2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末模拟试卷(各版本)

这是一份2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末模拟试卷(各版本)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末模拟试卷(各版本)（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、如图是某兴趣小组探究金属化学性质时做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，下列说法正确的是①试管②反应后的固体中一定不含铁②完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁③完全反应后，甲烧杯中的溶液中可能含有Cu2+④完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+⑤完全反应后，甲烧杯中的溶液质量与反应前加入试管①和②中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和可能相等A．①③④ B．②③④ C．①③④⑤ D．②⑤2、用某同学改进的如图装置，测得甲中硬质玻璃管（含药品）在反应前和完全反应后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是A．装置甲中玻璃管内发生的是置换反应B．装置乙只能起到验证二氧化碳的作用C．停止加热需继续通CO直至冷却D．制得铁的质量为（M1-M2）3、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是A．氮气化学性质稳定，可作食品保护气 B．铜导电能力强，可作导线C．氧气具有助燃性，可作火箭燃料 D．活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂4、制造汽车各部件的材料中，不属于金属材料的是A．钢铁外壳 B．铝合金轮廓C．电路中的铜导线 D．玻璃车窗5、 “建设美丽宜居成都”是成都市政府的发展目标。下列措施与该目标不相符的是A．实行垃圾分类 B．建设天府绿道C．推广燃煤锅炉 D．严禁车辆任意鸣笛6、向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得到质量为m克的滤渣。下列说法正确的是A．取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．反应后的滤渣一定没有锌，滤液一定呈蓝色D．滤液中的溶质最多有两种，滤渣中的物质至少有两种7、下列各图像能正确反映其对应变化关系的是A．电解水实验生成两种气体的质量B．加热碳和氧化物的混合物C．用等量铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应D．向打磨后铝箔中加入稀盐酸8、下列有关金属及合金的说法错误的是A．金属在常温下大多数都是固体 B．钨制灯丝是利用钨的熔点高C．不锈钢可用于制造医疗器械 D．铁是地壳中含量最多的金属元素二、填空题（每小题4分，共计20分）1、化学与我们的生产、生活息息相关。（1）生活中利用活性炭的__________性除去新装修房间的异味。（2）焊接金属时常用氮气作保护气，因为其化学性质_____________。（3）烧水时易产生水垢的水属于___________水。（4）锰钢比组成它的纯金属硬度______，可以用于制作钢轨。（5）生活中一种节水的做法是__________；2、我们知道，物质的结构决定性质，性质决定用途，用途体现性质，请据此填空：（1）因为木炭和活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有_____性；（2）因为金刚石和石墨的_____不同，所以它们的物理性质不同；（3）因为金属钨的_____高，所以用作电灯泡的灯丝。3、某可燃性气体可能是CO、H2、CH4中的一种或两种，为探究其成分，进行如下实验。（装置气密性良好，每一步均能完全反应）（已知：）实验步骤：Ⅰ、关闭n，打开m，通入一段时间氮气后关闭m。分别称量装置A、B、C的质量。Ⅱ、打开n，分别点燃两处酒精灯；通入X气体观察，记录现象。Ⅲ、停止加热，关闭n，打开m，再通一段时间的N2。再次分别称量装置A、B、C的质量。数据如下表： 装置A中玻璃管（含药品）的质量装置B的质量装置C的质量反应前150g152.6g254.8g反应后143.6g156.2g259.2g回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中通N2的目的是______。（2）步骤Ⅱ中，对“分别点燃两处酒精灯”，最适宜的操作是______。a．先点燃A酒精灯，通一会儿X气体后点燃D酒精灯b．先点燃D酒精灯，通一会儿X气体后点燃A酒精灯c．同时点燃A、D两处酒精灯（3）实验中装置A中的现象是______；装置B的作用______。装置C发生反应的化学方程式______。不能将装置B、装置C位置互换，理由是______。（4）根据表中实验数据，请分析气体X的成分______。4、金属在生产生活中有广泛应用。高铁的开通，人们的出行更加方便、快捷。高铁建设需要大量的金属材料。动车电路中使用很多的铜线，这是利用了铜的延展性和_____，动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是_____。5、厉害了，我的国：厉害了，我的……！中华儿女正在民族复兴的道路上“撸起袖子加油干！”（1）在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国“智造”的高铁走在了前列。高铁动车与电路连接的电刷选用石墨制作，利用了石墨的_____（填字母序号）性质。A．稳定性 B．滑腻感 C．还原性 D．导电性（2）C919是中国自主设计并且研制的第二种国产大型客机，最大航程5555公里，最大载客量为190座。飞机机身大量使用铝合金，铝合金具有的优点有：密度小、抗腐蚀性好、硬度比纯铝_____。（3）2017年5月18日，我国首次海域“可燃冰”试采成功，又一次攀登上了世界科技的新高峰。①开采海域“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，用作钻头体现了金刚石的物理性质是_____。②燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了_____。③开采海域“可燃冰”的钻井平台“蓝鯨一号”使用了大量的金属材料。下列措施中能有效防止金属锈蚀的是_____（填字母序号）。A．在金属表面涂油或刷漆B．制成合金C．及时打磨掉铝制品表面的氧化膜D．保持金属表面洁净干燥三、计算题（每小题4分，共计36分）1、测定某黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，将一定量黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g，请回答下列问题：（1）用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为______。（2）写出上述反应的化学方程式______。（3）列出求解黄铜中参加反应物质的质量（x）的比例式______。（4）该黄铜中铜的质量分数为______。（5）将反应后得到的滤液加入54.7g的水后，则所得溶液中溶质质量分数为______。（6）若工业上制备500t该黄铜，则需要含Cu2S 70%的辉铜矿的质量为______。2、为了测定某铁合金样品中铁的含量，小樱同学取该样品11.5g，加入100g稀硫酸，充分反应后，称量得到的剩余物质总质量为111.1g，已知铁合金中的其他成分不与酸反应，且难溶于水。求：（1）生成氢气的质量为___________g。（2）该铁合金样品中铁的质量分数。(结果保留到小数点后一位)3、 “追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克）（1）实验中设计干燥装置的目的是__________。（2）锌完全反应后，产生氢气的质量为__________g。（3）计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤）4、为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如下表，请回答下列问题：所取药品第一次第二次第三次黄铜样品质量（g）121010稀盐酸质量（g）100100150生成气体质量（g）0.20.20.2（1）第___________次实验中，黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应；（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。5、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2）。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（计算结果保留两位小数）6、工业上用600t含氧化铁80%的赤铁矿石冶炼生铁。（1）600t赤铁矿石中氧化铁的质量为___________t。（2）上述赤铁矿石理论上冶炼出含铁96%的生铁多少吨？（请根据化学方程式计算，写出计算过程）7、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请计算：（1）生成氢气的质量。（2）反应后烧杯中物质的总质量。8、为测定某铁样品中铁的含量，现将20g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得数据如下：请回答：（1）写出上述反应的化学方程式______________；（2）根据质量守恒定律，求解反应生成气体的质量为__________；（3）根据生成气体质量求解参加反应的铁的质量(x)的比例式是_______；（4）该生铁样品中铁的质量分数为__________；（5）过滤后滤液的质量为_________。9、市场上常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财。某同学取22.6g的某黄铜样品放入烧杯中，向其中分四次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验数据记录如下：实验次数1234稀硫酸的质量/g40404040剩余固体质量/g2017.414.814.2分析表中数据，完成下列问题：（1）该样品中铜的质量分数_______；(计算结果保留0.1%)（2）第2次实验结束后，溶液中的溶质为_______(化学式)。（3）实验过程中，产生氢气的质量为______？(请写出计算过程，结果保留两位小数)。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、《天工开物》中记载的“倭铅”即是金属锌，说明我国炼锌在明代就出现。 探究一  用锌制取氢气 甲同学拟用如图 实验装置完成制取氢气和测量生成气体体积实验：（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式_____。（2）装置连接顺序是：A→_____→________→D（填字母）。（3）乙同学认为该装置还能用于_____（填氧气或二氧化碳）的制取和体积的测量，并写出制取该气体反应的化学方程式_____。探究二  硫酸铜对氢气生成速率的影响 丙同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速 率，为此展开探究。（设计实验） 在锥形瓶中分别放入足量的、等质量的、颗粒大小相同的锌粒，再向分液漏斗中加入由 31.5% 的稀硫酸，不同体积水、5%的硫酸铜溶液组成的混合液，试剂用量记录如下表：混合液（试管编号）①②③④⑤31.5%的 H2SO4溶液/mL10V11010105%的 CuSO4溶液/mL3.63.84.04.24.4蒸馏水/mL16.416.216.0V215.6收集 70mL 水所用时间/s21.2020.4519.6920.4921.33（4）表中的 V1＝_____mL，V2＝_____mL。（分析与结论）（5）表中_____组反应速率最快，原混合液中 CuSO4和 H2SO4溶质质量比为_____（最简整数比）。（提示：31.5%的 H2SO4溶液和 5%的 CuSO4溶液密度均为 1.2g/mL）。探究三  锌与稀硫酸和硫酸铜溶液混合溶液反应整理实验器材时，丙将还在反应的锌和稀硫酸的残留物，倒入有少量硫酸铜溶液的废液缸中，观察到锌粒表面产生气泡的速度大大加快。对此，他十分好奇：硫酸铜溶液是不是此反应的 催化剂？硫酸铜溶液的浓度对此实验有影响吗？ 丙同学取打磨过的锌片放入等体积不同溶质质量分数的硫酸铜溶液中进行实验：实验项目硫酸铜溶液溶质质量分数锌表面产生的现象①1.6%红色物质，有极少量的气泡②8%光亮红色物质，有少量的气泡③16%光亮红色物质，有较多气泡（分析与结论）（6）你认为硫酸铜溶液______（填是或不是）此反应的催化剂，其理由是_____。 （7）硫酸铜溶液的浓度对此实验有影响。加快锌和稀硫酸的反应速率还可以采取的措施是___________（任写出一点）。2、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。（提出猜想） 生成的气体可能是SO2或O2或H2。（查阅资料） ①SO2与二氧化碳化学性质相似，如：它不能燃烧也不支持燃烧； 也能使澄清石灰水变浑浊。② 浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。③ H2与CO均可以还原金属氧化物。（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。甲同学认为：若观察到______，则气体为SO2，写出A中发生的化学方程式______；若观察到 C中红色的铜网变黑，则气体为O2。（实验探究） ①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是______。②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；（实验结论）①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。②铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为______。（实验反思）乙同学设计了一个简单的实验方案，他先收集一瓶气体，然后将燃着的木条伸入瓶中，若______，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为______；若______，则为H2。3、某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分，剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色固体，其中混有少量白色粉末。（提出问题）脱氧剂的成分是什么？（猜想与假设）经过查阅资料，小组同学提出猜想：甲同学：可能有铁粉    乙同学：可能有炭粉（设计实验）小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案，请完成下表：实验步骤实验现象实验结论向脱氧剂中加入足量的_____固体部分溶解，有气泡产生甲、乙同学的猜想均成立过滤，将滤渣充分灼烧_____（反思与评价）（1）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作及现象：_____，_____。（2）老师告诉同学们，脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装袋中氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是_____，所属的基本类型是_____。（3）小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇，经查阅资料，白色粉末可能是硅藻土。硅藻土是一种填充剂，不溶于水，其作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分；并疏松配料，使氧气易于接触铁粉。如图是硅藻土用量与脱氧时间（h）的关系图，可知：①硅藻土的最佳用量是_____g。②硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢。请分别分析可能的原因_____，_____。③脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响？请写出一条并说明理由：_____。4、有些不法商贩把伪造的铜币进行生锈处理，然后当做古钱币贩卖，从中获取暴利。铜锈，俗称“铜绿”，主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。老师找来一块生锈的铜片，让化学科代表组织大家一起探究铜生锈的条件：（提出问题）铜能在什么样的条件下锈蚀？（假设猜想）（1）根据铜锈主要成分的化学式，大家猜想铜生锈可能是铜与水、___________、___________等共同作用的结果。（探究过程）科代表组织大家一起温习“铁钉锈蚀条件的探究”实验，并展示老师提前一周准备的“铜片锈蚀条件的探究”的实验，实验设计如下图所示：（2）通过仔细观察，可发现___________（选择上图字母）试管中的光亮铜片严重锈蚀。（3）B试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为___________（化学式）。（4）从D试管的实验中，可获得的结论是___________。（评价与改进）（5）小慧同学认为老师的设计“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，若要得出正确结论，应对其中一个设计进行改进，改进的方案为___________。（反思与小结）（6）通过“铜片锈蚀条件的探究”实验，我获得的启示是___________。（拓展应用）（7）盐酸可以除去铁制品表面的锈，其反应方程式为：Fe2O3+___________HCl=___________。