山东省烟台市招远市2022-2023学年九年级上学期期中化学试题(含答案)

山东省烟台市招远市2022-2023学年九年级上学期期中化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是

A．葡萄糖 B．高锰酸钾 C．酒精 D．石蜡

2．根据如图原理，海水加压一段时间后，剩余海水中不变的是

A．溶质质量 B．溶液组成 C．溶液质量 D．溶剂质量

3．物质的分类非常重要，下列按照酸、碱、盐的顺序排列的是

A．HCl    Na2SO4   NaCl B．Ca(OH)2   HCl   Na2SO4

C．NaOH   H2CO3    NaCl D．HCl  NaOH   Na2CO3

4．天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下：

下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是A．氯化钠溶液 B．醋酸溶液 C．氢氧化钾溶液              D．碳酸钠溶液

5．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是

A．取用NaCl B．称量NaCl

C．量取H2O D．溶解NaCl

6．下列关于溶液的说法正确的是

A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物

B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小

D．溶液都是无色透明的液体

7．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识完全正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应错误的是

A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤

B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂

C．氢氧化钠是常见的碱，可用于中和人体胃液中过多的胃酸

D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂

9．一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．下列说法中，不正确的是(　　)

A．鸡蛋清显碱性

B．胃酸过多的人应少吃泡菜

C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红

D．牛奶比橘子汁的酸性强

10．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是

A．N点时的溶液一定呈红色 B．P点时的溶液能与纯碱发生反应

C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加

11．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是

A．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用

C．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液

D．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂

12．对下列事实的解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

13．图像能直观表达化学反应中相关量的关系。下列图像能正确反映其对应关系的是

A．加水稀释盐酸

B．浓硫酸敞口放置一段时间

C．向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量

D．向一定质量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液

二、多选题

14．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．甲和乙的溶解度相等

B．t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%

C．t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

D．t2℃时甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均有晶体析出

15．下列实验方案设计错误的是

A．A B．B C．C D．D

三、填空题

16．化学来源于生活又服务于生活。

(1)洁厕剂中的稀盐酸可用来除锈，反应的化学方程式______。白醋溶液也能发生类似的反应，因为白醋、盐酸中都含有______（填离子符号）。

(2)胃液分泌过多会引起胃病。服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其治疗的化学原理为______（用化学方程式表示）。

(3)某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹下列______（填字母）。

A．食醋（pH＝3） B．浓硫酸

C．食盐水（pH＝7） D．苏打或肥皂水（pH＝9～10）

(4)酿酒厂生产白酒时，常加入适量稀硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒。盐酸的价格比硫酸低，同样能控制酸度，请说明控制酸度不用盐酸的原因______。

17．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：

(1)反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是______。

(2)写出一个符合反应②的化学方程式______。

(3)反应③可以选用的盐是______（填字母序号），你选择的依据是______。

A．NaNO3 B．CuSO4  C．KNO3

(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能。造成此性质差异的微观原因是______。

18．研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下、归纳是从许多个别事例中获得一个较具概括性的规则。演绎是从既有的普遍性结论或一般性事理，推导出个别性结论。

(1)稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成______色等， 据此，我们可以______（对比、比较、归纳、演绎）出酸类物质具有一些相似的化学性质。通对稀盐酸和稀硫酸溶液中的粒子进行______（对比、比较、归纳、演绎），可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中都含有______。

(2)氢硫酸（H2S）的水溶液中含有 H+，利用（对比、比较、归纳、演绎）______方法，我们可以预测氢硫酸溶液可能与下列______（填序号）发生反应。

①氦气   ②熟石灰   ③稀盐酸   ④氧化铜

四、综合应用题

19．根据化学知识回答：

(1)人们从海水中可以获得很多有用的物质，如①淡水、②食盐、③镁等。获取这几种物质主要通过化学变化的是______（填编号）。从海水中获取淡水、食盐主要是因为他们______、______的不同。

(2)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示（图中A、B、C均表示主要成分）：

① 写出A→B、卤水→C的化学反应方程式______、______。

② 卤水中的氯化镁与C中加入盐酸反应再浓缩得到氯化镁有什么不同______。

(3)① 除去粗盐中的不溶性杂质可采用______、______、蒸发结晶的步骤。

② 除去难溶性杂质后的食盐水中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等多种可溶性杂质。要除去这些杂质，应加入：①加入过量氢氧化钠溶液   ②加入过量碳酸钠溶液   ③加入过量氯化钡溶液   过滤再向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶。则正确的操作顺序是______（填字母序号）。加入稀盐酸是为了除去______（填离子符号）

A．③①②    B．②①③    C．①③②    D．①②③

五、实验题

20．某同学在实验室中配制70g20%的氯化钠溶液。该实验的部分操作如下图所示。

(1)称量氯化钠固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数①______；②______。

(2)称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______。

A．左边的平衡螺丝向左调 B．右边的平衡螺丝向右调

C．右盘中减少砝码 D．左盘中增加食盐

(3)B中仪器a的名称是______。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）。

(4)C中用玻璃棒搅拌的作用是______。

(5)D中所贴标签有不妥之处，请在方框中内画出你认为适合的标签______。

六、科学探究题

21．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。

【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

（1）测定溶液pH变化的方法：甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将______（填字母序号）。

a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中     b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中

（2）测______：乙同学在实验过程中测得数据变化如图2所示，也证明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生了反应。

（3）借助于酸碱指示剂：丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。她是运用______的方法收集证据。

【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。

【猜想与假设】

猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH

【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：

【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。

【评价与反思】

（1）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。

（2）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。

A．Mg    B．KCl    C．Na2CO3

（3）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑______。

22．农场需用熟石灰改良酸性土壤，为了确保改良效果，需要对库存的熟石灰是否变质进行检测。农场实验室取了一定量的熟石灰样品，对其成分进行如下探究。

【提出问题】熟石灰样品的成分是什么？

【作出猜想】猜想一：______；  猜想二：CaCO3和Ca（OH）2 ； 猜想三：CaCO3

【资料查阅】氢氧化钙微溶于水

【实验步骤与现象】

【实验分析】

（1）实验人员根据步骤I认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明理______。

（2）解释步骤III有气泡产生的原因（用化学方程式表示）______。

【实验结论】通过以上实验可以知道猜想______正确。

【评价与反思】熟石灰存放时应密封保存，原因是（用化学方程式表示）______。

【定量测定】测定样品中各成分的含量。小组同学另取样品10.00g于锥形瓶中，按如图进行实验。实验记录如下表。

① 根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中 Ca（OH）2的质量分数是______。

② 该小组同学按上述实验规范操作，测得样品中CaCO3的质量分数偏小，原因是______。

七、计算题

23．农民伯伯在挑选种子时，要挑选颗粒饱满的当作种子，通常用10%﹣20%的食盐溶液选种。现需配制200千克质量分数为16%的食盐溶液，问：

(1)需要食盐_______千克；

(2)你认为农民伯伯该挑选 _______（选填“浮在液面上”或“沉入盐水中”）的用作种子；

(3)取上述配制好的质量分数为16%的食盐溶液45千克，配制成质量分数变为9%的食盐水，则需加多少千克水？

24．常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）

(1)恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为________g。

(2)该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）

参考答案：

1．D

2．A

3．D

4．B

5．C

6．A

7．A

8．C

9．D

10．B

11．A

12．B

13．C

14．CD

15．BC

16．(1)    

     H+

(2)

(3)A

(4)盐酸具有挥发性，蒸馏时盐酸中的HCl蒸气会混入酒精中

17．(1)溶液变红

(2)（合理即可）

(3)     B     能与氢氧化钠反应生成沉淀

(4)分子构成不同

18．(1)     红     归纳     比较     氢离子##H+

(2)     演绎     ②④##④②

19．(1)     ③     沸点（或颗粒大小）     溶解度

(2)     CaO + H2O＝ Ca（OH）2     Ca（OH）2 + MgCl2=Mg（OH）2↓ + CaCl2     卤水中的氯化镁浓度小，杂质多

(3)     溶解     过滤     AC##CA     OH-、

20．(1)     10     4

(2)D

(3)     量筒     偏小

(4)加速氯化钠固体溶解

(5)

21．     a     混合过程中温度的变化     间接观察     溶液变成黄色     K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在     AC##CA     反应物是否过量（或反应物是否有剩余）

22．     氢氧化钙##Ca(OH)2     氢氧化钙微溶于水，下层固体可能是没有溶解的氢氧化钙     CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑     二     Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O     ①90%     装置中有CO2残留（或浓硫酸吸收了空气中的水）

23．(1)32

(2)沉入盐水中

(3)解：设需加水的质量为x

45kg×16%=（x+45kg）×9%

x=35kg

答：需加水的质量为35kg

24．(1)50

(2)解：设该KOH溶液中溶质的质量分数是x

x=5.6%

答：该KOH溶液中溶质的质量分数是5.6%。