通用版2022届高三化学一轮复习强化训练钠及其化合物2含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练钠及其化合物2含解析，共10页。试卷主要包含了1 ml·L-1，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。

A.连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ
B.装置b和e中盛放的试剂相同
C.装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中
D.若b中盛放的是澄清石灰水,只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)
1.B 解析 稀硫酸与过碳酸钠反应生成CO2,由于空气中含有CO2,所以需要除去空气中的CO2,又因为还需要防止空气中的水蒸气和CO2进入c,所以连接顺序是装置Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ,A项正确;装置b和e中盛放的试剂分别是浓硫酸和氢氧化钠溶液,B项错误;装置d的作用是防止空气中的H2O和CO2进入c中,C项正确;氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙沉淀,因此若b中盛放的是澄清石灰水,只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2,D项正确。
2.(2019年通榆第一中学高三期中)向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 ml·L-1的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列说法正确的是( )。
A.原NaOH溶液的浓度为0.1 ml·L-1
B.通入CO2的体积为448 mL
C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1
D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
2.C 解析 生成CO2发生的反应为NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,假设NaOH与CO2反应所得溶液中只有Na2CO3,则开始阶段发生反应Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,由方程式可知,前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等,而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多,故NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3。加入100 mL盐酸时二氧化碳的体积达最大,此时溶液为NaCl溶液,根据氯离子、钠离子守恒,n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1 L×0.2 ml·L-1=0.02 ml,所以c(NaOH)=0.02ml0.1 L=0.2 ml·L-1,故A项错误;由曲线可知从25 mL到100 mL发生反应NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O,所以n(CO2)=n(HCl)=(0.1 L-0.025 L)×0.2 ml·L-1=0.015 ml,所以通入CO2气体的体积为0.015 ml×22.4 L·ml-1=0.336 L=336 mL,故B项错误;Na2CO3转化为NaHCO3消耗盐酸为25 mL,生成的NaHCO3转化为二氧化碳又可以消耗盐酸25 mL,故NaOH与CO2气体反应所得溶液中NaHCO3消耗盐酸的体积为75 mL-25 mL=50 mL,故Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为25 mL∶50 mL=1∶2,所得溶液的溶质成分的物质的量之比n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1,故C项正确,故D项错误。
3.向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 ml·L-1盐酸,反应生成CO2的体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。下列叙述正确的是( )。
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 ml·L-1
B.当0c>a>d C.a>c>b>d D.d>c>b>a
10.A 解析 假设有1 ml NH4HCO3分解,根据反应NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,分解生成的NH3、H2O、CO2的物质的量都为1 ml;将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4,Na2O2发生的反应为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,1 ml CO2参与反应使固体增重28 g、1 ml H2O参与反应使固体增重2 g,则Na2O2增重a=30 g,浓硫酸吸收NH3:2NH3+H2SO4(NH4)2SO4,则浓硫酸增重b=17 g;将气体先通过浓H2SO4,再通过Na2O2,浓硫酸吸收NH3和H2O,浓硫酸增重d=17 g+18 g=35 g,Na2O2只发生反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,1 ml CO2参与反应使固体增重c=28 g;a、b、c、d由大到小的顺序为d>a>c>b。
11.(2019年安徽桐城中学高三月考)下列说法不正确的是(涉及溶液体积变化均忽略不计)( )。
A.向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸,直至不再生成CO2气体,在此过程中,溶液中的HCO3-浓度先变大后变小
B.有含0.2 ml Na2CO3和含0.3 ml HCl的两种溶液:①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中;②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中;①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2
C.将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,所得溶液的质量分数分别为a%和b%,则a=b
D.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别放入等量的水中,所得溶液的物质的量浓度为c1和c2,则c1=c2
11.C 解析 Na2CO3溶液中逐渐滴入稀盐酸,CO32-先与H+反应生成HCO3-,然后HCO3-再与H+反应生成二氧化碳和水,所以在此过程中,溶液中HCO3-的浓度先变大后变小,故A项正确;将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中,盐酸过量,立即产生二氧化碳气体,发生反应CO32-+2H+H2O+CO2↑,依据二者的物质的量可知生成的二氧化碳气体的物质的量为0.15 ml,将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中,先发生反应CO32-+H+HCO3-,根据二者物质的量可知生成0.2 ml HCO3-,继续滴加盐酸,HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水,发生反应HCO3-+H+CO2↑+H2O,依据剩余盐酸的量可计算生成二氧化碳的物质的量为0.1 ml,所以①②两种操作生成CO2的体积之比为0.15∶0.1=3∶2,故B项正确;等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,氧化钠与水反应消耗的水和生成的氢氧化钠的量大于过氧化钠与水反应消耗的水和生成的氢氧化钠的量,因此氧化钠与水反应所得溶液的质量分数大,故C项错误;等物质的量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中,氧化钠与水反应消耗的水和生成的氢氧化钠的量等于过氧化钠与水反应消耗的水和生成的氢氧化钠的量,因此氧化钠与水反应所得溶液物质的量浓度相等,故D项正确。
12.(2019年海口第四中学高三月考)现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样,用如图所示的实验装置通过与纯净、干燥的CO2反应来测定试样中Na2O2的纯度。
回答下列问题:
(1)如图所示组装好实验装置后,首先应该进行的操作是 。
(2)分液漏斗中所装试液是 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是Na2O+CO2Na2CO3和 。
(4)E中碱石灰的作用是 。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得收集气体的体积为224 mL(标准状况),则试样中Na2O2的含量为 。
12.(1)检查装置气密性 (2)稀盐酸
(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(4)吸收装置D中反应剩余的CO2 (5)78%
解析 根据实验装置图可知,测定Na2O2试样的纯度,先在A中用碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气,影响实验结果,所以用B装置除去氯化氢,用C装置干燥二氧化碳,再在D装置中二氧化碳与样品中的过氧化钠反应生成氧气,用E装置除去氧气中未反应的二氧化碳,F、G装置用排水量气法测得生成的氧气的体积,根据氧气的体积可计算出样品中含有的过氧化钠的质量,进而确定Na2O2试样的纯度。
(2)装置A中碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙是微溶于水的,会覆盖在碳酸钙的表面,使反应不能持续,所以用盐酸而不用硫酸来反应。
(5)根据反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,反应结束后测得收集气体的体积为224 mL(标准状况),即生成氧气的物质的量为0.224 L22.4 L·ml-1=0.01 ml,则过氧化钠的物质的量为0.02 ml,过氧化钠的纯度=0.02ml×78 g·ml-12.0 g×100%=78%。
13.(2019年河南周口模拟)四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度,他们提出了各自的气体分析法。
(1)第一小组用图1所示装置,仪器A的名称为 。将m1 g混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性,具体的操作方法是 。
(2)第二小组用图2所示装置测定CO2的质量。该装置存在的明显缺陷是 (填一处)。
(3)第三小组在第二小组装置的基础上,解决了第二小组装置的问题。所用到的装置如图3所示,则装置的连接顺序为a→ (填接口字母,图中仪器可重复使用)。实验中取样品m1 g,称得干燥管的质量为m2 g,样品与足量稀硫酸反应后称得干燥管的质量为m3 g,则Na2CO3的纯度表达式为 。
(4)第四小组设计用沉淀法来测定。方法是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀,然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为应用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水作沉淀剂,其原因是 (填字母)。
a.Ba(OH)2比Ca(OH)2便宜
b.Ba(OH)2的溶解度大于Ca(OH)2的,可以增大Ba(OH)2的浓度,无须加入过多体积的沉淀剂
c.相同条件下,CaCO3的溶解度明显小于BaCO3
d.吸收等量的CO2,生成BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小
13.(1)分液漏斗;关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,若活塞能回到原位,证明该装置的气密性良好
(2)CO2气体中混有水蒸气(或空气中的CO2和水蒸气会进入干燥管中或装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收)
(3) fgcbdecb (或fgcbdede );106(m3-m2)44m1×100%
(4)bd 解析 (3)样品m1 g,称得干燥管质量为m2 g,与足量稀硫酸反应后称得干燥管质量为m3 g,干燥管增加的质量等于生成的CO2的质量=(m3-m2) g,依据碳元素守恒计算,碳酸钠的质量分数为106×(m3-m2)44m1×100%=106(m3-m2)44m1×100%。
(4)Ca(OH)2比Ba(OH)2便宜,a项错误;相同条件下,CaCO3、BaCO3的溶解度相差不大,c项错误。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向Na2O2与H2O反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠应保存在煤油中隔绝空气
常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2
Ⅰ对,Ⅱ对,有