高中化学第二章分子结构与性质单元练习含解析新人教版选择性必修第二册

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单元素养评价(二)(第二章)(75分钟　100分)一、选择题。本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．(2021年辽宁适应性测试)下列说法错误的是(　　)A．CH4分子球棍模型：B．基态Si原子价电子排布图：C．第一电离能：N>O>CD．石墨质软的原因是其层间作用力微弱【解析】选A。C原子的半径大于H原子，因此CH4分子的球棍模型为，A错误；基态Si原子价电子排布式为3s23p2，排布图为，B正确；N原子的2p轨道处于半充满状态，因此其第一电离能最大，则第一电离能：N>O>C，C正确；在石墨中，同层的C原子以共价键结合，而每层之间以范德华力结合，其层间作用力微弱，层与层之间可以滑动，因此较为松软，D正确。2．(2021·南京高二检测)已知几种共价键的键能如下：化学键H—NN≡NCl—ClH—Cl键能/kJ·mol－1391946243431下列说法错误的是(　　)A．键能：N≡N＞N＝N＞N—NB．H(g)＋Cl(g)===HCl(g)　ΔH＝－431 kJ·mol－1C．H—N键能小于H—Cl键能，所以NH3的沸点高于HClD．2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)　ΔH＝－457 kJ·mol－1【解析】选C。三键键长小于双键键长小于单键键长，键长越短，键能越大，所以键能：N≡N＞N=N＞N—N，A正确；H(g)＋Cl(g)===HCl(g)的焓变为H—Cl键能的相反数，则ΔH＝－431 kJ·mol－1，B正确；NH3的沸点高于HCl是由于NH3形成分子间氢键，C错误；2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)　ΔH＝6E(N—H)＋3E(Cl—Cl)－E(N≡N)－6E(H—Cl)＝－457 kJ·mol－1，D正确。【补偿训练】下列关于化合物的叙述正确的是(　　)A．该分子是手性分子B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度小于2－丁烯【解析】选B。有机物不含手性碳原子，A错误；分子中含有碳碳非极性键、碳氢极性键和碳氧极性键，B正确；分子中含有9个σ键、3个π键，C错误；分子中含有醛基，溶解度大于2－丁烯，D错误。3．(2021·济南高二检测)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是(　　)A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键B．SF6是由非极性键构成的分子C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键D．C2H2分子中不含非极性键【解析】选C。1 mol S8分子中含有8 mol σ键，因此32 g S8分子中所含σ键为×8＝1 mol，A错误；根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的，B错误；单键中有1个σ键，三键中有1个σ键和2个π键，因此1 mol乙炔中含有3 mol σ键和2 mol π键，C正确；C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D错误。4．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3与C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体。下列有关推测正确的是(　　)A．NF3属于非极性分子B．CHClFCF3属于手性分子C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp2杂化，分子呈平面三角形【解析】选B。NF3分子中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，故NF3的结构类似NH3，属于极性分子，A、D错误；CHClFCF3中存在手性碳原子，其属于手性分子，B正确；C3F8的结构类似于丙烷，为极性分子，CCl4为非极性分子，C3F8在水中的溶解度大于在CCl4中，C错误。5．(2021·广州高二检测)某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)A．AB2分子的立体构型为V形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键【解析】选B。根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2，因为OF2分子的键角为103.3°，AB2分子的立体构型为V形，A正确；O—F键为极性共价键，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子，B错误；水分子中存在氢键，AB2的熔点、沸点比H2O的低，C、D正确。6．(2021·兰州高二检测)结合下表数据分析，下列有关说法不正确的是(　　)物质分子式沸点/℃溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A.乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应B．采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物C．乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应D．丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点【解析】选A。醇羟基不能与NaOH发生反应，A错误；乙醇的沸点为78.5℃，乙二醇的沸点为197.3℃，二者沸点相差较大，可采用蒸馏的方法进行分离，B正确；乙醇、乙二醇都含有(醇)羟基，与羧酸在一定条件下发生酯化反应(即取代反应)，C正确；由乙醇与乙二醇的沸点数据可得，醇含有羟基数越多、相对分子质量越大，则沸点越高，丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点，D正确。7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)A．Z的氢化物极易溶于水，是因为可形成分子间氢键B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1【解析】选C。由题给条件，推知W、X、Z分别为C、Al、Cl三种元素，而Y则为Si、P、S三元素其中之一。HCl极易溶于水，是因为HCl、水都是极性分子，A错误；四种元素的原子半径碳原子的最小，B错误；SiCl4的空间构型为正四面体形，C正确；WY2分子应为CS2，在S=C=S中，σ键和π键数目相等，D错误。【补偿训练】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是(　　)A．稳定性：A2D<A2XB．CA3分子的立体结构为平面三角形C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2D．B、C、D形成的气态氢化物能相互互溶【解析】选C。根据元素在周期表中的位置可知，A是H、B是C、C是N、D是O、X是S、Y是Cl。元素非金属性O>S，则稳定性H2O>H2S，A错误；CA3分子为NH3，立体结构为三角锥形，B错误；N形成的单质为N2，氮气分子中σ键与π键个数之比为1∶2，C正确；B、C、D形成的气态氢化物分别为CH4、NH3和H2O，CH4不溶于水，D错误。8．(2021·天津高二检测)用短线“—”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为。则以下叙述错误的是(　　)A．R为三角锥形   B．R可以是BF3C．R是极性分子　　     D．键角小于109°28′【解析】选B。在中含有3个单键和1对孤电子对，价层电子对数为4，空间上为三角锥形，A正确；B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BF3，B错误；R分子的结构不对称，R是极性分子，C正确；三角锥形分子的键角为107°，键角小于109°28′，D正确。【补偿训练】下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是(　　)A．上述结构图中共出现6种元素B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生【解析】选C。从示例和题给信息可确定：甲—HF，乙—N2，丙—CO2，丁—NH3。A项上述结构图中共出现：H、F、N、C、O五种元素；B项乙、丙为非极性分子，甲、丁为极性分子；C项HF＋NH3===NH4F，属于离子化合物；D项CO2通入CaCl2溶液中不能生成CaCO3沉淀。9.如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是(　　)A．键角为120°B．化学组成为SiOC．硅原子采用sp2轨道杂化方式D．化学组成为SiO【解析】选D。硅氧离子是以硅原子为中心的正四面体结构，键角为109°28′，A错误；根据硅氧离子的空间结构示意图可知：硅氧离子中含有4个Si—O键，其中含1个硅原子和4个氧原子，所以硅的化合价为＋4价，氧为－2价，硅氧离子的组成为SiO，B错误、D正确；价层电子对数＝4＋0＝4，杂化方式为sp3杂化，C错误。【补偿训练】下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是(　　)选项粒子立体结构解释A氨基负离子(NH)直线形N原子采用sp杂化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3杂化C碳酸根离子(CO)三角锥形C原子采用sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键【解析】选D。NH中N原子采用sp3杂化，且孤电子对数为2，分子的立体构型为V形，A错误；SO2中S原子的价层电子对数是3，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，结构为V形，B错误；CO中，价层电子对数是3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，立体构型为平面三角形，C错误；C2H2中C原子采用sp杂化，且C原子的价电子均参与成键，所以分子的立体构型为直线形，D正确。10．(2021·郑州高二检测)顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是(　　)A.碳铂中所有碳原子在同一个平面中B．碳铂分子属于手性分子C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2∶1D．1 mol 的1，1－环丁二羧酸含有σ键的数目为12NA【解析】选C。含饱和碳原子，6个碳原子不可能共平面，A错误；碳铂分子中没有手性碳原子，不属于手性分子，B错误；碳铂中酯基碳原子的杂化方式为sp2，而其他4个碳原子则为sp3杂化，C正确；1个1，1－环丁二羧酸分子()中含有18个σ键，D错误。11．下列各组物质性质的比较及叙述，结论正确的是(　　)A．分子的极性：BCl3>NCl3B．SF6为正八面体结构，该物质可能易溶于苯，难溶于水C．物质的沸点：HF＜HClD．在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O【解析】选B。BCl3是非极性分子；而NCl3是极性分子，分子极性：BCl3<NCl3，A错误；SF6为正八面体结构为非极性分子，可能易溶于苯，难溶于水，B正确；HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，HF的沸点比HCl的高，C错误；CCl4、CS2都是非极性分子，H2O是极性分子，溶解度：CCl4>H2O，D错误。12．(2021·北京高二检测)CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是(　　)A．—CH3与—NH2连接形成的化合物中，碳原子采取sp3杂化B．CH与NH3、H3O＋的立体构型均为正四面体形C．CH中的碳原子采取sp3杂化，所有原子不都共面D．CH与OH－形成的化合物中含有离子键【解析】选A。CH3—NH2碳原子采取sp3杂化，A正确；CH与NH3、H3O＋三者均为三角锥形，B错误；CH中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形，C错误；CH3OH中不含离子键，D错误。13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　　)A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2【解析】选D。A项无离子键形成，无非极性共价键断裂和形成，错误；B项无离子键断裂，无非极性共价键断裂和形成，错误；C项无非极性共价键形成，错误；D项Na2O2断裂离子键、非极性共价键，CO2断裂极性共价键，生成的Na2CO3中含有极性共价键、离子键，O2中含有非极性共价键，正确。14．有机物具有手性，发生下列反应后，分子没有手性的是(　　)A．与H2发生加成反应B．与乙酸发生酯化反应C．发生水解反应D．与钠反应【解析】选A。原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，连有两个乙基，不再具有手性，A正确；与乙酸发生酯化反应后，所连的四个取代基不同，仍具有手性，B错误；发生水解反应后，所连的四个取代基也不同，该碳原子仍具有手性，C错误；与钠反应，原手性碳原子具有手性，D错误。15．(2021·石家庄高二检测)第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是(　　)A.每个原子都达到8电子稳定结构B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种C．RCl5受热后会分解生成分子的空间结构呈三角锥形的RCl3D．分子中5个R—Cl键的键能不都相同【解析】选A。R原子最外层有5个电子，形成5对共用电子对，RCl5中R达10电子稳定结构，A错误；从RCl5的分子结构图可知键角，B正确；R—Cl有两类键长，可知键能不完全相同；RCl5＋Cl2↑，C正确，D正确。16．(2021年湖北适应性测试)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4是气体。下列说法错误的是(　　)A．Y的第一电离能在四种元素中最大B．W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化C．W2X的沸点高于W2Z的沸点D．ZY4分子中原子均为8电子结构【解析】选D。宇宙中最丰富的元素为H元素，故W为H元素。W2X是维持生命过程的必需物质，故W2X为H2O，X为O元素。WY可用于玻璃的刻蚀，WY为HF，故Y为F元素。ZX2是酸雨的主要形成原因之一，ZX2为SO2，Z为S元素。H、O、F、S四种原子中，第一电离能最大的为F，故A正确；H2O中O原子的杂化方式为sp3杂化，SO2中S原子的杂化方式为sp2杂化，故B正确；H2O分子间含有氢键，其沸点高于H2S，故C正确；在SF4中硫最外层有6个电子，再共用4个电子，最外层则有10个电子，而不是8电子稳定结构，故D错误。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．(10分)(2021·全国甲卷节选)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为________________；单晶硅的晶体类型为________________。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为________________。SiCl4可发生水解反应，机理如下：含s、p、d轨道的杂化类型有①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为________(填标号)。(2)CO2分子中存在________个σ键和________个π键。(3)甲醇的沸点(64.7 ℃)介于水(100 ℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6 ℃)之间，其原因是_________________。【解析】(1)基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，因此Si的价电子层的电子排布式为3s23p2；晶体硅中Si原子与Si原子之间通过共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，因此晶体硅为原子晶体；SiCl4中Si原子价层电子对数为4＋＝4，因此Si原子采取sp3杂化；由图可知，SiCl4(H2O)中Si原子的σ键数为5，说明Si原子的杂化轨道数为5，由此可知Si原子的杂化类型为sp3d。(2)CO2的结构式为O=C=O，1个双键中含有1个σ键和1个π键，因此1个CO2分子中含有2个σ键和2个π键。(3)甲醇分子之间和水分子之间都存在氢键，因此沸点高于不含分子间氢键的甲硫醇，水分子之间氢键的数目较多，因此甲醇的沸点介于水和甲硫醇之间。答案：(1)3s23p2　原子晶体(共价晶体)　sp3　②　(2)2　2　(3)甲硫醇不能形成分子间氢键，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氢键多【补偿训练】在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO(NH2)2]。(1)尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________，________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为__________。(2)尿素易溶于水，其原因除两者都是极性分子外，还有__________________。(3)蛋白质在人体内部分被氧化生成尿素[CO(NH2)2]、二氧化碳、水等。CO2、H2O分子的空间构型分别为__________、__________。【解析】(1)尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3；1 mol尿素分子中，σ键的数目为7NA。(2)尿素可与水形成分子间氢键。(3)CO2、H2O分子的空间构型分别为直线形、V形。答案：(1)sp2　sp3　7NA(2)尿素可与水形成分子间氢键(3)直线形　V形18．(14分)碳及其化合物在我们日常生活中应用广泛，回答下列问题：(1)冠醚(皇冠状分子)因具有分子识别能力，成为超分子化学中重要一员。18－冠－6的结构如图所示。该分子________(填“是”或“不是”)手性分子。(2)依据VSEPR理论推测S2O的立体构型为____________，中心原子S的杂化方式为_________________________。(3)呋喃()分子中，碳原子和氧原子的杂化方式分别为____________、____________；1 mol 吡咯()分子中含有________mol σ键，分子中N采用杂化方式为________________。【解析】(1)冠醚分子中不含手性碳原子。(2)硫代硫酸根离子中一个硫原子相当于氧原子，中心硫原子孤电子对数为＝0，价层电子数为0＋4＝4；(3)呋喃()分子中，碳原子形成双键是sp2杂化，氧原子是单键有两对孤电子对，杂化方式sp3，单键是σ键，1 mol 吡咯()分子中含有10 mol  σ键，分子中N采取杂化方式为sp3。答案：(1)不是　(2)四面体形　sp3　(3)sp2　sp3　10　sp3【补偿训练】1．(1)As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为________。(2)AlH中，Al的轨道杂化方式为____________；例举与AlH空间结构相同的一种离子和一种分子：____________、____________(填化学式)。(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为__________，SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角________120°(填“>”“<”或“＝”)。(4)PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。CH2===CH—CHO分子中碳原子采用______杂化，相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3________(填“高”或“低”)高，原因是_________________。【解析】(1)根据结构示意图，As的价层电子对数＝3＋1＝4，采用sp3杂化。(2)AlH中，Al的价层电子对数＝4＋×(3＋1－1×4)＝4，所以Al原子为sp3杂化；等电子体的结构相似，所以与AlH空间结构相同的离子有NH、BH等，分子有CH4等。(3)由价层电子对互斥理论可知，SnBr2分子中Sn原子的价层电子对数＝2＋×(4－1×2)＝3，Sn原子的轨道杂化方式为sp2，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，孤电子对的斥力使SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角减小，小于120°。(4)CH2===CH—CHO分子中三个碳原子均形成了一个双键和两个单键，呈平面结构，故都是采用sp2杂化；相同压强下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高，是因为HCOOH分子间存在氢键，而CH3OCH3分子间不存在氢键。答案：(1)sp3　(2)sp3　NH　CH4(3)sp2　<(4)sp2　高　HCOOH分子间存在氢键，而CH3OCH3分子间不存在氢键2．(2021·衡水高二检测)X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3＋反应得到。(1)EDTA中碳原子杂化轨道类型为________；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为________。(2)Fe3＋基态价层电子排布式为________。(3)EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点(540.6 ℃)比正二十一烷的沸点(100 ℃)高的原因是__________。(4)1 mol碳酸分子中含有σ键的数目为________。【解析】(1)EDTA中碳原子有饱和碳原子和形成双键的碳原子，杂化轨道类型为sp3和sp2；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<N<O。(2)Fe3＋基态价层电子排布式为3d5。(3)EDTA分子间存在氢键。(4)碳酸分子的结构是，1 mol碳酸分子中含有σ键的数目为5NA。答案：(1)sp2和sp3　H<C<N<O　(2)3d5(3)EDTA分子间存在氢键　(4)5NA19．(16分)(2021·南开中学高二检测)生产生活中处处有化学，结合物质与结构的相关知识，回答下列问题：(1)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用，该物质的结构简式如图所示：①维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有__________。a．离子键、共价键b．离子键、氢键、共价键c．氢键、范德华力d．离子键、氢键、范德华力②维生素B1燃烧可生成N2、NH3、CO2、SO2、H2O、HCl等物质，这些物质中属于非极性分子的化合物有__________。(2)液氨常被用作制冷剂，若不断地升高温度，实现“液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用是①____________；②极性键；③__________。(3)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为__________ kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的____(填“高”或“低”)。(4)TiCl4稳定性比CCl4差，极易水解，试从结构分析其原因________________。(5)氯丙烯分子()中碳原子轨道杂化类型是__________。(6)铁能与三氮唑(Bipy，结构如图)形成多种化合物。1 mol Bipy中含有σ键________mol，Bipy中碳原子杂化方式为______。【解析】(1)①维生素B1晶体溶于水的过程会电离出Cl－等，故需要克服离子键，维生素B1分子间存在氢键、范德华力，d正确。②N2为单质，另外五种化合物中属于非极性分子的是CO2。(2)液氨汽化破坏了分子间作用力，包括氢键和范德华力；氨气分解生成N2和H2，破坏了氮氢极性键；N2、H2生成氮原子和氢原子，破坏了非极性键。(3)破坏化学键吸收的能量为242 kJ·mol－1＋3×159kJ·mol－1＝719kJ·mol－1，设Cl—F的键能为x kJ·mol－1，形成化学键时所放出的键能为6x kJ·mol－1，则有719 kJ·mol－1－6x kJ·mol－1＝－313 kJ·mol－1，所以x＝172 kJ·mol－1；ClF3和BrF3的熔、沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，熔、沸点越高，所以ClF3的熔、沸点比BrF3低。(4)Ti—Cl键比C—Cl键的键长大、键能低，易断裂。(5)中的碳为sp2杂化，—CH2Cl中的碳为sp3杂化。(6)1 mol Bipy中含有σ键8 mol，Bipy中碳原子杂化方式为sp2。答案：(1)①d　②CO2　(2)氢键、范德华力　非极性键(3)172　低(4)Ti—Cl键比C—Cl键的键长大、键能低，易断裂(5)sp3和sp2(6)8　sp220．(16分)(2021·黄冈高二检测)A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：(1)A与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为__________________，其中心原子的杂化方式为__________，A分别与B、C、D形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是__________(填化学式，任意写出三种)。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是_______(填化学式，下同)；酸根离子呈三角锥形结构的是_______。(3)BA4分子的空间结构为____________；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为______________。(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，其分子中σ键和π键的数目之比为____________。【解析】由“A的核外电子总数与其周期数相同”可知A是H元素；由“D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道”可知D是O元素；由“B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道”可知B是C元素；由“A、B、C、D、E的原子序数依次增大”可知C是N元素；由“A、B、C、D、E为短周期元素”和“D与E同族”可知E是S元素。(1)H与其他元素形成的二元共价化合物中，一种化合物分子呈三角锥形，该分子的化学式为NH3，其中心原子的价层电子对数为4，所以中心原子的杂化方式为sp3，H分别与C、N、O形成的共价化合物中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4、C2H4等。(2)这些元素形成的含氧酸根离子中，其中心原子的价层电子对数为3的酸根离子是NO、NO、CO；酸根离子呈三角锥形结构的是SO。(3)CH4分子的空间结构为正四面体形；根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的类型为σ键。(4)B的一种氢化物的相对分子质量是26，该氢化物的分子式为C2H2，结构式为H—C≡C—H，其分子中σ键和π键的数目之比为3∶2。答案：(1)NH3　sp3　H2O2、N2H4、C2H4(2)NO、NO、CO　SO(3)正四面体形　σ键(4)3∶2