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苏教版 (2019)必修 第二册专题8 有机化合物的获得与应用第二单元 食品中的有机化合物第1课时学案设计
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这是一份苏教版 (2019)必修 第二册专题8 有机化合物的获得与应用第二单元 食品中的有机化合物第1课时学案设计，共1页。
第二单元 食品中的有机化合物
第1课时 乙 醇
[核心素养发展目标] 1.知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途，培养宏观辨识与微观探析能力。2.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养变化观念与平衡思想。3.会运用乙醇的结构分析其性质，能设计实验探究乙醇的结构及性质，培养科学探究精神。
一、乙醇的物理性质及分子结构
1．乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水的小，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
2．乙醇的分子结构
(1)分子结构
(2)烃的衍生物的概念
①乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
②烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
(3)官能团
①定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
②实例
物质
CH3CH2OH
CH3CHO
CH2==CH2
CH≡CH
所含官能团
—OH
—CHO
—C≡C—
官能团的名称
羟基
醛基
碳碳双键
碳碳三键
1．如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？
提示 分别取少许三种液体于三支试管中，分别加入适量的水，液体不分层的是乙醇，液体分层且水在上层的是四氯化碳，液体分层且水在下层的是苯。
2．如何检验乙醇中是否有水？怎样除去乙醇中的水？
提示 向乙醇中加入无水CuSO4粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水分；若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水分。除去乙醇中的水需要加入生石灰吸水，然后蒸馏。
1．正误判断
(1)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水( )
提示 乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。
(2)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物( )
(3)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物( )
(4)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性
( )
(5)乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键( )
(6)乙醇的官能团为羟基，其电子式为H( )
(7)为提高消毒效果，医疗上可选择体积分数为95%的乙醇溶液进行消毒( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
2．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是( )
A．两个碳原子均以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
答案 B
解析 乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2OH，乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物；乙醇分子中六个氢原子中其中五个分别连接在两个碳原子上，一个连接在氧原子上，B项错误。
3．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是________(填字母，下同)，含有两种官能团的物质是________。
A．CH3CH2NO2 B．CH2==CHOH
C．CH2==CH—CH2—OH D．
E．C(CH3)4 F．CH3COOH
G． H．
答案 E、H B、C
解析 烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。从组成上看，烃的衍生物除含C、H元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。故A、B、C、D、F都属于烃的衍生物，E、H为烃，不为烃的衍生物；G为碳酸的结构式，为无机物，B、C分子中都含有碳碳双键及羟基两种官能团，1个D分子中含2个羟基，为一种官能团。
二、乙醇的化学性质及用途
1．乙醇的化学性质
(1)乙醇和金属钠的反应
实验操作
取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去钠的表层，然后投入到盛有1～2 mL无水乙醇的试管中
实验现象
钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体
实验结论
乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
实验讨论
①上述实验中金属钠与煤油、无水乙醇是否发生反应？从实验中你能得到什么启示？
提示 煤油是多种烃的混合物，实验表明烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换。而乙醇分子中羟基(—OH)上的氢原子能被金属钠置换生成氢气。
②乙醇与Na反应和水与Na反应的剧烈程度有什么差异？可以得出什么结论？
提示 乙醇与Na反应比水与Na反应平缓。乙醇羟基中的氢原子比水中氢原子的活泼性差。
(2)乙醇的氧化反应
①燃烧
化学方程式：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。
现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化
实验操作
实验现象
红色的铜丝变为黑色变为红色，闻到刺激性气味
实验结论
乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；在反应中Cu作催化剂
③与强氧化剂反应
反应原理：CH3CH2OHCH3COOH。
2．乙醇的用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
3．乙醛
乙醛中所含官能团为醛基(，可简写为—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)，化学方程式为2CH3CHO＋O22CH3COOH。
1．焊接铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，铜匠说可以先把铜放在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜会光亮如初。这一过程中发生了哪些反应？铜在反应中起到了什么作用？
提示 2Cu＋O22CuO、CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，铜作催化剂。
2．能否催化氧化生成醛？
提示 不能。该醇中羟基所连的碳上只有一个氢原子，不能催化氧化生成醛。
1．正误判断
(1)乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼( )
(2)检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水( )
(3)乙醇、水与钠反应的现象一样，钠都浮在液面上( )
(4)乙醇分子式为C2H6O，故1 mol乙醇和足量的钠反应，可生成3 mol氢气( )
(5)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色( )
(6)乙醇分子中含有—OH，所以乙醇显碱性( )
(7)乙醇能电离出H＋，所以乙醇是电解质，能与NaOH溶液反应( )
(8)羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和电子式( )
答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)×
解析 (4)乙醇分子中只有羟基上的氢原子才能和钠反应，故1 mol乙醇与足量的钠反应只生成0.5 mol氢气。
2．丙烯醇(CH2==CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )
①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④与钠反应
A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．①③④
答案 C
解析 丙烯醇中含有碳碳双键和羟基两种官能团，碳碳双键可发生①②③，羟基可发生②③④，而丙烯醇兼有两者的性质，则C项正确。
3．现有甲、乙两种有机物，它们的结构简式分别为
CH2==CHCH2CH2OH、。
(1)乙的分子式为________。
(2)甲和乙中都含有的官能团为________，下列关于甲和乙两种有机物的叙述不正确的是________(填字母)。
a．都能与金属钠反应放出氢气
b．都能在催化剂作用下与H2反应
c．都能与NaOH溶液反应
d．甲能被催化氧化生成含—CHO的有机物
e．甲和乙与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种
答案 (1)C6H10O (2)碳碳双键和羟基 ce
解析 甲和乙中都含有碳碳双键和—OH，所以甲和乙既有与乙烯相似的化学性质，又有与乙醇相似的化学性质。甲与乙醇相似，能被催化氧化为CH2==CHCH2CHO，甲和乙与溴水反应产物都只有一种，与HBr发生加成反应的产物都有两种。
乙醇反应时化学键的断裂
化学反应
键的断裂
与钠反应
断①键
燃烧
断①②③④⑤键
催化氧化
断①③键
1．下列有关乙醇的表述正确的是( )
A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：
B．乙醇的结构简式为C2H6O
C．乙醇分子中羟基的电子式为[OH]－
D．乙醇分子的空间填充模型为
答案 D
解析 甲基的电子式为，A项错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；羟基的电子式为，为中性基团，C项错误。
2．下列有关乙醇的说法错误的是( )
A．钠的密度大于乙醇，实验室可用乙醇保存金属钠
B．可用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水
C．乙醇不能萃取出溴水中的溴
D．分离乙醇和水常用蒸馏的方法
答案 A
解析 钠可以和乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，故不能用乙醇保存金属钠，A错误；无水CuSO4可以和水反应生成蓝色晶体，故可检验工业酒精中是否含水，B正确；乙醇和水互溶，故乙醇不能萃取溴水中的溴，C正确；乙醇和水的沸点不同，故可以用蒸馏的方法分离乙醇和水，D正确。
3．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是( )
A．钠块沉在乙醇液面之下
B．钠块熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动
D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
答案 A
解析 钠的密度比乙醇的大，故A正确、C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B错误；烧杯中无OH－产生，溶液不变红色，故D错误。
4．乙醇分子中的各化学键如图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
D．乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子
答案 D
解析 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，C项正确；乙醇是非电解质，在水中键①不断裂，不能电离出氢离子。
5．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是________。
(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是__________________________(有机物用结构简式表示)。
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是______________。
(4)Y与氧气反应可生成Z，Z的名称为__________。
答案 (1)C2H6O (2)2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (3)(或CH3CHO) (4)乙酸
解析 (1)根据题意，X的分子中含C的个数为≈2，含氢的个数为≈6，含氧的个数为≈1，所以X的分子式为C2H6O。
(2)X能与钠反应，则X为乙醇，反应的化学方程式为2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(3)X在铜或银作催化剂的条件下与空气中的O2反应，生成乙醛(Y)，其结构简式为或CH3CHO。
(4)根据题意知Z为乙酸。
题组一 乙醇的物理性质及用途
1．(2020·江西上饶第二中学期中)《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )
A．过滤 B．蒸馏
C．分液 D．升华
答案 B
解析 由题给文字可知，文中的“法”是指我国古代制烧酒的方法，从浓酒中分离出乙醇，利用酒精和水的沸点不同，加热使乙醇挥发，冷凝得烧酒，故选B。
2．下列说法正确的是( )
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，再加热蒸馏
A．①③ B．②④ C．①④ D．③④
答案 C
解析 用无水CuSO4可检验乙醇中是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成H2，故②错误；将含水的乙醇直接加热蒸馏，乙醇也会蒸出，所得乙醇不纯，故③错误、④正确。
3．下列有关乙醇物理性质的应用不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
答案 D
解析 乙醇容易挥发，远远的就可以闻到乙醇的香味，即俗语“酒香不怕巷子深”，故A正确；乙醇与中药中的有效成分是互溶的，所以可用乙醇提取中药中的有效成分，故B正确；乙醇和水互溶，不可以通过分液的方法除去乙醇中的水，故D错误。
题组二 乙醇的结构
4．(2020·廊坊高一月考)有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同
D．Ⅰ和Ⅱ所含12C的质量分数相同
答案 C
解析 Ⅰ为乙醇，Ⅱ为二甲醚，两者结构不同，分子式都为C2H6O，互为同分异构体，因为官能团不同，化学性质不相同，故C错误。
5．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( )
A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na反应制得0.5 mol H2
D．1 mol乙醇燃烧生成2 mol CO2
答案 C
解析 若乙醇中的氢原子均是相同的，则1 mol乙醇和金属钠反应，可以生成3 mol氢气，但实际上只能得到0.5 mol氢气，所以选项C是正确的。
6．(2020·成都七中高一月考)下列有机物和乙醇具有相同官能团的是( )
A．苯乙烯()
B．丙三醇()
C．丙酮()
D．乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3)
答案 B
解析 苯乙烯含有，官能团和乙醇不同；丙三醇含有—OH，官能团和乙醇相同；丙酮含有，官能团和乙醇不同；乙醚含有，官能团和乙醇不同，故选B。
题组三 乙醇的化学性质及相关应用
7．按下图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是( )
A．H2 B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH(g)
答案 D
解析 四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象。但要在c处得到液体，只有D符合：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。
8．下列说法正确的是( )
A．羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式
B．乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的化合物
C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
答案 B
解析 羟基电子式为，而氢氧根离子电子式为，故A项错误；常温下，11.2 L H2不为0.5 mol，故C项错误。
9．(2020·贵阳高一检测)某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H2，该有机物可能是( )
A．CH3CH2OH B．CH3CHOHCH3
C．CH3OH D．CH3OCH2CH3
答案 B
解析 有机物能与Na反应放出H2，排除D；6 g有机物提供0.1 mol H，则一元醇的相对分子质量应为60，故选B。
10．(2020·银川一中高一月考)酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成灰绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇的沸点低 ②乙醇的密度比水的小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含有氧元素
A．②④ B．②③
C．①③ D．①④
答案 C
解析 ①乙醇的沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有乙醇，与测定原理有关；②乙醇的密度比水的小，与测定原理无关；③酸性K2Cr2O7遇乙醇迅速生成灰绿色的Cr3＋，Cr元素的化合价由＋6降为＋3，K2Cr2O7被还原，则乙醇具有还原性，与测定原理有关；④乙醇的组成中含有氧元素，与测定原理无关。
11．(2020·杭州高一检测)将质量为m g的铜丝燃烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是( )
A．盐酸 B．酒精
C．稀硫酸 D．二氧化碳
答案 B
解析 铜丝燃烧生成黑色的CuO，如遇稀硫酸和盐酸，发生反应CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，使质量减少，遇酒精又生成Cu单质，质量不变。
12．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
答案 A
解析 A项，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O；B项，分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色；C项，分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去；D项，分子中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。
13．(2020·宁波高一月考)某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )
①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应 ④能发生氧化反应 ⑤能发生加成反应 ⑥在银作催化剂共热的条件下，能发生催化氧化反应
A．①④ B．只有⑥ C．只有③ D．②⑤
答案 C
解析 该分子只有“”和羟基，不能与NaOH溶液反应，③错误。
14．(2020·上海市吴淞中学月考)A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是( )
A．3∶2∶1 B．2∶6∶3
C．3∶6∶2 D．2∶1∶3
答案 D
解析 由题意可知，三种醇消耗的羟基总数相等，设A、B、C三种醇分子中的羟基数分别为x、y、z，则3x＝6y＝2z，解得x∶y∶z＝2∶1∶3。
15．肉桂醇，白色针状或块状结晶，有温和、持久而舒适的香气，可用作定香剂和除臭剂，其结构简式为，下列有关肉桂醇的叙述正确的是( )
A．肉桂醇的摩尔质量为134 g
B．肉桂醇能使酸性KMnO4溶液褪色
C．肉桂醇能与溴水发生取代反应
D．1 mol肉桂醇完全燃烧消耗11.5 mol O2
答案 B
解析 摩尔质量的单位为g·mol－1，A错误；分子中含有碳碳双键和羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化，B正确；分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C错误；该有机物分子式为C9H10O,1 mol肉桂醇完全燃烧消耗(9＋－)mol即11 mol O2，D错误。
16．某实验小组为了测定乙醇的结构式是还是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验探究：
(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是______________________________。
(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________(填“正确”或“不正确”)。
(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。
(4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把量筒c中水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面Ⅰ和Ⅱ两式中，哪个正确？________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
答案 (1)连接好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将右侧导管插入水槽中，用手捂热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好 (2)不正确 (3)偏小 (4)Ⅱ
解析 该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积，根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。(4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025 mol，生成氢气的物质的量是0.012 5 mol，即乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为Ⅱ式。
17．(2020·云南玉溪一中高一月考)实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_____________、
__________________________。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是____________反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释出现图中现象的原因：____________________________________________________。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是____________；乙的作用是______________。
(4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______________。要除去该物质，可在混合液中加入________(填字母)，然后再进行________(填实验操作名称)。
A．氯化钠溶液 B．苯
C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
答案 (1)2Cu＋O22CuO CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O (2)放热 空气流速过快，将体系中的热量带走 (3)加热乙醇，使乙醇挥发 冷却，便于收集乙醛
(4)乙酸 C 蒸馏
解析 (1)乙醇的催化氧化反应实质是金属铜被氧气氧化为氧化铜，化学方程式为2Cu＋O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，化学方程式为CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O。
(2)熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应；根据图示曲线，反应放出热量的多少和乙醇以及氧气的量有关，随着反应进行，开始阶段反应体系温度升高，但是过量的空气会将体系中的热量带走，所以空气流速过快时反应体系温度降低。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是使乙醇汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷凝，便于乙醛的收集。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸。碳酸氢钠溶液可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳；乙酸钠沸点较高，可用蒸馏法分离出乙醛。
第二单元 食品中的有机化合物
第1课时 乙 醇
[核心素养发展目标] 1.知道乙醇的组成、结构、物理性质及用途，培养宏观辨识与微观探析能力。2.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养变化观念与平衡思想。3.会运用乙醇的结构分析其性质，能设计实验探究乙醇的结构及性质，培养科学探究精神。
一、乙醇的物理性质及分子结构
1．乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水的小，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
2．乙醇的分子结构
(1)分子结构
(2)烃的衍生物的概念
①乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物。
②烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
(3)官能团
①定义：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
②实例
物质
CH3CH2OH
CH3CHO
CH2==CH2
CH≡CH
所含官能团
—OH
—CHO
—C≡C—
官能团的名称
羟基
醛基
碳碳双键
碳碳三键
1．如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？
提示 分别取少许三种液体于三支试管中，分别加入适量的水，液体不分层的是乙醇，液体分层且水在上层的是四氯化碳，液体分层且水在下层的是苯。
2．如何检验乙醇中是否有水？怎样除去乙醇中的水？
提示 向乙醇中加入无水CuSO4粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水分；若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水分。除去乙醇中的水需要加入生石灰吸水，然后蒸馏。
1．正误判断
(1)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水( )
提示 乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。
(2)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物( )
(3)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物( )
(4)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性
( )
(5)乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键( )
(6)乙醇的官能团为羟基，其电子式为H( )
(7)为提高消毒效果，医疗上可选择体积分数为95%的乙醇溶液进行消毒( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
2．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是( )
A．两个碳原子均以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
答案 B
解析 乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3、CH3CH2OH，乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物；乙醇分子中六个氢原子中其中五个分别连接在两个碳原子上，一个连接在氧原子上，B项错误。
3．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是________(填字母，下同)，含有两种官能团的物质是________。
A．CH3CH2NO2 B．CH2==CHOH
C．CH2==CH—CH2—OH D．
E．C(CH3)4 F．CH3COOH
G． H．
答案 E、H B、C
解析 烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。从组成上看，烃的衍生物除含C、H元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。故A、B、C、D、F都属于烃的衍生物，E、H为烃，不为烃的衍生物；G为碳酸的结构式，为无机物，B、C分子中都含有碳碳双键及羟基两种官能团，1个D分子中含2个羟基，为一种官能团。
二、乙醇的化学性质及用途
1．乙醇的化学性质
(1)乙醇和金属钠的反应
实验操作
取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀切去钠的表层，然后投入到盛有1～2 mL无水乙醇的试管中
实验现象
钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体
实验结论
乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
实验讨论
①上述实验中金属钠与煤油、无水乙醇是否发生反应？从实验中你能得到什么启示？
提示 煤油是多种烃的混合物，实验表明烷烃分子中与碳原子相连的氢不能被金属钠置换。而乙醇分子中羟基(—OH)上的氢原子能被金属钠置换生成氢气。
②乙醇与Na反应和水与Na反应的剧烈程度有什么差异？可以得出什么结论？
提示 乙醇与Na反应比水与Na反应平缓。乙醇羟基中的氢原子比水中氢原子的活泼性差。
(2)乙醇的氧化反应
①燃烧
化学方程式：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。
现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化
实验操作
实验现象
红色的铜丝变为黑色变为红色，闻到刺激性气味
实验结论
乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；在反应中Cu作催化剂
③与强氧化剂反应
反应原理：CH3CH2OHCH3COOH。
2．乙醇的用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
3．乙醛
乙醛中所含官能团为醛基(，可简写为—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)，化学方程式为2CH3CHO＋O22CH3COOH。
1．焊接铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，铜匠说可以先把铜放在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜会光亮如初。这一过程中发生了哪些反应？铜在反应中起到了什么作用？
提示 2Cu＋O22CuO、CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，铜作催化剂。
2．能否催化氧化生成醛？
提示 不能。该醇中羟基所连的碳上只有一个氢原子，不能催化氧化生成醛。
1．正误判断
(1)乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼( )
(2)检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水( )
(3)乙醇、水与钠反应的现象一样，钠都浮在液面上( )
(4)乙醇分子式为C2H6O，故1 mol乙醇和足量的钠反应，可生成3 mol氢气( )
(5)乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色( )
(6)乙醇分子中含有—OH，所以乙醇显碱性( )
(7)乙醇能电离出H＋，所以乙醇是电解质，能与NaOH溶液反应( )
(8)羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和电子式( )
答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)× (8)×
解析 (4)乙醇分子中只有羟基上的氢原子才能和钠反应，故1 mol乙醇与足量的钠反应只生成0.5 mol氢气。
2．丙烯醇(CH2==CH—CH2OH)可发生的化学反应有( )
①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④与钠反应
A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．①③④
答案 C
解析 丙烯醇中含有碳碳双键和羟基两种官能团，碳碳双键可发生①②③，羟基可发生②③④，而丙烯醇兼有两者的性质，则C项正确。
3．现有甲、乙两种有机物，它们的结构简式分别为
CH2==CHCH2CH2OH、。
(1)乙的分子式为________。
(2)甲和乙中都含有的官能团为________，下列关于甲和乙两种有机物的叙述不正确的是________(填字母)。
a．都能与金属钠反应放出氢气
b．都能在催化剂作用下与H2反应
c．都能与NaOH溶液反应
d．甲能被催化氧化生成含—CHO的有机物
e．甲和乙与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种
答案 (1)C6H10O (2)碳碳双键和羟基 ce
解析 甲和乙中都含有碳碳双键和—OH，所以甲和乙既有与乙烯相似的化学性质，又有与乙醇相似的化学性质。甲与乙醇相似，能被催化氧化为CH2==CHCH2CHO，甲和乙与溴水反应产物都只有一种，与HBr发生加成反应的产物都有两种。
乙醇反应时化学键的断裂
化学反应
键的断裂
与钠反应
断①键
燃烧
断①②③④⑤键
催化氧化
断①③键
1．下列有关乙醇的表述正确的是( )
A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为：
B．乙醇的结构简式为C2H6O
C．乙醇分子中羟基的电子式为[OH]－
D．乙醇分子的空间填充模型为
答案 D
解析 甲基的电子式为，A项错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；羟基的电子式为，为中性基团，C项错误。
2．下列有关乙醇的说法错误的是( )
A．钠的密度大于乙醇，实验室可用乙醇保存金属钠
B．可用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水
C．乙醇不能萃取出溴水中的溴
D．分离乙醇和水常用蒸馏的方法
答案 A
解析 钠可以和乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，故不能用乙醇保存金属钠，A错误；无水CuSO4可以和水反应生成蓝色晶体，故可检验工业酒精中是否含水，B正确；乙醇和水互溶，故乙醇不能萃取溴水中的溴，C正确；乙醇和水的沸点不同，故可以用蒸馏的方法分离乙醇和水，D正确。
3．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是( )
A．钠块沉在乙醇液面之下
B．钠块熔化成小球
C．钠块在乙醇的液面上游动
D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色
答案 A
解析 钠的密度比乙醇的大，故A正确、C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B错误；烧杯中无OH－产生，溶液不变红色，故D错误。
4．乙醇分子中的各化学键如图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
D．乙醇是电解质，在水中键①断裂电离出氢离子
答案 D
解析 乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确；乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，C项正确；乙醇是非电解质，在水中键①不断裂，不能电离出氢离子。
5．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是________。
(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是__________________________(有机物用结构简式表示)。
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是______________。
(4)Y与氧气反应可生成Z，Z的名称为__________。
答案 (1)C2H6O (2)2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (3)(或CH3CHO) (4)乙酸
解析 (1)根据题意，X的分子中含C的个数为≈2，含氢的个数为≈6，含氧的个数为≈1，所以X的分子式为C2H6O。
(2)X能与钠反应，则X为乙醇，反应的化学方程式为2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(3)X在铜或银作催化剂的条件下与空气中的O2反应，生成乙醛(Y)，其结构简式为或CH3CHO。
(4)根据题意知Z为乙酸。
题组一 乙醇的物理性质及用途
1．(2020·江西上饶第二中学期中)《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )
A．过滤 B．蒸馏
C．分液 D．升华
答案 B
解析 由题给文字可知，文中的“法”是指我国古代制烧酒的方法，从浓酒中分离出乙醇，利用酒精和水的沸点不同，加热使乙醇挥发，冷凝得烧酒，故选B。
2．下列说法正确的是( )
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应 ③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 ④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，再加热蒸馏
A．①③ B．②④ C．①④ D．③④
答案 C
解析 用无水CuSO4可检验乙醇中是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成H2，故②错误；将含水的乙醇直接加热蒸馏，乙醇也会蒸出，所得乙醇不纯，故③错误、④正确。
3．下列有关乙醇物理性质的应用不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
答案 D
解析 乙醇容易挥发，远远的就可以闻到乙醇的香味，即俗语“酒香不怕巷子深”，故A正确；乙醇与中药中的有效成分是互溶的，所以可用乙醇提取中药中的有效成分，故B正确；乙醇和水互溶，不可以通过分液的方法除去乙醇中的水，故D错误。
题组二 乙醇的结构
4．(2020·廊坊高一月考)有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同
C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同
D．Ⅰ和Ⅱ所含12C的质量分数相同
答案 C
解析 Ⅰ为乙醇，Ⅱ为二甲醚，两者结构不同，分子式都为C2H6O，互为同分异构体，因为官能团不同，化学性质不相同，故C错误。
5．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是( )
A．1 mol乙醇燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na反应制得0.5 mol H2
D．1 mol乙醇燃烧生成2 mol CO2
答案 C
解析 若乙醇中的氢原子均是相同的，则1 mol乙醇和金属钠反应，可以生成3 mol氢气，但实际上只能得到0.5 mol氢气，所以选项C是正确的。
6．(2020·成都七中高一月考)下列有机物和乙醇具有相同官能团的是( )
A．苯乙烯()
B．丙三醇()
C．丙酮()
D．乙醚(CH3CH2—O—CH2CH3)
答案 B
解析 苯乙烯含有，官能团和乙醇不同；丙三醇含有—OH，官能团和乙醇相同；丙酮含有，官能团和乙醇不同；乙醚含有，官能团和乙醇不同，故选B。
题组三 乙醇的化学性质及相关应用
7．按下图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是( )
A．H2 B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH(g)
答案 D
解析 四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象。但要在c处得到液体，只有D符合：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。
8．下列说法正确的是( )
A．羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式
B．乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的化合物
C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
答案 B
解析 羟基电子式为，而氢氧根离子电子式为，故A项错误；常温下，11.2 L H2不为0.5 mol，故C项错误。
9．(2020·贵阳高一检测)某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H2，该有机物可能是( )
A．CH3CH2OH B．CH3CHOHCH3
C．CH3OH D．CH3OCH2CH3
答案 B
解析 有机物能与Na反应放出H2，排除D；6 g有机物提供0.1 mol H，则一元醇的相对分子质量应为60，故选B。
10．(2020·银川一中高一月考)酒后驾车是引发交通事故的重要原因之一。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7溶液遇乙醇迅速生成灰绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇的沸点低 ②乙醇的密度比水的小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含有氧元素
A．②④ B．②③
C．①③ D．①④
答案 C
解析 ①乙醇的沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有乙醇，与测定原理有关；②乙醇的密度比水的小，与测定原理无关；③酸性K2Cr2O7遇乙醇迅速生成灰绿色的Cr3＋，Cr元素的化合价由＋6降为＋3，K2Cr2O7被还原，则乙醇具有还原性，与测定原理有关；④乙醇的组成中含有氧元素，与测定原理无关。
11．(2020·杭州高一检测)将质量为m g的铜丝燃烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是( )
A．盐酸 B．酒精
C．稀硫酸 D．二氧化碳
答案 B
解析 铜丝燃烧生成黑色的CuO，如遇稀硫酸和盐酸，发生反应CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，使质量减少，遇酒精又生成Cu单质，质量不变。
12．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
答案 A
解析 A项，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O；B项，分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色；C项，分子中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去；D项，分子中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。
13．(2020·宁波高一月考)某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是( )
①可以燃烧 ②能使酸性KMnO4溶液褪色 ③能跟NaOH溶液反应 ④能发生氧化反应 ⑤能发生加成反应 ⑥在银作催化剂共热的条件下，能发生催化氧化反应
A．①④ B．只有⑥ C．只有③ D．②⑤
答案 C
解析 该分子只有“”和羟基，不能与NaOH溶液反应，③错误。
14．(2020·上海市吴淞中学月考)A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是( )
A．3∶2∶1 B．2∶6∶3
C．3∶6∶2 D．2∶1∶3
答案 D
解析 由题意可知，三种醇消耗的羟基总数相等，设A、B、C三种醇分子中的羟基数分别为x、y、z，则3x＝6y＝2z，解得x∶y∶z＝2∶1∶3。
15．肉桂醇，白色针状或块状结晶，有温和、持久而舒适的香气，可用作定香剂和除臭剂，其结构简式为，下列有关肉桂醇的叙述正确的是( )
A．肉桂醇的摩尔质量为134 g
B．肉桂醇能使酸性KMnO4溶液褪色
C．肉桂醇能与溴水发生取代反应
D．1 mol肉桂醇完全燃烧消耗11.5 mol O2
答案 B
解析 摩尔质量的单位为g·mol－1，A错误；分子中含有碳碳双键和羟基，能被酸性KMnO4溶液氧化，B正确；分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，C错误；该有机物分子式为C9H10O,1 mol肉桂醇完全燃烧消耗(9＋－)mol即11 mol O2，D错误。
16．某实验小组为了测定乙醇的结构式是还是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验探究：
(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是______________________________。
(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________(填“正确”或“不正确”)。
(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。
(4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应，把量筒c中水的体积换算成标准状况下H2的体积为280 mL，试结合计算和讨论，判断下面Ⅰ和Ⅱ两式中，哪个正确？________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
答案 (1)连接好装置，关闭分液漏斗的旋塞，将右侧导管插入水槽中，用手捂热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好 (2)不正确 (3)偏小 (4)Ⅱ
解析 该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积，根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。(4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025 mol，生成氢气的物质的量是0.012 5 mol，即乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为Ⅱ式。
17．(2020·云南玉溪一中高一月考)实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知：乙醛可被氧化为乙酸。
(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：_____________、
__________________________。
(2)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是____________反应。进一步研究表明，鼓入空气的速率与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释出现图中现象的原因：____________________________________________________。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是____________；乙的作用是______________。
(4)若试管a中收集的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有______________。要除去该物质，可在混合液中加入________(填字母)，然后再进行________(填实验操作名称)。
A．氯化钠溶液 B．苯
C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
答案 (1)2Cu＋O22CuO CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O (2)放热 空气流速过快，将体系中的热量带走 (3)加热乙醇，使乙醇挥发 冷却，便于收集乙醛
(4)乙酸 C 蒸馏
解析 (1)乙醇的催化氧化反应实质是金属铜被氧气氧化为氧化铜，化学方程式为2Cu＋O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，化学方程式为CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O。
(2)熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是放热反应；根据图示曲线，反应放出热量的多少和乙醇以及氧气的量有关，随着反应进行，开始阶段反应体系温度升高，但是过量的空气会将体系中的热量带走，所以空气流速过快时反应体系温度降低。
(3)甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是使乙醇汽化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷凝，便于乙醛的收集。
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸。碳酸氢钠溶液可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳；乙酸钠沸点较高，可用蒸馏法分离出乙醛。
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