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2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题31假设联想型探究实验含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题31假设联想型探究实验含解析，共26页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。
已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与溴发生的反应，用如图装置进行实验，下列说法错误的是
A. 实验结束后，提纯集气瓶Ⅰ中溴苯的具体步骤为水洗后分液碱洗后分液水洗后分液干燥蒸馏
B. 装置Ⅱ的作用是防止HBr溶于水而引起的倒吸
C. 通过装置Ⅱ集气瓶中有浅黄色沉淀生成，可以推断苯和液溴发生取代反应
D. 一段时间后，装置Ⅱ小试管中观察到分层现象，且上层为无色油状溶液，下层为橙红色溶液
84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如表实验。下列推理不合理的是
A. 由可知，中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B. 由可知，中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C. 由可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
D. 由可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是
A. AB. BC. CD. D
时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：的溶解度随温度升高而减小；与空气中的 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是
A. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入 溶液，观察是否有沉淀生成
B. 将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 ，观察浑浊是否消失
C. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
已知酸性条件下有如下反应：由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是
A. CuB.
C. 一定有Cu，可能有D. 一定有，可能有Cu
近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：
猜想一：
猜想二：
猜想三：以上两过程同时存在
有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是
A. 若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入溶液，有白色沉淀生成
B. 若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色
C. 若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大
D. 上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于
某学生探究溶液与溶液的反应，实验如下。
下列分析不正确的是
A. 实验1中，白色沉淀a是
B. 实验2中，白色沉淀b含有
C. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
D. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的溶液
二、实验题（本大题共10小题，共79分）
某学生研究小组欲分析溶液与溶液混合产生的蓝绿色沉淀成分，开展下列实验探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为
假设2：沉淀为_____________
假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解假设均不含结晶水。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下进行装置夹持仪器未画出进行实验：
假设2中的沉淀为_______________ 。
无水乙醇洗涤的目的 _________________________________________________。
若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设______成立。
乙同学认为只要将B装置的试剂改用_______________填试剂名称后，便可验证上述所有假设。
乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________________。
在假设3成立的前提下，某同学考虑用代替，测定蓝绿色固体的化学式，实验结束后装置B的质量增加，C中的产生沉淀的质量为。则该蓝绿色固体的化学式为________________ 。
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。实验如下：
待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到______________________。
是的对比实验，目的是排除中__________造成的影响。
和的颜色变化表明平衡逆向移动，向转化。用化学平衡移动原理解释原因：______________________________________________________________________________。
根据氧化还原反应的规律，该同学推测中向转化的原因：外加使降低，导致的还原性弱于，用下图装置、b均为石墨电极进行实验验证。
闭合时，指针向右偏转，b作________极。
当指针归零反应达到平衡后，向U形管左管中滴加溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是______________________________。
按照的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了中向转化的原因。
转化原因是__________________________________。
与实验对比，不同的操作是_____________________。
实验Ⅰ中，还原性：；而实验Ⅱ中，还原性。将和、作对比，得出的结论是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
某化学活动小组探究潮湿的与反应得到的固体物质。
写出实验室用与浓盐酸制取的离子方程式：________；除去氯气中HCl可通过盛有________的洗气瓶。
已知：向含有的反应容器M中通入一定量的氯气后，只收集到一种常温下为黄红色的气体氯氧化合物。经测定M中含有的氯盐只有一种，且含有，现对M中固体成分进行猜想和探究。
提出合理假设：
假设一：存在两种成分：和________
假设二：存在三种成分：和________。
设计方案，进行实验。请补充表中实验步骤。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、溶液、澄清石灰水、溶液、试管、小烧杯。
已知M中有参加反应。若假设一成立，可推知M中反应的化学方程式为________。
常温下和均为的混合溶液中，________用含碳元素的粒子浓度表示。
检测M中固体含有的实验方案现象及结论：________。
某学习小组在实验室制取并进行如下实验。
已知：
请回答下列问题：
装置A的作用是：________________________________________。
为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________填化学式，该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么
【做出猜想】
猜想1：
猜想2：NaOH
猜想3：和NaOH，经过讨论，大家一致认为猜想2不合理，理由是：________用化学方程式表示。
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量________填化学式溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想3成立。
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点________填“正确”或“错误”，理由是：________用离子方程式表示。
【拓展延伸】在盛有氯化铵浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠固体，有气泡产生，产生的气体是：________填化学式。
按要求填空
Ⅰ的水溶液中存在平衡，请写出该平衡的离子方程式_____________，往上述溶液中加入浓氢氧化钠溶液现象为_____________________。
Ⅱ为了证明化学反应有一定的限度，利用铁离子可以氧化碘离子的反应进行了如下探究活动：
步骤1：取的KI溶液于试管，滴加的溶液滴，振荡；
步骤2：在上述试管中加入，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加滴__________试剂名称，振荡，未见溶液呈血红色。
探究的目的是通过检验，来验证是否有残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：___________________________________
猜想二：大部分转化为，使生成浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：可与反应生成蓝色沉淀，用溶液检验的灵敏度比用KSCN更高。
信息二：乙醚比水轻且微溶于水，在乙醚中的溶解度比在水中大。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】
该小组用下图所示装置进行实验夹持仪器略
请回答下列问题：
仪器X的名称是__________。
实验操作的先后顺序是________填操作的编号。
检查装置的气密性后加入药品 熄灭酒精灯，冷却 在“气体入口”处通入干燥HCl
点燃酒精灯，加热 停止通入HCl，然后通入
在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________________。
【探究反思】
反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的或CuO杂质。根据资料信息分析：
若杂质是，则产生的原因是_______________。
若杂质是CuO，则产生的原因是_______________。
某课外学习小组在学习了与的反应后，认为与应该也可以反应。他们设计了下图装置夹持装置已略去，装置的气密性良好进行实验，探究与反应的产物，请按要求回答下列问题。
写出装置A中发生反应的化学方程式：___________________________________________________
装置D的作用：除了可以防止空气中的、水蒸气等进入C中与反应，还可以__________。
在通入足量的与充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设只有
假设_________
假设既有，又有。
a、为进一步确定C中反应后固体产物的成分已反应完全，甲同学设计了如下实验：
甲同学由此得出结论：产物是，该方案是否合理__________填“是”或“否”，理由是______________________________。
b、若假设2成立，写出与反应的化学方程式：___________________________________________。
c、乙同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。
步骤中将产生的气体通入少量酸性溶液中，发生反应的离子方程式为： _______________________。通过上述实验现象确定假设__________成立。选填1、2或
甲醛，无色气体，易溶于水，有特殊的刺微气味，对人眼、鼻等有刺激作用。甲醛溶液沸点为，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制反应的产物成分，进行如下研究：
在如图1装置中进行实验，向a中加入溶液50mL和 NaOH溶液100mL，振荡，再加入的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。
仪器b的名称是______。
仪器c的作用为______。
能说明甲醛具有还原性的实验现象是______。
查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为：________________________，
装置B的作用是______。
确认气体产物中含而不含CO的现象是______。
已知：证明a中甲醛的碳元素未被氧化成价的实验方案为：取少量a中反应后的清液，______，则说明甲醛的碳元素未被氧化成价。
为研究红色固体产物的组成，进行如图2实验以下每步均充分反应；
已知：无色 蓝色
通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是______。
某小组在验证反应“”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。
实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。
甲认为：实验后，溶液中c 应为“溶液颜色浅”是c 低于造成的。
配制含 和______ 混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明______。
甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。
甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。
资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。
为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：
按方案1进行实验2：
加入稀硝酸的目的是______，反应的离子方程式是______。
乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
按方案2进行实验3：
加入稀硫酸时，产生的实验现象是______，说明灰白色固体中含有CuCl。
综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是______。
某研究小组为探究乙醇与溴水是否反应，设计并完成了以下实验。
实验Ⅰ向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，静置10分钟，无明显现象
猜想与假设
学生甲猜测：乙醇与溴水不反应
学生乙猜测：无明显现象的原因还可能有：乙醇与溴水反应较慢，短时间观察不到明显现象；没有满足反应所需的条件。
实验验证
为验证猜测，学生乙设计并完成以下实验。
实验Ⅱ的目的是______。
实验Ⅳ的目的是______。
学生乙得出结论：长期放置，乙醇能够与溴水反应；加热条件下乙醇能与溴水反应。
分析质疑
学生甲认为乙的实验设计还不能得出加热条件下乙醇与溴水能反应，有可能是溴在加热条件下与水发生了反应导致溴水褪色已知：溴与水的反应为可逆反应。
溴与水发生反应的原理与氯气与水反应的原理相似，写出溴与水反应的化学方程式______
学生甲进一步补充了探究实验，并观察现象。
实验V 向______中加入1mL溴水，加热至沸腾30s后橙黄色略变浅，冷却后，将反应后混合液滴加到淀粉KI溶液中，观察到溶液变蓝。用化学方程式表示淀粉变蓝的原因______。
得出结论
根据上述5个实验，可以得出结论______。
探究反应类型
现有含a ml 的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验其他无机试剂任选，探究该反应是取代反应还是氧化反应已知若发生氧化反应，则全部转化为：______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题主要考查的是溴苯的制取，涉及混合物的提纯、仪器的作用等，综合性较强，题目难度不大。
【解答】
苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，反应放热，苯和溴都挥发用冷凝管冷凝回流，提高原料利用率，
A.实验结束后，集气瓶Ⅰ中含有苯、溴苯、溴单质，氯化铁，氯化铁溶于水，溴单质用碱洗，苯和溴苯沸点相差比较大，用蒸馏分离，故提纯集气瓶Ⅰ中溴苯的具体步骤为水洗后分液碱洗后分液水洗后分液干燥蒸馏，故A正确；
B.溴化氢极易溶于水容易倒吸，装置Ⅱ的作用是防止HBr溶于水而引起的倒吸，故B正确；
C.溴化氢和硝酸银反应生成浅黄色沉淀，通过装置Ⅱ集气瓶中有浅黄色沉淀生成，可以推断苯和液溴发生取代反应，故C正确
D.一段时间后，装置Ⅱ小试管中的苯不和溴化氢反应，可以溶挥发出来的溴，为橙红色溶液，故D错误
2.【答案】C
【解析】
【分析】
考查物质的性本题质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，难度一般。
【解答】
A.由可知升高温度时酒精没有挥发，结合现象可知，乙醇被84消毒液氧化，则中产生的大量气泡与酒精挥发无关，故A正确；
B.由可知，升高温度促进次氯酸钠水解生成HClO，则中刺激性气味的产生可能与酒精无关，故B正确；
C.中现象可知84消毒液中、在酸性溶液中发生反应生成氯气，且反应放热使温度升高，强烈地刺激性气味为氯气，则不能说明乙醇是否发生反应，故C错误；
D.由可推断，84消毒液与医用酒精不能混合使用，混合后溶液中发生了化学反应生成新物质，故D正确。
故选C。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查的是物质性质的实验，意在考查学生的分析能力和识记能力，明确常见气体的性质为解答关键。若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体可能是、。
【解答】
A.若关闭活塞K，通过NaOH溶液，生成而被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，故A错误；
B.若关闭活塞K，通过饱和溶液，产生，澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C.若打开活塞K，HCl不会使品红溶液褪色，若关闭活塞K，HCl通过饱和NaCl溶液，HCl被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，故C错误；
D.若关闭活塞K，通过溶液中，先与水反应生成和NO，然后将氧化，得到和NO，NO不能使澄清石灰水变浑浊，故D错误。
故选B。
4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查实验探究，难度不大。解答关键是根据题中所给信息能够正确理解并能应用，考查学生推导、思维能力。
【解答】
A.与两种观点都无关系，无意义，故A符合题意；
B.用冷水冷却，恢复至 ，若浑浊消失，则证明正确；若不消失，则说明正确，与观点有关，故B不符合题意；
C.往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，若不产生气泡，则说明正确；若产生气泡，证明有碳酸钙，则说明正确，与观点有关，故C不符合题意；
D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，若依然浑浊，则说明正确；若无浑浊，则说明正确，与观点有关，故D不符合题意。
故选A。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重考查了铜与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸的反应特征，铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜在酸中能发生歧化反应的信息应用，读懂题意便可顺利解决。
【解答】
已知酸性条件下有如下反应：，向红色固体中加入稀硫酸，有红色固体和蓝色溶液，红色固体为铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，由此可推出原红色固体里一定有，对于溶液中的红色固体铜，一种可能是原来有一部分，和硫酸反应生成一部分，另一种可能是全部由和硫酸反应生成的，因此可得出结论，红色固体里一定有，可能有铜，
故选：D
6.【答案】C
【解析】解：若猜想一或猜想三正确，雨水中含有硫酸，加入盐酸后，再加入溶液，，有白色沉淀生成，故A正确；
B.若存在猜想二的过程，空气中的可与雨水反应，发生，该反应为可逆反应，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故B正确；
C.若只存在猜想一的过程，二氧化硫氧化为三氧化硫，溶于水生成硫酸，没有弱酸亚硫酸变为强酸硫酸的过程，所以pH随时间延长而不变，故C错误；
D.pH小于的酸性降水叫酸雨，上述任意一个猜想正确，该地区雨水为酸雨，pH均小于，故D正确；
故选C．
猜想一：二氧化硫氧化为三氧化硫，溶于水生成硫酸；
猜想二：空气中的可与雨水反应，发生，进一步被氧气氧化生成，其反应方程式为：，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；
A.若猜想一或猜想三正确，则该雨水含有硫酸根离子；
B.若存在猜想二的过程，则该雨水含有亚硫酸；
C.若只存在猜想一的过程，则该雨水没有从弱酸变为强酸的过程，pH不变；
D.酸雨的pH均小于．
本题主要考查了硫酸型酸雨的形成，掌握硫酸型酸雨形成的两种过程原理是解答的关键，题目难度不大．
7.【答案】C
【解析】解：由以上分析可知实验1中，白色沉淀a是，故A正确；
B.实验2中有气泡生成，该气体为二氧化碳，可说明白色沉淀b含有，故B正确；
C.实验1、2中，加入试剂顺序不同，生成的沉淀的pH不同，生成沉淀不同，可说明与pH有关，故C错误；
D.检验沉淀是否洗涤干净，可通过检验硫酸根离子的方法，即用盐酸酸化的溶液，观察是否有沉淀生成，故D正确。
故选：C。
实验1在过量的硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤，得到的沉淀a加入稀硫酸，沉淀溶解，没有气泡，可说明沉淀a含有，
实验2在过量的碳酸钠溶液中加入硫酸铝溶液，过滤、洗涤，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量气泡，沉淀b中含有，并含有碳酸盐，以此解答该题。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验现象的分析，难度不大。
8.【答案】
利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水
假设1
无水硫酸铜
中蓝绿色固体变黑色，B中无水固体变蓝，C中有白色沉淀产生
或 或
【解析】
【分析】
本题考查了探究物质的组成和含量的测定实验，明确物质的性质探究实验的基础，难点是化学式的确定，难度较大。掌握实验操作以及物质的性质是解答关键。
【解答】
溶液与溶液混合产生蓝绿色沉淀，可能是反应生成了碳酸铜沉淀，或水解生成了氢氧化铜沉淀，或是碱式碳酸铜，假设1中沉淀为，假设2为；
所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，可以洗去固体中残留的水分，通风晾干可以让乙醇完全挥发；
加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象证明一定不含有碳酸铜，现象的产生为氢氧化铜，假设1正确；
实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分，装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜验证是否生成水，澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，所以要将上图中B装置的试剂改用无水；
装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜，是否变蓝色验证是否生成水，装置C中澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，所以证明假设是否正确的现象为：A中蓝绿色固体变黑色，B中无水固体变蓝，C中有白色沉淀产生；
中吸收的是水，水的物质的量，则H的物质的量为，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸钡白色沉淀，根据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量，氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比：：1，所以其化学式为：
2 或 或 。
9.【答案】化学平衡状态
溶液稀释对颜色变化
加入发生反应：，降低；或增大，平衡逆向移动
正
左侧产生黄色沉淀，指针向左偏转
随浓度增大，还原性增强，使还原性强于
向右管中加入 溶液
该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向
【解析】略
10.【答案】 ；饱和食盐水；
； NaCl、；溶液；硝酸与溶液；
；
；
取少量M中的固体于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钡溶液，取上层清液于另一试管中，滴加少量烧碱溶液，有白色沉淀生成，含有．
【解析】
【分析】
本题主要考查的是潮湿氯气与碳酸钠反应产物的探究，意在考查学生的实验探究能力和分析能力，理解实验的原理是解题的关键。解题时注意氧化还原反应规律的应用，注意电荷守恒、物料守恒在计算中的应用。
【解答】
根据实验目的，潮湿的氯气与碳酸钠反应，实验室用浓盐酸制取，发生的离子方程式为： ，该方法制得的氯气中含有较多的HCl对产物的检验造成干扰，必须除去HCl，选用饱和食盐水较好，
故答案为： ；饱和食盐水；
根据氧化还原反应规律及原子守恒，固体产物一定有NaCl和，但是还可能有剩余，根据所给实验试剂，实验步骤及现象，步骤2所用试剂为溶液，步骤3所用试剂为硝酸与溶液，
故答案为：NaCl； NaCl、；溶液；硝酸与溶液；
若假设一成立，则生成物为氯化钠和碳酸氢钠，所以必然有参加反应，同时生成了黄红色的气体，所以该气体为氯的氧化物，发生了氧化还原反应，碳酸钠与氯气恰好完全反应后，则碳酸钠和氯气在反应中的物质的量之比为，根据得失电子守恒和质量守恒可写出方程式为：，，
故答案为：；
根据电荷守恒，相同条件下浓度均为和的混合溶液有电荷守恒式：，则根据物料守恒，，则；，
故答案为：；
由于固体中含有NaCl及可能含有碳酸钠，对的检验造成干扰，故实验方案为取少量M中的固体于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钡溶液，取上层清液于另一试管中，滴加少量烧碱溶液，有白色沉淀生成，含有；
故答案为：取少量M中的固体于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钡溶液，取上层清液于另一试管中，滴加少量烧碱溶液，有白色沉淀生成，含有。
11.【答案】除去二氧化碳中混有的氯化氢；
；；或；正确；；、。
【解析】
【分析】
本题主要考查的是二氧化碳与过氧化钠反应产物的探究，意在考查学生的实验探究能力，解题的关键是掌握钠的化物的性质。
【解答】
装置A中盛有饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢。
过氧化钠与水反应能生成氧气，反应后固体成分加入蒸馏水中，没有气泡产生，说明该固体中不含有；
猜想2不合理，理由是：二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以在二氧化碳持续通入的情况下，固体物质的成分不可能只有氢氧化钠，反应方程式为；
根据碳酸钠的性质可知，取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量或溶液，若产生白色沉淀，证明玻璃管固体成分中含有碳酸钠，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，说明固体成分中还含有氢氧化钠，猜想3成立；
上述滤液中的主要溶质是氢氧化钠待检测和过量的或，硝酸铜不与或反应，能与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，故可以将酚酞试液换成硝酸铜溶液，来检验氢氧化钠的存在，相关的离子方程式为；
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气和氯化钠，故产生的气体是、。
12.【答案】I.O O 溶液由橙色变为黄色
硫氰化钾
猜想一：KI溶液过量，完全转化为，溶液无
实验在试管A中滴加滴溶液
出现蓝色沉淀
乙醚层呈红色
【解析】
【分析】
本题主要考查了氧化还原反应、离子方程式的书写、反应的限度的探究，题目难度中等，抓住题干提供的信息是解答问题的关键，注意把握离子的检验方法，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。
【解答】
ⅠCrO的水溶液中存在平衡，离子方程式为CrO O ，往上述溶液中加入浓氢氧化钠溶液则平衡向正向移动，溶液由橙色变为黄色，故答案为：CrO O ；溶液由橙色变为黄色；
Ⅱ 用硫氰酸钾溶液检验，故答案为：硫氰酸钾；
猜想一：KI溶液过量，Fe完全转化为Fe，溶液无Fe ，
故答案为：猜想一：KI溶液过量，Fe完全转化为Fe，溶液无Fe ；
由信息一可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，在乙醚溶解度较大，充分振荡，乙醚层呈血红色，则猜想二成立；
由信息信息二可得：取萃取后的上层清液滴加滴溶液，产生蓝色沉淀，则猜想一不成立，
故答案为：猜想一：KI溶液过量，Fe完全转化为Fe，溶液无Fe
在试管A中滴加滴溶液 ； 出现蓝色沉淀； 乙醚层呈红色
13.【答案】干燥管
、d、b
先变红后褪色
加热时间不足或温度偏低
通入HCl的量不足
【解析】
【分析】
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验装置的作用、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，题目难度不大。
【解答】
由图及常见的仪器可知，仪器X的名称为干燥管，故答案为：干燥管；
实验中有气体生成，先检验装置的气密性，且热分解制备CuCl，防止CuCl被氧化和水解所以必须要先赶走装置中的氧气和水蒸气后才加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，应该要继续通入氮气直至装置冷却，所以操作顺序为：，
故答案为：；
中由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色，
故答案为：先变红后褪色；
由，杂质是说明没有反应完全，加热时间不足或温度偏低；故答案为：加热时间不足或温度偏低；
杂质是氧化铜，说明在氯化氢氛围不足时加热，少量的转化为最后分解生成CuO，故答案为：通入HCl的量不足。
14.【答案】
吸收尾气未反应完全的气体，防止污染空气
只有
a、否；硝酸有强氧化性，硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
b、
c、；3
【解析】
【分析】
本题考查性质实验方案设计，题目难度较大，理解反应原理是解答关键，需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力，注意掌握常见物质的性质及检验方法，明确性质实验方案设计与评价的原则。
【解答】
装置A中亚硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为：，
故答案为：；
装置D起到的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与反应，还起到了吸收过量的，避免污染空气，
故答案为：吸收尾气未反应完全的气体，防止污染空气；
二氧化硫与过氧化钠反应的方程式可能为：，也有可能为：，产物可能只有，可能既有又有，还可能只有硫酸钠，所以假设2为：只有，
故答案为：只有；
a、生成的白色沉淀中如果含有亚硫酸钡，加入硝酸后，会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，不能确定产物是还是或二者兼有，故不能得出产物只有的结论，
故答案为：否；硝酸有强氧化性，硝酸可以将沉淀氧化为；
b、若假设2成立，与反应的化学方程式为： ，
故答案为：；
c、二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，反应的离子方程式为：，要验证固体有和，可以检验与，实验方案为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，固体完全溶解；向上试管中加入过量的稀盐酸，将亚硫酸钠完全转化成二氧化硫气体，将产生的气体通入少量酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色，证明产物中含有亚硫酸钠；向步骤反应后的试管中，加入适量的溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含有硫酸钠，从而证明假设3成立，
故答案为：；3。
15.【答案】恒压滴液漏斗 冷凝回流 A中出现红色物质或A中出现棕色物质 E F D C 吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验 硫酸铜粉末变蓝，石灰水不变浑浊 滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生 Cu
【解析】解：仪器b为恒压滴液漏斗，
故答案为：恒压滴液漏斗；
仪器c为球形冷凝管，主要是冷凝回流反应物，
故答案为：冷凝回流；
能说明甲醛具有还原性的实验现象是和新制氢氧化铜加热反应生成氧化亚铜红色沉淀A中出现红色物质或A中出现棕色物质，
故答案为：A中出现红色物质或A中出现棕色物质；
为确认气体产物中含不含CO，装置A连接装置B除去甲醛，防止干扰后续实验验证，利用装置E吸收水蒸气，通过装置F中氧化铜加热反应，利用装置D中无水硫酸铜检验是否生成水蒸气，装置C中澄清石灰水检验是否生成二氧化碳验证气体中是否含一氧化碳，通过装置G收集剩余气体，依次连接的合理顺序为ABEFDCG，故答案为：EFDC；吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；
装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验，
故答案为：吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；
和CO均有还原性，将CuO还原为Cu，但的氧化产物为水，CO的氧化产物为，硫酸铜粉末变蓝说明有水生成，石灰水不变浑浊，说明无生成，
故答案为：硫酸铜粉末变蓝，石灰水不变浑浊；
甲醛被氧化为甲酸，甲酸被氧化为碳酸，若碱溶液中甲醛被氧化生成碳酸盐，加入浓盐酸会生成二氧化碳气体。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成价的方法为：取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成价，
故答案为：滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生；
锥形瓶中固体完全溶解得深蓝色溶液是铜、氧气和一水合氨溶液反应生成深蓝色络离子，反应的离子方程式为，
故答案为：Cu。
根据仪器b的结构确定其名称；
仪器c为球形冷凝管，主要是冷凝回流反应物；
甲醛具有还原性，和新制氢氧化铜加热反应生成氧化亚铜红色沉淀；
为确认气体产物中含不含CO，装置A连接装置B除去甲醛，防止干扰后续实验验证，利用装置E吸收水蒸气，通过装置F中氧化铜加热反应，利用装置D中无水硫酸铜检验是否生成水蒸气，装置C中澄清石灰水检验是否生成二氧化碳验证气体中是否含一氧化碳，通过装置G收集剩余气体；
甲醛易挥发，要除去，避免干扰后续实验；
的氧化产物为水，CO的氧化产物为；
甲醛被氧化为甲酸，甲酸被氧化为碳酸，若碱溶液中甲醛被氧化生成碳酸盐，加入浓盐酸会生成二氧化碳气体。据此设计实验验证；
氧化亚铜加入浓氨水得到无色溶液，在空气中变化为蓝色，锥形瓶中固体完全溶解得深蓝色溶液是铜、氧气和一水合氨溶液反应生成深蓝色络离子。
本题考查了物质组成的实验探究、物质性质、反应现象、实验关系分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
16.【答案】；溶液颜色比预期的浅，是低于造成的；
除去未反应的铜；；产生白色沉淀；
在和足量Cu存在时，由于生成了CuCl，从而使溶液中低于
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质探究，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质、实验的原理和操作方法，难度中等。
【解答】
的氯化铁与铜发生，如完全反应，则反应后，，则配制含和混合溶液，观察溶液的颜色，该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明溶液颜色比预期的浅，是低于造成的，
故答案为：1；溶液颜色比预期的浅，是c 低于造成的；
硝酸具有强氧化性，可与铜反应，以达到除去除去未反应的铜的目的，反应的离子方程式为，
故答案为：除去未反应的铜；；
不溶于硫酸，加入稀硫酸，可观察到产生白色沉淀，
故答案为：产生白色沉淀；
实验1所得溶液的颜色比预期浅，原因是在和足量Cu存在时，由于生成了CuCl，从而使溶液中低于，
故答案为：在和足量Cu存在时，由于生成了CuCl，从而使溶液中c 低于。
17.【答案】对比实验，验证长时间条件下乙醇是否与溴水反应；
检验反应后溶液中是否还有溴单质；
；
水；；
加热条件下或长期放置，乙醇能够与溴水发生反应；
取含的溴水和足量的乙醇，混合加热，完全反应后利用A股标准液滴定测定溶液中物质的量。若则发生取代反应；若则发生氧化反应；若则既发生了取代反应也发生了氧化反应。
【解析】
【分析】
本题考查性质方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握对照实验的设计原则，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。
【解答】
实验Ⅱ中静置4小时，与实验Ⅰ相比，目的是验证长时间条件下乙醇是否与溴水反应，
故答案为：对比实验，验证长时间条件下乙醇是否与溴水反应；
在淀粉KI溶液中滴加冷却后的实验Ⅲ中的混合液，若溶液变蓝证明实验Ⅲ中的混合液中存在溴单质，所以实验Ⅳ的目的是检验反应后溶液中是否还有溴单质，
故答案为：检验反应后溶液中是否还有溴单质；
溴与水发生反应的原理与氯气与水反应的原理相似，则溴与水反应生成HBr和HBrO，该分液的化学方程式为：，
故答案为：；
实验V的目的是与实验Ⅲ作对照，则溶液总体积必须相同，需要加入4mL水，溴单质将碘化钾氧化成碘单质，所以溶液变蓝，发生反应为：，
故答案为：4mL水；；
根据上述5个实验可知，加热条件下或长期放置，乙醇能够与溴水发生反应，
故答案为：加热条件下或长期放置，乙醇能够与溴水发生反应；
已知若发生氧化反应，则全部转化为HBr，若发生取代反应，一半转化为HBr，据此从定量的角度设计实验为：取含a ml 的溴水和足量的乙醇，混合加热，完全反应后利用标准液滴定测定溶液中物质的量。若 ml则发生取代反应；若 ml则发生氧化反应；若a ml则既发生了取代反应也发生了氧化反应，
故答案为：取含a ml 的溴水和足量的乙醇，混合加热，完全反应后利用A股标准液滴定测定溶液中物质的量。若 ml则发生取代反应；若 ml则发生氧化反应；若 ml则既发生了取代反应也发生了氧化反应。 序号
实验
现象
分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由升高至，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至
溶液中无明显现象
分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
分别取40mL84消毒液、40mL医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
选项
A.
B.
C.
D.
X
HCl
Y
NaOH溶液
饱和溶液
饱和NaCl溶液
溶液
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸、加热
稀硝酸
浓硝酸
实验现象
红色固体和蓝色溶液
无色气体和蓝色溶液
无色气体和蓝色溶液
红棕色气体和蓝色溶液
实验1
实验2
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取M中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加________：
若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；
若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠。
步骤3：向B试管中滴加________：
若溶液变浑浊，结合步骤2中的，则假设一成立；结合步骤2中的，则假设二成立。
实验操作
预期现象
结论
实验1：___________
______
则“猜想一”不成立
实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置
______
则“猜想二”成立
实验步骤
现象
取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解。
固体全部溶解
向上试管中加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入少量酸性溶液中。
酸性溶液褪色
向步骤反应后的试管中，加入适量的溶液。
产生白色沉淀
实验过程
实验现象
实验1
充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，最后呈浅绿色，有灰白色固体产生
方案1
用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有CuCl
方案2
用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入浓氨水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸
序号
操作
现象
实验Ⅱ
向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，充分振荡，静置4小时
溶液橙黄色逐渐褪去，接近无色。
实验Ⅲ
向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，加热至沸腾
开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色
实验Ⅳ
淀粉KI溶液中滴加冷却后的实验Ⅲ中的混合液
溶液颜色不变
已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与溴发生的反应，用如图装置进行实验，下列说法错误的是
A. 实验结束后，提纯集气瓶Ⅰ中溴苯的具体步骤为水洗后分液碱洗后分液水洗后分液干燥蒸馏
B. 装置Ⅱ的作用是防止HBr溶于水而引起的倒吸
C. 通过装置Ⅱ集气瓶中有浅黄色沉淀生成，可以推断苯和液溴发生取代反应
D. 一段时间后，装置Ⅱ小试管中观察到分层现象，且上层为无色油状溶液，下层为橙红色溶液
84消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如表实验。下列推理不合理的是
A. 由可知，中产生的大量气泡与酒精挥发无关
B. 由可知，中刺激性气味的产生可能与酒精无关
C. 由可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应
D. 由可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应
向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是
A. AB. BC. CD. D
时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：的溶解度随温度升高而减小；与空气中的 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是
A. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入 溶液，观察是否有沉淀生成
B. 将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 ，观察浑浊是否消失
C. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
已知酸性条件下有如下反应：由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或，两者都是红色固体．一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是
A. CuB.
C. 一定有Cu，可能有D. 一定有，可能有Cu
近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因．某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：
猜想一：
猜想二：
猜想三：以上两过程同时存在
有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是
A. 若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入溶液，有白色沉淀生成
B. 若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色
C. 若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大
D. 上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于
某学生探究溶液与溶液的反应，实验如下。
下列分析不正确的是
A. 实验1中，白色沉淀a是
B. 实验2中，白色沉淀b含有
C. 实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
D. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的溶液
二、实验题（本大题共10小题，共79分）
某学生研究小组欲分析溶液与溶液混合产生的蓝绿色沉淀成分，开展下列实验探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为
假设2：沉淀为_____________
假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解假设均不含结晶水。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下进行装置夹持仪器未画出进行实验：
假设2中的沉淀为_______________ 。
无水乙醇洗涤的目的 _________________________________________________。
若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设______成立。
乙同学认为只要将B装置的试剂改用_______________填试剂名称后，便可验证上述所有假设。
乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________________。
在假设3成立的前提下，某同学考虑用代替，测定蓝绿色固体的化学式，实验结束后装置B的质量增加，C中的产生沉淀的质量为。则该蓝绿色固体的化学式为________________ 。
为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“”反应中和的相互转化。实验如下：
待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到______________________。
是的对比实验，目的是排除中__________造成的影响。
和的颜色变化表明平衡逆向移动，向转化。用化学平衡移动原理解释原因：______________________________________________________________________________。
根据氧化还原反应的规律，该同学推测中向转化的原因：外加使降低，导致的还原性弱于，用下图装置、b均为石墨电极进行实验验证。
闭合时，指针向右偏转，b作________极。
当指针归零反应达到平衡后，向U形管左管中滴加溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是______________________________。
按照的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了中向转化的原因。
转化原因是__________________________________。
与实验对比，不同的操作是_____________________。
实验Ⅰ中，还原性：；而实验Ⅱ中，还原性。将和、作对比，得出的结论是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
某化学活动小组探究潮湿的与反应得到的固体物质。
写出实验室用与浓盐酸制取的离子方程式：________；除去氯气中HCl可通过盛有________的洗气瓶。
已知：向含有的反应容器M中通入一定量的氯气后，只收集到一种常温下为黄红色的气体氯氧化合物。经测定M中含有的氯盐只有一种，且含有，现对M中固体成分进行猜想和探究。
提出合理假设：
假设一：存在两种成分：和________
假设二：存在三种成分：和________。
设计方案，进行实验。请补充表中实验步骤。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、溶液、澄清石灰水、溶液、试管、小烧杯。
已知M中有参加反应。若假设一成立，可推知M中反应的化学方程式为________。
常温下和均为的混合溶液中，________用含碳元素的粒子浓度表示。
检测M中固体含有的实验方案现象及结论：________。
某学习小组在实验室制取并进行如下实验。
已知：
请回答下列问题：
装置A的作用是：________________________________________。
为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________填化学式，该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么
【做出猜想】
猜想1：
猜想2：NaOH
猜想3：和NaOH，经过讨论，大家一致认为猜想2不合理，理由是：________用化学方程式表示。
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量________填化学式溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想3成立。
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点________填“正确”或“错误”，理由是：________用离子方程式表示。
【拓展延伸】在盛有氯化铵浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠固体，有气泡产生，产生的气体是：________填化学式。
按要求填空
Ⅰ的水溶液中存在平衡，请写出该平衡的离子方程式_____________，往上述溶液中加入浓氢氧化钠溶液现象为_____________________。
Ⅱ为了证明化学反应有一定的限度，利用铁离子可以氧化碘离子的反应进行了如下探究活动：
步骤1：取的KI溶液于试管，滴加的溶液滴，振荡；
步骤2：在上述试管中加入，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加滴__________试剂名称，振荡，未见溶液呈血红色。
探究的目的是通过检验，来验证是否有残留，从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：___________________________________
猜想二：大部分转化为，使生成浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：可与反应生成蓝色沉淀，用溶液检验的灵敏度比用KSCN更高。
信息二：乙醚比水轻且微溶于水，在乙醚中的溶解度比在水中大。
结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解制备CuCl，并进行相关探究。【资料查阅】
该小组用下图所示装置进行实验夹持仪器略
请回答下列问题：
仪器X的名称是__________。
实验操作的先后顺序是________填操作的编号。
检查装置的气密性后加入药品 熄灭酒精灯，冷却 在“气体入口”处通入干燥HCl
点燃酒精灯，加热 停止通入HCl，然后通入
在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________________。
【探究反思】
反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的或CuO杂质。根据资料信息分析：
若杂质是，则产生的原因是_______________。
若杂质是CuO，则产生的原因是_______________。
某课外学习小组在学习了与的反应后，认为与应该也可以反应。他们设计了下图装置夹持装置已略去，装置的气密性良好进行实验，探究与反应的产物，请按要求回答下列问题。
写出装置A中发生反应的化学方程式：___________________________________________________
装置D的作用：除了可以防止空气中的、水蒸气等进入C中与反应，还可以__________。
在通入足量的与充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设只有
假设_________
假设既有，又有。
a、为进一步确定C中反应后固体产物的成分已反应完全，甲同学设计了如下实验：
甲同学由此得出结论：产物是，该方案是否合理__________填“是”或“否”，理由是______________________________。
b、若假设2成立，写出与反应的化学方程式：___________________________________________。
c、乙同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。
步骤中将产生的气体通入少量酸性溶液中，发生反应的离子方程式为： _______________________。通过上述实验现象确定假设__________成立。选填1、2或
甲醛，无色气体，易溶于水，有特殊的刺微气味，对人眼、鼻等有刺激作用。甲醛溶液沸点为，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制反应的产物成分，进行如下研究：
在如图1装置中进行实验，向a中加入溶液50mL和 NaOH溶液100mL，振荡，再加入的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。
仪器b的名称是______。
仪器c的作用为______。
能说明甲醛具有还原性的实验现象是______。
查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为：________________________，
装置B的作用是______。
确认气体产物中含而不含CO的现象是______。
已知：证明a中甲醛的碳元素未被氧化成价的实验方案为：取少量a中反应后的清液，______，则说明甲醛的碳元素未被氧化成价。
为研究红色固体产物的组成，进行如图2实验以下每步均充分反应；
已知：无色 蓝色
通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是______。
某小组在验证反应“”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。
实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。
甲认为：实验后，溶液中c 应为“溶液颜色浅”是c 低于造成的。
配制含 和______ 混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明______。
甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。
甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。
资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。
为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：
按方案1进行实验2：
加入稀硝酸的目的是______，反应的离子方程式是______。
乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
按方案2进行实验3：
加入稀硫酸时，产生的实验现象是______，说明灰白色固体中含有CuCl。
综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是______。
某研究小组为探究乙醇与溴水是否反应，设计并完成了以下实验。
实验Ⅰ向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，静置10分钟，无明显现象
猜想与假设
学生甲猜测：乙醇与溴水不反应
学生乙猜测：无明显现象的原因还可能有：乙醇与溴水反应较慢，短时间观察不到明显现象；没有满足反应所需的条件。
实验验证
为验证猜测，学生乙设计并完成以下实验。
实验Ⅱ的目的是______。
实验Ⅳ的目的是______。
学生乙得出结论：长期放置，乙醇能够与溴水反应；加热条件下乙醇能与溴水反应。
分析质疑
学生甲认为乙的实验设计还不能得出加热条件下乙醇与溴水能反应，有可能是溴在加热条件下与水发生了反应导致溴水褪色已知：溴与水的反应为可逆反应。
溴与水发生反应的原理与氯气与水反应的原理相似，写出溴与水反应的化学方程式______
学生甲进一步补充了探究实验，并观察现象。
实验V 向______中加入1mL溴水，加热至沸腾30s后橙黄色略变浅，冷却后，将反应后混合液滴加到淀粉KI溶液中，观察到溶液变蓝。用化学方程式表示淀粉变蓝的原因______。
得出结论
根据上述5个实验，可以得出结论______。
探究反应类型
现有含a ml 的溴水和足量的乙醇，请从定量的角度设计实验其他无机试剂任选，探究该反应是取代反应还是氧化反应已知若发生氧化反应，则全部转化为：______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【试题解析】
【分析】
本题主要考查的是溴苯的制取，涉及混合物的提纯、仪器的作用等，综合性较强，题目难度不大。
【解答】
苯和液溴反应生成溴苯和溴化氢，反应放热，苯和溴都挥发用冷凝管冷凝回流，提高原料利用率，
A.实验结束后，集气瓶Ⅰ中含有苯、溴苯、溴单质，氯化铁，氯化铁溶于水，溴单质用碱洗，苯和溴苯沸点相差比较大，用蒸馏分离，故提纯集气瓶Ⅰ中溴苯的具体步骤为水洗后分液碱洗后分液水洗后分液干燥蒸馏，故A正确；
B.溴化氢极易溶于水容易倒吸，装置Ⅱ的作用是防止HBr溶于水而引起的倒吸，故B正确；
C.溴化氢和硝酸银反应生成浅黄色沉淀，通过装置Ⅱ集气瓶中有浅黄色沉淀生成，可以推断苯和液溴发生取代反应，故C正确
D.一段时间后，装置Ⅱ小试管中的苯不和溴化氢反应，可以溶挥发出来的溴，为橙红色溶液，故D错误
2.【答案】C
【解析】
【分析】
考查物质的性本题质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，难度一般。
【解答】
A.由可知升高温度时酒精没有挥发，结合现象可知，乙醇被84消毒液氧化，则中产生的大量气泡与酒精挥发无关，故A正确；
B.由可知，升高温度促进次氯酸钠水解生成HClO，则中刺激性气味的产生可能与酒精无关，故B正确；
C.中现象可知84消毒液中、在酸性溶液中发生反应生成氯气，且反应放热使温度升高，强烈地刺激性气味为氯气，则不能说明乙醇是否发生反应，故C错误；
D.由可推断，84消毒液与医用酒精不能混合使用，混合后溶液中发生了化学反应生成新物质，故D正确。
故选C。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题主要考查的是物质性质的实验，意在考查学生的分析能力和识记能力，明确常见气体的性质为解答关键。若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体可能是、。
【解答】
A.若关闭活塞K，通过NaOH溶液，生成而被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，故A错误；
B.若关闭活塞K，通过饱和溶液，产生，澄清石灰水变浑浊，故B正确；
C.若打开活塞K，HCl不会使品红溶液褪色，若关闭活塞K，HCl通过饱和NaCl溶液，HCl被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，故C错误；
D.若关闭活塞K，通过溶液中，先与水反应生成和NO，然后将氧化，得到和NO，NO不能使澄清石灰水变浑浊，故D错误。
故选B。
4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查实验探究，难度不大。解答关键是根据题中所给信息能够正确理解并能应用，考查学生推导、思维能力。
【解答】
A.与两种观点都无关系，无意义，故A符合题意；
B.用冷水冷却，恢复至 ，若浑浊消失，则证明正确；若不消失，则说明正确，与观点有关，故B不符合题意；
C.往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生，若不产生气泡，则说明正确；若产生气泡，证明有碳酸钙，则说明正确，与观点有关，故C不符合题意；
D.其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验，若依然浑浊，则说明正确；若无浑浊，则说明正确，与观点有关，故D不符合题意。
故选A。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重考查了铜与浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸的反应特征，铜不与稀硫酸反应，氧化亚铜在酸中能发生歧化反应的信息应用，读懂题意便可顺利解决。
【解答】
已知酸性条件下有如下反应：，向红色固体中加入稀硫酸，有红色固体和蓝色溶液，红色固体为铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，由此可推出原红色固体里一定有，对于溶液中的红色固体铜，一种可能是原来有一部分，和硫酸反应生成一部分，另一种可能是全部由和硫酸反应生成的，因此可得出结论，红色固体里一定有，可能有铜，
故选：D
6.【答案】C
【解析】解：若猜想一或猜想三正确，雨水中含有硫酸，加入盐酸后，再加入溶液，，有白色沉淀生成，故A正确；
B.若存在猜想二的过程，空气中的可与雨水反应，发生，该反应为可逆反应，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故B正确；
C.若只存在猜想一的过程，二氧化硫氧化为三氧化硫，溶于水生成硫酸，没有弱酸亚硫酸变为强酸硫酸的过程，所以pH随时间延长而不变，故C错误；
D.pH小于的酸性降水叫酸雨，上述任意一个猜想正确，该地区雨水为酸雨，pH均小于，故D正确；
故选C．
猜想一：二氧化硫氧化为三氧化硫，溶于水生成硫酸；
猜想二：空气中的可与雨水反应，发生，进一步被氧气氧化生成，其反应方程式为：，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；
A.若猜想一或猜想三正确，则该雨水含有硫酸根离子；
B.若存在猜想二的过程，则该雨水含有亚硫酸；
C.若只存在猜想一的过程，则该雨水没有从弱酸变为强酸的过程，pH不变；
D.酸雨的pH均小于．
本题主要考查了硫酸型酸雨的形成，掌握硫酸型酸雨形成的两种过程原理是解答的关键，题目难度不大．
7.【答案】C
【解析】解：由以上分析可知实验1中，白色沉淀a是，故A正确；
B.实验2中有气泡生成，该气体为二氧化碳，可说明白色沉淀b含有，故B正确；
C.实验1、2中，加入试剂顺序不同，生成的沉淀的pH不同，生成沉淀不同，可说明与pH有关，故C错误；
D.检验沉淀是否洗涤干净，可通过检验硫酸根离子的方法，即用盐酸酸化的溶液，观察是否有沉淀生成，故D正确。
故选：C。
实验1在过量的硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤，得到的沉淀a加入稀硫酸，沉淀溶解，没有气泡，可说明沉淀a含有，
实验2在过量的碳酸钠溶液中加入硫酸铝溶液，过滤、洗涤，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量气泡，沉淀b中含有，并含有碳酸盐，以此解答该题。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验现象的分析，难度不大。
8.【答案】
利用乙醇的易挥发，带走洗涤的水
假设1
无水硫酸铜
中蓝绿色固体变黑色，B中无水固体变蓝，C中有白色沉淀产生
或 或
【解析】
【分析】
本题考查了探究物质的组成和含量的测定实验，明确物质的性质探究实验的基础，难点是化学式的确定，难度较大。掌握实验操作以及物质的性质是解答关键。
【解答】
溶液与溶液混合产生蓝绿色沉淀，可能是反应生成了碳酸铜沉淀，或水解生成了氢氧化铜沉淀，或是碱式碳酸铜，假设1中沉淀为，假设2为；
所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，可以洗去固体中残留的水分，通风晾干可以让乙醇完全挥发；
加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象证明一定不含有碳酸铜，现象的产生为氢氧化铜，假设1正确；
实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分，装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜验证是否生成水，澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，所以要将上图中B装置的试剂改用无水；
装置A中加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜，是否变蓝色验证是否生成水，装置C中澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳，所以证明假设是否正确的现象为：A中蓝绿色固体变黑色，B中无水固体变蓝，C中有白色沉淀产生；
中吸收的是水，水的物质的量，则H的物质的量为，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸钡白色沉淀，根据碳原子守恒得二氧化碳的物质的量，氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比：：1，所以其化学式为：
2 或 或 。
9.【答案】化学平衡状态
溶液稀释对颜色变化
加入发生反应：，降低；或增大，平衡逆向移动
正
左侧产生黄色沉淀，指针向左偏转
随浓度增大，还原性增强，使还原性强于
向右管中加入 溶液
该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向
【解析】略
10.【答案】 ；饱和食盐水；
； NaCl、；溶液；硝酸与溶液；
；
；
取少量M中的固体于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钡溶液，取上层清液于另一试管中，滴加少量烧碱溶液，有白色沉淀生成，含有．
【解析】
【分析】
本题主要考查的是潮湿氯气与碳酸钠反应产物的探究，意在考查学生的实验探究能力和分析能力，理解实验的原理是解题的关键。解题时注意氧化还原反应规律的应用，注意电荷守恒、物料守恒在计算中的应用。
【解答】
根据实验目的，潮湿的氯气与碳酸钠反应，实验室用浓盐酸制取，发生的离子方程式为： ，该方法制得的氯气中含有较多的HCl对产物的检验造成干扰，必须除去HCl，选用饱和食盐水较好，
故答案为： ；饱和食盐水；
根据氧化还原反应规律及原子守恒，固体产物一定有NaCl和，但是还可能有剩余，根据所给实验试剂，实验步骤及现象，步骤2所用试剂为溶液，步骤3所用试剂为硝酸与溶液，
故答案为：NaCl； NaCl、；溶液；硝酸与溶液；
若假设一成立，则生成物为氯化钠和碳酸氢钠，所以必然有参加反应，同时生成了黄红色的气体，所以该气体为氯的氧化物，发生了氧化还原反应，碳酸钠与氯气恰好完全反应后，则碳酸钠和氯气在反应中的物质的量之比为，根据得失电子守恒和质量守恒可写出方程式为：，，
故答案为：；
根据电荷守恒，相同条件下浓度均为和的混合溶液有电荷守恒式：，则根据物料守恒，，则；，
故答案为：；
由于固体中含有NaCl及可能含有碳酸钠，对的检验造成干扰，故实验方案为取少量M中的固体于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钡溶液，取上层清液于另一试管中，滴加少量烧碱溶液，有白色沉淀生成，含有；
故答案为：取少量M中的固体于试管中，加水溶解，滴加过量的氯化钡溶液，取上层清液于另一试管中，滴加少量烧碱溶液，有白色沉淀生成，含有。
11.【答案】除去二氧化碳中混有的氯化氢；
；；或；正确；；、。
【解析】
【分析】
本题主要考查的是二氧化碳与过氧化钠反应产物的探究，意在考查学生的实验探究能力，解题的关键是掌握钠的化物的性质。
【解答】
装置A中盛有饱和碳酸氢钠溶液，作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢。
过氧化钠与水反应能生成氧气，反应后固体成分加入蒸馏水中，没有气泡产生，说明该固体中不含有；
猜想2不合理，理由是：二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以在二氧化碳持续通入的情况下，固体物质的成分不可能只有氢氧化钠，反应方程式为；
根据碳酸钠的性质可知，取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量或溶液，若产生白色沉淀，证明玻璃管固体成分中含有碳酸钠，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，说明固体成分中还含有氢氧化钠，猜想3成立；
上述滤液中的主要溶质是氢氧化钠待检测和过量的或，硝酸铜不与或反应，能与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，故可以将酚酞试液换成硝酸铜溶液，来检验氢氧化钠的存在，相关的离子方程式为；
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气和氯化钠，故产生的气体是、。
12.【答案】I.O O 溶液由橙色变为黄色
硫氰化钾
猜想一：KI溶液过量，完全转化为，溶液无
实验在试管A中滴加滴溶液
出现蓝色沉淀
乙醚层呈红色
【解析】
【分析】
本题主要考查了氧化还原反应、离子方程式的书写、反应的限度的探究，题目难度中等，抓住题干提供的信息是解答问题的关键，注意把握离子的检验方法，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力。
【解答】
ⅠCrO的水溶液中存在平衡，离子方程式为CrO O ，往上述溶液中加入浓氢氧化钠溶液则平衡向正向移动，溶液由橙色变为黄色，故答案为：CrO O ；溶液由橙色变为黄色；
Ⅱ 用硫氰酸钾溶液检验，故答案为：硫氰酸钾；
猜想一：KI溶液过量，Fe完全转化为Fe，溶液无Fe ，
故答案为：猜想一：KI溶液过量，Fe完全转化为Fe，溶液无Fe ；
由信息一可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，在乙醚溶解度较大，充分振荡，乙醚层呈血红色，则猜想二成立；
由信息信息二可得：取萃取后的上层清液滴加滴溶液，产生蓝色沉淀，则猜想一不成立，
故答案为：猜想一：KI溶液过量，Fe完全转化为Fe，溶液无Fe
在试管A中滴加滴溶液 ； 出现蓝色沉淀； 乙醚层呈红色
13.【答案】干燥管
、d、b
先变红后褪色
加热时间不足或温度偏低
通入HCl的量不足
【解析】
【分析】
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验装置的作用、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，题目难度不大。
【解答】
由图及常见的仪器可知，仪器X的名称为干燥管，故答案为：干燥管；
实验中有气体生成，先检验装置的气密性，且热分解制备CuCl，防止CuCl被氧化和水解所以必须要先赶走装置中的氧气和水蒸气后才加热，且要在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，应该要继续通入氮气直至装置冷却，所以操作顺序为：，
故答案为：；
中由白色变为蓝色，说明有水生成，产物中还有，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，所以C中石蕊试纸先逐渐变为红色，后褪色，
故答案为：先变红后褪色；
由，杂质是说明没有反应完全，加热时间不足或温度偏低；故答案为：加热时间不足或温度偏低；
杂质是氧化铜，说明在氯化氢氛围不足时加热，少量的转化为最后分解生成CuO，故答案为：通入HCl的量不足。
14.【答案】
吸收尾气未反应完全的气体，防止污染空气
只有
a、否；硝酸有强氧化性，硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
b、
c、；3
【解析】
【分析】
本题考查性质实验方案设计，题目难度较大，理解反应原理是解答关键，需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力，注意掌握常见物质的性质及检验方法，明确性质实验方案设计与评价的原则。
【解答】
装置A中亚硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为：，
故答案为：；
装置D起到的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与反应，还起到了吸收过量的，避免污染空气，
故答案为：吸收尾气未反应完全的气体，防止污染空气；
二氧化硫与过氧化钠反应的方程式可能为：，也有可能为：，产物可能只有，可能既有又有，还可能只有硫酸钠，所以假设2为：只有，
故答案为：只有；
a、生成的白色沉淀中如果含有亚硫酸钡，加入硝酸后，会将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，不能确定产物是还是或二者兼有，故不能得出产物只有的结论，
故答案为：否；硝酸有强氧化性，硝酸可以将沉淀氧化为；
b、若假设2成立，与反应的化学方程式为： ，
故答案为：；
c、二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，反应的离子方程式为：，要验证固体有和，可以检验与，实验方案为：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，固体完全溶解；向上试管中加入过量的稀盐酸，将亚硫酸钠完全转化成二氧化硫气体，将产生的气体通入少量酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色，证明产物中含有亚硫酸钠；向步骤反应后的试管中，加入适量的溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含有硫酸钠，从而证明假设3成立，
故答案为：；3。
15.【答案】恒压滴液漏斗 冷凝回流 A中出现红色物质或A中出现棕色物质 E F D C 吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验 硫酸铜粉末变蓝，石灰水不变浑浊 滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生 Cu
【解析】解：仪器b为恒压滴液漏斗，
故答案为：恒压滴液漏斗；
仪器c为球形冷凝管，主要是冷凝回流反应物，
故答案为：冷凝回流；
能说明甲醛具有还原性的实验现象是和新制氢氧化铜加热反应生成氧化亚铜红色沉淀A中出现红色物质或A中出现棕色物质，
故答案为：A中出现红色物质或A中出现棕色物质；
为确认气体产物中含不含CO，装置A连接装置B除去甲醛，防止干扰后续实验验证，利用装置E吸收水蒸气，通过装置F中氧化铜加热反应，利用装置D中无水硫酸铜检验是否生成水蒸气，装置C中澄清石灰水检验是否生成二氧化碳验证气体中是否含一氧化碳，通过装置G收集剩余气体，依次连接的合理顺序为ABEFDCG，故答案为：EFDC；吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；
装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验，
故答案为：吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验；
和CO均有还原性，将CuO还原为Cu，但的氧化产物为水，CO的氧化产物为，硫酸铜粉末变蓝说明有水生成，石灰水不变浑浊，说明无生成，
故答案为：硫酸铜粉末变蓝，石灰水不变浑浊；
甲醛被氧化为甲酸，甲酸被氧化为碳酸，若碱溶液中甲醛被氧化生成碳酸盐，加入浓盐酸会生成二氧化碳气体。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成价的方法为：取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成价，
故答案为：滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生；
锥形瓶中固体完全溶解得深蓝色溶液是铜、氧气和一水合氨溶液反应生成深蓝色络离子，反应的离子方程式为，
故答案为：Cu。
根据仪器b的结构确定其名称；
仪器c为球形冷凝管，主要是冷凝回流反应物；
甲醛具有还原性，和新制氢氧化铜加热反应生成氧化亚铜红色沉淀；
为确认气体产物中含不含CO，装置A连接装置B除去甲醛，防止干扰后续实验验证，利用装置E吸收水蒸气，通过装置F中氧化铜加热反应，利用装置D中无水硫酸铜检验是否生成水蒸气，装置C中澄清石灰水检验是否生成二氧化碳验证气体中是否含一氧化碳，通过装置G收集剩余气体；
甲醛易挥发，要除去，避免干扰后续实验；
的氧化产物为水，CO的氧化产物为；
甲醛被氧化为甲酸，甲酸被氧化为碳酸，若碱溶液中甲醛被氧化生成碳酸盐，加入浓盐酸会生成二氧化碳气体。据此设计实验验证；
氧化亚铜加入浓氨水得到无色溶液，在空气中变化为蓝色，锥形瓶中固体完全溶解得深蓝色溶液是铜、氧气和一水合氨溶液反应生成深蓝色络离子。
本题考查了物质组成的实验探究、物质性质、反应现象、实验关系分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
16.【答案】；溶液颜色比预期的浅，是低于造成的；
除去未反应的铜；；产生白色沉淀；
在和足量Cu存在时，由于生成了CuCl，从而使溶液中低于
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质探究，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握物质的性质、实验的原理和操作方法，难度中等。
【解答】
的氯化铁与铜发生，如完全反应，则反应后，，则配制含和混合溶液，观察溶液的颜色，该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明溶液颜色比预期的浅，是低于造成的，
故答案为：1；溶液颜色比预期的浅，是c 低于造成的；
硝酸具有强氧化性，可与铜反应，以达到除去除去未反应的铜的目的，反应的离子方程式为，
故答案为：除去未反应的铜；；
不溶于硫酸，加入稀硫酸，可观察到产生白色沉淀，
故答案为：产生白色沉淀；
实验1所得溶液的颜色比预期浅，原因是在和足量Cu存在时，由于生成了CuCl，从而使溶液中低于，
故答案为：在和足量Cu存在时，由于生成了CuCl，从而使溶液中c 低于。
17.【答案】对比实验，验证长时间条件下乙醇是否与溴水反应；
检验反应后溶液中是否还有溴单质；
；
水；；
加热条件下或长期放置，乙醇能够与溴水发生反应；
取含的溴水和足量的乙醇，混合加热，完全反应后利用A股标准液滴定测定溶液中物质的量。若则发生取代反应；若则发生氧化反应；若则既发生了取代反应也发生了氧化反应。
【解析】
【分析】
本题考查性质方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握对照实验的设计原则，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。
【解答】
实验Ⅱ中静置4小时，与实验Ⅰ相比，目的是验证长时间条件下乙醇是否与溴水反应，
故答案为：对比实验，验证长时间条件下乙醇是否与溴水反应；
在淀粉KI溶液中滴加冷却后的实验Ⅲ中的混合液，若溶液变蓝证明实验Ⅲ中的混合液中存在溴单质，所以实验Ⅳ的目的是检验反应后溶液中是否还有溴单质，
故答案为：检验反应后溶液中是否还有溴单质；
溴与水发生反应的原理与氯气与水反应的原理相似，则溴与水反应生成HBr和HBrO，该分液的化学方程式为：，
故答案为：；
实验V的目的是与实验Ⅲ作对照，则溶液总体积必须相同，需要加入4mL水，溴单质将碘化钾氧化成碘单质，所以溶液变蓝，发生反应为：，
故答案为：4mL水；；
根据上述5个实验可知，加热条件下或长期放置，乙醇能够与溴水发生反应，
故答案为：加热条件下或长期放置，乙醇能够与溴水发生反应；
已知若发生氧化反应，则全部转化为HBr，若发生取代反应，一半转化为HBr，据此从定量的角度设计实验为：取含a ml 的溴水和足量的乙醇，混合加热，完全反应后利用标准液滴定测定溶液中物质的量。若 ml则发生取代反应；若 ml则发生氧化反应；若a ml则既发生了取代反应也发生了氧化反应，
故答案为：取含a ml 的溴水和足量的乙醇，混合加热，完全反应后利用A股标准液滴定测定溶液中物质的量。若 ml则发生取代反应；若 ml则发生氧化反应；若 ml则既发生了取代反应也发生了氧化反应。 序号
实验
现象
分别取40mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化
溶液温度由升高至，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
分别取40mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至
溶液中无明显现象
分别取40mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至
溶液中无明显现象，略有刺激性气味
分别取40mL84消毒液、40mL医用酒精和少量白醋，混合均匀
产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色
选项
A.
B.
C.
D.
X
HCl
Y
NaOH溶液
饱和溶液
饱和NaCl溶液
溶液
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸、加热
稀硝酸
浓硝酸
实验现象
红色固体和蓝色溶液
无色气体和蓝色溶液
无色气体和蓝色溶液
红棕色气体和蓝色溶液
实验1
实验2
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取M中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加________：
若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠；
若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠。
步骤3：向B试管中滴加________：
若溶液变浑浊，结合步骤2中的，则假设一成立；结合步骤2中的，则假设二成立。
实验操作
预期现象
结论
实验1：___________
______
则“猜想一”不成立
实验2：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置
______
则“猜想二”成立
实验步骤
现象
取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解。
固体全部溶解
向上试管中加入过量的稀盐酸，将生成的气体通入少量酸性溶液中。
酸性溶液褪色
向步骤反应后的试管中，加入适量的溶液。
产生白色沉淀
实验过程
实验现象
实验1
充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，最后呈浅绿色，有灰白色固体产生
方案1
用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有CuCl
方案2
用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入浓氨水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸
序号
操作
现象
实验Ⅱ
向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，充分振荡，静置4小时
溶液橙黄色逐渐褪去，接近无色。
实验Ⅲ
向4mL无水乙醇中加入1mL溴水，加热至沸腾
开始现象不明显，沸腾后溶液迅速褪色
实验Ⅳ
淀粉KI溶液中滴加冷却后的实验Ⅲ中的混合液
溶液颜色不变
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