山东省烟台市招远市（五四制）2021-2022学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

山东省烟台市招远市（五四制）2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．垃圾分类从你我他开始，废弃易拉罐属于

A． B．

C． D．

2．日常生活中常涉及到许多变化。下列变化中不包含化学变化的是

A．夏天，用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠产生

B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味

C．用液氮作制冷剂，迅速冷冻食品

D．近些年来露天大理石雕像雨蚀比较严重

3．中国很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是

A．“木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化

B．“一畦春韭绿，十里稻花香”是因为分子在不断地运动

C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定

D．“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同

4．下列有关操作错误的是（　　）

A．读

B．闻

C．拿

D．滴

5．生活中的下列做法违背科学原理的是

A．洁厕灵的主要成分是盐酸，使用后应密封保存

B．钡餐透视服用硫酸钡

C．用铁桶盛装农药波尔多液

D．焙制糕点时可加入适量小苏打

6．通过对微观世界的探析，可以辨识宏观世界的变化。如图是盐酸和氢氧化钠溶液混合前后溶液中微粒的示意图。下列结论中，不正确的是

A．混合前后溶液的pH发生了明显变化

B．氢离子和氢氧根离子的数量没有变化

C．盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应

D．过程中，钠离子和氯离子并没有消耗

7．“绿水青山就是金山银山”，保护永州生态环境，人人有责，下列有关做法不正确的是

A．工业废水应处理达标后排放

B．根据作物、虫害和农药的特点按规定施用农药

C．将废旧电池及时就地用土填埋

D．政府要求超市、商场和集贸市场不得免费提供塑料购物袋

8．豆腐中含有多种人体所需的氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式C6H13NO2），下列说法正确的是

A．从类别上看：亮氨酸属于氧化物

B．从组成上看：亮氢酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，其中氢元素的质量分数最小

C．从变化上看：亮氨酸完全分解只生成二氧化碳和水

D．从构成上看：亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子，1个氮原子，2个氧原子构成

9．下面是验证一氧化碳还原性的实验装置图，下列说法不正确的是（　　）

A．反应过程中可观察到a处固体由黑色逐渐变为红色，b处的澄清石灰水变浑浊

B．一氧化碳有毒，在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气

C．实验开始时，先通一段时间纯净的一氧化碳，再给玻璃管中固体药品加热

D．实验结束时，应该先停止加热，待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通一氧化碳

10．下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

11．化学学科核心素养的重要组成部分有“证据推理与模型认知”。下列推理合理的是

A．酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨

B．碱溶液能使酚酞溶液变成红色，故能使酚酞溶液变成红色的溶液一定显碱性

C．复分解反应的条件是有水或气体或沉淀生成，所以生成沉淀的反应一定是复分解反应

D．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是利用了乳化作用

12．如图四个图像分别对应四个变化过程，与实际情况不相符的是

A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温

B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量CuO和Cu(OH)2固体

C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钠的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液

D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的铁粉和锌粉

13．现有5gMgO、Mg（OH）2的固体混合物，与200g溶质的质量分数为4.9%的稀H2SO4恰好完全反应，形成不饱和溶液。则下列说法错误的是

A．原固体混合物中镁元素的质量为3.6g

B．所得的溶液中只有一种溶质

C．所得不饱和溶液的质量为205g

D．所得不饱和溶液中溶质的质量为12g

二、多选题

14．下列各组实验中能达到目的的是

A．A B．B C．C D．D

15．将金属 M 的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法正确的是

A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属 M

C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有 Ag 和 Cu

三、填空题

16．化学与我们的生产、生活息息相关。

(1)在厨房中，天然气逐渐替代了煤气，天然气主要成分（甲烷）在空气中充分燃烧的化学方程式为___________。

(2)鸡汤的营养价值非常高，其中含有人体内含量最高的金属元素___________（填元素符号），鸡肉中含有___________、脂肪、无机盐等营养素。

(3)用于教室消毒的过氧乙酸化学性质不稳定，其分解的化学方程式为：2C2H4O3═2C2H4O2+X↑，则X的化学式为___________。

(4)高铁列车的车体建设需消耗大量的铝合金和钢铁。工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁的化学方程式为___________。

17．金属锂被称为“21世纪的能源金属”。

(1)锂是世界上最轻的金属。在化学反应中容易___________（填“得到”或“失去”）电子。

(2)锂是一种比铁活泼的金属。锂与稀硫酸反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型为___________反应。

(3)某纯电动公交车使用LiFePO4电池，LiFePO4铁元素的化合价为___________。

(4)储氢材料也会用到锂，氢化锂（LiH）可用于储存氢气，氢化锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性气体，该反应的化学反应方程式为___________。

18．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。

(1)铜和金是人类使用较早的金属，三星堆遗址出土了大量的青铜器和金器。通过敲打可将黄金打制成不同的形状，是利用了金属的___________性。与纯铜相比，青铜的优良性能有___________（写一种即可）。

(2)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加热就可得到红色的铜。首先孔雀石受热分解可得到CuO，再用木炭做还原剂加热，同时生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体。请写出木炭还原氧化铜的反应方程式___________。

(3)铁是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失。为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是___________。生活中常用稀盐酸除铁锈（铁锈的主要成分：Fe2O3），请写出相关的化学方程式___________。

(4)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是___________。

四、流程题

19．海洋化学资源的利用体现了人类利用和改造物质的智慧。

(1)下列方法中能淡化海水的是___________（填字母）。

A．过滤法 B．分解法 C．多级闪急蒸馏法 D．膜法

(2)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

①流程Ⅰ海水晒盐得到粗盐的方法为___________结晶。

②写出流程Ⅲ反应的化学方程式___________。

③提取氯化镁历经Ⅳ、Ⅴ两步转换的目的是___________。流程Ⅵ实现的能量转化方式为___________。

20．氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程。请回答下列问题：

(1)根据图示，可以推测出步骤①中铜和FeCl3反应的化学方程式是___________。

(2)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe═3FeCl2和___________。

(3)滤渣的成份有___________。

(4)步骤②③所得的滤液中的溶质可与一种气体单质发生化合反应转化为FeCl3，从而实现循环使用。该气体单质是___________。

五、实验题

21．如图实验装置是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。

(1)写出图中标有序号的仪器名称：①___________；②___________。

(2)若用锌粒和稀硫酸混合制取氢气，应选用的发生装置是___________（填装置字母，下同），收集装置是___________。

(3)装置中既能制O2又能制CO2的发生装置是___________。

(4)在实验室中常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气，应选用的发生装置是___________。

(5)在实验过程中通常使用F装置除去气体中的水蒸气，气体应从F装置___________端通入（填“a”或“b”），此处利用了浓硫酸的___________性。

六、科学探究题

22．某实验小组为探究酸的化学性质，由甲、乙、丙同学设计并完成了如图所示的实验。

（1）甲同学实验中所发生反应的化学方程式为__________。丙同学实验试管中的反应现象__________。

【在阅资料】CaCl2、NaCl的溶液是中性，Na2CO3溶液显碱性。

【实验探究一】确定甲、乙同学上述实验后所得溶液中的溶质。

（2）取甲所得溶液少许，加入石蕊试液，溶液显红色，甲所得溶液中一定含有的溶质是__________（写化学式）

（3）取乙所得溶液少许，加入酚酞试液，溶液显红色，乙所得溶液中一定含有的溶质是__________。（写化学式）

【实验探究二】确定甲、乙同学上述实验所得溶液混合后的成分。

（4）甲、乙同学把上述实验所得溶液倒入同一废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。该白色沉淀是__________（写化学式）．同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

【提出猜想】

（5）甲同学猜想NaCl：乙同学猜想：NaCl、CaCl2：丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl：

你的猜想：__________。

【交流讨论】

（6）你认为__________同学的猜想一定不正确，理由是__________。

【设计实验】

请设计实验证明你的猜想正确。

七、综合应用题

23．实验室中有一份聚丙烯样品（查阅资料可知只含C、H两种元素），探究小组同学欲通过实验测定其中碳、氢元素的质量比。他们称取了1.4g样品，并以过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气。加热前要先打开A装置的活塞，将产生的氧气通入一段时间后，再称量装置C、D的质量（反应前的质量）。再使该样品在足量氧气中充分燃烧，产生的气体被完全吸收，装置气密性良好。实验装置及数据如图所示。

(1)写出上述制取氧气的化学方程式___________。

(2)图中装置D的作用为___________。

(3)根据表中数据，可计算出该有机物样品中碳元素的质量为___________g。

(4)通过测量装置C反应前、后质量变化，计算出该样品中氢元素的质量将会___________（填“偏大”或“偏小”）。若想用此方法测得准确的结果，需要对图中实验方案进行的改进措施为___________。

(5)用改进后的实验装置进行实验，将产生的氧气先通入一段时间的作用是___________。

(6)综合以上信息可以得知，聚丙烯中碳、氢两种元素的质量比是___________，聚丙烯分子中碳、氢两种原子的最简个数比是___________。

八、计算题

24．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：

(1)上表中n的数值为___________。

(2)样品中碳酸钙的质量分数是___________。（结果精确值至0.1%）

(3)求该实验所用稀盐酸中溶质质量分数（写出计算过程，结果精确值至0.1%）。

参考答案：

1．B

2．C

3．D

4．C

5．C

6．B

7．C

8．B

9．A

10．D

11．B

12．A

13．A

14．AD

15．AC

16．(1)CH4+2O2 CO2+2H2O

(2)     Ca     蛋白质

(3)O2

(4)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

17．(1)失去

(2)     2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑     置换

(3)+2

(4)LiH+H2O=LiOH+H2↑

18．(1)     延展     硬度大（耐腐蚀或强度高等）

(2)

(3)     隔绝氧气和水    

(4)常温下，铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步腐蚀

19．(1)CD

(2)     蒸发     2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑     富集氯化镁并除去杂质     电能转化为化学能

20．(1)2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2

(2)Fe+CuCl2═FeCl2+Cu

(3)铁、铜

(4)Cl2##氯气

21．(1)     酒精灯     分液漏斗

(2)     B     D##E##DE##ED

(3)B

(4)A

(5)     a     吸水

22．     Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 。     有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色 。     CaCl2、HCl     NaCl、Na2CO3     CaCO3     NaCl、Na2CO3 。     丙     有盐酸就不会有白色沉淀 。     无色酚酞试液 。     无色变红色

23．(1)

(2)吸收二氧化碳

(3)1.2

(4)     偏大     在AB之间连接一个C装置，用来吸收氧气中的水蒸气

(5)除去装置内的二氧化碳和水蒸气

(6)     6：1     1：2

24．(1)2.8

(2)82.5%

(3)解：设50g稀盐酸中HCl的质量为x。

解得x=3.65g

则盐酸的溶质质量分数=

答：该实验所用稀盐酸中溶质质量分数是7.3%。