高中人教版 (新课标)第一节 原子结构课文配套课件ppt

这是一份高中人教版 (新课标)第一节 原子结构课文配套课件ppt，共41页。PPT课件主要包含了学习目标，背景知识回顾，课堂求知互动，能层与能级，能层序，构造原理，钠Na，Ne3s1，质量极小，运动空间极小等内容，欢迎下载使用。

1、进一步认识原子核外电子的分层排布 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6、能用电子排布式表示、简化电子排步式常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
1、  什么叫电子层？_______________________________________________________________________________
在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,这种不同的区域称为电子层
2、原子核外电子排布有哪些规律？
(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
一、原子结构理论发展
从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。
现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。
（1）能层 一 二 三 四 五 六 七…… 符号 ____________________________最多电子数 _________________________
每层所容纳的最多电子数是：______(用n表示，n为能层的序数) 。
K L M N O P Q……
2 8 18 32 50 72 ……
能层 K L M N O……能级 ____________________________最多电子数 _________________________各能层电子数 _____________________________
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……
（2）同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成_______(s、p、d、f) ,就好比能层是楼层，能级是________。
2 8 18 32 ……
①每个能层(n)中，能级符号的顺序是_________________________②任一能层，能级数=______________数③s、p、d、f……可容纳的电子数依次是________________________
ns、np、nd、nf……
2 6 10 14
（1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为：_______________________________________
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f …
（2）原子的电子排布式：
氢 H钠 Na 钾 K
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p64s1
（3）原子的简化电子排布：
上式方括号里的符号的意义是_____________________________________.
试写出6、13、19、25号（锰）元素的简化电子排布式：
该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构
根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的。
第一节 原子结构 （第2课时）
1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 2、知道原子的基态和激发态的涵义 3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用
能层 K L M N O……能级 ____________________________最多电子数 _________________________各能层电子数 _____________________________
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2……
1、同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成_______(s、p、d、f) ,就好比能层是楼层，能级是________。
2、（1）根据构造原理，电子所排的能级顺序为：_______________________________________
（2）写出5、12、22、35号原子的电子排布式和简化电子排布式：
四、电子云和原子轨道
(1)电子运动的特点：①__________ ②____________ ③_________________ 因此，电子运动不能用牛顿运动定律来描述，只能用______的观点来描述。我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定___________________________。
它在原子核外各处出现的概率
概率分布图看起来像一片云雾，因而被形象地称作_________。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图成为____________。
S的原子轨道是________形的，能层序数越大，原子轨道的________。
P的原子轨道是________形的，每个P能级有_______个轨道，它们互相垂直，分别以_____、______、_______为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而_____。
(2)泡利原理和洪特规则 ：
量子力学告诉我们：ns能级各有______个轨道，np能级各有____个轨道，nd能级各有______个轨道，nf能级各有_______个轨道.而每个轨道里最多能容纳___个电子，通常称为电子对，用方向相反的箭头“ ”、 “ ”来表示。
一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向____，这个原理成为泡利原理。 试推理各电子层的轨道数和容纳的电子数。__________________________________________________________________________________,这个规则是洪特规则。
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，
下列表示的是第二周期中一些原子的核外电子排布，请说出每种符号的意义及从中获得的一些信息。
写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式
记住各主族元素最外层电子排布轨道式的特点：(成对电子对的数目、未成对电子数和它占据的轨道。）
〖思考〗写出24号、29号元素的电子排布式，价电子排布轨道式，阅读周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理?
有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如：
铬 24Cr [Ar]3d54s1 铜 29Cu [Ar]3d104s1
对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。
第一节 原子结构 （第三课时）
1、ns能级各有______个轨道，np能级各有____个轨道，nd能级各有______个轨道，nf能级各有_______个轨道.
3、什么叫 洪特规则？有无特例？
5、分别写出4、11、15、20、24、29号元素核外电子排布式、简化电子排布式、电子排布轨道式。
4、什么叫电子云？S原子轨道、P原子轨道各是什么形状的？
2、什么叫 泡利原理？
1、知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理2、知道原子的基态和激发态的涵义3、初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱，了解其简单应用
在日常生活中，我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光、激光、焰火与原子结构有什么关系呢？
这些光现象是怎样产生的?从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。
五、能量最低原理、基态与激发态、光谱
________________________________________________________,简称能量最低原理。_________________________叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后，电子会______________，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将_________能量。光（辐射）是电子___________能量的重要形式之一。
原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的________光谱或__________光谱，总称_______光谱。许多元素是通过原子光谱发现的。在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为________。
举例说明光谱分析的应用：
科学家们通过太阳光谱的分析发现了稀有气体氦，化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等