2022年最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末复习试卷【A4可打印】

最新人教版九年级化学上册第五单元化学方程式期末复习试卷【A4可打印】

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、如图为某反应的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子，下列说法不正确的是

A．参加反应的两种分子个数比为2:1 B．生成物是混合物

C．反应前后分子种类改变 D．反应前后原子种类不变

2、铝热反应常用于铁轨的焊接，其原理是，其中X的化学式是

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS

3、用来证明质量守恒定律的下列装置中，你认为设计最不科学的是

A． B．

C． D．

4、2020年6月23日，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，反应的化学方程式为 。下列说法正确的是

A．偏二甲肼中含有氮气分子 B．X为一种有毒的物质

C．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素 D．C2H8N2由碳、氢、氮原子构成

5、尿素，又称碳酰胺，化学式为CO(NH2)2，是动物蛋白质代谢后的产物。作为一种中性肥料，尿素适用于各种土壤和植物，它易保存，使用方便，对土壤的破坏作用小，是目前使用量较大的一种化学氮肥。下图是工业上制取尿素的微观示意图，下列说法错误的是

A．参加反应的A和B的粒子个数比是1:1 B．B和D都属于氧化物

C．每个尿素分子中含有4个氢原子 D．反应生成的C和D的质量比为10:3

6、科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下。下列有关说法正确的是

A．属于分解反应 B．反应中涉及两种氧化物

C．反应前后原子种类改变 D．参加反应的反应物分子个数比为1:1

7、用如图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为31.56g；蜡烛燃烧一段时间后，测得其质量变为30.16 g。假设蜡烛燃烧只生成CO和H2O，选项中涉及到的符号含义如下表。下列关系正确的是

A．m(蜡)=31.56g B．m(O2)+30.16g=31.56 g

C．m(CO2)+m(H2O)=30.16g D．m(O2)+31.56g=m(CO2)+m(H2O)+30.16g

8、硝酸铅（Pb(NO3)2）时受热分解的化学方程式，则x为

A．2 B．3 C．4 D．5

二、填空题（每小题4分，共计40分）

1、如图是在一容器中的某个化学反应前、后物质的微观模拟图，请根据图示回答：

（1）反应前物质属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。

（2）若表示氢气， 表示氧气，请用化学方程式表示该反应过程______。

2、绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。

（1）2019 年第二十七届“世界水日”，我国的宣传主题是“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列用水方式符合该主题的是___________(填字母序号)。

A．用淘米水浇花 B．洗脸、刷牙时不间断地放水

C．及时修理坏的水龙头 D．农业和园林改漫灌为喷灌或滴灌

（2）如图所示是电解水实验通电一段时间后的情况。写出该反应的化学方程式___________。电极 X 为电源的___________极。氢气作为新能源，其主要优点为___________(填序号)。

A． 制取成本低               B． 燃烧产物无污染

C． 制备原料为水，来源广     D． 贮存方便，安全

3、二氧化碳会引起温室效应。某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）。

该反应中涉及到的单质的化学式为______。写出该化学反应方程式：______。

4、高温煅烧石灰石可得到生石灰，发生反应的化学方程式为____________；煅烧已部分高温分解的石灰石混合物25g，若反应前后固体中钙元素的质量分数之比为4:5，则该反应生成的二氧化碳的质量为__________g。

5、 “含氯消毒剂”已被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。ClO2受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的ClO2，水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。

（1）ClO2的物理性质有________，化学性质有________（各答出两点）。

（2）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种气态单质，该反应的化学方程式为：，写出X的化学式________，ClO2中氯元素的化合价为________。

（3）根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是_______。

6、水，生命之源。

（1）宏观：水是由___________元素组成的。

（2）微观：水变成水蒸气，改变的是___________；（填“分子间间隙”或“分子大小”）；1mol水中约含有___________个氧原子。

（3）性质：图1是电解水实验，与b管相连的是电源的___________（填“正”或“负”）极，写出该反应的化学方程式___________。

（4）用途：测定空气中氧气的体积分数也会用到水，如图2，红磷燃烧反应的基本类型是___________，能证明氧气约占空气体积1/5的现象是___________，分析实验中水的作用是___________（写出2点）。

7、化学是一门实用的科学，化学就在我们的身边。请按要求回答问题。

（1）生活中我们的食用盐是“加碘食盐”，通常向食盐中加入的物质是碘酸钾（KIO3）。

①这里的碘指的是___________（填序号）；

A．碘单质

B．碘原子

C．碘分子

D．碘元素

②碘酸钾中碘的化合价为___________，碘元素的质量分数为___________（精确到0.1%）；

（2）在新冠肺炎流行期间，可用75%的酒精溶液来消毒，使用时要注意安全，因为酒精具有可燃性。写出酒精燃烧的化学方程式___________；

（3）水是生命之源，没有水就没有生命。

①爱护水资源一方面要___________，另一方面要防治水体污染。饮用水硬度过大不利于健康，生活中用___________的方法降低水的硬度。

②为了探究水的组成，我们进行了电解水的实验。如图是电解水的装置图，a试管内产生的气体的用途有___________，该实验得出的结论是：水是由___________。

8、水是生命之源。

（1）城市中的生活用水是经过净化处理得到的。用______的方法，除去水中难溶性杂质；利用______的吸附性，除去水中的色素和异味。

（2）生活中，硬水和软水可以用______检验；可用______的方法降低水的硬度。

（3）水通电分解的化学方程式为______，该实验说明了水是由______组成的。

（4）爱护水资源关乎到人类的生存和发展，下列做法正确的是______。

A．生活垃圾深埋地下 B．用喷灌方式浇灌农田

C．使用含磷洗衣粉 D．用化肥代替农家肥

9、初三化学的学习中，同学们接触到了很多的化学反应，写出下列变化的化学方程式。

（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下能较快分解产生氧气，该反应化学方程式为：_____；

（2）氢能与电能一样都是清洁能源，请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式：______。

10、如图是水电解的微观模拟过程。请回答下列问题：

（1）将B中相关粒子的图形补充完整______，使之符合质量守恒定律。

（2）由A→B变化的微观实质是在通电的条件下，水分子分解成______。

（3）该化学反应属于基本反应类型中的______反应。

（4）1个氧原子比1个氢原子的最外层电子数多______个电子。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应中固体总质量随时间的变化如图所示。请计算固体混合物中氯酸钾的质量。（结果保留一位小数）

2、叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车的安全气囊，在加热或撞击下发生如下反应，已知工业级NaN3中仅含有少量的Na2CO3，加热时Na2CO3不分解。现将3.5g工业级NaN3样品在隔绝空气的环境中反复加热至恒重，得到1.4g固体。请计算:

（1）生成氮气的质量为_______克。

（2）该工业级NaN3样品中NaN3的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（3）该工业级NaN3样品中氮元素的质量分数。

3、实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(二氧化碳的溶解、反应以及其它物质的逸出忽略不计)。

（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为____________。

（2）该石灰石中含碳酸钙的质量为___________。

（3）C点处烧杯中物质的质量为_____？(写出计算过程)

4、某实验小组用加热高锰酸钾制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

（1）生成氧气的质量为      g。

（2）请计算参加反应高锰酸钾的质量。（写出详细的计算过程）

5、某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进展了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与参加盐酸的质量之间的关系如下图：求：

（1）产生CO2的总质量为___________g。

（2）当加入稀盐酸___________克时鸡蛋壳样品已经完全反应？

（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

6、在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气直至不再产生气体时，剩余固体物质的质量变化如图所示。

请计算：

（1）完全反应时，生成氧气的质量为___________克。

（2）原混合物中二氧化锰质量是多少？

7、尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，若生产12t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？

8、河水里的微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量(BOD，单位g)，BOD是衡量水体质量的一个指标。

（1）C6H10O5和O2，反应生成CO2和H2O的化学方程式为___________。

（2）20℃时，1.0L某水体(假使该水的密度为1g/mL)中含有机物(C6H10O5)的质量分数为0.0010%。则该水体的BOD为____？(结算结果保留3位有效数字)

（3）20℃时，1.0L水中溶O20.0092g。上述水体________(填“适合”或“不适合”)适合于鱼类生存，原因是_______。

9、如图为一氧化碳还原氧化铁示意图。请计算：

（1）氧化铁中铁元素的质量分数_______；

（2）若硬质玻璃管内氧化铁的质量为640g，完全反应后理论上得到铁的质量_____。