通用版2022届高三化学一轮复习强化训练钠及其化合物1含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练钠及其化合物1含解析，共7页。试卷主要包含了下列试剂的保存方法中错误的是，化学与生产、生活密切相关，下列关于钠的叙述正确的是，120 mL含有0等内容，欢迎下载使用。
A.少量的钠保存在煤油中
B.氢氟酸保存在玻璃瓶中
C.新制氯水保存在棕色玻璃瓶中
D.NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
1.答案 B B项,氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应,因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。
2.化学与生产、生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )
A.用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂
B.纯碱去油污
C.常温下,用铁罐储存浓硝酸
D.明矾净化水
2.答案 C 钠钾合金常温下为液体,可作为快中子反应堆的热交换剂,为物理性质,与氧化性没有关系,A不符合题意;纯碱是碳酸钠,溶于水碳酸根离子水解,溶液显碱性,可以去油污,与氧化性没有关系,B不符合题意;常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生,则用铁罐储存浓硝酸利用了浓硝酸的氧化性,C符合题意;明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,可以净化水,与氧化性没有关系,D不符合题意。
3.下列关于钠的叙述正确的是( )
A.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶
B.钠在空气中燃烧生成Na2O
C.根据反应Na+KCl(熔融) NaCl+K↑,知Na的金属性强于K
D.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰
3.答案 A 钠在空气中燃烧生成过氧化钠,常温下与氧气反应生成Na2O,B错误;钠的金属性弱于钾,C错误;观察钠的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃,D错误。
4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体产生,又有白色沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液 ⑦FeCl3溶液
A.①④⑤⑦B.②④⑤⑥
C.③④⑤⑦D.①③④⑥
4.答案 D ①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀,正确;②钠与硫酸钠溶液反应生成氢气,得不到沉淀,错误;③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应放热且消耗水,氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,故有白色沉淀氢氧化钙析出,正确;④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀,正确;⑤钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀,错误;⑥钠与溶液中的水反应,生成物为氢氧化钠和氢气,有气体产生,水减少,有氯化钠析出,正确;⑦钠与FeCl3溶液反应生成氢气、氢氧化铁红褐色沉淀,错误。
5.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )
A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2
D.NaHCO3和Ca(OH)2
5.答案 C 钠和氧气反应,常温下生成氧化钠,加热或点燃条件下生成过氧化钠,所以反应条件改变,产物改变,A错误;氢氧化钠与二氧化碳反应,二氧化碳不足时生成碳酸钠,二氧化碳过量时生成碳酸氢钠,所以反应条件改变,会引起产物种类改变,B错误;碳酸氢钠少量时反应生成碳酸钙和氢氧化钠,碳酸氢钠过量时反应生成碳酸钠、碳酸钙和水,产物与反应条件有关,D错误。
6.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是( )
A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变,说明气密性良好
B.装置B中盛放硅胶,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度
D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
6.答案 C 装置A气密性的检查方法:关闭K1,然后向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变,说明气密性良好,A不正确;装置B中应盛放碱石灰,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等,B不正确;Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热,故装置A不能直接用于该反应中,D不正确。
7.下列关于Na2O2的说法正确的是( )
A.Na2O2与SO2的反应和与CO2的反应类似,生成Na2SO3和O2
B.Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.Na2O2投入酚酞溶液中,有气体产生且最终溶液变红
D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
7.答案 B 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,二氧化硫具有还原性,二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠,A错误;Na2O2与水反应,过氧化钠中氧元素的化合价部分升高,部分降低,因此Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,B正确;过氧化钠具有强氧化性,与水反应生成氢氧化钠和氧气,因此Na2O2投入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色,C错误;过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的,Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2,D错误。
8.120 mL含有0.20 ml碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( )
A.2.0 ml·L-1 ml·L-1
C.1.5 ml·L-1 ml·L-1
8.答案 C 当碳酸钠溶液滴入盐酸中时发生反应:CO32-+2H+ H2O+CO2↑,当盐酸滴入碳酸钠溶液时,反应顺序为CO32-+H+ HCO3-、HCO3-+H+ H2O+CO2↑,则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量,又因为最终生成的气体体积不同,则HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少,碳酸钠的物质的量为0.2 ml,则HCl的物质的量应介于0.2 ml~0.4 ml之间,盐酸的体积为200 mL=0.2 L,即盐酸的浓度应该是1 ml·L-1