2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题36除杂原则专题含解析

这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题36除杂原则专题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

专题36 除杂原则专题
一、单选题（本大题共17小题，共51分）
1. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A. 除去溶液中的杂质可以向溶液中通入氯气
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为和
C. 为红棕色晶体
D. 和都能在空气中稳定存在
2. 下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法正确的是
选项
物质
杂质少量
试剂和操作方法
A.
硫酸亚铁溶液
硫酸铁
加入过量的铁粉后过滤
B.
氯化钾固体
氯酸钾
加入二氧化锰并加热
C.
氯化氢
二氧化碳
通过饱和溶液
D.
硝酸钠溶液
硝酸钡溶液
加入适量的硫酸钾溶液后过滤
A. A B. B C. C D. D
3. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是   
A. 在一定条件下通入 B. 通入足量酸性高锰酸钾溶液中
C. 通入足量溴水中 D. 分别进行燃烧
4. 下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质括号内为杂质
去除杂质的方法
A

加入适量的溶液、过滤
B

加水、过滤
C

加过量溶液、过滤、洗涤、干燥
D

加溶液、过滤
A. A B. B C. C D. D
5. 除去下列物质中所含少量杂质括号内为杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 

混合物
试剂
分离方法
A.
甲烷乙烯
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B.
乙烷乙烯
氢气
催化剂、加热
C.
乙烯
溴水
洗气
D.
乙醇
CaO固体
蒸馏
A. A B. B C. C D. D
6. 下列除杂的操作方法，正确的是
A. 中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶
B. NO中混有少量气体：用水洗涤后再干燥
C. 食盐中混有少量：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干
D. 硝酸中混有少量硫酸：加适量后再过滤
7. 废铁屑制的一种流程如下图：

下列说法不正确的是  
A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污
B. 操作a是萃取
C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解
D. 可用作红色颜料
8. 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
选项
物质
杂质
试剂
方法
A
溶液
溶液
Fe
过滤
B

HCl
饱和碳酸钠溶液
洗气
C
胶体
沉淀
水
渗析
D
NaCl溶液
溶液
NaOH溶液
过滤
A. A B. B C. C D. D
9. 下列除去杂质括号中的物质为杂质的方法中，不正确的是
A. 溶液；加入适量铜粉
B. 气体：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
C. CO气体；通过NaOH溶液洗气后干燥
D.  ：加入足量NaOH溶液，过滤
10. 屠呦呦受东晋名医葛洪肘后备急方中“青蒿一握，水一升渍，绞取汁，尽服之”的启发，设计了用乙醚提取青蒿素的方案乙醚微溶于水。该方案未涉及的分离方法是
A. 过滤B. 分液
C. 蒸发D. 蒸馏
11. 为提纯下列物质括号内为杂质，所选用的试剂或分离方法不正确的是
选项
混合物
除杂试剂
分离方法
A
苯甲苯
酸性溶液，NaOH溶液
分液
B
溴苯溴

萃取分液
C
乙烯二氧化硫
NaOH溶液
洗气
D
乙醇少量水
生石灰
蒸馏
A. A B. B C. C D. D
12. 下表中，对有关除杂的方法错误的是
选项
物质
杂质
方法
A
苯
苯酚
加浓溴水后过滤
B
乙烯
和
通入装有NaOH溶液的洗气瓶洗气
C
溴苯

加NaOH溶液后分液
D
乙酸乙酯
乙酸
加饱和碳酸钠溶液后分液
A. A B. B C. C D. D
13. 下列除杂过程中，所选用的试剂和操作方法正确的是
选项
物质
杂质少量
试剂和操作方法
A
氯化钾固体
氯酸钾
加入二氧化锰并加热
B
硫酸亚铁溶液
硫酸铁
加入过量的铁粉后过滤
C
氯化氢
二氧化碳
通过饱和溶液
D
硝酸钠溶液
硝酸钡溶液
加入适量的硫酸钾溶液后过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 为提纯下列物质括号内的物质为杂质，所用除杂试剂和分离方法都正确的是

A
B
C
D
含杂物质
乙烷乙烯
乙烯二氧化硫
酒精水
苯溴
除杂试剂
催化剂
酸性溶液
生石灰
四氯化碳

分离方法
加热
洗气
蒸馏
分液
A. A B. B C. C D. D
15. 下列说法错误的是
A. 除去苯中含有的苯酚可以先加入氢氧化钠溶液后再分液
B. 检验实验室制备的乙烯气体中混有的杂质气体的顺序是 、、
C. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法，是通入溴的四氯化碳溶液中
D. 鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，应先加入足量的溴水，再加入酸性高锰酸钾溶液
16. 下列除杂方法中，能实现目的的是

气体杂质
方法
A.

通过饱和食盐水
B.

通过酸性高锰酸钾溶液
C.

通过溶液
D

通过NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
17. 除去下列物质中的杂质括号中为杂质，采用的试剂和除杂方法错误的是
选项
含杂质的物质
试剂
除杂方法
A.

NaOH溶液
洗气
B.

NaOH溶液
分液
C.

NaOH溶液
洗气
D.

Fe粉
蒸馏
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（本大题共5小题，共49分）
18. 拟用下图装置制取如下表中的四种干燥、纯净的气体图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热，a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂。

气体
a
b
c
d

稀盐酸

饱和溶液
浓硫酸

浓盐酸

溶液
浓硫酸

饱和溶液
消石灰

氢氧化钠

稀硝酸
铜屑


上述方法中可以得到干燥、纯净的________气体。
指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由。有几种写几种，可以不填满，也可以补充。
气体________，理由：________。
气体________，理由：________。
19. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质，请写出试剂和相应的离子方程式。
 ： 试剂_________，离子方程式___________________________。
 MgO  ：试剂_________，离子方程式_________________________。
 溶液 ： 试剂_________，离子方程_____________________________。
 溶液：试剂_________，离子方程式____________________________。
20. NaCl溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的方法从中提纯出NaCl晶体。
相应的实验过程如下：


可用试剂：、HCl、、、、
请从以上提供的物质中选择，写出上述实验过程中所用试剂写化学式：试剂_____________________；试剂_____________________。
操作和的名称______________，用到的玻璃仪器____________________________。
用离子方程式表示加入试剂的作用：________________________。
操作是利用半透膜进行分离提纯。操作的实验结果：淀粉_________填“能”或“不能”透过半透膜。
21. 为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：

试回答下列问题：
操作的目的是 ______ 操作能否用硝酸钡溶液？ ______ 填“能”或“否”．
进行操作后，如何判断已除尽，方法是 ______ ．
写出操作有关的化学反应方程式 ______ 操作的名称是 ______ ．
此设计方案是否严密，说明理由 ______ ．
原固体样品中含，最后得到的NaCl固体，则 ______ 填“”、“”或“”
22. 粗盐中含有、、以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
既属于_______填酸、碱或盐，也属于______填单质或化合物，该分类方法称为_______
为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：加过量溶液；加过量NaOH溶液；加过量溶液；过滤；加适量盐酸．
其中，在步骤中主要涉及的化学反应方程式是____________________________；步骤和能否交换顺序_______填能或不能。
将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐不考虑实验过程中操作引起的损耗，下列说法正确的是___________。表示阿伏加德罗常数
A.粗盐中数目为                 精盐中NaCl物质的量为
C.粗盐中NaCl的质量分数为粗盐中关于NaCl的量无法确定
某已滤去泥沙的粗盐经检验不含。该粗盐溶于水配成100mL溶液，加入过量稀NaOH溶液后，过滤得到沉淀，滤液中通入，得到如下图横坐标表示通入标准状况下的体积，纵坐标表示沉淀的物质的量，回答下列问题：已知b段发生的化学反应方程式为：段发生的化学反应方程式为：2

段表示的化学反应方程式为__________
溶液中的物质的量与所加NaOH的物质的量之比为__________
点表示的的体积为__________标准状况下。
答案和解析
1.【答案】A

【解析】
【分析】
本题主要是基本知识的考查，主要是铁及其化合物性质的应用，可以根据所学知识进行回答，较简单，要求同学们加强对基础知识的储备。
【解答】
A.氯气具有强氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，，除去溶液中的杂质可以向溶液中通入氯气，故A正确；
B铁和水蒸气高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；
C.四氧化三铁为黑色晶体，故C错误；
D.氢氧化亚铁在空气中易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以不能在空气中稳定存在，故D错误；
故选A。  
2.【答案】A

【解析】
【分析】
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。
【解答】
A.铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，然后过滤除去多余的铁即可，故A正确；
B.易引入新杂质二氧化锰，可直接加热，故B错误；
C.氯化氢能和碳酸氢钠反应反应，且二氧化碳不能被饱和碳酸氢钠溶液吸收，故C错误；
D.溶液与溶液反应生成硫酸钡和硝酸钾，引入新杂质硝酸钾，故D错误；  
3.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查有机物的鉴别和除杂问题，题目难度不大，注意乙烷和乙烯的性质的异同，注意乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳的性质。
【解答】
A.在一定条件下通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且除杂时引入新的杂质，故A错误；
B.通入足量酸性高锰酸钾溶液中，乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故B错误；
C.通入足量溴水中，乙烯与溴水发生加成反应生成1，二溴乙烷，溴水褪色，既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，故C正确；
D.乙烷和乙烯均可以燃烧，现象不同，可以用来鉴别乙烷和乙烯，但不能用来除去乙烯，故D错误。  
4.【答案】C

【解析】
【分析】
本题考查物质的分离汉语提纯的基本方法应用，题目难度不大，明确除杂原则为解答关键，注意根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。
【解答】
A.能与适量的溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故A错误；
B.碳酸钙不溶于水，氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C.锌能与过量溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D.能与溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误；
故选：C。  
5.【答案】D

【解析】
【分析】
本题主要考查物质分离的方法和试剂的选择，利用物质性质的差异是选择分离方案的关键，难度一般。
【解答】
A.乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，得不到纯净的甲烷，应用溴水除杂，故A错误；
B.氢气少了，乙烯不能完全除去，氢气多了，又会引入氢气杂质，不符合除杂原则，故B错误；
C.乙烯也能和溴水反应，故C错误；
D.因为乙醇和水的沸点相差不大，因此除去乙醇中的水应先加生石灰再蒸馏，故D正确。
故选D。
  
6.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查混合物的分离和提纯，题目难度不大，注意除杂时不能引入新的杂质，结合物质的化学性质解答。
【解答】
A.因为浓硫酸与氨气反应，所以不能用来除杂，应选碱石灰除杂，故A错误；
B.因为二氧化氮与水反应生成NO，所以用水洗涤后再干燥可除杂，故B正确；
C.食盐中混有少量，加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干引入新杂质氯化钾，不能达到除杂的目的，故C错误；
D.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新杂质盐酸，不能达到除杂的目的，故D错误。
  
7.【答案】B

【解析】
【分析】
本题考查了物质的制备，涉及盐类水解的应用、铁的单质及其化合物的转化、化学实验基本操作等知识，题目难度不大。
【解答】
A、热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污，故A正确；
B、加入碳酸氢铵溶液得到沉淀，操作a为过滤，故B错误；
C、冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解，故C正确；
D、俗称铁红，可用作红色颜料，故D正确；
故选：B。  
8.【答案】A

【解析】解：与反应生成，过滤除去多余的Fe，能除杂，故A正确；
B.二者均能与碳酸钠溶液反应，可以用碳酸氢钠溶液，洗气可除杂，故B错误；
C.胶体和沉淀均不能透过半透膜，不能除杂，应该用过滤的方法分离，故C错误；
D.溶液与NaOH溶液反应，NaOH过量会生成偏铝酸钠，会引入新的杂质，故D错误；
故选：A。
A.Fe与反应生成；
B.二者均能与碳酸钠溶液反应；
C.胶体和沉淀均不能透过半透膜；
D.溶液与NaOH溶液反应，NaOH过量会生成偏铝酸钠。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

9.【答案】A

【解析】解：与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，引入新杂质氯化铜，故A错误；
B.HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，则通过饱和NaCl溶液洗气后干燥可分离，故B正确；
C.二氧化碳与NaOH溶液反应，CO不能，则通过NaOH溶液洗气后干燥可分离，故C正确；
D.氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁不能，则加入足量NaOH溶液，过滤可分离，故D正确；
故选：A。
A.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁；
B.HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解；
C.二氧化碳与NaOH溶液反应，CO不能；
D.氧化铝与NaOH溶液反应，氧化铁不能。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法、除杂原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

10.【答案】C

【解析】解：用乙醚提取青蒿素的方案乙醚微溶于水，先把青蒿粉碎溶于水，涉及过滤操作，然后用乙醚萃取，涉及分液操作，分离青蒿素和乙醚用蒸馏的操作，所以整个实验涉及过滤、分液、蒸馏，不涉及蒸发，故C选，
故选：C。
用乙醚提取青蒿素的方案乙醚微溶于水：涉及过滤、分液、蒸馏，不涉及蒸发，据此分析。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意实验装置的综合应用，题目难度不大。

11.【答案】B

【解析】解：甲苯被酸性高锰酸钾氧化后，生成苯甲酸与NaOH反应，与苯分层，可分液分离，故A正确；
B.溴苯与溴均能溶于，不能发生萃取，所以不能除杂质，故B错误；
C.二氧化硫能与NaOH溶液反应，乙烯不能，二者会分层，然后分液分离，故C正确；
D.CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；
故选：B。
A.甲苯被酸性高锰酸钾氧化后，生成苯甲酸与NaOH反应，与苯分层；
B.溴苯与溴均能溶于；
C.二氧化硫能与NaOH溶液反应，乙烯不能；
D.CaO与水反应后增大与乙醇的沸点差异。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质差异，题目难度不大。

12.【答案】A

【解析】解：溴易溶于苯，则不能用溴水来除去苯中的苯酚，应选择NaOH溶液反应后分液，故A错误；
B.和能与氢氧化钠溶液反应，乙烯与氢氧化钠溶液不反应，可以除杂质，故B正确；
C.与NaOH溶液反应生成水溶液，与溴苯会分层，然后分液分离，故C正确；
D.乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应生成水溶液与乙酸乙酯分层，然后分液分离，故D正确；
故选：A。
A.溴易溶于苯；
B.和能与氢氧化钠溶液反应；
C.与NaOH溶液反应生成水溶液；
D.乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应。
本题考查混合物的分离、提纯，明确常见的混合物分离、提纯的方法及原理是解答本题的关键，注意物质性质的应用，侧重有机物性质的考查，题目难度一般。

13.【答案】B

【解析】解：加入二氧化锰并加热，氯酸钾分解，但引入新杂质二氧化锰，不能除杂，故A错误；
B.Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应后过滤可除杂，故B正确；
C.HCl与碳酸氢钠反应，将原物质除去，故C错误；
D.硝酸钡与硫酸钾反应生成沉淀和硝酸钾，引入新杂质硝酸钾，故D错误；
故选：B。
A.加入二氧化锰并加热，氯酸钾分解，但引入新杂质二氧化锰；
B.Fe与硫酸铁反应生成硫酸亚铁；
C.HCl与碳酸氢钠反应；
D.硝酸钡与硫酸钾反应生成沉淀和硝酸钾。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

14.【答案】C

【解析】解：易引入新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气，故A错误；
B.二者均可被高锰酸钾氧化，不能除杂，应选NaOH、洗气，故B错误；
C.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故C正确；
D.溴、四氯化碳均与苯互溶，不能分液分离，应选NaOH、分液，故D错误；
故选：C。
A.易引入新杂质氢气；
B.二者均可被高锰酸钾氧化；
C.CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
D.溴、四氯化碳均与苯互溶。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质差异，题目难度不大。

15.【答案】C

【解析】解：苯酚与NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，故A正确；
B.选无水硫酸铜先检验水，、均在溶液中检验，且均使石灰水变浑浊，则检验后再检验，则检验混有的杂质气体的顺序是 、、，故B正确；
C.乙烷易溶于溴的四氯化碳溶液中，应选溴水、洗气可鉴别也可除杂，故C错误；
D.己烯与溴水发生加成反应，甲苯可被高锰酸钾氧化，则鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，应先加入足量的溴水，再加入酸性高锰酸钾溶液，故D正确；
故选：C。
A.苯酚与NaOH反应后，与苯分层；
B.选无水硫酸铜先检验水，、均在溶液中检验，且均使石灰水变浑浊，则检验后再检验；
C.乙烷易溶于溴的四氯化碳溶液中；
D.己烯与溴水发生加成反应，甲苯可被高锰酸钾氧化。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

16.【答案】B

【解析】解：极易溶于水，二氧化碳能溶于水，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；
B.二氧化硫可被酸性高锰酸钾氧化，二氧化碳不能，洗气可分离，故B正确；
C.氨气与氯化钙发生反应生成络合物，不能除去杂质，故C错误；
D.二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，故D错误；
故选：B。
A.HCl极易溶于水，二氧化碳能溶于水；
B.二氧化硫可被酸性高锰酸钾氧化，二氧化碳不能；
C.氨气与氯化钙发生反应；
D.二者均与NaOH溶液反应。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度较大。

17.【答案】D

【解析】
【分析】
本题考查有机物的分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、混合物分离方法为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物的性质，题目难度不大。
【解答】
A.二氧化硫能与NaOH反应，乙烯不能与NaOH反应，洗气可除去中混有的，故A正确；
B.硝酸与NaOH反应后生成的硝酸钠溶于水，与硝基苯分层，分液可分离，故B正确；
C.可以与NaOH反应，乙炔不能与NaOH反应，洗气可除去中混有的，故C正确；
D.加入铁粉，铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下苯与溴反应生成溴苯，故D错误。
故选D。  
18.【答案】、NO
  反应生成的氯气被c中的NaOH溶液吸收  
   反应生成的被c中的水吸收


【解析】由实验装置图可知，实验室制备该气体所属类型应是：固液液气体可加热；所得气体不能与c瓶中的液体反应；所得气体不能与干燥剂发生反应。分析时应综合以上因素。
答案：会与C装置中NaOH溶液反应，被吸收，极易溶于水，故答案为，、NO；
  反应生成的氯气被c中的NaOH溶液吸收  
   反应生成的被c中的水吸收


19.【答案】饱和的碳酸氢钠溶液；
氢氧化钠溶液；    
铁粉；
通入足量的二氧化碳；


【解析】【试题解析】
略

20.【答案】 ；  HCl；
过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
  、 ；
不能。


【解析】
【分析】
本题考查物质的分离提纯操作，为高频考点，题目难度中等，本题注意、的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。
【解答】胶体不能透过半透膜，操作为渗析，除去、，可分别加入、，除去粗盐中含有的、可溶性杂质的方法：加入过量，去除硫酸根离子；再加入过量去除钙离子，则试剂为，操作为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂为，操作为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题。
由以上分析可知试剂为，试剂为HCl，故答案为：；HCl；
由以上分析可知操作和的名称为过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，
故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；
试剂为，加入试剂的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的离子方程式为、，
故答案为：、；
胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，
故答案为：不能。  
21.【答案】除去碳酸氢铵  否  静置，往上层澄清液中滴加溶液，如果没有白色沉淀产生，则已除尽    过滤  不严密，操作引入的过量没有除去 

【解析】解：碳酸氢铵受热易分解；加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：除去碳酸氢铵；否；
加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：静置，往上层澄清液中滴加溶液，如果没有白色沉淀产生，则已除尽；
碳酸钠可将钡离子除掉，化学反应方程式；分离不溶物和可溶物用过滤，故答案为：；过滤；
此方案不严密，过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，应加入适量盐酸除去碳酸钠，在加热煮沸，故答案为：不严密，操作引入的过量没有除去；
加入氯化钡时有氯化钠生成，使，故答案为：；
铵盐受热易分解；除杂时不能引入新的杂质；
加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
碳酸钠可将钡离子除掉；分离不溶物和可溶物用过滤；
溶液中有过量的碳酸钠；
加入氯化钡时有氯化钠生成；
本题考查物质的分离和提纯，难度不大，注意在除杂质时，注意不能引入新的杂质．

22.【答案】盐；化合物；交叉分类法；
；不能； 
；
 ；
：5；
。

【解析】
【分析】
本题考查混合物分离提纯及物质的量的计算，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、物质的量计算的相关公式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意除杂及粗盐提纯的应用，题目难度中等。
【解答】
氯化钠属于盐，也属于化合物，该分类方法称为：交叉分类法；
故答案为：盐；化合物；交叉分类法；
步骤除氯化镁，在步骤中主要涉及的化学反应方程式是；步骤放在后面，还要用于除去步骤中的钡离子，不能换顺序；
故答案为：；不能； 
粗盐中数目，故A错误；
B.精盐中NaCl物质的量为，故B正确；
C.粗盐中NaCl的质量分数为，因除杂的氯化钡和氢氧化钠溶液没有给质量，而在此过程中又生成了新的氯化钠，无法计算，故C错误；
D.精盐中NaCl物质的量为，除杂的氯化钡和氢氧化钠溶液没有给质量，而在此过程中又生成了新的氯化钠，无法计算，故D正确；
故答案为：BD；
段表示的化学反应方程式为 ；
段通入的物质的量为，依据原子守恒生成的碳酸钙也为，则溶液里的钙离子为，参加反应的氢氧根离子物质的量为；
生成氢氧化镁，物质的量为，参加反应的的物质的量为；
b段参加反应的的物质的量，同时反应掉的氢氧根离子物质的量为；
故100mL溶液中的物质的量与所加NaOH的物质的量之比为：：5；
故答案为：1：5；
参加反应的的物质的量，体积为，故P点表示的的体积为；
故答案为：。