人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第一章 原子结构与性质第一节 原子结构示范课课件ppt

这是一份人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第一章 原子结构与性质第一节 原子结构示范课课件ppt，共46页。PPT课件主要包含了带正电，带负电，你知道吗，原子奇妙的内部世界，第一层，第二层，第三层，离核远近，能量高低，原子核等内容，欢迎下载使用。

在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢 破裂为氢 和氧 ,该反应的文字表达为: ＿＿。可见,分子很小,但在化学反应中可以 ,而 在化学变化中不可再分,所以说 是化学变化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”)
过氧化氢 水 + 氧气
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变
阅读上表，你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
观察表格(表3-1),思考下列问题
1.不同原子之间有哪些区别？
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
不是所有的原子都有中子。如氢原子
3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数不一定等于中子数。
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
1.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。 2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子有 、 、 。 3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，则该元素核外电子数是_____ 。
原子核的半径为原子半径的十万分之一
原子核的体积为原子体积的千亿分之一
科学史话——原子结构的探索历程
钠原子的结构（11个电子）
核外电子是怎样运动的？
原子核外的电子是如何运动的？
电子经常出现的区域叫电子层。
把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布
二 原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
电子层 一 二 三 四 五 六 七
K L M N O P Q
（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；
（3）最外层最多排8个电子 (只有一个电子层时最多 2个电子)；
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则)
2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）
（4）每个电子层最多容纳2n2个电子 （n代表电子层数）.
3.原子结构示意图
画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。
例如：O和P的原子结构示意图：
请按以下排列格式画出1~18号元素的原子结构示意图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
比一比,看一看你画对了吗？
氢 H 氦He
锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
容易发生化学反应
难发生化学反应
4.元素的性质与原子最外层电子数的关系
【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。
⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。 ⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。 ⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。
1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为 ，图中x为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。
4. 下列具有相似化学性质的组别是( )。
3.这是磷原子的结构示意图 ,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。
5.已知碘元素(I)原子结构示意图为 ，请回答下列问题： ⑴ x 的值为＿＿; ⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( ).
钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？
钠+氯气 氯化钠
钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程
失去 1个电子
失去 2个电子
失去 3个电子
金属原子 阳离子
得到 1个电子
得到 2个电子
得到 3个电子
非金属原子 阴离子
⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。
⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。
⑴用离子符号来表示离子。
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 水合氢离子
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+
F- Cl- O2- S2-
硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子
NO3- OH- CO32- SO42-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。
镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示镁离子的亇数为2
1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。
2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-
原 子：质子数 核外电子数
阳离子：质子数 核外电子数
阴离子：质子数 核外电子数
Al Al3＋ S S2－
2.说出下列四个符号的含义及完成填空。
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的离子.
5.离子化合物的形成过程
【拓展】我们再看看氯化镁的形成过程：
阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。
原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?
1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素﹙ ﹚
A：一定是非金属元素 B：一定是金属元素
C：一定是稀有气体元素 D：以上说法都不正确
2.某元素的原子结构示意图为 ,该元素原子核内有_____个质子,核外共有_____个电子层,最外电子层上有_____个电子,它容易_____（填“得”或“失”）电子,形成_____（填“阴”或“阳”）离子。　　　　　　　　　　　　　　
3.某粒子的结构示意图如图所示,则m= ,n= , x= 。该粒子是 （填粒子的化学符号）
4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是 ；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是 ；若该粒子不显电性，它的化学符号是 。
四 相对原子质量(Ar)
阅读上表 (表3-2)，能得出什么结论？
1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。
2、整个原子的质量主要集中在原子核上。
一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一个氧原子的质量是：　　0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001992千克即1．992×10-26千克
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量
标准碳原子质量的1/12 （kg）
（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。
质子、中子的相对质量约为：1氢原子的相对原子质量约为：1氧原子的相对原子质量约为：16
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
核电荷数=核内质子数=核外电子
跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1
相对原子质量≈质子数+中子数