通用版2022届高三化学一轮复习强化训练镁铝及其重要化合物含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练镁铝及其重要化合物含解析，共9页。试卷主要包含了一块11，6 g，45 ml H2，将0等内容，欢迎下载使用。

A.固体a的化学式为SiO2
B.固体b的化学式为Fe(OH)3
C.Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2OCO32-+2Al(OH)3↓
D.由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分离方法是过滤
1.C 解析 铝土矿加过量盐酸酸溶,SiO2不溶于盐酸,所以固体a是SiO2,A项正确。盐酸酸溶后所得溶液是FeCl3、AlCl3的混合液,加入过量烧碱生成Fe(OH)3和NaAlO2,所以固体b是Fe(OH)3,B项正确。NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体应生成HCO3-,离子方程式为AlO2-+CO2+2H2OHCO3-+Al(OH)3↓,C项错误。Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都是难溶性固体和溶液分离,用到分离方法是过滤,D项正确。
2.(2019年河北辛集中学高三月考)一块11.0 g的铁铝合金,加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解,然后向溶液中加H2O2至溶液中无Fe2+,加热除去多余的H2O2,当加入200 mL 6 ml·L-1NaOH溶液时沉淀量最多,且所得沉淀质量为26.3 g。下列说法不正确的是( )。
A.该合金中铁的质量为5.6 g
B.合金与稀硫酸反应共生成0.45 ml H2
C.该合金与足量氢氧化钠反应,转移的电子数为0.6NA
D.所加的稀硫酸中含0.6 ml H2SO4
2.B 解析 设铁铝合金中Fe有x ml,Al有y ml,由题意列出方程式,56x+27y=11①,107x+78y=26.3②,结合①②可得,x=0.1,y=0.2。根据计算可知,合金中含有0.1 ml铁,其质量为56 g·ml-1×0.1 ml=5.6 g,A项正确;0.1 ml铁与稀硫酸反应生成0.1 ml氢气,0.2 ml铝与稀硫酸反应生成0.3 ml氢气,共生成0.4 ml氢气,B项错误;铁不与氢氧化钠溶液反应,0.2 ml铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为0.6 ml,转移的电子数为0.6NA,C项正确;生成沉淀最多时溶质为硫酸钠,则n(H2SO4)=n(Na2SO4)=12n(NaOH)=1.2ml2=0.6 ml,D项正确。
3.(2020年逊克一中高三月考)榴石矿石中主要含有CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2。工业上对其进行综合利用的流程如下:
(1)用化学方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因: 。
(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,还可能含有的金属阳离子有 。
(3)步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是 ,鼓入空气并充分搅拌的目的是 。
(4)在工业生产中,步骤④通入过量CO2而不加入盐酸的原因是 ;写出步骤④通入过量CO2的离子方程式: 。
(5)设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选,说明实验操作与现象): 。
3.(1)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O
(2)H+、Al3+、Fe3+ 、Fe2+
(3)Al (OH)3+OH-AlO2-+2H2O;使Fe(OH)2转化为Fe(OH)3
(4)使用CO2可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解,同时CO2容易制取且价格便宜;AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3↓+HCO3-
(5)取少量矿石,加稀硫酸溶解后,向其中滴加酸性高锰酸钾溶液,若紫色褪去,证明矿石中含有FeO
4.将0.1 ml的镁、铝混合物溶于100 mL 2 ml·L-1 H2SO4溶液中,然后再滴加1 ml·L-1 NaOH溶液。回答下列问题:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入的NaOH溶液体积V的变化如图所示。当V1=160 mL时,金属粉末中n(Mg)= ml,V2= mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL。
(3)若混合物仍为0.1 ml,其中镁粉的物质的量分数为a,用100 mL 2 ml·L-1硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 ml·L-1 NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是 。
4.(1)0.06;440 (2)400 (3)12≤a