________________。
研究观象a中的棕色溶液。
综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的或发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是________________________________________。
研究酸性条件下，溶液中与、的反应。
序号
操作
现象
取的溶液，加稀硫酸至，加入溶液
溶液立即变为棕色
取的溶液，加硫酸至，加入溶液
无明显变化
分别取的溶液与的溶液，混合，小心加入浓硫酸
液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环
中溶液变为棕色的离子方程式为_____________________、_____________________。
实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
14. 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
已知：Ⅰ；
Ⅱ是白色固体，易被氧化。
“还原”步骤中被还原的元素是______。此时从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的
是______。
若使“吸收”步骤中完全转化为，则理论上“还原”步骤中与的物质的量之比为______。
该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：
称取样品，将其配成250mL溶液。
先向锥形瓶内加入 的溶液，加热至冷却后再向其中加入 溶液，充分混合。
最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液与反应的关系式为：
整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度______“偏大”、“偏小”或“无影响”，原因是______。
通过计算，该样品中的质量分数是______，可能含有的杂质有______写出其中两种。
该课外兴趣小组将溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是______。
15. 实验小组探究碳与浓硝酸的反应，进行下表中的实验：
能证明浓硝酸表现氧化性的实验现象是_____。
反应产生的热量会使少量浓硝酸发生分解反应，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是_____。
实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。甲同学认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测可能具有助燃性，木炭能在中燃烧。他们设计了以下实验验证猜想。
Ⅰ制取气体
在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集的装置简图夹持仪器略。
溶液的作用是_____；该反应生成两种物质的量相等的正盐，反应的化学方程式为_____。
Ⅱ木炭在气体中燃烧。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
根据实验现象写出碳与气体反应的化学方程式_____。
分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验并说明理由：______。
由上述实验推断“液面上木炭迅速燃烧，发出光亮”的现象产生的原因为： _____。
答案和解析
1.【答案】煮沸冷却
空白实验 与反应形成配合物
溶液 与形成配合物，有利于的溶解平衡正向移动
避免不同离子对配合物解离的影响
与的络合能力比强，且与反应形成的配合物无色，不影响对血红色的观察
【解析】
【分析】
本题考查与反应的实验探究，考查的学科素养是实践探索，考查范围较广，试题较难，侧重考查学生探究能力。
【解答】
具有还原性，易被氧气氧化，则配制溶液应使用煮沸冷却后的蒸馏水。
实验i只加入水，且加入的体积与加入其他试剂时的体积相等，目的是进行空白实验，消除稀释对溶液颜色的影响实验iii色度比ii小的原因还可能是与反应形成配合物，导致硫氰化铁的含量降低，溶液色度降低。
对比实验iV和V知，两个实验只有试剂加入顺序不一致，根据控制单一变量知，X为的KCl溶液实验iV中与反应形成配合物，有利于碳酸亚铁固体的溶解平衡正向移动，故实验iV的红色比实验V深，故答案为溶液；与形成配合物，有利于的溶解平衡正向移动。
探究Ⅰ中和对硫氰化铁解离的影响不同，探究Ⅱ中两组实验加入的盐溶液相同，可避免不同离子对配合物解离的影响。
通过实验可知，与的络合能力比强，且与反应形成的配合物无色，故不影响KSCN对的检验。
2.【答案】；
； ；饱和NaCl溶液
氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
溶液由无色变为橙色； 振荡静至后层溶液变为紫红色；E中过量，也可将氧化成干扰对溴置换碘实验的
通入空气的体积
【解析】
【分析】
本题考查有关氯气的性质及有关计算，难度中等，掌握氯气的制备和性质是解答的关键。
【解答】
化学方程式为：，4mol氯化氢只有的化合价升高，故产生体积标准状况下，则被氧化的HCl为：，反应产生1mol氯气转移2mol电子，故反应中转移电子的物质的量为；故答案为：；；
氯气与水反应产生氯化氢及次氯酸，故离子方程式为：，同时氯化氢会与硝酸银产生氯化银沉淀，故离子方程式为： ，要除去氯气中的氯化氢应当用饱和NaCl溶液；故答案为：； ；饱和NaCl溶液；
装置C和D中出现的不同现象说明的问题是：干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性；故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
装置E上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是bce，因为氯气可与硫酸亚铁发生氧化还原反应，与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，与氢氧化钠溶液反应产生氯化钠及次氯酸钠和水，故应当选bce；故答案为：bce；
氯气会与溴化钠反应产生氯化钠及溴，观察到装置E中的现象是：溶液由无色变为橙色，然后打开装置E的活塞，将E中的少量溶液加到装置F中，振荡，观察到的现象是：振荡静至后层溶液变为紫红色，E中过量，也可将氧化成干扰对溴置换碘实验的；故答案为：溶液由无色变为橙色 振荡静至后层溶液变为紫红色；E中过量，也可将氧化成干扰对溴置换碘实验的；
因次氯酸钠会与空气中二氧化碳及水反应，故离子方程式为： ；故答案为： ；
次氯酸钠会与盐酸反应产生氯气，反应的离子方程式为： ；故答案为： ；
根据题目所给数据可以算出空气中氯气的物质的量，若需要算出氯气的含量，还需要知道通入空气的体积，故答案为：通入空气的体积。
3.【答案】、C、G；
产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟；
烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色；
温度或浓度
温度的影响
物理量
实验序号
溶液
质量
pH
温度
1
100
m
2
100
m
或浓度的影响
物理量
实验序号
溶液
质量
pH
温度
1
100
T
2
100
T
。
【解析】
【分析】
本题主要考查了氨的制备以及铵盐的性质，掌握实验室制取氨气的原理以及铵盐的水解规律是解答的关键，题目难度中等。
【解答】
用和固体制备，因反应物中有生成，反应发生装置为“固体固体气体”的装置A；由于的密度小于空气的密度，且极易溶于水，故只能用向下排空气法收集，采用装置C收集；由于极易溶于水，所以尾气处理装置要防止倒吸，其装置应用倒扣漏斗，且漏斗的边缘与水面相切，选用装置G；
故答案为A、C、G；
由于A瓶中HCl的压强大于B瓶中的压强，当打开旋塞1，A瓶中HCl的进入B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，形成白烟；
故答案为：产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟；
稳定后，再打开旋塞2，由于B瓶中压强减小，在外界大气压的作用下，会将烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，其中剩余的HCl溶于其中显红色；
故答案为：烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色；
根据所给的仪器：100mL容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液，pH计用来测量溶液的pH，从而判断的水解程度，温度计用来测定恒温水浴槽可控制温度的温度，因此此实验的目的是探究温度对溶液中水解程度的影响；
故答案为：温度或浓度
实验时，只需改变温度这一变量，控制其他量相同，故所配制溶液的浓度应相同，用天平准确称取两份均为固体分别放置于烧杯中溶解，然后利用容量瓶准确配制一定浓度的溶液，将所配制的两份溶液放置于不同温度的恒温水浴槽中一段时间后，用pH计测两份溶液的pH，并填写在相应的表格中，表格见答案所示；
故答案为：温度的影响
物理量
实验序号
溶液
质量
pH
温度
1
100
m
2
100
m
或浓度的影响
物理量
实验序号
溶液
质量
pH
温度
1
100
T
2
100
T
按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y， mol，则水解的，水解反应的平衡转化率为：；
故答案为：。
4.【答案】浓
饱和溶液
溶液，产生白色沉淀
；因为溶解度大于，没有沉淀时，必定没有沉淀
途径1不产生，途径2产生
与溶液生成的速率大于生成Ag和的速率；碱性溶液中更易被氧化为
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质的探究，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力、自学能力和实验能力，本题注意把握物质的性质以及题给信息，题目难度较大。
【解答】
实验一、Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，试剂a除去二氧化硫中杂质，且不能和二氧化硫反应，常用饱和亚硫酸氢钠溶液，然后二氧化硫通入硝酸银溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B；
实验二、沉淀B中加入氨水生成银氨溶液，然后向溶液C中加入过量硝酸钡，钡离子和C中阴离子反应生成沉淀D，洗涤干净沉淀后加入过量稀盐酸，加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F，推断D中主要是，沉淀F为，滤液E中含有二氧化硫或亚硫酸；
实验三、向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液A中含有；微溶于水，在水溶液中能电离出，说明溶液A中含有硫酸银；
取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含，则得到的是被氧化得到的；
通过以上分析知，实验一中二氧化硫和硝酸银反应生成亚硫酸银和氢离子，同时生成少量硫酸银，以此解答该题。
浓可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为浓；
故答案为：浓；
试剂a用于除去二氧化硫中的杂质，一般用饱和溶液；
故答案为：饱和溶液；
溶于氨水生成银氨络离子，反应的离子方程式为；
故答案为：；
双氧水具有氧化性，加入双氧水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根，形成沉淀，则溶液B中含有，如果不形成沉淀，则溶液B里不含
故答案为：溶液，产生白色沉淀；
向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含，原因是因为溶解度大于，没有沉淀时，必定没有沉淀；
故答案为：；因为溶解度大于，没有沉淀时，必定没有沉淀；
由实验三可知途径1不产生，途径2产生；
故答案为：途径1不产生，途径2产生；
由以上分析可知与溶液反应生成和硝酸，离子方程式是；
故答案为：；
由以上实验现象可知与溶液生成的速率大于生成Ag和的速率 碱性溶液中更易被氧化为
故答案为：与溶液生成的速率大于生成Ag和的速率；碱性溶液中更易被氧化为。
5.【答案】 稀硫酸 酸性溶液褪色 B中固体可能有和Fe，Fe将全部还原为 3：4
【解析】解：硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为，
故答案为：；
由于酸性溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，可用稀硫酸溶解氧化物，即试剂A为稀硫酸，
故答案为：稀硫酸；
反应生成的溶液中可能含有和，会干扰的检验，具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液检验，即试剂B为酸性溶液，实验现象为酸性溶液褪色，发生的离子反应为，
故答案为：酸性溶液褪色；；
若现象1中溶液变红色，发生该反应的离子方程式为，若B中固体可能有和Fe，Fe能将全部还原为，导致现象1中溶液未变血红色，
故答案为：；B中固体可能有和Fe，Fe将全部还原为；
发生，反应一定时间后取出铜片，溶液中：：3，设生成亚铁离子为3mol，则生成铜离子为，反应后溶液中含铁离子为2mol，则与的物质的量之比为：：4，
故答案为：3：4。
加热A可提供水蒸气，B中Fe与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，C为缓冲装置，D中干燥管干燥氢气，E为氢气还原氧化铜的装置；
在确定存在时，检验，可用酸性溶液，由于酸性溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，也不能用硝酸因为可氧化，可用稀硫酸，即反应后的固体加入稀硫酸溶解，再滴加高锰酸钾溶液，溶液褪色，可说明含有，另取溶液滴加KSCN，如溶液变为红色，说明含有，则Fe与水蒸气反应可生成，如固体为和Fe，则反应后的溶液不一定含有；
发生，反应一定时间后取出铜片，溶液中：：3，结合反应可知生成亚铁离子的物质的量与铜离子的物质的量比为2：1。
本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
6.【答案】Ⅰ；10；；
；
溶液；
中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色，iii中可观察到溶液变红；
Ⅱ关闭分液漏斗活塞，向广口瓶加水至浸没导气管口，用酒精灯加热烧瓶，若导气管口有气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成的水柱高度能保持一段时间不变，就可以说明装置的气密性良好；
氨水中存在平衡，氨水滴入生石灰时，生石灰吸水，同时反应放热都会促使上述平衡逆向移动，利于逸出；
；B；
干燥，吸收未反应的；
用塑料袋收集或球胆收集
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率和化学反应限度的实验探究，探究型实验为高考高频考点，但基础性较强，理解反应实质是解题关键，建议重视基本理论的理解与运用，夯实基础，提高分析问题解决问题的能力。
本题考查了实验室制备氨气的装置分析，性质分析应用，注意制备原理和反应现象的理解，掌握基础是关键。
【解答】
Ⅰ和温度不同，应该是探究温度对速率的影响，因此浓度要求相同，即溶液的总体积相同，则，得；和温度相同，应该是探究浓度对速率的影响，图表中酸性溶液体积相同，可知是改变亚硫酸钠的浓度，为达到溶液体积相同，，得；温度越高、浓度越大反应速率越快，最先出现蓝色的一组实验是；
和发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：；
向溶液中滴加滴溶液，KI过量，利用KSCN溶液检验反应后的溶液里存在，步骤iii中，试剂X为KSCN溶液；
当ii中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色是可知反应后的溶液里有，iii中滴加KSCN溶液后可观察到溶液变红，可知溶液里存在，由此可推出反应存在一定限度，故该实验现象是：ii中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色，iii中可观察到溶液变红；
Ⅱ关闭分液漏斗活塞，向广口瓶加水至浸没导气管口，用酒精灯加热烧瓶，若导气管口有气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成的水柱高度能保持一段时间不变，就可以说明装置的气密性良好；
氨水中存在平衡，氨水滴入生石灰时，生石灰吸水，同时反应放热都会促使上述平衡逆向移动，利于逸出；
氨气通过氧化铜加热反应生成红色铜、水和氮气，反应的化学方程式为：；据元素化合价变化分析氨气中氮元素化合价升高失电子做还原剂，这个反应说明氨气具有还原性，故选B；
洗气瓶中浓的主要作用是：吸收多余氨气，干燥氮气；
氮气摩尔质量为，空气摩尔质量为，二者相近，排水法会引入水蒸气，收集干燥、纯净的氮气可以用用塑料袋收集或球胆收集等。
7.【答案】；
冷却结晶、过滤；
；
除去二氧化碳；分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质；
将D中气态产物排入后续装置；
防止倒吸；
。
【解析】
【分析】
本题考查物质的制备和性质实验，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度较大。
【解答】
与盐酸反应生成、和水，离子方程式为，
故答案为：；
由烧瓶中的溶液制取干燥的，需经过的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，
故答案为：冷却结晶、过滤；
装置E、F是用于检验CO和的，CO的氧化产物为二氧化碳，则先检验二氧化碳，其中盛放溶液的是装置F，故答案为：F；
装置G的作用是除去二氧化碳；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，说明分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质，将氧化铜还原为铜，同时生成二氧化碳和水，故答案为：除去二氧化碳；分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质；
通氮气的作用是将D中气态产物全部排入后续装置，故答案为：将D中气态产物排入后续装置；
实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、、，且：：：：4：2：空气中的成分不参与反应，由原子守恒可知，乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为，故答案为：。
8.【答案】；在试管口凝结形成的水珠，流向试管底部导致试管破裂
；气体通过D装置看不到明显现象
稀硫酸或稀盐酸、稀硝酸等；黑色粉末溶解，溶液变蓝色
在乙醇中溶解度比在水中溶解度小
或
，向其中加入NaOH，使浓度增大，故平衡正向移动，析出蓝色沉淀并生成气体。
【解析】
【分析】
本题是实验综合题，涉及的基本实验较多，注意平时的积累，难度较大。
【解答】
I.加热粉末状的碱式碳酸铜，药品应放入装置A；若选用B加热碱式碳酸铜，实验后果可能是在试管口凝结形成的水珠，流向试管底部导致试管破裂；
为了检验分解产物中有水和二氧化碳，应使分解的气体产物通过C；不选D的理由是气体通过D装置看不到明显现象；
若要检验固体产物中含铜元素，简单方法是：取少量固体于试管中，加入稀硫酸或稀盐酸、稀硝酸等，若看到黑色粉末溶解，溶液变蓝色的实验现象，则可初步证明所得固体中含铜元素；
试管中反应的离子方程式为；
试管中加入等体积乙醇，会有晶体析出，可知是溶解度差异导致该现象；因此相同温度下，该晶体在乙醇中溶解度比在水中溶解度小；
产生蓝色沉淀和气体的原因：或
，向其中加入NaOH，使浓度增大，故平衡正向移动，析出蓝色沉淀并生成气体。
9.【答案】乙；圆底烧瓶
或
除去中的水蒸气；
赶尽装置中的空气，防止钠与氧气、水蒸气反应
取中滤液加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤或其他合理答案
用干净的玻璃棒蘸取中滤液于pH试纸上，pH试纸变蓝或其他合理答案
【解析】
【分析】
本题考查了钠与的反应实验探究，实验装置的选择，物质性质的实验设计验证分析应用，主要是钠及其化合物性质的判断理解，掌握基础是关键。
【解答】
Ⅰ实验室用大理石与稀盐酸反应制备
大理石与稀盐酸反应制备，选用固液不需要加热的装置，故选装置乙；乙装置中仪器A的名称是圆底烧瓶；
Ⅱ钠与反应
大理石与稀盐酸反应制备，盐酸易挥发，二氧化碳气体中混有氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中混有氯化氢气体，用浓硫酸干燥二氧化碳气体，金属钠与二氧化碳气体再装置甲发生反应，生成的气体通入氯化钯溶液检验是否有CO气体生成，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为混合气体或；
装置丙中浓硫酸的作用是除去中的水蒸气；装置丁中饱和溶液的作用是除去二氧化碳气体中混有氯化氢气体，反应的离子方程式为；
点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间气体，其目的是：赶尽装置中的空气，防止钠与氧气、水蒸气反应；
，若装置乙中溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应不可能发生；
实验结论为说明固体中含有，则步骤为碳酸钠的检验，其实验操作及现象为：取中滤液加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤；
实验结论为说明固体中含有，则步骤为氧化钠的检验，实验操作及现象为：用干净的玻璃棒蘸取中滤液于pH试纸上，pH试纸变蓝；
10.【答案】
起始浓度小，水解出的少
铁离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应：，在减少铁离子浓度的同时降低了pH，使水解出的氢氧化铁变少
可以减慢与的氧化还原反应；；无明显现象
【解析】解：及都为强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为：；
故答案为：；
实验Ⅰ中 溶液2滴，实验Ⅱ、Ⅲ中 溶液2mL，实验I相对于实验Ⅱ、Ⅲ，起始浓度小，水解出的少，所以开始混合时，实验I中红褐色比Ⅱ、Ⅲ中略浅，
故答案为：起始浓度小，水解出的少；
分别取少量5min后实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，实验Ⅱ、Ⅲ中出现蓝色沉淀，说明生成亚铁离子，发生反应，在减少铁离子浓度的同时降低了pH，使水解出的氢氧化铁变少，红褐色变浅，
故答案为：铁离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应：，在减少铁离子浓度的同时降低了pH，使水解出的氢氧化铁变少；
实验Ⅱ、Ⅲ中，只有阴离子不同，针对5min后实验Ⅲ中溶液颜色比实验Ⅱ中深，可能是硝酸根离子或氯离子的影响，可能存在三种因素：可以加快与的氧化还原反应；可以减慢与的氧化还原反应；在酸性环境下代替氧化了，同时消耗，使水解出的较多；因素和因素均成立，因素不明显，可向硝酸铁溶液中加入氯离子，进行对照实验， 溶液2mL中含有氯离子的物质的量为，需氯化钠的质量为，
故答案为：可以减慢与的氧化还原反应；；无明显现象；
根据3天后的现象，等待足够长时间后不是以氧化还原反应为主，故a错误；
对照实验Ⅱ、Ⅲ，5min后实验Ⅲ红褐色变浅，比II中深，说明稀硝酸在5min内能将氧化，故b错误；
向pH大于1的稀硝酸中加入少量，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在，若有，有白色沉淀产生，故c正确；
故答案为：c。
本题考查物质的性质实验探究，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。
11.【答案】
除去生成的中混有的水蒸气
铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有气泡产生。吸收未反应的NO
将装置中的空气排出
取d装置中产物少许，加入稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物是，反之为
【解析】铜与浓反应产生的会带出水蒸气，而和作用生成，对实验产生干扰，故需要在A、B之间增加一个干燥装置。
对乙同学的实验，根据实验现象可判断与反应无产生，不难写出反应的化学方程式为。
丙同学的实验中，a装置中生成的在b装置中与水反应生成，铜在形成的稀硝酸中溶解，其现象为铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有气泡产生。在实验过程中可能有部分NO没有完全反应，NO有毒，不能排放到空气中，应用酸性高锰酸钾溶液吸收。
由于NO易与空气中的反应生成，对反应造成干扰，为避免干扰，在反应前应通入一段时间以排净装置内的空气。
依据反应情况，d装置中的产物可能是，也可能是，鉴别二者可根据信息，将其酸化，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物是，反之为。
12.【答案】 ；
检验溶液中是否大量存在；
提高平衡时溶液中的；加入后，被萃取，平衡正向移动，或降低，平衡逆向移动，或降低，所以红色消失；
萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在；
加入 KI溶液，振荡、静置；试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色或紫红色变浅。
【解析】
【分析】
本题通过溶液与KI溶液的反应为可逆反应，考查了探究实验的设计，实验现象的分析，题目难度较大。
【解答】
铁离子能够将碘离子氧化为碘单质，该反应为可逆反应，反应的离子方程式为 ；
故答案为： ；
溶液能够检验铁离子，加入KSCN溶液的目的是检验溶液中是否大量存在；
故答案为：检验溶液中是否大量存在；
改用低浓度负KI溶液，能够提高溶液中铁离子浓度；反应和都是可逆反应，加入后，被萃取，平衡1正向移动，平衡2逆向移动，或降低，所以红色消失；
故答案为：提高平衡时溶液中的；加入后，被萃取，平衡正向移动，或降低，平衡逆向移动，或降低，所以红色消失；
据实验现象分析，液体分层，上层呈黄色，液体分层，上层为无色可知，萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在；
故答案为：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在；
运用控制变量的方法设计实验，证明平衡的存在，将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静置；向试管2中加入 KI溶液，试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色或紫红色变浅，证明了平衡的存在；
故答案为：加入 KI溶液，振荡、静置；试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色或紫红色变浅。
13.【答案】；
两个实验过程均有，但在溶液中无明显变化；
；证实被氧化生成；
将NO通入溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，最后变为棕色；将NO通入溶液中，无明显变化；
；。
【解析】
【分析】
本题主要考查铁与其化合物的相关性质、电解质溶液的应用、氮的氧化物及性质、应用。
熟练掌握铁的相关性质、化学方程式的相关书写、NO的应用、电解质溶液的应用方可解题，本题的知识面涵盖较广，难度较大。
【解答】
欲检验溶液中含有的，需滴加KSCN溶液，溶液变为红色，故答案为：KSCN；
两个实验环境均有，但在溶液中无明显变化，故不是溶液中的被氧化的主要原因，故答案为：两个实验过程均有，但在溶液中无明显变化；
右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO，说明右侧石墨电极为正极，被还原生成NO，电极反应式为，左侧石墨电极为负极，电极反应式为，故实验Ⅱ的目的是验证被氧化生成，故答案为：；验证被氧化生成；
进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应，故可将NO通入溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，最后变为棕色；将NO通入溶液中，无明显变化，
故答案为：将NO通入溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，最后变为棕色；将NO通入溶液中，无明显变化；
中溶液变为棕色，说明被酸性氧化为，与NO反应生成，离子方程式为、，
故答案为：；。
14.【答案】N 气液逆向吸收，使硝酸与充分反应 2：1 偏小 被空气中的氧气氧化 、、
【解析】解：硝酸溶液中通入二氧化硫被还原，“还原”步骤中被还原的元素是N元素，从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下增大硝酸和二氧化硫接触面积使之充分反应，气液逆向吸收，使硝酸与充分反应，
故答案为：N；气液逆向吸收，使硝酸与充分反应；
若使“吸收”步骤中完全转化为，发生反应，二氧化硫和硝酸反应生成NO和物质的量之比为1：1，，，电子转移总数，，结合电子守恒计算得到与的物质的量之比：1，
故答案为：2：1；
整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，时间过长被空气中的氧气氧化，否则样品的纯度测定偏小，
故答案为：偏小；被空气中的氧气氧化；
，
2 5
n
，
250ml溶液中含亚硝酸钠物质的量，
该样品中的质量分数，亚硝酸钠制备过程分析可知：可能含杂质是被氧化生成的硝酸钠、剩余的碳酸钠或反应生成的碳酸氢钠，化学式为：、、，
故答案为：；、、；
将溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，说明亚硝酸根离子氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：，
故答案为：。
硝酸中通入二氧化硫发生氧化还原反应，冷却后生成的气体用哪个碳酸钠吸收生成亚硝酸钠和二氧化碳，蒸发结晶得到亚硝酸钠晶体，
硝酸溶液中通入二氧化硫被还原，从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下增大硝酸和二氧化硫接触面积使之充分反应；
若使“吸收”步骤中完全转化为，发生反应，二氧化硫和硝酸反应生成NO和物质的量之比为1：1，结合电子守恒计算得到与的物质的量之比；
亚硝酸钠乙被空气中氧气氧化，导致测定产生误差；
与反应的关系式为：，计算亚硝酸钠物质的量，计算含量，注意溶液体积的变化，乙酸钠吸收二氧化氮、一氧化氮，可能含杂质是被氧化生成的硝酸钠、剩余的碳酸钠或反应生成的碳酸氢钠；
将溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，说明亚硝酸根离子氧化碘离子生成碘单质；
本题考查了物质制备过程分析、氧化还原反应电子守恒的计算应用、离子方程式书写、物质性质等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
15.【答案】有大量红棕色气体生成
Ⅰ
吸收二氧化氮，进行尾气处理；
Ⅱ
当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验
主要是具有助燃性，使木炭燃烧，同时也会发生与氧气的燃烧反应
【解析】
【分析】
本题是实验探究题，主要考查学生的实验能力和分析能力，涉及实验现象、实验涉及、方程式书写等的考查，综合性较大。
【解答】
根据有大量红棕色气体生成，说明浓硝酸被还原为二氧化氮，说明浓硝酸表现氧化性，故答案为：有大量红棕色气体生成；
根据氧化还原规律，可知浓硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，则X为，故答案为：；
Ⅰ 铜和浓硝酸反应原理是固液不加热制备气体，收集二氧化氮应该用向上排空气法，即装置图为，故答案为：；
溶液的作用是吸收二氧化氮，进行尾气处理；二氧化氮与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，故答案为：吸收二氧化氮，进行尾气处理； ；
Ⅱ根据现象可知碳与二氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为： ，故答案为： ；
由于当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验，故答案为： 当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验；
“液面上木炭迅速燃烧，发出光亮”的现象产生的原因为具有助燃性，使木炭燃烧，同时也会发生与氧气的燃烧反应，故答案为：主要是具有助燃性，使木炭燃烧，同时也会发生与氧气的燃烧反应。
专题43 定性分析型实验探究
填空题（本大题共15小题）
1. 为探究与能否形成配位化合物，某研究性学习小组进行如下实验：
探究Ⅰ
配制溶液应使用 的蒸馏水。
已知溶液颜色越深，色度越大。测得实验i、ii、iii色度数据如下：
实验
i
ii
iiit
色度
实验i的作用是 ，甲同学推测实验iii色度比ii小的原因可能有：和对配合物解离影响不同 。
探究Ⅱ
为 实验iV的红色比实验V深的原因为 。
在探究Ⅰ的基础上进行探究Ⅱ的目的为 。
分析可利用KSCN溶液检测、混合溶液中的原因 。
2. 某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置支撑用的铁架台省略，探究实验室制备并验证氯气的某些性质．
若制得体积标准状况下，则被氧化的HCl_________mol，反应中转移电子的物质的量为_______________。
中产生白色沉淀，甲同学认为是与水反应产生的结果，写出其中发生反应的离子方程式____________，__________。乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是与水反应产生的结果，因为生成的中混有杂质HCl，所以应在A之前增加一个洗气瓶除去HCl，洗气瓶中所盛试剂是______。
装置C和D中出现的不同现象说明的问题是______________________________。
装置E上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是__________________填字母。
溶液 溶液 溶液 浓硫酸 溶液
设计装置E、F的目的是比较、、的氧化性，反应一段时间后，观察到装置E中的现象是__________________，然后打开装置E的活塞，将E中的少量溶液加到装置F中，振荡，观察到的现象是_____________________，甲同学认为据上述现象可以说明氧化性乙同学却认为不可以说明，理由是_______________________________。
家庭中常用消毒液主要成分与洁厕灵主要成分盐酸清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。
需“密闭保存”的原因_______。用离子方程式表示。
“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： ___________________________。
若空气中氯气的含量超过就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了的KI
溶液 ，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是______。
3. 及其盐都是重要的化工原料。
用和制备，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。
按下图装置进行性质实验。
先打开旋塞1，B瓶中的现象是________，原因是________，稳定后，关闭旋塞1。
再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______________________________。
设计实验，探究某一种因素对溶液中水解程度的影响。
限选试剂与仪器：固体、蒸馏水、容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽可调控温度。
实验目的：探究________对溶液中水解程度的影响。
设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“溶液”表示所配制溶液的体积。
物理量
实验序号
溶液
1
100
2
100
按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则水解反应的平衡转化率为________只列出算式，忽略水自身电离的影响。
4. 化学小组实验探究与溶液的反应。实验一：用如下装置夹持、加热仪器略制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
浓与Cu反应的化学方程式是____________________________________。
试剂a是____________。
对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或二者混合物。资料：微溶于水；难溶于水
实验二：验证B的成分
写出溶于氨水的离子方程式：__________。
加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是，进而推断B中含有。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有。所用试剂及现象是__________。
根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径
向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________，取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。做出判断的理由：_______。
实验三的结论：__________。
实验一中与溶液反应的离子方程式是_________________。
根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。
根据上述实验所得结论：__________________。
5. 某研究性学习小组请你参与“研究铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并回答下列问题：
探究一：设计如图1所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验夹持仪器略。
硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为： ______ 。
探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。已知酸性溶液能与盐酸发生反应生成氯气
待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体继续进行如图2实验。
试剂A是 ______ 。
现象2为 ______ ，并写出发生该反应的离子方程式 ______ 。
若现象1中溶液变红色，请写出发生该反应的离子方程式 ______ 。若现象1中溶液未变红色，请从硬质玻璃管B中固体物质的成分分析可能的原因： ______ 。
将铜片放入溶液中，反应一定时间后取出铜片，溶液中：：3，则与的物质的量之比为 ______ 。
6. Ⅰ、某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度。
实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
实验
序号
酸性溶液含淀粉的体积
溶
液的体积
水的体
积
实验温
度
出现蓝色
的时间
5
5
0
5
5
40
25
5
35
25
则_______mL，_______mL。你认为最先出现蓝色的一组实验是_____填序号。
实验二：探究KI和混合时生成KCl、和的反应存在一定的限度。
实验步骤：
向溶液中滴加滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
向甲中滴加，充分振荡；
向乙中滴加试剂X。
写出KI和反应的离子方程式_____________________________。
步骤iii中，试剂X是__________________。
步骤ii和iii中的实验现象说明KI和混合时生成KCI、和的反应存在一定的限度，该实验现象是___________________。
Ⅱ某课外活动小组在实验室用下图装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的。
请回答：
实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？_______________________________。
烧瓶内装有生石灰，随浓氨水的滴入，产生氨气。氨气产生的原因是_____________________。
实验进行一段时间后，观察到硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的。根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：_____________________。
该反应说明氨气具有__________填字母
A.碱性 还原性 氧化性 不稳定性
洗气瓶中浓的主要作用是_________________________
在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是 __________________。
7. 钴是一种中等活泼金属，化合价为价和价，其中易溶于水。某校同学设计实验制取乙酸钴并验证其分解产物。回答下列问题：
甲同学用与盐酸反应制备，其实验装置如下：
烧瓶中发生反应的离子方程式为______。
由烧瓶中的溶液制取干燥的，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。
乙同学利用甲同学制得的在醋酸氛围中制得无水，并利用下列装置检验在氮气气氛中的分解产物。已知溶液能被CO还原为Pd。
装置E、F是用于检验CO和的，其中盛放溶液的是装置__________填“E”或“F”。
装置G的作用是____________；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是_______________________。
通氮气的作用是______________________。
实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是___________________。
若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、、，且：：：：4：2：空气中的成分不参与反应，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______________________________。
8. 铜是一种广泛存在于地壳和海洋中的金属。
Ⅰ碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、水和二氧化碳。请选用以下实验装置，根据下列要求填写空白。
加热粉末状的碱式碳酸铜，药品应放入装置________填“A”或“B”，若选用另一装置加热碱式碳酸铜，实验后果可能是________________________________。
为了检验分解产物中有水和二氧化碳，应使分解的气体产物通过________装置填“C”或“D”，不选择另一装置的理由是________________________________。
若要检验固体产物中含铜元素，简单方法是：取少量固体于试管中，加入填试剂________，若看到________________________的实验现象，则可初步证明所得固体中含铜元素。
Ⅱ资料显示：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四氨合铜Ⅱ络离子，发生的离子反应如下：
某小组设计如图实验：
试管中反应的离子方程式为________________________________________________。
试管中的深蓝色晶体是，中实验表明该晶体_____________________________。
请结合方程式解释试管加入少量NaOH后，产生蓝色沉淀和气体的原因：_____________________________________________________________________________。
9. 某实验小组为探究钠与的反应，设计如下装置。请回答下列问题：
Ⅰ实验室用大理石与稀盐酸反应制备
应选用下列装置中的________________填序号，乙装置中仪器A的名称是_________。
Ⅱ钠与反应
查阅资料：氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。
钠与发生反应可能有三种情况：
图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为混合气体___________________________填接口字母。
装置丙中浓硫酸的作用是___________________________________________________。装置丁中饱和溶液的作用是_______________________________________________用离子方程式表示。
点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间气体，其目的是____________________。
若装置乙中溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应____________________填“”“”或“”不可能发生。
为了验证装置甲中钠与反应的产物，设计如下实验步骤假设金属钠反应完全，请填写下列表格。
实验步骤
实验操作及现象
实验结论
取一定量装置甲中反应后的固体溶于足量水中，有黑色不溶固体，过滤
说明固体中含有碳
_________________________________________
说明固体中含有
_________________________________________
说明固体中含有
10. 为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究：
小组记录的实验现象如下表所示：
开始时
5min后
3天后
实验Ⅰ
溶液立即变为红褐色，
比II、III中略浅
与开始混合时一致
溶液呈黄色，
底部出现红褐色沉淀
实验Ⅱ
溶液立即变为红褐色
红褐色明显变浅
溶液呈黄绿色
实验Ⅲ
溶液立即变为红褐色
红褐色变浅，
比II中深
溶液呈黄色
测得实验所用 溶液及溶液pH均约为两溶液均呈酸性的原因是______用离子方程式表示。
开始混合时，实验I中红褐色比Ⅱ、Ⅲ中略浅的原因是______。
为了探究5min后实验Ⅱ、Ⅲ中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验Ⅳ：分别取少量5min后实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验Ⅱ、Ⅲ中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验Ⅳ的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是______。
针对5min后实验Ⅲ中溶液颜色比实验Ⅱ中深，小组同学认为可能存在三种因素：
可以加快与的氧化还原反应；
______；
在酸性环境下代替氧化了，同时消耗，使水解出的较多。
通过实验V和实验VI进行因素探究：
实验操作已知对实验无影响
5min后的现象
实验V
在2mL 的 溶液中溶解约
______ 固体，再加入2滴 溶液
溶液的红褐色介于
Ⅱ、Ⅲ之间
实验VI
在2mL 的稀硝酸中溶解约 固体，再加入2滴 溶液。向其中滴入少量溶液
______
实验结论：因素和因素均成立，因素不明显。请将上述方案填写完整。
通过上述实验，以下结果或推论合理的是______填字母。
与同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主
浓度为的稀硝酸在5min内不能将氧化
向pH大于1的稀硝酸中加入少量，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在
11. 某些资料表明：NO、不能与反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析和都有氧化性，根据化合价升降原则提出如下假设：
假设Ⅰ氧化；
假设Ⅱ氧化。
请回答下列问题：
甲同学设计如图1所示实验装置：
试管A中反应的离子方程式是________。
待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学据此认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是________。
乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。和反应的化学方程式是________。
丙同学认为NO易与发生反应，应更易被氧化，查阅资料知：
；
；
酸性条件下，NO或都能与反应生成和。
丙同学用图2所示装置部分夹持装置略探究NO与的反应：
装置中观察到的主要现象是________，f装置的作用是________。
在反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是________。
充分反应后，检验d装置中发生反应的实验是________。
12. 已知溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
甲同学首先进行了实验1
实验
1
实验步骤
实验现象
取溶液，滴加溶液3滴滴约为，下同。
溶液呈棕黄色。
向其中滴加2滴溶液。
溶液不显红色。
写出溶液与KI溶液反应的离子方程式_______________。
加入KSCN溶液的目的是_______________________________________。
甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中太低，改进实验方案进行实验2
实验2
实验步骤
实验现象
取溶液，滴加溶液3滴。
溶液呈棕黄色。
向其中滴加2滴溶液。
溶液显红色。
继续加入，充分振荡、静置。
液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。
本实验改用溶液的目的是__________________________________。
用化学平衡移动原理解释实验2中加入后上层溶液红色消失的原因__________。
甲同学认为“用萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：、在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在。
为验证假设，乙同学设计并完成了实验3
实验3
实验步骤
实验现象
取实验2中棕黄色的上层清液，再加入，振荡、静置。
液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
取饱和碘水，加入，振荡、静置。
液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。
实验3的结论是_________________________________。
甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入水，振荡、静置；向试管2中_________________。两支试管中的现象分别为__________________________________。
13. 某小组研究溶液中与、的反应。
实验Ⅰ
试剂
现象
滴管
试管
溶液
溶液
滴入1滴溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化
溶液加NaOH溶液至
持续滴加溶液，无明显变化
已知：在溶液中呈棕色。
研究现象a中的黄色溶液。
用________________溶液检出溶液中含有。
甲认为是氧化了溶液中的。乙认为不是主要原因，理由是________________。
进行实验Ⅱ，装置如图所示。左侧烧杯中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO。
产生NO的电极反应式为____________________实验Ⅱ的目的是_____________________。
研究观象a中的棕色溶液。
综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的或发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是________________________________________。
研究酸性条件下，溶液中与、的反应。
序号
操作
现象
取的溶液，加稀硫酸至，加入溶液
溶液立即变为棕色
取的溶液，加硫酸至，加入溶液
无明显变化
分别取的溶液与的溶液，混合，小心加入浓硫酸
液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环
中溶液变为棕色的离子方程式为_____________________、_____________________。
实验结论：本实验条件下，溶液中、的氧化性与溶液的酸碱性等有关。
14. 某课外兴趣小组通过如图所示的流程来制取少量亚硝酸钠晶体，并对其进行纯度测定和相关性质的实验。
已知：Ⅰ；
Ⅱ是白色固体，易被氧化。
“还原”步骤中被还原的元素是______。此时从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下，其目的
是______。
若使“吸收”步骤中完全转化为，则理论上“还原”步骤中与的物质的量之比为______。
该课外兴趣小组对实验制取的晶体进行纯度测定：
称取样品，将其配成250mL溶液。
先向锥形瓶内加入 的溶液，加热至冷却后再向其中加入 溶液，充分混合。
最后用待测的样品溶液与之恰好完全反应，重复三次，平均消耗样品溶液与反应的关系式为：
整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，否则样品的纯度______“偏大”、“偏小”或“无影响”，原因是______。
通过计算，该样品中的质量分数是______，可能含有的杂质有______写出其中两种。
该课外兴趣小组将溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，该反应的离子方程式是______。
15. 实验小组探究碳与浓硝酸的反应，进行下表中的实验：
能证明浓硝酸表现氧化性的实验现象是_____。
反应产生的热量会使少量浓硝酸发生分解反应，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是_____。
实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。甲同学认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测可能具有助燃性，木炭能在中燃烧。他们设计了以下实验验证猜想。
Ⅰ制取气体
在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集的装置简图夹持仪器略。
溶液的作用是_____；该反应生成两种物质的量相等的正盐，反应的化学方程式为_____。
Ⅱ木炭在气体中燃烧。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
根据实验现象写出碳与气体反应的化学方程式_____。
分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验并说明理由：______。
由上述实验推断“液面上木炭迅速燃烧，发出光亮”的现象产生的原因为： _____。
答案和解析
1.【答案】煮沸冷却
空白实验 与反应形成配合物
溶液 与形成配合物，有利于的溶解平衡正向移动
避免不同离子对配合物解离的影响
与的络合能力比强，且与反应形成的配合物无色，不影响对血红色的观察
【解析】
【分析】
本题考查与反应的实验探究，考查的学科素养是实践探索，考查范围较广，试题较难，侧重考查学生探究能力。
【解答】
具有还原性，易被氧气氧化，则配制溶液应使用煮沸冷却后的蒸馏水。
实验i只加入水，且加入的体积与加入其他试剂时的体积相等，目的是进行空白实验，消除稀释对溶液颜色的影响实验iii色度比ii小的原因还可能是与反应形成配合物，导致硫氰化铁的含量降低，溶液色度降低。
对比实验iV和V知，两个实验只有试剂加入顺序不一致，根据控制单一变量知，X为的KCl溶液实验iV中与反应形成配合物，有利于碳酸亚铁固体的溶解平衡正向移动，故实验iV的红色比实验V深，故答案为溶液；与形成配合物，有利于的溶解平衡正向移动。
探究Ⅰ中和对硫氰化铁解离的影响不同，探究Ⅱ中两组实验加入的盐溶液相同，可避免不同离子对配合物解离的影响。
通过实验可知，与的络合能力比强，且与反应形成的配合物无色，故不影响KSCN对的检验。
2.【答案】；
； ；饱和NaCl溶液
氯气无漂白性，次氯酸有漂白性
溶液由无色变为橙色； 振荡静至后层溶液变为紫红色；E中过量，也可将氧化成干扰对溴置换碘实验的
通入空气的体积
【解析】
【分析】
本题考查有关氯气的性质及有关计算，难度中等，掌握氯气的制备和性质是解答的关键。
【解答】
化学方程式为：，4mol氯化氢只有的化合价升高，故产生体积标准状况下，则被氧化的HCl为：，反应产生1mol氯气转移2mol电子，故反应中转移电子的物质的量为；故答案为：；；
氯气与水反应产生氯化氢及次氯酸，故离子方程式为：，同时氯化氢会与硝酸银产生氯化银沉淀，故离子方程式为： ，要除去氯气中的氯化氢应当用饱和NaCl溶液；故答案为：； ；饱和NaCl溶液；
装置C和D中出现的不同现象说明的问题是：干燥的氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性；故答案为：氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
装置E上面蘸有下列浓溶液的棉花可用于吸收氯气的是bce，因为氯气可与硫酸亚铁发生氧化还原反应，与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，与氢氧化钠溶液反应产生氯化钠及次氯酸钠和水，故应当选bce；故答案为：bce；
氯气会与溴化钠反应产生氯化钠及溴，观察到装置E中的现象是：溶液由无色变为橙色，然后打开装置E的活塞，将E中的少量溶液加到装置F中，振荡，观察到的现象是：振荡静至后层溶液变为紫红色，E中过量，也可将氧化成干扰对溴置换碘实验的；故答案为：溶液由无色变为橙色 振荡静至后层溶液变为紫红色；E中过量，也可将氧化成干扰对溴置换碘实验的；
因次氯酸钠会与空气中二氧化碳及水反应，故离子方程式为： ；故答案为： ；
次氯酸钠会与盐酸反应产生氯气，反应的离子方程式为： ；故答案为： ；
根据题目所给数据可以算出空气中氯气的物质的量，若需要算出氯气的含量，还需要知道通入空气的体积，故答案为：通入空气的体积。
3.【答案】、C、G；
产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟；
烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色；
温度或浓度
温度的影响
物理量
实验序号
溶液
质量
pH
温度
1
100
m
2
100
m
或浓度的影响
物理量
实验序号
溶液
质量
pH
温度
1
100
T
2
100
T
。
【解析】
【分析】
本题主要考查了氨的制备以及铵盐的性质，掌握实验室制取氨气的原理以及铵盐的水解规律是解答的关键，题目难度中等。
【解答】
用和固体制备，因反应物中有生成，反应发生装置为“固体固体气体”的装置A；由于的密度小于空气的密度，且极易溶于水，故只能用向下排空气法收集，采用装置C收集；由于极易溶于水，所以尾气处理装置要防止倒吸，其装置应用倒扣漏斗，且漏斗的边缘与水面相切，选用装置G；
故答案为A、C、G；
由于A瓶中HCl的压强大于B瓶中的压强，当打开旋塞1，A瓶中HCl的进入B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，形成白烟；
故答案为：产生白色的烟；氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟；
稳定后，再打开旋塞2，由于B瓶中压强减小，在外界大气压的作用下，会将烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，其中剩余的HCl溶于其中显红色；
故答案为：烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色；
根据所给的仪器：100mL容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液，pH计用来测量溶液的pH，从而判断的水解程度，温度计用来测定恒温水浴槽可控制温度的温度，因此此实验的目的是探究温度对溶液中水解程度的影响；
故答案为：温度或浓度
实验时，只需改变温度这一变量，控制其他量相同，故所配制溶液的浓度应相同，用天平准确称取两份均为固体分别放置于烧杯中溶解，然后利用容量瓶准确配制一定浓度的溶液，将所配制的两份溶液放置于不同温度的恒温水浴槽中一段时间后，用pH计测两份溶液的pH，并填写在相应的表格中，表格见答案所示；
故答案为：温度的影响
物理量
实验序号
溶液
质量
pH
温度
1
100
m
2
100
m
或浓度的影响
物理量
实验序号
溶液
质量
pH
温度
1
100
T
2
100
T
按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y， mol，则水解的，水解反应的平衡转化率为：；
故答案为：。
4.【答案】浓
饱和溶液
溶液，产生白色沉淀
；因为溶解度大于，没有沉淀时，必定没有沉淀
途径1不产生，途径2产生
与溶液生成的速率大于生成Ag和的速率；碱性溶液中更易被氧化为
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质的探究，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力、自学能力和实验能力，本题注意把握物质的性质以及题给信息，题目难度较大。
【解答】
实验一、Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，试剂a除去二氧化硫中杂质，且不能和二氧化硫反应，常用饱和亚硫酸氢钠溶液，然后二氧化硫通入硝酸银溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B；
实验二、沉淀B中加入氨水生成银氨溶液，然后向溶液C中加入过量硝酸钡，钡离子和C中阴离子反应生成沉淀D，洗涤干净沉淀后加入过量稀盐酸，加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F，推断D中主要是，沉淀F为，滤液E中含有二氧化硫或亚硫酸；
实验三、向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，说明溶液A中含有；微溶于水，在水溶液中能电离出，说明溶液A中含有硫酸银；
取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含，则得到的是被氧化得到的；
通过以上分析知，实验一中二氧化硫和硝酸银反应生成亚硫酸银和氢离子，同时生成少量硫酸银，以此解答该题。
浓可以与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为浓；
故答案为：浓；
试剂a用于除去二氧化硫中的杂质，一般用饱和溶液；
故答案为：饱和溶液；
溶于氨水生成银氨络离子，反应的离子方程式为；
故答案为：；
双氧水具有氧化性，加入双氧水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根，形成沉淀，则溶液B中含有，如果不形成沉淀，则溶液B里不含
故答案为：溶液，产生白色沉淀；
向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含，原因是因为溶解度大于，没有沉淀时，必定没有沉淀；
故答案为：；因为溶解度大于，没有沉淀时，必定没有沉淀；
由实验三可知途径1不产生，途径2产生；
故答案为：途径1不产生，途径2产生；
由以上分析可知与溶液反应生成和硝酸，离子方程式是；
故答案为：；
由以上实验现象可知与溶液生成的速率大于生成Ag和的速率 碱性溶液中更易被氧化为
故答案为：与溶液生成的速率大于生成Ag和的速率；碱性溶液中更易被氧化为。
5.【答案】 稀硫酸 酸性溶液褪色 B中固体可能有和Fe，Fe将全部还原为 3：4
【解析】解：硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为，
故答案为：；
由于酸性溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，可用稀硫酸溶解氧化物，即试剂A为稀硫酸，
故答案为：稀硫酸；
反应生成的溶液中可能含有和，会干扰的检验，具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液检验，即试剂B为酸性溶液，实验现象为酸性溶液褪色，发生的离子反应为，
故答案为：酸性溶液褪色；；
若现象1中溶液变红色，发生该反应的离子方程式为，若B中固体可能有和Fe，Fe能将全部还原为，导致现象1中溶液未变血红色，
故答案为：；B中固体可能有和Fe，Fe将全部还原为；
发生，反应一定时间后取出铜片，溶液中：：3，设生成亚铁离子为3mol，则生成铜离子为，反应后溶液中含铁离子为2mol，则与的物质的量之比为：：4，
故答案为：3：4。
加热A可提供水蒸气，B中Fe与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，C为缓冲装置，D中干燥管干燥氢气，E为氢气还原氧化铜的装置；
在确定存在时，检验，可用酸性溶液，由于酸性溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，也不能用硝酸因为可氧化，可用稀硫酸，即反应后的固体加入稀硫酸溶解，再滴加高锰酸钾溶液，溶液褪色，可说明含有，另取溶液滴加KSCN，如溶液变为红色，说明含有，则Fe与水蒸气反应可生成，如固体为和Fe，则反应后的溶液不一定含有；
发生，反应一定时间后取出铜片，溶液中：：3，结合反应可知生成亚铁离子的物质的量与铜离子的物质的量比为2：1。
本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
6.【答案】Ⅰ；10；；
；
溶液；
中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色，iii中可观察到溶液变红；
Ⅱ关闭分液漏斗活塞，向广口瓶加水至浸没导气管口，用酒精灯加热烧瓶，若导气管口有气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成的水柱高度能保持一段时间不变，就可以说明装置的气密性良好；
氨水中存在平衡，氨水滴入生石灰时，生石灰吸水，同时反应放热都会促使上述平衡逆向移动，利于逸出；
；B；
干燥，吸收未反应的；
用塑料袋收集或球胆收集
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率和化学反应限度的实验探究，探究型实验为高考高频考点，但基础性较强，理解反应实质是解题关键，建议重视基本理论的理解与运用，夯实基础，提高分析问题解决问题的能力。
本题考查了实验室制备氨气的装置分析，性质分析应用，注意制备原理和反应现象的理解，掌握基础是关键。
【解答】
Ⅰ和温度不同，应该是探究温度对速率的影响，因此浓度要求相同，即溶液的总体积相同，则，得；和温度相同，应该是探究浓度对速率的影响，图表中酸性溶液体积相同，可知是改变亚硫酸钠的浓度，为达到溶液体积相同，，得；温度越高、浓度越大反应速率越快，最先出现蓝色的一组实验是；
和发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：；
向溶液中滴加滴溶液，KI过量，利用KSCN溶液检验反应后的溶液里存在，步骤iii中，试剂X为KSCN溶液；
当ii中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色是可知反应后的溶液里有，iii中滴加KSCN溶液后可观察到溶液变红，可知溶液里存在，由此可推出反应存在一定限度，故该实验现象是：ii中可观察到溶液分层，下层呈现紫红色，iii中可观察到溶液变红；
Ⅱ关闭分液漏斗活塞，向广口瓶加水至浸没导气管口，用酒精灯加热烧瓶，若导气管口有气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成的水柱高度能保持一段时间不变，就可以说明装置的气密性良好；
氨水中存在平衡，氨水滴入生石灰时，生石灰吸水，同时反应放热都会促使上述平衡逆向移动，利于逸出；
氨气通过氧化铜加热反应生成红色铜、水和氮气，反应的化学方程式为：；据元素化合价变化分析氨气中氮元素化合价升高失电子做还原剂，这个反应说明氨气具有还原性，故选B；
洗气瓶中浓的主要作用是：吸收多余氨气，干燥氮气；
氮气摩尔质量为，空气摩尔质量为，二者相近，排水法会引入水蒸气，收集干燥、纯净的氮气可以用用塑料袋收集或球胆收集等。
7.【答案】；
冷却结晶、过滤；
；
除去二氧化碳；分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质；
将D中气态产物排入后续装置；
防止倒吸；
。
【解析】
【分析】
本题考查物质的制备和性质实验，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度较大。
【解答】
与盐酸反应生成、和水，离子方程式为，
故答案为：；
由烧瓶中的溶液制取干燥的，需经过的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，
故答案为：冷却结晶、过滤；
装置E、F是用于检验CO和的，CO的氧化产物为二氧化碳，则先检验二氧化碳，其中盛放溶液的是装置F，故答案为：F；
装置G的作用是除去二氧化碳；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，说明分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质，将氧化铜还原为铜，同时生成二氧化碳和水，故答案为：除去二氧化碳；分解产物中还含有一种或多种含C、H元素的物质；
通氮气的作用是将D中气态产物全部排入后续装置，故答案为：将D中气态产物排入后续装置；
实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是防止倒吸，故答案为：防止倒吸；
若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、、，且：：：：4：2：空气中的成分不参与反应，由原子守恒可知，乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为，故答案为：。
8.【答案】；在试管口凝结形成的水珠，流向试管底部导致试管破裂
；气体通过D装置看不到明显现象
稀硫酸或稀盐酸、稀硝酸等；黑色粉末溶解，溶液变蓝色
在乙醇中溶解度比在水中溶解度小
或
，向其中加入NaOH，使浓度增大，故平衡正向移动，析出蓝色沉淀并生成气体。
【解析】
【分析】
本题是实验综合题，涉及的基本实验较多，注意平时的积累，难度较大。
【解答】
I.加热粉末状的碱式碳酸铜，药品应放入装置A；若选用B加热碱式碳酸铜，实验后果可能是在试管口凝结形成的水珠，流向试管底部导致试管破裂；
为了检验分解产物中有水和二氧化碳，应使分解的气体产物通过C；不选D的理由是气体通过D装置看不到明显现象；
若要检验固体产物中含铜元素，简单方法是：取少量固体于试管中，加入稀硫酸或稀盐酸、稀硝酸等，若看到黑色粉末溶解，溶液变蓝色的实验现象，则可初步证明所得固体中含铜元素；
试管中反应的离子方程式为；
试管中加入等体积乙醇，会有晶体析出，可知是溶解度差异导致该现象；因此相同温度下，该晶体在乙醇中溶解度比在水中溶解度小；
产生蓝色沉淀和气体的原因：或
，向其中加入NaOH，使浓度增大，故平衡正向移动，析出蓝色沉淀并生成气体。
9.【答案】乙；圆底烧瓶
或
除去中的水蒸气；
赶尽装置中的空气，防止钠与氧气、水蒸气反应
取中滤液加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤或其他合理答案
用干净的玻璃棒蘸取中滤液于pH试纸上，pH试纸变蓝或其他合理答案
【解析】
【分析】
本题考查了钠与的反应实验探究，实验装置的选择，物质性质的实验设计验证分析应用，主要是钠及其化合物性质的判断理解，掌握基础是关键。
【解答】
Ⅰ实验室用大理石与稀盐酸反应制备
大理石与稀盐酸反应制备，选用固液不需要加热的装置，故选装置乙；乙装置中仪器A的名称是圆底烧瓶；
Ⅱ钠与反应
大理石与稀盐酸反应制备，盐酸易挥发，二氧化碳气体中混有氯化氢气体，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中混有氯化氢气体，用浓硫酸干燥二氧化碳气体，金属钠与二氧化碳气体再装置甲发生反应，生成的气体通入氯化钯溶液检验是否有CO气体生成，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为混合气体或；
装置丙中浓硫酸的作用是除去中的水蒸气；装置丁中饱和溶液的作用是除去二氧化碳气体中混有氯化氢气体，反应的离子方程式为；
点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间气体，其目的是：赶尽装置中的空气，防止钠与氧气、水蒸气反应；
，若装置乙中溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应不可能发生；
实验结论为说明固体中含有，则步骤为碳酸钠的检验，其实验操作及现象为：取中滤液加入过量溶液，有白色沉淀生成，过滤；
实验结论为说明固体中含有，则步骤为氧化钠的检验，实验操作及现象为：用干净的玻璃棒蘸取中滤液于pH试纸上，pH试纸变蓝；
10.【答案】
起始浓度小，水解出的少
铁离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应：，在减少铁离子浓度的同时降低了pH，使水解出的氢氧化铁变少
可以减慢与的氧化还原反应；；无明显现象
【解析】解：及都为强酸弱碱盐，铁离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为：；
故答案为：；
实验Ⅰ中 溶液2滴，实验Ⅱ、Ⅲ中 溶液2mL，实验I相对于实验Ⅱ、Ⅲ，起始浓度小，水解出的少，所以开始混合时，实验I中红褐色比Ⅱ、Ⅲ中略浅，
故答案为：起始浓度小，水解出的少；
分别取少量5min后实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，实验Ⅱ、Ⅲ中出现蓝色沉淀，说明生成亚铁离子，发生反应，在减少铁离子浓度的同时降低了pH，使水解出的氢氧化铁变少，红褐色变浅，
故答案为：铁离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应：，在减少铁离子浓度的同时降低了pH，使水解出的氢氧化铁变少；
实验Ⅱ、Ⅲ中，只有阴离子不同，针对5min后实验Ⅲ中溶液颜色比实验Ⅱ中深，可能是硝酸根离子或氯离子的影响，可能存在三种因素：可以加快与的氧化还原反应；可以减慢与的氧化还原反应；在酸性环境下代替氧化了，同时消耗，使水解出的较多；因素和因素均成立，因素不明显，可向硝酸铁溶液中加入氯离子，进行对照实验， 溶液2mL中含有氯离子的物质的量为，需氯化钠的质量为，
故答案为：可以减慢与的氧化还原反应；；无明显现象；
根据3天后的现象，等待足够长时间后不是以氧化还原反应为主，故a错误；
对照实验Ⅱ、Ⅲ，5min后实验Ⅲ红褐色变浅，比II中深，说明稀硝酸在5min内能将氧化，故b错误；
向pH大于1的稀硝酸中加入少量，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在，若有，有白色沉淀产生，故c正确；
故答案为：c。
本题考查物质的性质实验探究，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应、盐类水解为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。
11.【答案】
除去生成的中混有的水蒸气
铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有气泡产生。吸收未反应的NO
将装置中的空气排出
取d装置中产物少许，加入稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物是，反之为
【解析】铜与浓反应产生的会带出水蒸气，而和作用生成，对实验产生干扰，故需要在A、B之间增加一个干燥装置。
对乙同学的实验，根据实验现象可判断与反应无产生，不难写出反应的化学方程式为。
丙同学的实验中，a装置中生成的在b装置中与水反应生成，铜在形成的稀硝酸中溶解，其现象为铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有气泡产生。在实验过程中可能有部分NO没有完全反应，NO有毒，不能排放到空气中，应用酸性高锰酸钾溶液吸收。
由于NO易与空气中的反应生成，对反应造成干扰，为避免干扰，在反应前应通入一段时间以排净装置内的空气。
依据反应情况，d装置中的产物可能是，也可能是，鉴别二者可根据信息，将其酸化，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物是，反之为。
12.【答案】 ；
检验溶液中是否大量存在；
提高平衡时溶液中的；加入后，被萃取，平衡正向移动，或降低，平衡逆向移动，或降低，所以红色消失；
萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在；
加入 KI溶液，振荡、静置；试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色或紫红色变浅。
【解析】
【分析】
本题通过溶液与KI溶液的反应为可逆反应，考查了探究实验的设计，实验现象的分析，题目难度较大。
【解答】
铁离子能够将碘离子氧化为碘单质，该反应为可逆反应，反应的离子方程式为 ；
故答案为： ；
溶液能够检验铁离子，加入KSCN溶液的目的是检验溶液中是否大量存在；
故答案为：检验溶液中是否大量存在；
改用低浓度负KI溶液，能够提高溶液中铁离子浓度；反应和都是可逆反应，加入后，被萃取，平衡1正向移动，平衡2逆向移动，或降低，所以红色消失；
故答案为：提高平衡时溶液中的；加入后，被萃取，平衡正向移动，或降低，平衡逆向移动，或降低，所以红色消失；
据实验现象分析，液体分层，上层呈黄色，液体分层，上层为无色可知，萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在；
故答案为：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在；
运用控制变量的方法设计实验，证明平衡的存在，将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1mL水，振荡、静置；向试管2中加入 KI溶液，试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色或紫红色变浅，证明了平衡的存在；
故答案为：加入 KI溶液，振荡、静置；试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色或紫红色变浅。
13.【答案】；
两个实验过程均有，但在溶液中无明显变化；
；证实被氧化生成；
将NO通入溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，最后变为棕色；将NO通入溶液中，无明显变化；
；。
【解析】
【分析】
本题主要考查铁与其化合物的相关性质、电解质溶液的应用、氮的氧化物及性质、应用。
熟练掌握铁的相关性质、化学方程式的相关书写、NO的应用、电解质溶液的应用方可解题，本题的知识面涵盖较广，难度较大。
【解答】
欲检验溶液中含有的，需滴加KSCN溶液，溶液变为红色，故答案为：KSCN；
两个实验环境均有，但在溶液中无明显变化，故不是溶液中的被氧化的主要原因，故答案为：两个实验过程均有，但在溶液中无明显变化；
右侧电极上产生无色气泡，经检验该气体为NO，说明右侧石墨电极为正极，被还原生成NO，电极反应式为，左侧石墨电极为负极，电极反应式为，故实验Ⅱ的目的是验证被氧化生成，故答案为：；验证被氧化生成；
进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为与NO发生了反应，故可将NO通入溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，最后变为棕色；将NO通入溶液中，无明显变化，
故答案为：将NO通入溶液中，溶液由浅绿色变为黄色，最后变为棕色；将NO通入溶液中，无明显变化；
中溶液变为棕色，说明被酸性氧化为，与NO反应生成，离子方程式为、，
故答案为：；。
14.【答案】N 气液逆向吸收，使硝酸与充分反应 2：1 偏小 被空气中的氧气氧化 、、
【解析】解：硝酸溶液中通入二氧化硫被还原，“还原”步骤中被还原的元素是N元素，从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下增大硝酸和二氧化硫接触面积使之充分反应，气液逆向吸收，使硝酸与充分反应，
故答案为：N；气液逆向吸收，使硝酸与充分反应；
若使“吸收”步骤中完全转化为，发生反应，二氧化硫和硝酸反应生成NO和物质的量之比为1：1，，，电子转移总数，，结合电子守恒计算得到与的物质的量之比：1，
故答案为：2：1；
整个测定过程中应迅速操作，不宜耗时过长，时间过长被空气中的氧气氧化，否则样品的纯度测定偏小，
故答案为：偏小；被空气中的氧气氧化；
，
2 5
n
，
250ml溶液中含亚硝酸钠物质的量，
该样品中的质量分数，亚硝酸钠制备过程分析可知：可能含杂质是被氧化生成的硝酸钠、剩余的碳酸钠或反应生成的碳酸氢钠，化学式为：、、，
故答案为：；、、；
将溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，说明亚硝酸根离子氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：，
故答案为：。
硝酸中通入二氧化硫发生氧化还原反应，冷却后生成的气体用哪个碳酸钠吸收生成亚硝酸钠和二氧化碳，蒸发结晶得到亚硝酸钠晶体，
硝酸溶液中通入二氧化硫被还原，从底部通入，硝酸从顶部以雾状喷下增大硝酸和二氧化硫接触面积使之充分反应；
若使“吸收”步骤中完全转化为，发生反应，二氧化硫和硝酸反应生成NO和物质的量之比为1：1，结合电子守恒计算得到与的物质的量之比；
亚硝酸钠乙被空气中氧气氧化，导致测定产生误差；
与反应的关系式为：，计算亚硝酸钠物质的量，计算含量，注意溶液体积的变化，乙酸钠吸收二氧化氮、一氧化氮，可能含杂质是被氧化生成的硝酸钠、剩余的碳酸钠或反应生成的碳酸氢钠；
将溶液逐滴加入到含淀粉KI的酸性溶液中，溶液变蓝，同时放出NO气体，说明亚硝酸根离子氧化碘离子生成碘单质；
本题考查了物质制备过程分析、氧化还原反应电子守恒的计算应用、离子方程式书写、物质性质等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
15.【答案】有大量红棕色气体生成
Ⅰ
吸收二氧化氮，进行尾气处理；
Ⅱ
当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验
主要是具有助燃性，使木炭燃烧，同时也会发生与氧气的燃烧反应
【解析】
【分析】
本题是实验探究题，主要考查学生的实验能力和分析能力，涉及实验现象、实验涉及、方程式书写等的考查，综合性较大。
【解答】
根据有大量红棕色气体生成，说明浓硝酸被还原为二氧化氮，说明浓硝酸表现氧化性，故答案为：有大量红棕色气体生成；
根据氧化还原规律，可知浓硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，则X为，故答案为：；
Ⅰ 铜和浓硝酸反应原理是固液不加热制备气体，收集二氧化氮应该用向上排空气法，即装置图为，故答案为：；
溶液的作用是吸收二氧化氮，进行尾气处理；二氧化氮与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，故答案为：吸收二氧化氮，进行尾气处理； ；
Ⅱ根据现象可知碳与二氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为： ，故答案为： ；
由于当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验，故答案为： 当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验；
“液面上木炭迅速燃烧，发出光亮”的现象产生的原因为具有助燃性，使木炭燃烧，同时也会发生与氧气的燃烧反应，故答案为：主要是具有助燃性，使木炭燃烧，同时也会发生与氧气的燃烧反应。
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