2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末模拟试卷精编

这是一份2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末模拟试卷精编，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末模拟试卷精编（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列材料中最适合做无人机框架的是A．铝合金 B．生铁 C．纯铝 D．黄铜2、下列物质的用途，利用化学性质的是A．银用作导线 B．二氧化碳用于制作碳酸饮料C．铜用于制作铜火锅 D．干冰用作制冷剂3、下列关于金属材料的说法中，正确的是A．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金B．黄铜片（铜锌合金）比纯铜片硬度小C．“真金不怕火炼”是指金的熔点高D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼4、未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析错误的是A．a→b段气压几乎没增大，是因为铝基本未参加反应B．d→e的存在说明反应会放热C．e点一定是容器中化学反应的结束点D．c点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl35、物质的鉴别和除杂是重要的实验方法。下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别炭粉和二氧化锰粉末观察颜色B鉴别一氧化碳和甲烷点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯C除去氮气中少量的氧气将气体通过灼热的铜网D除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4加入过量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D6、某化学兴趣小组利用如图装置探究铁生锈的条件，一段时间后，只有一个集气瓶中的铁丝生锈，下列说法不正确的是A．甲瓶中的铁丝生锈B．对比甲和乙的现象，可知铁生锈需要水C．对比甲和丙的现象，可知隔绝氧气可以防止铁生锈D．对比乙和丙的现象，可知铁生锈需要水和氧气7、国产C919大型飞机的制造采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是A．铝锂合金是混合物 B．铝锂合金的硬度比铝大C．铝锂合金的熔点比铝低 D．铝锂合金中各成分均不与稀盐酸反应8、化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．铝比铁活泼，所以铁制品比铝制品更耐腐蚀B．室温下存放的蜡烛不会燃烧，是由于还没有达到它的着火点C．将“地沟油”经加工处理变生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用D．进入久未开启的菜窖之前做灯火实验二、填空题（每小题4分，共计20分）1、电动车以轻便、省力、操作简单、节能的优势正日益受到城镇居民青睐。请回答下列问题。（1）电动车的大架、轮圈等常使用的是合金，与纯金属相比，合金的优点是________、________（答两点）。为防止电动车的钢制车架生锈，通常采取的措施是_______。（2）电动车常用的铅蓄电池是一种可充电的化学电源，铅蓄电池放电时的能量转化是________。（3）铅蓄电池中主要药品为硫酸铅（PbSO4）和水，充电时发生反应，生成物为二氧化铅、一种金属单质及硫酸，则反应的化学方程式为________，反应前后铅元素的化合价分别为_______。2、铬（Cr）（gè）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。（1）铬桶可用盛装AlCl3溶液，却不能盛装稀硫酸，说明金属活动性Cr___________Al（选填“>”或“<”）。（2）根据下述信息，不能证明Zn和Cr活动性强弱的试剂组的是___________（填序号）。A．Zn、Cr、稀硫酸B．Cr、ZnSO4溶液C．Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液（3）写出铬和稀硫酸反应的化学方程式：___________。3、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的___________________(填“导热性”或“导电性”)。（2）在空气中___________________制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。（3）用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种金属的活动性序，应选择的试剂是_____。(填序号)A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液（4）合金在生活中的用途远远大于纯金属，不同的合金性质有所不同，钢和生铁性质不同的原因是_____。4、生活中化学无处不在，现有①石墨、②氮气、③黄铜、④金刚石，选择物质的序号填空。（1）小食品袋填充的是______；（2）用于切割玻璃的是______；（3）用于制做水龙头的合金是______；（4）用于制铅笔芯的是______。5、铁、铜、铝是生活中常见的金属。（1）目前铁是世界年产量最高的金属。用赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为______。自行车链条防锈的方法是______。（2）生活中用铜作导线是利用铜具有良好的______。青铜器（铜、锡合金）历经悠久的历史保持至今是因为具有良好的______。（3）铝能自我保护的原因用化学方程式表示为__________。（4）金属资源矿物储量有限且不可再生。保护金属资源的一种有效途径是_________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、钛(Ti)被誉为21世纪的“明星金属”，我国深海探测器“蛟龙”号的耐压球壳由钛合金制造。工业上生产钛的化学方程式为 。现消耗23t钠，可生产钛的质量为多少？2、测定某黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，将一定量黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g，请回答下列问题：（1）用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为______。（2）写出上述反应的化学方程式______。（3）列出求解黄铜中参加反应物质的质量（x）的比例式______。（4）该黄铜中铜的质量分数为______。（5）将反应后得到的滤液加入54.7g的水后，则所得溶液中溶质质量分数为______。（6）若工业上制备500t该黄铜，则需要含Cu2S 70%的辉铜矿的质量为______。3、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应。（1）该反应产生氢气质量是________g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。反应的化学方程式：（提示：黄铜中铜不与稀硫酸反应）4、某为了测定某含杂质7%的黄铜（Cu、Zn)样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、 锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验:（1）发生反应的化学方程式为__________。（2）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为__________。（3）反应生成的硫酸锌的质量为__________。（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________。（5）实验中所用的稀硫酸中水与硫酸的质量比为__________。5、黄铜（铜锌合金），为了测定黄铜中锌的含量。取20g黄铜样品加入足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量为0.2g。（1）该反应属于_______（填基本反应类型）。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。6、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中铜的含量，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，此时称得烧杯中剩余物的质量为139.6g。请完成下列分析及计算。（1）生成氢气的质量为___________g。（2）计算该合金中铜的质量分数(精确到0.1%)。7、为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有60g足量的稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为69.8g。完成下列填空：（1）生成氢气的质量是______；（2）原合金中铜的质量分数是______。8、黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请解答下列问题：（1）完全反应后，生成H2的质量为______ g．（2）该黄铜样品中铜的质量分数为多少？9、13克锌粒与100克某硫酸完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3竟然也能发生化学反应（提出问题）铁和Fe2O3反应的产物是什么？（查阅资料）1 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余都是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；只有Fe3O4有磁性2 二氧化碳可用作该反应的保护气。3 铁的氧化物都能与酸溶液反应（猜想与假设）根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：①只有FeO；②只有Fe3O4；③______（进行试验）（1）按图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(已检查装置气密性)。轻推注射器活塞通入CO2，估计玻璃管里空气____________，停止通入CO2。（2）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下 检验操作及现象检验结果a黑色粉末暴露在空气中不变色。用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引。黑色粉末中一定没有_____b取少量黑色粉末装入试管，滴加足量的______溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末。黑色粉末中一定含有铁和__；猜想______正确。（探究结论）铁和Fe2O3能发生化合反应，有关化学方程式是：_______。（进行试验）实验结束，向V形管中的液体滴入石蕊试液，变为_____色。接下来，再微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是______。2、某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。（查阅资料）经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为：______。（对比实验）编号操作现象甲将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中无明显现象乙将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中铝丝表面析出红色固体丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中铝丝表面析出红色固体（1）比较试验乙和试验______（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）试验乙中反应的化学方程式为______，据此可知金属活动性A1比Cu强。（3）小明同学对试验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定了，否定的依据是______。（猜测与探究）小组同学针对试验丙的现象，经过讨论后猜测：C1-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜想是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：操作现象结论推论（1）向一支试管中再加入NaCl固体铝丝表面析出红色固体氧化铝薄膜被破坏Na+或______能破坏氧化铝薄膜（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体______氧化铝薄膜未被破坏Na+和都不能破坏氧化铝薄膜（结论与反思）得出结论：前述猜想______（填“正确”或“不正确”）。（拓展应用）家庭里的铝制品在使用时要避免与______接触（填一种即可）。（总结反思）本次探究充分运用了比较法和控制变量法。3、实验室中散放着三种银白色金属片，可能是铝、铁、银中各一种，如何鉴别它们呢？（实验与事实）将三种金属片分别标记为甲、乙、丙，进行如下实验探究。实验内容实验步骤实验现象实验结论方法一分别截取三片大小相同的金属片于试管中，加入等质量等浓度的稀盐酸。甲表面产生气泡，乙表面无气泡，丙表面开始无气泡，一段时间后快速产生气泡。甲>丙>乙方法二将上述试验中未反应完的金属片取出，用蒸馏水冲洗干净后，将乙、丙金属片分别放入盛有少量硫酸亚铁溶液的A、B试管中，充分反应。A试管中无明显现象；B．试管中溶液由浅绿色变为无色金属活动性由强到弱的顺序是______方法二得到的实验结论：金属活动性由强到弱的顺序是______。方法二中发生反应的化学方程式是______。（解释与结论）甲、乙、丙分别是金属______（填元素符号）。方法______（填序号）的实验方案和结论是正确的。（反思与评价）（1）为避免实验中出现类似上述的错误，反应前必须进行的实验操作是______。（2）比较金属活动性强弱的实验方法有______（写一点即可）。4、世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因，某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行拓展探究：[知识回顾]铁制品锈蚀的条件及观察到出现锈蚀的现象是___________；[实验活动]小明同学设计实验方案并按如图装置进行实验，当铁丝足量，时间足够长后，除观察到铁丝表面出现红棕色，还能观察到的实验现象是_____________，其原因是_____________； [拓展探究]小强同学取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按下图装置进行实验，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复实验，得到铁钉质量增加情况如下表：  温度/℃10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18解释与结论：小强同学的实验是探究_____________因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_________________。[提出质疑]有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因是______________ ，请改进实验方案证明你的分析_____________；[反思交流]请你写出一条生活中防止铁制品锈蚀的有效措施：___________。