通用版2022届高三化学一轮复习强化训练钠及其化合物1含解析

这是一份通用版2022届高三化学一轮复习强化训练钠及其化合物1含解析，共7页。试卷主要包含了下列试剂的保存方法中错误的是，化学与生产、生活密切相关，下列关于钠的叙述正确的是，120 mL含有0等内容，欢迎下载使用。
钠及其化合物1.下列试剂的保存方法中错误的是(　　)A.少量的钠保存在煤油中B.氢氟酸保存在玻璃瓶中C.新制氯水保存在棕色玻璃瓶中D.NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中1.答案　B　B项,氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应,因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。2.化学与生产、生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(　　)A.用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂B.纯碱去油污C.常温下,用铁罐储存浓硝酸D.明矾净化水2.答案　C　钠钾合金常温下为液体,可作为快中子反应堆的热交换剂,为物理性质,与氧化性没有关系,A不符合题意;纯碱是碳酸钠,溶于水碳酸根离子水解,溶液显碱性,可以去油污,与氧化性没有关系,B不符合题意;常温下,Fe遇浓硝酸发生钝化,生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生,则用铁罐储存浓硝酸利用了浓硝酸的氧化性,C符合题意;明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体,胶体具有吸附性,可以净化水,与氧化性没有关系,D不符合题意。3.下列关于钠的叙述正确的是(　　)A.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃,应放回原试剂瓶B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.根据反应Na+KCl(熔融) NaCl+K↑,知Na的金属性强于KD.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰3.答案　A　钠在空气中燃烧生成过氧化钠,常温下与氧气反应生成Na2O,B错误;钠的金属性弱于钾,C错误;观察钠的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃,D错误。4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体产生,又有白色沉淀产生的是(　　)①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥饱和NaCl溶液　⑦FeCl3溶液A.①④⑤⑦ B.②④⑤⑥C.③④⑤⑦ D.①③④⑥4.答案　D　①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀,正确;②钠与硫酸钠溶液反应生成氢气,得不到沉淀,错误;③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,反应放热且消耗水,氢氧化钙溶解度随温度升高而减小,故有白色沉淀氢氧化钙析出,正确;④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀,正确;⑤钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀,错误;⑥钠与溶液中的水反应,生成物为氢氧化钠和氢气,有气体产生,水减少,有氯化钠析出,正确;⑦钠与FeCl3溶液反应生成氢气、氢氧化铁红褐色沉淀,错误。5.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是(　　)A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.NaHCO3和Ca(OH)25.答案　C　钠和氧气反应,常温下生成氧化钠,加热或点燃条件下生成过氧化钠,所以反应条件改变,产物改变,A错误;氢氧化钠与二氧化碳反应,二氧化碳不足时生成碳酸钠,二氧化碳过量时生成碳酸氢钠,所以反应条件改变,会引起产物种类改变,B错误;碳酸氢钠少量时反应生成碳酸钙和氢氧化钠,碳酸氢钠过量时反应生成碳酸钠、碳酸钙和水,产物与反应条件有关,D错误。6.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是(　　)A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变,说明气密性良好B.装置B中盛放硅胶,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO26.答案　C　装置A气密性的检查方法:关闭K1,然后向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变,说明气密性良好,A不正确;装置B中应盛放碱石灰,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和氯化氢等,B不正确;Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热,故装置A不能直接用于该反应中,D不正确。7.下列关于Na2O2的说法正确的是(　　)A.Na2O2与SO2的反应和与CO2的反应类似,生成Na2SO3和O2B.Na2O2与水反应,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂C.Na2O2投入酚酞溶液中,有气体产生且最终溶液变红D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶17.答案　B　过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,二氧化硫具有还原性,二氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠,A错误;Na2O2与水反应,过氧化钠中氧元素的化合价部分升高,部分降低,因此Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,B正确;过氧化钠具有强氧化性,与水反应生成氢氧化钠和氧气,因此Na2O2投入酚酞溶液中,溶液先变红后褪色,C错误;过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的,Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2,D错误。8.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴入后者,还是将后者滴入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是(　　)A.2.0 mol·L-1 B.0.24 mol·L-1C.1.5 mol·L-1 D.0.18 mol·L-18.答案　C　当碳酸钠溶液滴入盐酸中时发生反应:C+2H+ H2O+CO2↑,当盐酸滴入碳酸钠溶液时,反应顺序为C+H+ HC、HC+H+ H2O+CO2↑,则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量,又因为最终生成的气体体积不同,则HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少,碳酸钠的物质的量为0.2 mol,则HCl的物质的量应介于0.2 mol~0.4 mol之间,盐酸的体积为200 mL=0.2 L,即盐酸的浓度应该是1 mol·L-1<c(HCl)<2 mol·L-1,C正确。9.用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是(　　)9.答案　A　加热固体,为防止生成的水倒流,试管口应略向下倾斜,A错误。10.工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、S等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl,工艺流程如图所示,下列有关说法正确的是(　　)A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,最后加入盐酸调节溶液pHB.该流程中得到晶体用到了溶解度的差异性C.流程图中的一系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等D.饱和食盐水中先通入的气体为CO210.答案　B　除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S等离子,利用氢氧化钠除去镁离子,加过量的氯化钡除去硫酸根离子,然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子,盐酸要放在最后,用来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,A错误;从溶液中得到固体,需要加热浓缩,冷却结晶、过滤等操作,这些过程中需要烧杯、玻璃棒、蒸发皿和漏斗等,不需要坩埚,C错误;二氧化碳在水中溶解度较小,氨气在水中溶解度较大,故应先通入氨气,碱性溶液中再通入二氧化碳,二氧化碳的溶解度增大,可以达到实验目的,D错误。11.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的CO2和H2O的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤:①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是　　　　　　　　　。 ②称取样品,并将其放入硬质玻璃管中;称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 ④关闭活塞K1、K2,打开K3,点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。(2)关于该实验方案,请回答下列问题。①如果实验中没有E装置,则会导致测定结果(NaHCO3的质量)　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g,则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为　　　　　　　　　(用含w、m1、m2的代数式表示)。 11.答案　(1)①检查装置的气密性　③除去装置中的水蒸气和二氧化碳　④2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑　Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O↑　(2)①偏大　②×100%解析　(1)①由实验原理可知,实验需要通过测量U形管D的增重,计算生成的二氧化碳的质量,通过测量洗气瓶C的增重,计算生成的水蒸气的质量,故按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是检查装置的气密性;③装置内有空气,含有水蒸气和二氧化碳,影响水蒸气和二氧化碳质量的测定,打开活塞K1、K2,关闭K3,缓缓鼓入空气数分钟,其目的是除去装置中的水蒸气和二氧化碳;④含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物加热时,碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠。(2)①干燥管中盛放的是碱石灰,碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,所以干燥管的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入影响测定结果,若撤去E装置,则测定的碳酸氢钠的质量偏大。②若样品质量为w g,反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g,D装置中增加的质量为二氧化碳的质量,设碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x g,则2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑            18 g 44 g            x g m2 g解得x=18m2/44装置C吸收的是水蒸气,包括碳酸氢钠分解生成的和十水合碳酸钠分解生成的,十水合碳酸钠分解生成的水蒸气的质量为(m1-18m2/44)g,则根据Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O↑可知十水合碳酸钠的质量为 g,所以十水合碳酸钠的质量分数为×100%。12.过碳酸钠俗称固体双氧水,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,它的制备原理和路线如下:已知:2Na2CO3+3H2O2 2Na2CO3·3H2O2　ΔH<0。请回答下列问题:(1)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是　。 A.MnO2　　B.H2S　　C.稀硫酸　　D.NaHCO3(2)加入NaCl的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)工业纯碱中含有Fe3+等杂质,加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的配合物,Fe3+对反应的不良影响是　　　　　　　　　。 (4)反应的最佳温度控制在15 ℃~20 ℃,温度偏高时造成产率低可能是因为　　　　　　　　　。 (5)以上流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,该步操作的名称是　　　　　　　。进行该操作的方法是　                      　。 (6)为测定产品的纯度。准确称取a g产品配成250 mL溶液,移取25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释成100 mL,作被测试样;用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,Mn的还原产物是Mn2+。用c mol/L KMnO4标准溶液V mL滴定待测液,滴定到达终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。重复滴定三次,平均消耗c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则产品中过碳酸钠的质量分数为　　　　　　。配制c mol/L KMnO4标准溶液时,移液时有少量液体溅出,则产品的纯度将　　　　　(“偏大”“偏小”或“不变”)。 12.答案　(1)ABC　(2)使2Na2CO3·3H2O2在水中的溶解降低,析出更多晶体　(3)催化H2O2的分解　(4)温度高时H2O2易分解　(5)晶体的洗涤　向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至刚好淹没沉淀,静置,待水自然流出后,再重复操作两到三次　(6)高锰酸钾溶液滴入最后一滴时,溶液由无色变为浅红色,且30 s内不恢复原色　%　偏大解析　(1)二氧化锰能够做催化剂,促进H2O2分解,使固体双氧水失效,A正确;硫化氢具有还原性,能够与固体双氧水反应,使固体双氧水失效,B正确;稀硫酸能够与碳酸钠反应,使固体双氧水失效,C正确;碳酸氢钠与固体双氧水不反应,不会使固体双氧水失效,D错误。(6)滴定到达终点的现象是高锰酸钾溶液滴入最后一滴时,溶液由无色变为浅红色,且30 s内不恢复原色;设参加反应的2Na2CO3·3H2O2的物质的量为n。根据关系式:6KMnO4　　　 　　~　　　 　　5(2Na2CO3·3H2O2)6 mol 　　　                       5 molc mol·L-1×V mL×10-3L·mL-1 　　　　n所以n(2Na2CO3·3H2O2)=cV×10-3 mol则m(2Na2CO3·3H2O2)=cV×10-3 mol×314 g·mol-1故w(2Na2CO3·3H2O2)=×100%=%。配制c mol/L KMnO4标准溶液时,移液时有少量液体溅出,则标准液浓度偏小,消耗的标准液体积偏大,产品的纯度将偏大。