高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第一章 原子结构与性质第一节 原子结构教学课件ppt

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原子的基本特点是什么？
原子是化学变化中的最小粒子。
1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
4、1911年，英国科学家卢瑟福用一束带正电的α粒子轰击金箔，产生下列现象，你能解释吗？
原子体积小，质量也小。
原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。
1个质子带一个单位正电荷；
1个电子带一个单位负电荷。
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带1个单位正电荷，中子不带电，因此原子核带正电荷。 原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数，它在数值上等于原子核所含的质子数目。
问题： 铁、铜等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？
在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
［实验 ］ 1、用手接触铁、铜等金属是否会触电？ 2、用电工的电笔测铁、铜是否带电？
从表中可以得出：1、原子中，质子数＝核外电子数；2、核内质子数就是核电荷数；3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数， 原 子 中 不 一 定 含 有 中 子；4、构成原子的必要粒子是质子和电 子，决定原子种类的是核内质子数， 它必不可少。……
（核电荷数＝质子数＝核外电子数）
构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。
例：以碳原子为例描述原子的构成
一 个 碳 原 子 的 质 量： １．９９３×１０-2 6 千 克
１、原 子 的 实 际 质 量
０．０００００００００００００００００ ００００００００１９９３ 千 克
二、 相 对 原 子 质 量
⑴定义：国际上以一种碳原子（碳12）质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
⑵ 实 质：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。它没有质量单位， 但其国际单位为1，符号为Ar。
２、 相 对 原 子 质 量
⑶、相对原子质量的计算公式：
⑷、相对原子质量与质子数和中子数的关系：
相对原子质量 ＝质子数 ＋ 中子数 （ 数值上 ）
原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量 ＝ 质子数 ＋ 中子数
1、氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？
2、钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？