2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷（A4打印）

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷（A4打印）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列说法中正确的是

A．点燃氢气前要验纯，则可燃性气体点燃前一定要验纯

B．酚酞遇酸性溶液不变色，则不能使酚酞变色的一定是酸性溶液

C．碳酸钙与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是碳酸钙

D．置换反应中元素化合价发生变化，则有元素化合价变化的反应一定是置换反应

2、下列物质不能与稀盐酸反应的是

A．铜 B．氧化铜 C．碳酸钙 D．碳酸钠

3、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是

A．含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素

B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

C．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应

4、下列实验目的通过对应实验操作能达到的是

A．A B．B C．C D．D

5、小颖同学按如图所示进行了实验探究，下列有关分析中错误的是

A．该实验能证明分子在不断地运动 B．浓氨水和酚酞都具有挥发性

C．氨气的水溶液显碱性 D．小烧杯B起参照对比作用

6、下列实验现象中，描述不正确的是

A．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰

B．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色

C．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热

D．表面打磨过的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色

7、如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是

A．酱油呈碱性

B．肥皂水能使无色酚酞试液变蓝

C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强

D．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿

8、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是

A．氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质

B．燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧

C．在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强

D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、根据题目信息，写出相关的化学方程式：

（1）在加热条件下，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜。请完成该反应的化学方程式：Cu + 2 H2SO4(浓)CuSO4 + ______↑ + 2 H2O

（2）SO2与CO2同为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。请写出SO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式_________；

（3）在溶液中生成的白色絮状沉淀Fe(OH)2露置在空气中，会迅速变质，最终转化为红褐色。其中的原因用化学方程式解释为_________。

2、接种新冠肺炎疫苗，助力疫情防控。

（1）佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与______（填实验操作）类似。如图所示口罩所用材料中，属于金属材料的是______。

（2）84消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为______；84消毒液的的消毒原理为NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+X，生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，则X的化学式为______。

（3）某款新冠肺炎疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等，其中属于碱的是______（填化学式）；磷酸二氢钠的化学式为NaH2PO4，其中氢、氧元素的质量比为______。

3、根据所学的知识回答下列问题。

（1）如图为稀释浓硫酸的操作图示，在量筒内装的物质是___________，其中玻璃棒的作用___________。

（2）在酸碱中和反应的实验中酚酞的作用是___________玻璃棒的作用___________。滴加稀盐酸的目的是___________。

4、常见金属活动性顺序

（1）将上述金属活动顺序表填补充完整___________,___________,___________,___________,___________,___________,___________.

（2）在金属活动性顺序里：

①___________。

②___________(不可用浓硫酸、硝酸)。

③___________(K、Ca、Na除外)。

④___________。

5、日常生活中，化学无处不在。从二氧化硫、烧碱、生石灰、碳酸钙、熟石灰五种物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：

（1）石灰石的主要成份是___________；

（2）形成酸雨的主要气体是___________；

（3）在空气中因吸水而潮解的是___________；

（4）可用作食物干燥剂的是___________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：

（1）a点溶液中含有的离子是_____________（填写化学符号）。

（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为_____________g。

（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。

2、为了测定某稀硫酸的溶质量分数，同学们向20g质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如表所示，请计算：

（1）加入稀硫酸30g时，溶液中溶质是______。

（2）稀硫酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）

3、某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，废水pH随加入氢氧化钡溶液质量变化如图所示。

（1）列式计算废水中硫酸的质量分数。

（2）A点所得的溶液过滤，得到溶液的溶质质量分数是___________（结果精确到0.1%）。

（3）该硫酸厂用熟石灰处理含有硫酸的废水，该工厂每消耗1吨熟石灰可以得到0.8吨硫酸钙，下表为处理废水的各项生产成本及产品的价格：

分析，如果该工厂每天要处理含硫酸9.8吨废水，是倒贴钱还是赚钱？___________，倒贴（或赚）了___________元。

4、胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g～7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用如图所示抑酸剂，发生反应：，请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？（写出计算过程，结果精确到0.001）

5、小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验：称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：

（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？______

（2）求所用稀硫酸的溶质质量分数？_______

6、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量，化学兴趣小组同学将赤铁矿样品粉碎，取赤铁矿样品25g于烧杯中，加入200g溶质质量分数为13.7%的稀盐酸，恰好完全反应。（样品中杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应）

（1）稀盐酸溶液溶质的质量为______g。

（2）赤铁矿样品中氧化铁的质量。（计算结果保留整数）

7、将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体。

（1）原混合物质量为_____。

（2）与MgO和与CaO反应的HCl质量比为_____。

8、向部分被氧化的镁带样品中，加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，收集到氢气0.2g。

（1）根据化学方程式计算，该样品中金属镁的质量。

（2）计算反应后生成氯化镁的质量。

9、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

（1）写出反应的化学方程式_______。

（2）a点溶液中含有的离子是_______。

（3）当pH=7时，列出求解参加反应的硫酸质量（X）的比例式________。

（4）计算稀硫酸中溶质的质量分数________。

（5）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所需稀硫酸，需要浓硫酸质量为________。

（6）向恰好完全反应时的溶液中加入24克水，所得溶液的溶质质量分数_______。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、空气中的CO2含量偏高会对人体健康造成影响。当空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识等症状。

（提出问题）在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度？

（设计实验）依据CO2的性质，设计检验方法：

（1）方法①依据的CO2性质是_______。

（2）根据方法②的预期现象推断，所需试剂X是_______溶液。

（3）用化学方程式表示方法③的原理_______。

（配制样品）常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。

（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500mL1%的气体样品a，收集25mLCO2与空气混合得到500mL___%的气体样品b。

（进行实验）常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO2气体样品，分别进行以下实验。

（解释与应用）

（5）从灭火原理分析，方法①中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是_______。

（6）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是_______(填方法序号)。

（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法②进行实验，发现溶液由紫色变为红色由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为_______(填字母序号)。

A．1%以下         B．1%         C．1%～5%         D．5%以上

2、某化学兴趣小组的同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并对反应后所得溶液的溶质成分进行探究。

I.实验室制取二氧化碳的反应原理及装置

（1）写出石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式_____。

（2）同学们从下图装置中选择合适的装置组合制取二氧化碳。

其中仪器a的名称为_____，从A-E中可选择的发生装置和收集装置的组合是______(填序号)，F装置的优点是________。

II.同学们对反应后所得溶液的溶质成分进行了以下探究。

（提出问题）实验室制取二氧化碳后，所得溶液的溶质成分是什么？

（猜想与假设）

猜想一：CaCl2

猜想二：CaCl2和CaCO3

猜想三：CaCl2和_____(写化学式)

（理论分析）小华认为上述猜想中猜想______肯定不成立，理由是_____。

（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。

（进行实验）同学们进行了如下实验。

（反思与评价）

反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是_______________。

3、在学习完中和反应相关知识后，化学学习小组同学对实验室的两份溶液展开了相关探究，记录如下：在甲图中，A、B、C、D四点分别表示溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和稀盐酸的混合物，图乙表示各溶液混合后的最高温度（所有溶液的起始温度均为22℃）。试回答下列问题：

Ⅰ．探究酸碱能否发生化学反应

（1）在C点对应的溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈_______色；

（2）反应中溶液温度升高的原因是__________；

（3）D点对应的混合物反应完全后所得溶液中离子有________；

（4）下列反应中微观本质与该小组探究反应本质相同的是___（填序号）；

①小苏打治疗胃酸过多    ②熟石灰改良酸性土壤   ③硫酸与火碱反应

Ⅱ．探究上述反应后盐酸是否过量

[实验设计]甲、乙、丙三组同学选取不同试剂设计出如下验证方案，并分别进行实验：

[实验评价]

（1）探究Ⅱ中，______（填“甲”或“乙”或“丙”）组的实验结论错误。

（2）写出乙组实验中镁与盐酸反应的化学方程式是__________。

 [实验拓展]借助pH传感器探究酸碱反应，实验更直观。图2是石灰水与稀硝酸反应过程中溶液pH变化示意图。下列说法正确的是______（填字母）。

①该实验是将稀硝酸滴入石灰水中                   

②该中和反应生成的盐属于硝酸盐

③a、b两点对应溶液中含有一种相同的溶质

④c点对应溶液中所含Ca2+与OH﹣的个数比是1：2

4、某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对该粉末的成分产生了浓厚的兴趣，并在老师的指导下进行探究活动：

（提出问题）这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？

（查阅资料）（1）硫是淡黄色粉末，不溶于水；

（2）过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。

（猜想与探究）猜想：淡黄色粉末可能是：a、过氧化钠  b、硫  c、硫和过氧化钠的混合物。

探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。

（实验与结论）

写出过氧化钠与水反应的化学方程式：____________。