2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题30反应原理探究型实验含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题30反应原理探究型实验含解析，共24页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2021年中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：，这是迄今最接近人造光合作用的方法，加氢制的一种催化机理如图。下列说法正确的是
A. 反应中是中间产物
B. 转化为利用了的氧化性
C. 经过Ni活性中心裂解产生带负电荷的
D. 使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率
据文献报道：催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是
A. 参与了该催化循环
B. 该反应可产生清洁燃料
C. 该反应可消耗温室气体
D. 该催化循环中Fe的成键数目发生变化
光催化氧化工业污染物甲醇的反应机理如图所示，下列说法错误的是
A. 催化剂在反应前后的质量不变
B. 该过程中发生了的变化
C. 1ml甲醇与在催化剂作用下完全反应可以得到
D. 该反应最终会产生温室气体和酸性废液
制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图其中代表苯基。下列说法不正确的是
A. 可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯
B. 反应过程涉及氧化反应
C. 化合物3和4互为同分异构体
D. 化合物1直接催化反应的进行
硫酸甲酯是制造染料的甲基化试剂，在有存在的条件下，和的反应历程如图所示分子间的作用力用“”表示。下列说法错误的是
A. 与反应的
B. a、b、c三种中间产物中，a最稳定
C. 该反应最高能垒活化能为
D. 由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成
甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中不正确的是
A. 过程吸收能量
B. 过程中，形成了键和键
C. 硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应
D. 该催化剂可降低反应活化能从而有效提高反应物的平衡转化率
甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在水溶液中成功将甲烷转化为水解生成，其反应机理如图所示，下列说法正确的是
A. 上述反应的总反应式为：
B. 水解生成的反应式为：
C. 是该反应的中间产物
D. 每生成，消耗标准状况下的体积为
采用下列装置欲验证 与炭粉受热发生氧化还原反应，且还原产物是。下列有关说法不正确的是
A. 装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有溶液
B. 装置丙和装置丁的作用是除去和其他杂质气体
C. 装置戊中黑色粉末变红，己中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO
D. 实验结束时，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯
某化学实验小组探究与的反应，实验操作和实验现象如下：
已知AgSCN为难溶于水的白色沉淀。下列说法错误的是
A. 试管中生成的白色沉淀可能是
B. 试管中产生银镜的离子方程式为
C. 试管中振荡后红色消失的原因是与生成AgSCN，使平衡逆向移动
D. 取试管中红色溶液，向其中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅甚至消失
某学习小组拟探究和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列叙述正确的是
A. 装置e的作用是防倒吸
B. 根据图a的现象判断活塞K一定处于关闭状态
C. 实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯
D. b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理如下以二氣二氟甲烷为例：

过氧化氯
下列说法中不正确的是
A. 紫外线可以增大的分解速率
B. 的反应中有非极性键的形成
C. 是臭氧破坏反应的催化剂
D. 臭氧层破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光
某探究小组做了以下两组实验：
对以上实验进行分析，相关说法错误的是
A. 实验1和实验2中均发生了氧化还原反应和非氧化还原反应
B. 由实验2可推知和在酸性条件下不可能生成
C. 实验2中固体溶解速率不同的原因是不同
D. 上述实验闻到臭鸡蛋气味，是因为溶液呈酸性，促使固体溶解产生了气体
如图是和定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了，U形管中装有适量小玻璃珠和约粉末。实验开始时，打开、、止水夹，关闭止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是
A. U形管内的玻璃珠可防止粉末被吹出和增大和的接触面积
B. U形管内淡黄色粉末渐渐变白
C. 注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体体积大于，只是因为还含有
D. 打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气
在大量排放导致全球气候变暖的背景下，以为原料的甲烷催化干重整工艺被广泛关注。其主要反应机理如图。下列关于该过程的说法不正确的是
A. 是氧化剂
B. 只有极性键发生断裂
C. 载体没有参与反应
D. 获得的产物可用作燃料、冶炼金属等
为探究与的反应，进行了如下实验：有关说法不正确的是
A. 实验中发生反应的化学方程式为
B. 实验中做分解反应的催化剂
C. 综合实验和可以说明与反应有生成
D. 综合实验和可以说明使酚酞褪色的是
实验室探究与溶液反应的原理，装置如下图，实验中Y装置产生白色沉淀。

下列说法不正确的是
A. 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间
B. Y中产生的白色沉淀是或
C. 产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下与反应生成了
D. 若将换成，Y中也能产生白色沉淀，说明也能将氧化
二、实验题（本大题共5小题，共52分）
硫氰酸钾，是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。
已知：不溶于和，不溶于水且密度比水大；
中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且在高于时易分解，在高于时即分解。
回答下列问题：
试剂a是________，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称是________。
制备KSCN溶液：将D中反应混合液加热至，打开通入氨气。
反应一段时间后，关闭，此时装置C中观察到的现象是________；保持三颈烧瓶内反应混合液温度为一段时间，这样操作的目的是________。
打开，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为。
装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是________。
制备硫氰酸钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经________填操作名称、减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。
取少量所得KSCN晶体配成溶液，将装置E中混合液过滤得溶液x，进行如下实验：
设计实验探究ii中银镜产生的原因________。
小组同学观察到iii中实验现象后，用力振荡试管，又观察到红色褪去和沉淀增多，请用必要的文字和离子方程式解释：________。
某研究性学习小组查阅资料得知：，铁盐能蚀刻银，因此可用于制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了下列探究：
制备银镜配制银氨溶液，并取等量银氨溶液于多支试管中
向银氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加热，产生银镜，洗净，备用
溶解银镜分别向两支试管中加入、溶液
表格中c的值应为________。
有同学猜测在a中的酸性条件下，氧化了银，从现象分析他的理由是_______________。于是该同学进行了下列操作验证他的猜测：
测pH：测得实验a中所用溶液的；
配制溶液，若猜想正确，则下列所配溶液最合理的是________填字母代号。取此溶液加入有银镜的试管，可以观察到的现象是________________________________。
A.硝酸溶液
B.硝酸和硝酸钠的混合溶液
C.硝酸和硝酸钠的混合溶液
中白色沉淀的成分可能是，你认为b中的沉淀为________填名称。
镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨，充分反应后可得银，羟氨被氧化为。生成AgCl沉淀的化学方程式是___________________。若该反应中消耗羟氨，理论上可得银的质量为________g。
某小组为探究Mg与溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：溶液呈中性。
对该反应几乎无影响。
经检验实验2中刺激性气味气体为，检验方法是 ______ 。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为。
已知灰白色沉淀中含有、。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀，再滴加溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有 ______ ，灰白色固体可能是 ______ 。填化学式
甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是溶液中大，与Mg反应快。用化学用语解释溶液显酸性的原因是 ______ 。
乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。
试剂X是 ______ 。
由实验3获取的证据为 ______ 。
为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。
依据上述实验，可以得出Mg能与反应生成。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是 ______ 。
由以上实验可以得出的结论是 ______ 。
重铬酸钾别名为红矾钾，室温下为橙红色晶体，溶于水，不溶于乙醇。它被国际癌症研究机构划归为第一类致癌物质，而且是强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。实验小组研究酸性条件下溶液和溶液的反应。相关资料如下：
甲同学采用如图装置进行实验，探究了酸性条件下溶液和溶液的反应产物，实验步骤、操作等内容如下：
回答下列问题：
用以上装置证明实验中产生的气体有氧气，装置的连接顺序是________________________________。
图中仪器X的名称是________。
实验步骤Ⅱ是________。
实验中紫红色溶液含有。
验证紫红色溶液中含有的操作及现象是________。
已知的结构式为，生成的反应，不是氧化还原反应，则该反应的离子方程式为________。
对上述实验中产生氧气、溶液变为绿色的原因，做出的假设是在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成和。你还能做出的假设是________。
设计实验，选择合适的试剂，验证中的假设，你的设计是________。
已知：能与反应；NO和均能与酸性溶液反应生成和。
用如图所示装置略去夹持仪器可制得少量亚硝酸钠 。
、D的仪器名称是________，D的作用是_____________________________
通NO前，需先通一段时间，目的是________________________________
中主要反应的离子方程式为______________________________________
常温下，测得实验前后C的质量差值为，则制得为________g。
和都有较强氧化性，为探究与反应的产物，提出如下假设：
假设氧化；
假设氧化。
甲同学设计如图所示实验装置，请回答下列问题：
单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是__________________。
待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装________可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸，饱和氯化钠溶液；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设正确。
请做出正确判断，写出和反应的化学方程式：__________________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：由图可知，该反应的催化剂是，可为中间产物，故A错误；
B.转化为化合价降低，利用了的氧化性，故B正确；
C.经过Ni活性中心裂解产生活化态，活化分子不带电，故C错误；
D.催化剂不能改变反应的焓变，通过降低反应的活化能，提高化学反应速率，故D错误；
故选：B。
由图可知，该反应的催化剂是，中间产物，中可以释放，经过Ni活性中心裂解产生带负电荷的，和反应生成和，据此答题，
A.由图可知，该反应的催化剂是；
B.转化为化合价降低；
C.经过Ni活性中心裂解产生活化态的过程中，分子混乱度增大；
D.催化剂不能改变反应的焓变。
本题考查化学反应能量变化，侧重考查学生读取信息的能力和分析能力，注意催化剂改变反应速率的原理是降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变。
2.【答案】C
【解析】解：催化反应的一种反应机理为：，由反应机理图可知，反应为，
A、由反应机理中和可知，参与了该催化循环，故A正确；
B、总反应为，所以该反应可产生清洁燃料，故B正确；
C、总反应为，所以该反应可生成温室气体，消耗CO，没有消耗，故C错误；
D、由反应机理图可知，Fe的成键数目变化为：5个共价键个共价键个共价键个共价键个共价键，即催化循环中Fe的成键数目发生变化，故D正确；
故选：C。
本题考查反应机理的分析判断、催化剂作用的理解应用、化学键的变化等，明确反应机理中的各个阶段是解题关键，掌握化学反应原理等基础知识即可解答，题目难度一般。
3.【答案】D
【解析】解：催化剂在反应前后的质量和化学性质保持不变，故A正确；
B.过程2中反应为，故B正确；
C.总反应为，1ml甲醇与在催化剂作用下完全反应可以得到，故C正确；
D.总反应为，不会产生酸性废液，故D错误；
故选：D。
A.催化剂能加快反应速率，但是本身的化学性质和质量保持不变；
B.过程2中反应为4个H原子生成2个；
C.由图可知，总反应为；
D.为中间产物。
本题考查催化剂、简单化学计算和反应机理，题目难度中等，侧重考查学生分析问题、解决问题能力，难点是根据方程式进行化学计算。
4.【答案】D
【解析】解：由转化关系可知，可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯，故A正确；
B.化合物4与反应生成化合物5，此过程羟基转化为羰基，属于氧化反应，故B正确；
C.化合物3和4分子式均为，但是结构不同，互为同分异构体，故C正确；
D.化合物2直接催化反应的进行，故D错误；
故选：D。
由图可知，制备苯甲酸甲酯的反应机理为：化合物1在NaH作用下生成化合物2，与混合物2反应生成化合物3，化合物3转化为化合物4，化合物4与反应生成化合物5，此过程羟基转化为羰基，属于氧化反应，化合物5与反应生成和化合物2，总反应为，化合物2为反应的催化剂，化合物3、4、5为反应的中间产物。
本题考查反应机理并涉及有机基本概念，题目难度较大，能根据图示判断每一步转化是解题的关键，侧重考查学生分析问题和解决问题能力，注意掌握有机基本概念。
5.【答案】C
【解析】解：由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，，故A正确；
B.物质所含有的能量越低越稳定，根据图中可知，a、b、c三种中间产物中，a物质的能量最低，则a最稳定，故B正确；
C.由图可知，该反应最高能垒活化能的过程是，该反应的最高能垒活化能为，故C错误；
D.由图可知，由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成，故D正确；
故选：C。
A.由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；
B.物质所含有的能量越低越稳定；
C.由图可知，该反应最高能垒活化能的过程是；
D.根据d、f的结构判断。
本题考查化学反应能量变化，注意化学反应能量变化与物质具有的能量的关系，此题难度中等，注意基础知识积累。
6.【答案】D
【解析】解：过程为拆化学键的过程，吸收能量，故A正确；
B.过程中，生成了和，结合图示，由分析可知，键和键是新形成的，故B正确；
C.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应方程式为：，取代甲醇中的，反应类型为取代反应，故C正确；
D.该催化剂只能缩短达到平衡的时间，改变化学反应速率，不能提高反应物的平衡转化率，故D错误；
故选：D。
通过催化过程可以看出，硫化氢加入催化剂后将硫化氢中的氢硫键断开形成和氢原子，加入甲醇后，甲醇分子吸附在催剂表面，将氢氧键断开，取代了羟基的位置形成了甲硫醇和水，据此分析解答。
本题考查化学反应的原理和实质的探究，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和自学能力，注意把握化学键的断裂和形成的特点，把握反应的原理，题目难度不大。
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握题给信息以及有机物的反应特点，题目难度不大。
【解答】
A.由流程可知反应物为、，生成物为、，则总方程式为，故A错误；
B.含有酯基，可水解合成甲醇，方程式为，故B正确；
C.反应中参与反应，反应中又生成了等量的，故为该反应的催化剂，故C错误；
D.总反应式为、，由方程式可知每生成1 ml ，消耗标准状况下的体积为 L，故D错误。
故选B。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本题旨在考查学生对化学实验方案设计的应用，解答这类问题应明确物质的性质以及检验方法等，试题难度一般。
【解答】
A.验证二氧化硫用品红溶液，故A错误；
B.装置丙和装置丁的作用是除去和其他杂质气体，故B正确；
C.装置戊中黑色粉末变红，己中出现白色沉淀，说明氧化产物有CO，故C正确；
D.实验结束时，为防止倒吸，应该先关闭止水夹，再迅速熄灭装置甲中的酒精灯，故D正确。
故选A。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学实验、离子反应、化学平衡等，意在考查分析和解决化学问题的能力及化学实验与探究的能力，难度中等。
【解答】
A.与反应生成，A不符合题意；
B.根据反应物的性质分析，的过程中生成单质银的原因可能是与发生了氧化还原反应，B不符合题意；
C.由试管中与的量可知过量，故试管中振荡后红色消失的原因是与反应生成AgSCN，使平衡逆向移动，C不符合题意；
D.向红色溶液中加入少量KCl固体，对平衡无影响，溶液的颜色不变，D符合题意。
故选D。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了物质性质、实验过程分析、气体除杂和气体性质的理解应用，注意装置的作用分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】
探究和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体，a装置是二氧化碳气体发生装置，生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置c中浓硫酸除去水蒸气，通过d加热和锌发生反应，生成的气体通过装置e分离二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳进入装置f中的银氨溶液产生黑色固体，验证一氧化碳的存在，
A. 装置e起不到防倒吸的作用，故A错误；
B. 如图启普发生器中的长颈漏斗中溶液和碳酸钙固体分离，说明活塞K处于关闭状态，故 B正确；
C. 实验结束时，先熄灭酒精灯，再关闭活塞K，防止溶液倒吸，故C错误；
D. 通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置c中浓硫酸除去水蒸气，通过d加热和锌发生反应，生成的气体通过装置e分离二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳进入装置f中的银氨溶液产生黑色固体，验证一氧化碳的存在，b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、银氨溶液，故 D错误。
故选B。
11.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了Cl原子在臭氧转化生成氧气过程中的催化作用、非极性键的判断、分子结构式等化学用语，题目难度不大，注意催化剂概念理解。
【解答】
A.紫外线光照，可以增大的分解速率，故A正确；
B.ClOOCl相当中的H原子被Cl取代形成，其结构式为，反应中有非极性键的形成，故B正确；
C.过程分析可知，生成的Cl促进臭氧分解生成氧气，同时最后又生成Cl，所以Cl原子在促进臭氧分解生成氧气的前后均不发生变化、具有催化作用，故C错误；
D.氟利昂是饱和碳氢化合物的卤族衍生物的总称，其破坏臭氧层的化学反应机理分析可知，引发条件主要是紫外线光照，臭氧层破坏的关键因素有：氟利昂，太阳光，故D正确。
故选C。
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查实验探究化学反应机理的问题，涉及氯化铁和硫化亚铁的反应、氯化铁和盐酸与三硫化二铁的反应的实验探究，难度一般。
【解答】
实验1中有臭鸡蛋气味，溶液显酸性，发生的离子反应为：，是非氧化还原反应；溶液出现淡黄色浑浊，发生的反应为，是氧化还原反应；实验2中分别加入盐酸和溶液与反应，固体都溶解，闻到微量臭鸡蛋气味，出现淡黄色浑浊，原因是两份溶液的相同，都存在平衡，与结合生成，酸性条件下与发生氧化还原反应，两种因素使得、降低，平衡正向移动，但现象也稍微不同，加入溶液的固体溶解更快，原因是加入溶液比加入盐酸的体系更大，酸性条件下、发生氧化还原反应速率更快。以此解答。
A.根据以上分析，实验1和实验2中均发生了氧化还原反应和非氧化还原反应，故 A正确；
B.根据以上分析，由实验2可推知和在酸性条件下不可能生成 ，故B正确；
C.实验2中相同，故 C错误；
D.根据以上分析，上述实验闻到臭鸡蛋气味，是因为溶液呈酸性，促使固体溶解产生了气体，故D正确；
故选C。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查过氧化钠和二氧化碳反应的定性、定量的实验探究，学生容易出错。
【解答】
A.U形管内的玻璃珠可防止过氧化钠粉末被吹出，且玻璃珠可起到增大与接触面积，使之反应完全的作用，故A正确；
B.U形管中与反应生成和，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白，故B正确；
C.由可知，理论上应产生，收集到的气体大于，除部分没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀，故C错误；
D.可利用支持燃烧，能使带火星的木条复燃的性质证明，故D正确。
故选C。
14.【答案】C
【解析】解：发生反应为，中C元素从变为，化合价降低被还原，是氧化剂，故A正确；
B.、为反应物，反应过程中、键断裂，只有极性键发生断裂，故B正确；
C.结合图示可知，载体中O原子参与了反应，故C错误；
D.获得的产物为CO、，CO、可用作燃料、冶炼金属等，故D正确；
故选：C。
由反应机理图可知，和流向载体，CO、流出载体，说明、为反应物，CO、为生成物，发生反应为，以此分析解答。
本题考查化学反应机理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、化学键的形成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中信息的应用，题目难度不大。
15.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了过氧化钠、过氧化氢的性质，主要是过氧化钠和水反应过程和过氧化氢分解反应等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
【解答】
A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，故A正确；
B.过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下分解生成水和氧气，实验中做分解反应的催化剂，故B正确；
C.过氧化钠和水反应生成过氧化氢和氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，综合实验和可以说明与反应有生成，故C正确；
D.综合实验和可以说明过氧化氢可以使酚酞褪色，故D错误。
故选D。
16.【答案】B
【解析】
【分析】
本题探究和溶液的反应原理实验，题目难度中等，注意把握物质的性质为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累，培养了学生灵活运用知识的能力。
【解答】
A.通入一段时间，可以排除装置中的氧气，可以防止二氧化硫被空气中的氧气氧化，故A正确；
B.酸性条件下，硝酸根离子能氧化二氧化硫，也能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子形成，不能生成，故B错误；
C.二氧化硫溶于水显酸性，酸性条件下具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，所以产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下与反应生成了，故C正确；
D.若将换成，氯离子没有氧化性，则只能是铁离子具有氧化性，若Y中也能产生白色沉淀，说明也能将氧化，故D正确。
故选B。
17.【答案】浓氨水或浓；恒压滴液漏斗或恒压漏斗；
瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；使完全分解而除去，防止受热分解；
；
分液；
取的溶液，加入几滴溶液，若产生银镜，证明是还原得银镜；或取2mL 的溶液，加入几滴溶液，若无银镜，证明是还原得银镜；
红色溶液存在平衡，用力振荡，发生反应，沉淀增多，平衡逆向移动，红色褪去。
【解析】
【分析】
本题考查实验方案的设计与评价，掌握物质的性质和实验原理为解题关键，侧重考查分析能力和实验能力，难度一般。
【解答】
装置A为浓氨水与生石灰作用制备氨气，则试剂a为浓氨水或浓，装置D中盛装KOH溶液的仪器名称恒压滴液漏斗或恒压漏斗；
关闭，此时装置C中会储存部分氨气，压强增大，则观察到的现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，在高于时易分解，在高于时即分解，则保持三颈烧瓶内反应混合液温度为一段时间，这样操作的目的是使完全分解而除去，防止受热分解；
装置E中酸性硫酸铁氧化，发生氧化还原反应的离子方程式是；
滤去固体不溶物后，采用分液操作分离出，水层再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体；
设计实验探究ii中银镜产生的原因：取的溶液，加入几滴溶液，若产生银镜，证明是还原得银镜或取2mL 的溶液，加入几滴溶液，若无银镜，证明是还原得银镜；
红色溶液存在平衡，用力振荡，发生反应，沉淀增多，平衡逆向移动，红色褪去。
18.【答案】
中溶液黄色略变浅，b中溶液黄色明显变浅；C；银镜消失或溶液颜色无明显变化
硫酸银
；
【解析】
【分析】
本题考查物质的性质和反应原理的探究实验，掌握物质的性质和实验原理为解题关键，难度一般，侧重考查分析能力和实验能力。
【解答】
分别向两支银镜的试管中加入、溶液，保证相等的前提下，来判断银镜溶解的速率，和中是一样的，所以表格中c的值应为。
根据选择的铁盐溶液浓度相等，但是盐溶液中的阴离子和的不同，单质银镜的溶解情况不同，A中溶液黄色略变浅，B中溶液黄色明显变浅，得到在A中的酸性条件下氧化了银，中，是，所以配制、的溶液，所以C符合，如果银镜消失、溶液的颜色无变化，能说明没有参加反应，证明A中的酸性条件下氧化了银，反之不能证明。
中与银反应生成和，与生成硫酸银，所以沉淀为硫酸银。
与HCl反应生成AgCl沉淀和、，方程式为：；，消耗羟氨即羟氨，生成的银单质为，则单质银的质量为。

19.【答案】将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 两试管反应剧烈程度相当 取5mL无水乙醇，加入粉无明显变化 水解产生的对反应影响小，对反应影响大
【解析】解：经检验实验2中刺激性气味气体为，由于易溶于水且水溶液显碱性，故检验方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝；
已知灰白色沉淀中含有、。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加溶液后无明显浑浊，说明灰白色固体表面没有能使溶液变混浊的杂质，将洗涤后固体溶于稀，再滴加溶液，出现白色沉淀，说明灰白色沉淀中含有，结合已知灰白色沉淀中含有、，和化学式中化合价代数和为0，可推测灰白色固体可能是，
故答案为：；；
是一种强酸弱碱盐，根据盐类水解的规律可知，溶液显酸性，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
由上述分析可知，溶液因水解呈酸性，故为了进行对照实验，必须找到一种含有相同阳离子即且溶液显中性的试剂，由题干信息可知，试剂X是，
故答案为：；
乙同学通过实验3来证明甲同学的说法是不合理的，故由实验3获取的证据为两试管反应剧烈程度相当，
故答案为：两试管反应剧烈程度相当；
依据上述实验，可以得出Mg能与反应生成，乙同学认为该方案不严谨，故需要补充对照实验，在无的情况下是否也能与Mg放出，以及反应剧烈程度，故实验方案为取5mL无水乙醇，加入粉无明显变化，
故答案为：取5mL无水乙醇，加入粉无明显变化；
由对照实验分析可知，水解产生的对反应影响小，对反应影响大，
故答案为：水解产生的对反应影响小，对反应影响大。
根据溶于水且水溶液显碱性，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验；
根据银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀来检测；结合已知灰白色沉淀中含有、，另外还含有，可推测灰白色固体可能是；
是一种强酸弱碱盐，根据溶液显酸性书写；
溶液因水解呈酸性，故为了进行对照实验，必须找到一种含有相同阳离子即且溶液显中性的试剂，据此分析；
乙同学通过实验3来证明甲同学的说法是不合理的，故由实验3获取的证据为两试管反应剧烈程度相当；
反应中需要补充对照实验，在无的情况下是否也能与Mg放出，据此分析；
由对照实验分析可知，水解产生的对反应影响小，对反应影响大。
本题考查Mg与溶液反应机理探究，探究了反应得到的灰白色固体的成分，以及进行几组对照实验来探究该反应的机理，最后得出水解产生的对反应影响小，对反应影响大的结论，解题过程中要密切关系题干信息，时刻注意对照实验仅能改变一个变量的思想，难度中等偏上。
20.【答案】、d、、
锥形瓶
检验装置的气密性
取少量紫红色溶液加入试管中，加入乙醚，振荡、静置，液体分为两层，上层呈蓝色
在酸性溶液中与反应生成和
取一定体积的的乙醚溶液加入盛有一定体积的的硫酸中，观察现象，如果乙醚层由蓝色变为无色，水层变为绿色，则说明假设成立。
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案设计的基本要求，设计装置的先后排序、气密性检查、实验现象的探讨等，要求学生具备一定的综合能力，掌握实验的基本操作是解题关键，难度中等。
【解答】
用以上装置证明实验中产生的气体有氧气，产生的气体干燥后通入铜粉，铜粉是否变色判定是否有氧气生成，故装置的连接顺序是，故答案为：e、d、、；
图中仪器X的名称是锥形瓶，故答案为：锥形瓶；
在进行正式实验前首先要检验装置的气密性，故实验步骤Ⅱ是：检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；
实验中紫红色溶液含有。验证紫红色溶液中含有的操作及现象是：取少量紫红色溶液加入试管中，加入乙醚，振荡、静置，液体分为两层，上层呈蓝色，故答案为：取少量紫红色溶液加入试管中，加入乙醚，振荡、静置，液体分为两层，上层呈蓝色；
生成的反应，不是氧化还原反应，则该反应的离子方程式为：，故答案为：；
对上述实验中产生氧气、溶液变为绿色的原因，做出的假设是在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成和；还能做出的假设是在酸性溶液中与反应生成和，故答案为：在酸性溶液中与反应生成和；
设计实验，选择合适的试剂，验证中的假设，就是验证在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成和，故可设计为：取一定体积的的乙醚溶液加入盛有一定体积的的硫酸中，观察现象，如果乙醚层由蓝色变为无色，水层变为绿色，则说明假设成立，故答案为：取一定体积的的乙醚溶液加入盛有一定体积的的硫酸中，观察现象，如果乙醚层由蓝色变为无色，水层变为绿色，则说明假设成立。
21.【答案】球形干燥管；防止水蒸气进入C装置
排出装置中的空气
4HO
防止倒吸
浓硫酸；
【解析】
【分析】
本题考查了实验过程分析，明确物质性质和实验操作的目的和实验步骤分析是解题关键，题目难度中等。
【解答】
由仪器的结构可知，B、D为球形干燥管，能与水反应，则D中盛装是为了防止水蒸气进入C装置；
故答案为：球形干燥管；防止水蒸气进入C装置；
空气中含有氧气，能氧化NO，实验前利用可排出装置中的空气，防止NO被氧化；
故答案为：排出装置中的空气；
酸性高锰酸钾能氧化NO，发生反应的离子方程式为；
故答案为：；
由反应可知实验前后C的质量差值为，即参加反应的NO为，其物质的量为，由原子守恒可知生成的物质的量为，质量为；
故答案为：；
装置中使用单向阀在实现气体单向流通的同时，还可防止H中的NaOH溶液倒流入G中，即防倒吸；
故答案为：防止倒吸；
Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮中含有水蒸气，水蒸气能与过氧化钠反应生成氧气，所以要在F、G之间增加一个干燥装置，但不能选择碱石灰，因碱石灰能吸收；若过氧化钠氧化二氧化氮，则生成硝酸钠，其反应的化学方程式为：；
故答案为：浓硫酸；。
编号
a
b
试剂
现象
银镜消失较快，溶液黄色略变浅，产生较多白色沉淀
银镜消失较慢，溶液黄色明显变
浅，产生少许白色沉淀
实验
实验试剂
实验现象
1
5mL蒸馏水
反应缓慢，有少量气泡产生经检验为
2
溶液
剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体
实验
实验装置
3
实验
实验试剂
实验现象
4
乙醇溶液
有无色无味气体产生经检验为
序号
资料
溶液呈绿色
酸性条件下，溶液和溶液反应生成，进一步反应生成和
可溶于水，易溶于乙醚得到蓝色溶液
乙醚是一种无色不溶于水，密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定
实验步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
组装仪器
Ⅱ
？
Ⅲ
向盛有溶液的仪器X中加入一定量的溶液和硫酸
溶液立即变为紫红色，此时，观察到溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色