2022学年最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷A4打印版

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末复习试卷A4打印版

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列溶液敞口放置一段时间，质量增加且溶质成分改变的是

A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液

2、下列有关实验现象或事实叙述错误的是

A．铁丝在氧气在燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．用带火星的木条复燃来检验氧气

C．排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，立即收集

D．浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液

3、下列图象与对应的说法相匹配的是

A．①图中横坐标可以表示加入部分变质的苛性钠质量

B．②图中纵坐标可以表示溶质质量

C．③图中纵坐标可以表示溶质的质量分数

D．④图中纵坐标可表示溶液质量

4、某同学利用如图实验装置准确测定出某混合气体中(成分：CO、CO2、H2)各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验(已知Fe2O3+3H22Fe+3H2O)实验中供选用试剂：①NaOH溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸，且装置中试剂均足量)下列说法不正确的是

A．甲、乙、丁中依次盛装试剂①③②

B．实验时，应先用管式炉加热，再打开活塞K

C．装置戊的作用是吸收空气中的水蒸气，防止干扰实验

D．测定装置甲、装置丁反应前后质量差可求出各组分的质量分数

5、下列图象与所属实验现象相符的是

A．稀释NaOH溶液 B．镁在空气中燃烧

C．铁加入稀盐酸中 D．氧气的溶解度

6、如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是

A．酱油呈碱性

B．肥皂水能使无色酚酞试液变蓝

C．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强

D．皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿

7、下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是

A．苹果 B．菠菜 C．牛奶 D．鸡蛋清

8、下列对一些事实的解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系，请回答以下问题。

（1）造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放，检测废水呈碱性的简单方法是_____。

（2）用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg（OH）2和CaCO3]除去。

请用化学方程式说明去垢的原理：①_____；②_____；

（3）在清洗餐具时常加入少量洗涤剂，这是因为洗涤剂具有_____功能；碱性洗发水易去油污，但对头发有损坏，于是人们通常用洗发水洗净头发后，再用护发素护理，由此可知护发素的pH_____7.（填“>”、“<”或“=”）

（4）海水“晒盐”主要发生_____（填“物理”和“化学”）变化。

（5）用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al（OH）3等碱性物质，用化学方程式表示Al（OH）3治疗胃酸过多症的原理：_____；

2、硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。小张同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。

（1）完成下列表格

（2）生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的元素___________，该反应的原理体现了酸的化学性质___________(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的应用___________。

（3）盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有___________。

3、运用所学知识回答问题

（1）如图是某输液瓶标签上的部分内容。

葡萄糖由___________种元素组成，其中碳元素的质量分数为___________。

（2）澄清石灰水敞口放置在空气中一段时间后出现白膜，说明空气中含有_______(用化学用语表示)

4、浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应：Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2↑；CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；

①CuCuSO4；②CuSO4

这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？_____  _________。

5、工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Ca、Na五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个。

（1）工业上可用于制造肥皂的碱_____；

（2）常用于冶金工业的化合物_____；

（3）可用于食品干燥剂的是_____；

（4）常用于改良酸性土壤的碱_____；

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、已知Na2CO3的水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有31.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7（填>、=或<）。

（2）通过计算求出烧杯中溶液恰好是中性时，所得溶液中溶质的质量。

2、取铜与氧化铜的混合物5g于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，发现烧杯中剩余固体的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。回答下列问题：

（1）剩余的3.4克固体物质是______，该物质在原混合物中的质量分数是______。

（2）求所加稀硫酸的溶质质量分数。

3、为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶于水也不与酸反应)。请计算：

（1）该赤铁矿中Fe2O3的纯度为_______。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数_____。

4、某同学用浓度为8%的氢氧化钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。下图为该氢氧化钠溶液与10g 稀盐酸反应时溶液温度的变化情况。请计算该种盐酸的溶质质量分数。

5、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如下图中一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：

（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐_______。(填“增大”或“减小”)。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数______。

6、酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实验小组，将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98g10%的硫酸溶液中，如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系；

（1）图中的b点表示意义_______。

（2）b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171g，若改为等质量的氢氧化钠，中和该硫酸溶液，则反应后溶液呈_______性。

7、将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体。

（1）原混合物质量为_____。

（2）与MgO和与CaO反应的HCl质量比为_____。

8、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。

（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为___________克。

（2）需要配制5%的NaOH溶液1000g，实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要量取___________mL来稀释配制。

（3）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)

9、现有一包铜和氧化铜的混合物粉末，为了弄清该混合物中氧化铜的含量。小明称取该混合物样品10g放入烧杯中，然后把100g稀硫酸平均分五次加入到烧杯中，充分反应后测得相关数据如下表所示，请根据相关知识和数据回答下列问题。

（1）样品中铜的质量_________g；

（2）混合物中氧化铜的质量分数；

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、某化学兴趣小组在探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

（1）试管A中的现象是______，反应后试管B中一定有的阳离子是______（写离子符号）。

（2）试管C中反应的化学方程式为______。

（3）实验结束后，小组同学将D、E两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

（提出猜想）

甲同学猜想：NaCl；

乙同学猜想：NaCl、CaCl2；

丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；

丁同学的猜想：NaCl和Na2CO3。

（查阅资料）NaCl、CaCl2溶液均呈中性

（交流讨论）甲同学认为丙同学的猜想一定不正确。理由是______。

（设计实验）乙、丁两位同学分别设计如下实验验证自己的猜想：

反思与评价：你认为乙和丁两位同学的实验方案是否正确？如果不正确请写出你的实验方案。______。

2、通过学习碱的性质，某校化学兴趣小组的同学对“实验室”里的氢氧化钙是否变质以及变质的程度展开了探究活动，请你一同参与：

（提出问题）氢氧化钙是否变质？

（猜想与假设）同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。

（实验探究）

（小结与思考）

小漫同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：___________。建议实验室要___________保存氢氧化钙。

3、教科书上册141页第10题：将一个用粗铜丝绕成的线圈罩在蜡烛火焰上（图1），火焰很快就熄灭了。你认为火焰熄灭的原因是：______。

某学习小组的同学在实验验证时，意外观察到以下现象：

I、将螺旋状铜丝置于蜡烛火焰的外焰处加热（图2），发现铜丝变黑并有少量黑烟产生；

Ⅱ、将变黑的铜丝移至蜡烛火焰的内焰处加热（图3），发现内焰处的铜丝由黑色变为亮红色，铜丝的其余部份仍然为黑色。

（提出问题）

1．实验I铜丝上黑色固体的成分是什么？

2．实验Ⅱ内焰处铜丝由黑色变为亮红色的原因是什么？

（猜想与假设）

1．实验I铜丝上黑色固体的成分：猜想一、CuO：猜想二、C：猜想三、______。

2．实验Ⅱ内焰处的石蜡蒸气与铜丝上的黑色固体发生了反应。

（实验探究）

（反思与评价）

有同学提出质疑：实验Ⅱ内焰处的铜丝由黑色变为亮红色的原因不止一种。请你写出一种其它可能的原因：______。

4、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成下列实验。

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

①图甲到图乙的反应现象是_____________。

②图丙中操作存在的问题是_____________；若用正确操作器得丙中溶液的pH=5，溶液中溶质的化学式为_____________。

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

上述设计的实验方案中，正确的是__________，另外一个实验方案错误的原因是_______________；除了紫色石蕊试液，哪些物质还能确定稀硫酸过量______________ （填一种物质即可）。

（3）探究氢氧化钠溶液的成分：

某小组同学在进行乙实验时，发现有气泡冒出，他们猜测氢氧化钠溶液可能已______________(用方程式表示)。于是他们又取了部分反应前的氢氧化钠溶液，加入少量的______________(碱溶液)，通过______________现象，确定了自己的猜测。

小组同学对该氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣。他们准备对这瓶溶液继续探究。

（作出猜想）小组同学对该氢氧化钠溶液的成分做出了猜想：

猜想1：溶液部分变质

猜想2：全部变质

（设计方案）

同学们经过讨论，认为该方案不合理，理由是_____________；同学们把方案中的某溶液换成了___________溶液，通过实验现象确定了实验结论。