2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末试卷（可打印）

这是一份2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末试卷（可打印），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。

班级：__________ 姓名：__________ 分数：__________
一、单选题（每小题3分，共计24分）
1、掌握分类的方法对于化学学习非常重要，以下物质分类错误的是
A．稀有气体：氖气B．氧化物：二氧化硫、甲烷
C．单质：金刚石D．酸：碳酸、硫酸
2、下列实验操作不正确的是
A．浓硫酸的稀释B．过滤
C．乙醇溶于水实验D．蒸发食盐水
3、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列微粒观点的解释中，不正确的是
A．瘪乒乓球放入热水中重新鼓起一一气体分子本身变大
B．水通电生成氢气和氧气一一分子分成原子，原子重组成新分子
C．钠原子和钠离子属于同种元素一一质子数相同
D．酸有相似的化学性质一一酸溶液中都含有大量的H+
4、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
5、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是
A．能量观：硝酸铵溶于水是放热反应
B．转化观：氧化铁可以通过置换反应一步转化为铁单质
C．守恒观：依据化学方程式，可推测X含有二种元素
D．微粒观：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，是因为在溶液中都能解离出酸根离子
6、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是
A．含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子
C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
7、规范的实验操作可以减少不必要的麻烦，避免一些危险和提高实验的成功率，下列实验操作规范的是
A．称量氢氧化钠B．测定溶液的pH
C．金属与酸反应D．量取液体
8、下列实验现象中，描述不正确的是
A．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰
B．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色
C．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热
D．表面打磨过的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
二、填空题（每小题4分，共计20分）
1、选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：
2、pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与_________比较，读出该溶液的pH。使用pH试纸是测定pH的最简单方法，只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是________，而不是________。使用pH试纸时不能将pH试纸________，也不能将pH试纸_________。
3、请回答下列问题：
（1）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质有很大差异的原因_____。
（2）写出用稀盐酸除去铁锈的化学方程式______。
4、自制酸碱指示剂，用酸碱指示剂检验常见物质酸碱性，并用pH试纸来测定不同酸碱性溶液的pH：
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。 蒸榴水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。你还需要的实验用品：______。
你还需要的生活用品：______。
5、根据图示的实验，回答有关问题
（1）实验一中，氢氧化钠与盐酸发生反应的化学方程式______，中和反应发生的实质______烧杯内酚酞的作用是______。玻璃棒的作用______。
（2）实验二的目地是验证铁生锈与______和______有关，为了达到实验目的，水要______。植物油的作用______。
（3）实验三稀释浓硫酸时，先将______缓慢注入______，并用______不断搅拌。
三、计算题（每小题4分，共计36分）
1、为了测定赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验：
（1）若用质量分数为36.5%的浓盐酸配制上述实验所用稀盐酸，所需浓盐酸的质量是_____；
（2）发生反应的化学方程式为_____；
（3）根据已知条件列出求解l00g稀盐酸中氯化氢的质量（X）的比例式_____；
（4）该赤铁矿中氧化铁的含量为_____；
（5）向所得滤液中加入209g水，则最终所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____．
2、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量，取该样品18.0g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加稀盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。回答下列问题：
（1）该样品中氧化铁的质量为___________g，反应中伴随的现象有： ___________。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
3、某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定质量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。请计算这一定量石油产品中含H2SO4的质量是______？
4、某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，废水pH随加入氢氧化钡溶液质量变化如图所示。
（1）列式计算废水中硫酸的质量分数。
（2）A点所得的溶液过滤，得到溶液的溶质质量分数是___________（结果精确到0.1%）。
（3）该硫酸厂用熟石灰处理含有硫酸的废水，该工厂每消耗1吨熟石灰可以得到0.8吨硫酸钙，下表为处理废水的各项生产成本及产品的价格：
分析，如果该工厂每天要处理含硫酸9.8吨废水，是倒贴钱还是赚钱？___________，倒贴（或赚）了___________元。
5、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸40g。
（1）如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是______溶液，滴入石蕊试液呈红色的是______溶液，b溶液中微粒有 （写微粒符号）。
（2）氢氧化钾溶液中溶质质量分数为______。（精确到0.1%，下同）
（3）求c点溶液中氯化钾的质量分数。（要有计算过程）
6、某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓缓加入稀盐酸，同时测定溶液的pH，当pH=7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g．试计算：
（1）将100g质量分数为36%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为 ___________ g
（2）样品中氢氧化钠的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数
7、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为___________克。
（2）需要配制5%的NaOH溶液1000g，实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要量取___________mL来稀释配制。
（3）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)
8、为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。
请完成下列分析与计算：
（1）恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_________。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_________？
9、在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴向其中加入，以此验证 “中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如图所示的函数图象．
（1）用玻璃棒蘸取x点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有_____（填化学式）
（2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”？______________。
（3）当pH=7时，溶液中溶质的质量分数是___________。
四、实验探究（每小题5分，共计20分）
1、氯气（Cl2）是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色。
（发现问题）氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
（查阅资料）氯气溶于水，部分以Cl2形式存在于溶液中，部分与水反应，方程式为
Cl2+H2O＝HCl+HClO。其中HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸。
（猜想）
猜想1：氯水中的水使品红褪色；
猜想2：氯水中的______（填化学式）使品红褪色；
猜想3：氯水中的盐酸使品红褪色；
猜想4：氯水中的次氯酸使品红褪色。
（实验探究）
现象A为_________；实验结论II为_______；实验操作③_________
（反思）
向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是_______。
2、铝是一种应用广泛的金属。某兴趣小组对金属铝展开了系列研究。
I.研究铝的化学性质
（1）铝在常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化膜，该反应的化学方程式为_____________。
（2）小明同学取等体积、pH相同的稀盐酸和稀硫酸，分别加入两份相同的铝片，发现铝片在稀硫酸中表面产生的气泡较在稀盐酸中少。对比上述实验产生猜想：
猜想①：稀盐酸中的氯离子对反应可能有促进作用。
猜想②：________________。
为验证猜想①是否合理，应在铝和稀硫酸中加入_________（填字母），观察现象。
A．Na2SO4B．Na2CO3 C．NaCl
Ⅱ.测定某镁、铝合金中铝的质量分数
（查阅资料）
a.Al能与NaOH溶液反应，生成溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，且反应放热；Mg与NaOH溶液不反应。
b.Al（OH）3沉淀能与NaOH溶液反应而溶解：_____（补全化学方程式）。
（方案设计）称取一定质量的合金样品于烧瓶中，加入足量的NaOH溶液，测量产生气体的体积，如图1所示。
烧瓶中反应停止立即读出量筒内读数，计算后发现金属铝的质量分数偏大，可能的原因是_________。
注意：若答对下列问题奖励3分，化学试卷总分不超过40分。
（拓展延伸）小组同学继续探究，将过量NaOH溶液滴加到一定量的AlCl3溶液中，测得反应过程中生成沉淀质量变化如图2所示，请回答：
（3）图中OA段发生反应的化学方程式为_____________。
（4）C点对应的溶液中溶质的成分有____________（用化学式表示）；
（5）若A点对应的横坐标为m，则B点对应的横坐标为_____________。
3、红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。
（提出问题）久置固体的成分是什么？
（查阅资料）铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
（作出猜想）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
久置固体中可能含有Ca（OH）2的原因是______（用化学方程式表示）。
（实验探究1）
甲同学的方案：
（实验质疑）
（1）乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca（OH）2的结论，理由是______
（2）丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是（用化学方程式表示）______、______。
（实验探究2）
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：
（1）乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有______。
（2）乙同学经过实验测得上述滤渣C（CaCO3）的质量为1.0 g，则滤液A中含氢氧化钙的质量为______。
（3）丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。
（实验结论）综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据，久置固体的成分是：______。
4、在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，某化学学习小组的同学对此反应比较感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：
（1）A装置的作用是：______；
（2）探究生成的气体是什么？
（猜想与假设）猜想一：生成的气体可能是氢气；
猜想二：生成的气体可能是氧气；
（实验探究）将生成的气体通入C装置，球形管里装有碱石灰干燥剂，导管口蘸些肥皂水（或洗涤剂溶液），控制气体流速，吹出肥皂泡，当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升。用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声。
（推断）生成的气体是______。
（3）探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4；
猜想二：剩余固体是：______。
（实验探究）
（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为：______。
（反思与交流）该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3。
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤
B
H2（CO）
CuO
加热
C
KCl（KClO3）
MnO2
充分加热
D
N2（O2）
铜网
加热
选择的溶液
加入石蕊溶液后的颜色变化
加入酚酞溶液后的颜色变化
溶液的酸碱性
pH
加入自制指示剂
后的颜色变化
_____
______
_______
______
______
_______
______
______
_______
______
_______
_______
______
______
______
______
______
______
______
______
______
_______
______
______
______
______
______
_______
_______
_______
项目
单价（元/吨）
熟石灰
400
硫酸钙
600
辅助费用（每吨）
500
实验操作
实验现象
实验结论
①把品红试纸伸入水中
（现象A）
猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中
没有褪色
（实验结论II）
③________
没有褪色
猜想3不成立
实验操作
实验现象
实验结论
（1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。
固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红。
固体中一定含有______和氢氧化钙。
（2）另取少量固体放于试管中，滴加足量稀盐酸。
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。
固体中一定含有______，一定不含Fe2O3。
（3）将步骤（2）中产生的气体通入到澄清的石灰水中、
______
固体中一定合有CaCO3。
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被进磁铁吸引
否
否
能
能否与盐酸反应
能
能
能
实验操作
实验现象及结论
______
______