2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末模拟试卷【不含答案】

这是一份2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末模拟试卷【不含答案】，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末模拟试卷【不含答案】（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、如图是某兴趣小组探究金属化学性质时做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质全部倒入一个洁净的烧杯中，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多，下列说法正确的是①试管②反应后的固体中一定不含铁②完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁③完全反应后，甲烧杯中的溶液中可能含有Cu2+④完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+⑤完全反应后，甲烧杯中的溶液质量与反应前加入试管①和②中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和可能相等A．①③④ B．②③④ C．①③④⑤ D．②⑤2、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀B．室温下存放的蜡烛不会燃烧，是由于还没有达到它的着火点C．将“地沟油”经加工处理变生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用D．进入久未开启的菜窖之前做灯火实验3、下列物质的用途主要由化学性质决定的是A．铜做导线 B．石墨做铅笔芯C．焦炭炼铁 D．金刚石切割玻璃4、经常对所学的知识进行梳理归类是一种重要的学习方法。下列分类方法正确的是A．冰水、蒸馏水、干冰—同一物质 B．铁、钾、汞—金属元素C．O2、CO2、KMnO4—氧化物 D．铁矿石、铝合金、金刚石—合金5、观察是学好化学的一个重要方法。下列对实验现象描述正确的是A．铁丝伸入稀盐酸中，其表面产生大量氢气B．铁丝放在空气中，其表面很快形成红色物质C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体D．铁丝伸入硫酸铜溶液中，其表面形成一层银白色固体6、2021年7月，三星堆3号坑再次出土一件青铜神树。以下关于青铜的说法正确的是A．青铜器文物出土时不会有锈迹 B．青铜的熔点比纯铜高C．青铜的化学性质比较稳定 D．青铜的硬度比纯铜小7、下图图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是A．向过氧化氢溶液中加二氧化锰固体B．向铜锌合金中加入足量稀盐酸C．等质量的镁、铁、锌与相同的足量稀硫酸反应D．在某一密闭装置内点燃白磷8、下列有关金属及合金的说法错误的是A．金属在常温下大多数都是固体 B．钨制灯丝是利用钨的熔点高C．不锈钢可用于制造医疗器械 D．铁是地壳中含量最多的金属元素二、填空题（每小题4分，共计20分）1、化学与文学有着不解之缘，很多成语和文学作品中都蕴含着化学知识。请回答下列问题。（1）“遥知不是雪，唯有暗香来”说明分子具有的性质是___________。（2）“真金不怕火炼”说明金具有的性质是___________。（3）在古代人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打最终使生铁转化为钢，这就是“百炼成钢”的来历，这样做的目的是降低生铁中___________元素的含量。2、化学与生活关系密切，请从①氧气②干冰③甲烷④不锈钢⑤石墨这些物质中选择填空（填序号）（1）可以制造餐具的是______。（2）可作燃料的是______。（3）可制冷剂的是______。（4）可用于干电池电极的是______。（5）可以用于航天、潜水的是______。3、2021年12月9日15点40分，“天宫课堂”第一课正式开启。神舟十三号乘组航天员在中国空间站精彩开讲，并面向全球同步直播。（1）建造空间站使用了铝合金、钛合金等金属材料，铝合金的硬度_______铝（选填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）宇航员介绍，空间站的生活用水源于再生水，空间站配备水再生系统，实现循环使用。节约用水不但是地球上的事，天上也一样是。生活中节约用水，我们可以做到的是________；（3）宇航员呼吸所需的氧气则是通过电解水产生，请写出相关的化学反应方程式________；（4）宇航员介绍：后续，会配备CO2还原系统，可以将电解制氧产生的氢气和人体呼吸产生的二氧化碳进行反应产生水，从而大大提升空间站的物资循环能力。根据质量守恒定律推测，除生成水，其他产物中至少含有________元素。4、甲、乙、丙、丁四个探究实验同学们都很熟悉，请回答下列问题。（1）甲、乙、丙三个探究实验共同用到的实验原理是_______。（用化学方程式表示）（2）甲为探究可燃物燃烧条件的实验。通过实验可以得出：可燃物燃烧的条件是_________。A装置中烧杯内热水的作用是________。与A装置相比，B装置一个显著的优点是_________。（3）乙为探究空气中氧气含量的实验。实验时集气瓶里如果没有水，可能造成的后果是________；若止水夹没有夹紧，会导致测得的空气中氧气含量结果_________（填“偏高”“偏低”或“无法确定”）。（4）丙为探究质量守恒定律的实验。实验过程中可观察到气球体积的变化情况为________，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针_________（填“偏左”“偏右”或“指向中间”）。请结合具体反应物、生成物，从微观角度解释天平产生这种现象的原因：________。（5）丁为探究铁生锈条件的实验。通过对比________（填序号）两试管中的现象，可以得出结论：铁生锈需要与氧气接触。5、金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的___________(填“导电”或“导热”)性。（2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁___________(填“早”或“晚”)得多。（3）有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表(表中“√”表示能反应，“一”表示不能反应)则X、Y、Z三种金属元素活动性由强到弱的顺序是___________。 XYZ硫酸铜溶液一√√稀硫酸一√一（4）向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是___________，滤液中一定含有的溶质是___________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、为测定某生铁样品中铁的含量，小涛同学做了以下三组实验，实验数据如下表所示，请回答：所取药品第一组第二组第三组生铁质量（g）202025稀盐酸质量（g）100120140生成气体质量（g）0.40.40.5（1）第__________组实验中反应物恰好完全反应。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为__________。2、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。请计算：（1）生成氢气的质量。（2）反应后烧杯中物质的总质量。3、13g锌与足量的盐酸反应生成的氢气能与多少克氧气恰好完全反应生成水？这些氧气需要分解多少克氯酸钾才能制得？4、小红有一只银手镯（银锌合金），标签标识为925银（925银一般是指含银量为92.5%的银制品）。小红想用实验探究手国中银的含量，先用电子秤称得手的质量是25.00g再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应，实验数据如下表： 第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量（g）10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量（g）24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（写出计算过程）（1）该手镯中银的质量分数。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。5、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2）。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（计算结果保留两位小数）6、市场上常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财。某同学取22.6g的某黄铜样品放入烧杯中，向其中分四次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验数据记录如下：实验次数1234稀硫酸的质量/g40404040剩余固体质量/g2017.414.814.2分析表中数据，完成下列问题：（1）该样品中铜的质量分数_______；(计算结果保留0.1%)（2）第2次实验结束后，溶液中的溶质为_______(化学式)。（3）实验过程中，产生氢气的质量为______？(请写出计算过程，结果保留两位小数)。7、生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数。进行如下实验：称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示(生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水)。回答下列问题：（1）当滴加稀硫酸质量为_______g时，反应恰好完全，此时产生气体质量是_______g。（2）计算生铁样品中铁的质量分数_____(结果保留0.1%)。8、要冶炼出纯度为98%的生铁4800t，至少需要含氧化铁（Fe2O3）质量分数为80%的赤铁矿______吨。9、锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌，实验室里用3.25g锌与足量的盐酸反应，可制得多少g氢气？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：（提出假设）A．Ti金属活动性比Al强，B．Al金属活动性比Ti强（查阅资料）钛能与盐酸反应。（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是_____。（实验现象）金属TiA1Cu与盐酸反应现象反应缓慢反应剧烈_____（实验结论）（1）原假设中_____不正确（填：“A”、“B”或“AB”）。（2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为____。（结论应用）能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），______（填“能”或“否”），理由是______（化学方程式表示）。（拓展延伸）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓； Br2+2KI=2KBr+I2（1）S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_____。（2）下列化学方程式书写错误的是______A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2                B．I2+2KBr=2KI+Br2C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓            D．Cl2+K2S=2KCl+S↓2、物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：（提出假设）物质发生化学变化前后总质量不变。（设计并进行实验）小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察.这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验：__________；小李的实验：__________。（结论与解释）小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量相等；小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的总质量不相等。你认为_________的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：______；请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：_____。（反思与评价）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是_____的反应，应放在密闭容器中进行实验。3、做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。（问题1）铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？（查阅资料1）（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。（实验探究）将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____ 溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。（问题2）铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？（查阅资料2）（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表： Fe3O4Fe2O3铁分解温度/℃15381400—熔点/℃——1535（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。（理论探讨）结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在______之间，在此温度范围内_____已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是四氧化三铁。（拓展延伸）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色___，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。4、兴趣小组对甲烷燃烧的产物进行了探究（提出问题）甲烷燃烧后生成那些物质？（査阅资料）I.含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；II.白色粉末无水CuSO4遇水变蓝色III.氢氧化钠溶液可以和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水。（作出猜想）甲：燃烧产物是CO2、H2O乙：燃烧产物是CO、H2O丙：燃烧产物是NH3、CO2、H2O丁：燃烧产物是_________。前三位同学中__________同学的猜想是错误的，原因是__________。（实验探究）将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过下列装置，进行验证：（1）A、B装置的顺序不能颠倒，否则不能验证生成物中是否有_________。（2）实验中用纯浄O2而不用空气的原因是________。（3）实验中观察到A中________，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立。（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊的化学方程式_________。（拓展交流）（1）通过上述实验可知，燃料不完全燃烧既浪费资源，又会_________。（2）使燃料充分燃烧必须满足的条件之一是___________。