鲁科版必修1第1章 认识化学科学第3节 化学中常用的物理量-物质的量第3课时达标测试

第3课时　物质的量浓度

课后篇巩固提升

A组　基础巩固

1.下列关于容量瓶的叙述,正确的是(　　)

①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器　②不能在容量瓶中溶解固体或稀释溶液　③容量瓶可以用来加热　④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液　⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液

A.①③ B.①②④

C.除③外 D.除⑤外

解析容量瓶是一种精密的玻璃仪器,不能用来加热,不能用来溶解固体溶质或稀释溶液,也不能用来长期贮存配制好的溶液,必须将所配溶液转移到试剂瓶中保存。容量瓶只能配制固定体积的溶液,不同规格的容量瓶不能相互替代使用。

答案B

2.将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为(　　)

A.0.5 mol·L-1

B.0.25 mol·L-1

C.0.1 mol·L-1

D.1 mol·L-1

解析从10mL稀释到200mL,盐酸浓度稀释为原来的,稀释后的c(HCl)=0.25mol·L-1,无论取出多少溶液,其物质的量浓度不变。

答案B

3.在1 L 1 mol·L-1 Na2SO4溶液中,下列各量正确的是 (　　)

A.c(Na+)=1 mol·L-1

B.n(Na+)=3 mol

C.c(S)=2 mol·L-1

D.m(Na2SO4)=142 g

解析由Na2SO4~2Na+~S可知,c(Na2SO4)=c(Na+)=c(S)=1mol·L-1,则c(Na+)=2mol·L-1,n(Na+)=2mol;m(Na2SO4)=n(Na2SO4)×M(Na2SO4)=1mol×142g·mol-1=142g。

答案D

4.在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+,下列对该溶液的说法中,不正确的是(　　)

A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1

B.该溶液中含有58.5 g NaCl

C.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl

D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+物质的量为0.1 mol

解析A项,c==1mol·L-1;

B项,m=58.5g·mol-1×0.5mol=29.25g;

C项,m'=1mol·L-1×0.1L×58.5g·mol-1=5.85g;

D项,n=1mol·L-1×0.1L=0.1mol。

答案B

5.关于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述错误的是 (　　)

A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1

B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g

C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

解析0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+浓度为0.2mol·L-1,与溶液的体积无关,故A项正确;m(Na2CO3)=0.1mol·L-1×1L×106g·mol-1=10.6g,故B项正确;0.1mol·L-1Na2CO3溶液的浓度是个定值,与所取的溶液的体积无关,故C项错;由c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)得:10mL×0.1mol·L-1=100mL×c(稀),c(稀)=0.01mol·L-1,故D项正确。

答案C

6.下列有关物质的量浓度的说法正确的是(　　)

A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol

B.当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其物质的量浓度是1 mol·L-1

C.在K2SO4和NaCl的混合溶液中,若Na+和S的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量也相等

D.10 ℃时,0.45 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,再冷却到10 ℃,其体积小于100 mL,但其物质的量浓度仍为0.45 mol·L-1

解析选项A未指明Na2SO4溶液的体积,因而无法计算Na+和S的总物质的量;选项B未指明氨所处的温度和压强,因而22.4L氨气的物质的量无法计算;选项C可利用“溶液呈电中性”的原理判断,即n(K+)+n(Na+)=n(S)×2+n(Cl-),若n(Na+)=n(S),则n(K+)>n(Cl-);选项D,对同一温度下,某物质的饱和溶液,无论体积如何变化,其物质的量浓度不变。

答案D

7.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　)

A.将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中

B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液

C.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中

D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL

解析A项,n(CuSO4)=1mol,但V(水)=1L,V(溶液)不是1L,错误;B项,22.4L并不一定是在标准状况下的体积,错误;C项,n(HCl)=10mol,但溶液总体积不是10L,错误;D项,n(NaOH)=0.25mol,V(溶液)=0.25L,则c(NaOH)=1mol·L-1,正确。

答案D

8.将15%的NaOH溶液蒸发掉100 g水后得到125 mL 30%的NaOH溶液,则此时溶液的物质的量浓度为              (　　)

A.6 mol·L-1

B.6.25 mol·L-1

C.6.75 mol·L-1

D.7 mol·L-1

解析可设原溶液质量为x,据稀释前后溶质的质量不变,有x·15%=(x-100g)·30%,解得x=200g。

溶质的质量为200g×15%=30g,n(NaOH)=0.75mol,c(NaOH)=0.75mol÷0.125L=6mol·L-1。

答案A

9.配制100 mL 1.0 mol·L-1 NaHCO3溶液,下列操作正确的是(　　)

A.称取10.6 g无水碳酸氢钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B.称取8.4 g无水碳酸氢钠置于烧杯中,加入100 mL蒸馏水,搅拌、溶解

C.转移NaHCO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀

解析固体不能直接在容量瓶中溶解,A项错误;配制100mL1mol·L-1NaHCO3溶液,所用水的体积并不是100mL,而是最终溶液的体积为100mL,B项错误;转移液体时,要用玻璃棒引流,C项错误。

答案D

10.下列有关操作或判断正确的是(　　)

A.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

B.用托盘天平称取25.20 g NaCl

C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸

D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏大

解析定容时仰视会使实际体积偏大,浓度偏小;托盘天平称取物体只能读数读到0.1g;量取5.2mL液体需10mL量筒而非100mL;量取溶液时仰视量筒所取HCl量偏多,浓度偏大。

答案D

11.下列说法正确的是(　　)

A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯中

B.现需使用480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸铜固体

C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物,可能会导致所配溶液浓度偏小

D.容量瓶在使用前不需检漏

解析量筒洗涤后将洗涤液转移至烧杯会使溶质的量偏多;配制480mLCuSO4溶液,需使用500mL容量瓶,m(CuSO4)=0.1mol·L-1×0.5L×160g·mol-1=8.0g。

答案C

12.(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液,所得NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　。 

(2)利用50 mL 10 mol·L-1的盐酸配制2 mol·L-1的盐酸,则所选容量瓶的规格是　　　　　。 

(3)标准状况下11.2 L HCl气体通入水中,溶解后配成1 L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　。 

解析(1)40gNaOH的物质的量是1mol,溶液体积是1000mL时,浓度是1mol·L-1。(2)根据稀释规律得出,0.05L×10mol·L-1=2mol·L-1×V,解得V=0.25L=250mL,故容量瓶规格是250mL。(3)标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是11.2L÷22.4L·mol-1=0.5mol,通入水中,溶解后配成1L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol÷1L=0.5mol·L-1。

答案(1)1 mol·L-1

(2)250 mL

(3)0.5 mol·L-1

13.实验室常用盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.20 g·cm-3。

(1)此浓盐酸的物质的量浓度是　　　　　　　　。 

(2)配制100 mL 3.00 mol·L-1的盐酸,需以上浓盐酸　　　　 mL。 

(3)用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号):　。 

①计算　②装瓶　③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸　④洗涤　⑤移液　⑥稀释　⑦定容　⑧摇匀

解析(1)c=mol·L-1

=12.0mol·L-1。

(2)c1V1=c2V2

3.00mol·L-1×0.1L=12.0mol·L-1V2

V2=0.025L=25mL

答案(1)12.0 mol·L-1

(2)25

(3)①③⑥⑤④⑦⑧②

14.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液,其密度为1.219 g·mL-1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为　。 

(2)该溶液中NaOH的质量分数约为　　　　。 

(3)从该溶液中取出10 mL,其中NaOH的物质的量浓度为　　　　　,NaOH的质量分数为　　　　,溶液的密度为　　　　　　,含NaOH的质量为　　　　,含NaOH的物质的量为　。 

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为　　　　。 

解析(1)c==6.1mol·L-1

(2)w=×100%=×100%=20%

(3)m(NaOH)=24.4g×=2.44g

n(NaOH)=c·V=6.1mol·L-1×0.01L=0.061mol

(4)V增大10倍,n(NaOH)不变,所以c减为原来的。

答案(1)6.1 mol·L-1

(2)20%

(3)6.1 mol·L-1　20%　1.219 g·mL-1

2.44 g　0.061 mol

(4)0.61 mol·L-1

B组　能力提升

1.溶液中只存在五种离子,各离子物质的量浓度之比为c(Cl-)∶c(S)∶c(Fe3+)∶c(K+)∶c(M)=2∶3∶1∶3∶1(不考虑水的电离),则M为(　　)

A.C B.Mg2+

C.Na+ D.Ba2+

答案B

2.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g,取 mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中S的物质的量浓度是              (　　)

A. mol·L-1

B. mol·L-1

C. mol·L-1

D. mol·L-1

解析c(Al3+)=mol·L-1。

c(S)=c(Al3+)×mol·L-1×

=mol·L-1

取 mL稀释至4VmL,

所以浓度变为原先的。

所以c'(S)=mol·L-1=mol·L-1。

答案B

3.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中,会使所配溶液浓度偏高的是 (　　)

A.定容时加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度线

B.定容时仰视刻度线

C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒

D.称量NaCl固体时砝码上有杂质

解析A项,用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小,浓度偏低;B项,定容时仰视刻度线,溶液的体积偏大,浓度偏低;C项,未洗涤烧杯和玻璃棒,则n(NaCl)减小,浓度偏低;D项,砝码上有杂质使其质量偏大,则称量NaCl的质量偏大,浓度偏高。

答案D

4.下列说法中正确的是(　　)

A.将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液,CaCO3的物质的量浓度为1 mol·L-1

B.将100 mL 5 mol·L-1 HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50 mL,HCl的物质的量浓度变为10 mol·L-1

C.将10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液与90 mL水混合,所得溶液中NaCl的物质的量浓度约为0.01 mol·L-1

D.向100 mL饱和澄清石灰水中加入10 g CaO,搅拌,静置并恢复到原来的温度,石灰水中Ca(OH)2的物质的量浓度变大了

解析A项,CaCO3难溶于水,A项错误;B项,100mLHCl溶液在蒸发至50mL的过程中,有HCl挥发,故HCl的物质的量浓度小于10mol·L-1;C项,稀释后溶液的体积约为0.1L,NaCl的物质的量不变,故稀释后NaCl的物质的量浓度约为0.01mol·L-1,C项正确;D项,温度不变,Ca(OH)2的溶解度不变,饱和Ca(OH)2溶液的物质的量浓度不变,D项错误。

答案C

5.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容,请回答下列问题:

(1)欲配制80 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　　　　 mL。 

(2)配制过程中需用仪器的先后顺序是　　　　。 

①5 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯

④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管

⑦玻璃棒

A.①③⑦⑤⑥

B.②③⑦⑤⑥

C.②⑤⑦⑥①

D.④③⑦⑤⑥

(3)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度大于1.0 mol·L-1,配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是　　　　。 

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视刻度线

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水

C.将稀释后的溶液立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作

D.转移溶液时,不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

E.定容时,仰视容量瓶刻度线进行定容

解析(1)c1V1=c2V2(注:配制80mL稀硫酸应选用100mL容量瓶)

0.1L×1.0mol·L-1

=mol·L-1·V2

故V2=0.0054L=5.4mL。

(3)A中取用浓硫酸时仰视刻度线,所取H2SO4的V(H2SO4)偏大,n(H2SO4)偏大,c(H2SO4)偏大;E中定容时仰视刻度线,使溶液体积偏大,根据c=可得c(H2SO4)偏小。

答案(1)5.4　(2)B　(3)AC

6.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂,试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450 mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。配制该浓度的溶液时:

(1)需要量取试剂瓶内硫酸的体积为　　　　 mL。 

(2)所用量筒和容量瓶的规格为　　　　　和　　　　　　　。 

(3)稀释浓硫酸时的操作是 　。 

(4)下列为该小组的操作,可能导致配制溶液浓度偏高的是　　　　　。 

A.转移溶液前未冷却至室温

B.定容时加水多了,用滴管吸出

C.定容时俯视刻度线

(5)下图是该小组转移溶液的示意图,图中的错误是　　　　　　　　。 

解析(1)由于实验室里没有450mL的容量瓶,因此需要配制500mL硫酸溶液,故有1.84g·mL-1×V(硫酸)×98%=0.5L×0.2mol·L-1×98g·mol-1,解得V(硫酸)≈5.4mL。(2)为减小误差,应采用10mL规格的量筒量取5.4mL硫酸。(4)由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热,使溶液温度升高,体积变大,若不冷却直接转入容量瓶,定容后随温度降至室温,溶液体积变小,溶液体积将小于500mL,硫酸浓度大于0.2mol·L-1,故A项符合题意;B项导致配制的溶液浓度偏低,不符合题意;定容时俯视刻度线使溶液体积小于500mL,所配溶液浓度大于0.2mol·L-1,故C项符合题意。

答案(1)5.4

(2)10 mL量筒　500 mL容量瓶

(3)先向烧杯中加入一定量的水,再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入,并用玻璃棒不断搅拌

(4)AC

(5)未用玻璃棒引流、未采用500 mL容量瓶