2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷完美版

这是一份2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷完美版，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷完美版（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、区分下列各组物质的两种方法都合理的是选项需区分的物质方法一方法二A硬水和软水分别加入肥皂水观察颜色B水和过氧化氢溶液加入MnO2闻气味C黄金和黄铜（铜锌合金）加入硫酸锌溶液在空气中加热D二氧化碳和氧气分别通入澄清的石灰水分别伸入燃着的木条A．A B．B C．C D．D2、下列实验方案不可行的是A．用灼热的氧化铜去除二氧化碳中混有的少量一氧化碳B．鉴别碳粉、铁粉，取样后，分别加入稀盐酸C．用稀盐酸去除去锌粉中的铁屑D．采用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度3、下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）方法ACO2和CO点燃BCO2 （H2O）将气体通过装有生石灰的干燥管CCu （Fe）加入足量稀硫酸，过滤DCaCO3 （CaO）高温煅烧A．A B．B C．C D．D4、下列关于金属的性质叙述中正确的是A．铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同B．金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体C．铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性D．黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度5、下列化学反应过程中，需要吸收热量的是A．蜡烛燃烧 B．镁条与稀盐酸反应C．农家肥料的腐熟 D．碳与二氧化碳反应6、物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是选项实验目的实验方法A鉴别软水和硬水观察颜色B鉴别CO2和O2通入澄清的石灰水中，观察现象C除去MnO2中的少量KCl固体加足量水溶解、过滤、蒸发D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加足量锌粉、充分反应后过滤A．A B．B C．C D．D7、金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法错误的是A．铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B．铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C．黄铜片(铜锌合金)的硬度大于铜片的硬度D．室温下铜与稀盐酸不反应，可判断铜的金属活动性比铝弱8、下列化学方程式正确的是A．铁丝在氧气中燃烧： B．电解水：C．木炭氧化铜 D．铁钉中加入稀盐酸：二、填空题（每小题4分，共计20分）1、金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的___________(填“导电”或“导热”)性。（2）依据金属活动性顺序，可知人类对铝的利用要比铜和铁___________(填“早”或“晚”)得多。（3）有X、Y、Z三种不同的金属，分别与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，实验记录如下表(表中“√”表示能反应，“一”表示不能反应)则X、Y、Z三种金属元素活动性由强到弱的顺序是___________。 XYZ硫酸铜溶液一√√稀硫酸一√一（4）向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是___________，滤液中一定含有的溶质是___________。2、2021年3月20日，四川德阳广汉市三星堆新一轮考古发掘成果公布，一件黄金面具残片引起了大量关注。4月12日，一位95后小伙用一块500克的黄金复原三星堆黄金面具的视频在网络上走红。（1）金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的___________。（2）“真金不怕火炼”的原因是___________。（3）假黄金“黄铜”是铜、锌合金，鉴别真假黄金可选用的试剂是___________。其反应的化学方程式为___________。3、能源与环境是社会关注的焦点。下图是某太阳能电池示意图,回答下列问题: （1）太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如:___________(写出1条即可)。（2）铜暴露在潮湿的空气中会生锈.即生成铜[Cu2(OH)2CO3]，这是铜与O2、_______、_____(填化学式)反应的产物。（3）氢气被称之为最清洁能源的原因是________。（4）稀土是我国的战略资源，稀土是一种_________ (填金属或非金属)资源。湿法冶金是稀土的冶炼方法之一，我国是湿法冶金的先驱。古籍记载：“曾青得铁则化为铜”，该反应的化学方程式为_________。4、甲、乙、丙、丁四个探究实验同学们都很熟悉，请回答下列问题。（1）甲、乙、丙三个探究实验共同用到的实验原理是_______。（用化学方程式表示）（2）甲为探究可燃物燃烧条件的实验。通过实验可以得出：可燃物燃烧的条件是_________。A装置中烧杯内热水的作用是________。与A装置相比，B装置一个显著的优点是_________。（3）乙为探究空气中氧气含量的实验。实验时集气瓶里如果没有水，可能造成的后果是________；若止水夹没有夹紧，会导致测得的空气中氧气含量结果_________（填“偏高”“偏低”或“无法确定”）。（4）丙为探究质量守恒定律的实验。实验过程中可观察到气球体积的变化情况为________，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针_________（填“偏左”“偏右”或“指向中间”）。请结合具体反应物、生成物，从微观角度解释天平产生这种现象的原因：________。（5）丁为探究铁生锈条件的实验。通过对比________（填序号）两试管中的现象，可以得出结论：铁生锈需要与氧气接触。5、某学校化学兴趣小组的同学为探究锰、镁、铜三种金属的活动性，他们先将锰片插入氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。（1）根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。（2）写出锰单质（Mn）与氯化铜溶液发生反应的化学方程式（锰在该反应的化合物中显+2价）_________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、某钢铁厂每天需消耗9800t含氧化铁80%的赤铁矿石，请根据化学方程式进行计算，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁多少吨？2、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应（Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑） （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 反应前反应后烧杯及其中物质的质量97.0g96.8g请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）H2SO4由______种元素组成；每个H2SO4分子中氢、硫、氧原子的个数比为______；（2）反应放出的氢气是______g ；（3）生铁样品的质量分数是多少？（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？3、将20g黄铜样品（铜锌合金）放入足量的稀硫酸中，充分反应后，测得生成氢气的质量为0.4g.求黄铜样品中铜的质量分数。（保留一位小数）4、测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g50505050剩余固体的质量/g13.57m3.5分析表中数据，完成下列问题：（1）表中m=___________。（2）该稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）5、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）发生反应的化学方程式______。（2）根据已知条件列出求解稀盐酸中氯化氢的质量（x）的比例式为______。（3）该黄铜样品中铜的质量分数是______。（4）过滤后所得滤液中氯化锌的质量为______。（5）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿100t，能炼出上述黄铜的质量为______。6、黄铜是一种重要的金属材料，它是铜和锌的合金，外观很像黄金。为了测定黄铜样品的组成，某兴趣小组取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品第1份第2份第3份第4份第5份黄铜样品质量/g2020202020稀硫酸质量/g1530456075产生气体质量/g0.150.30.450.50.5按要求完成下列问题：（1）根据实验数据分析，第_____份样品，稀硫酸有剩余。（2）计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。7、化学兴趣小组同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，兴趣小组同学取10g样品放入烧杯中，将200g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得每次反应后剩余固体的质量并记录如下。请计算：次数12345加入稀盐酸的质量/g4040404040剩余固体的质量/g864M3.5（1）M等于____________（2）样品中铜的质量分数为__________；（3）实验过程中共产生了_________氢气（写出计算过程）8、现有一块黄铜(锌铜合金)，学校实验探究小组的同学想测定黄铜中铜的含量。先用电子秤称得黄铜的质量是25.00g，再用稀盐酸分多次与此黄铜充分反应。实验数据如下表： 第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量(g)10.0010.0010.0010.0010.00充分反应后剩余固体的质量(g)24.3523.7023.0523.0023.00根据上表中数据分析，完成下列问题：（1）黄铜中铜的质量是_______克。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____？9、2021年5月15日我国首次火星探测任务天问一号探测器在火星着落。为测定天问一号的某电子元件材料的黄铜合金（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g黄铜粉末于烧杯中，将40g稀盐酸平均分四次加入，充分反应，测得实验数据如表： 第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量（g）10101010烧杯剩余物的质量（g）19.9629.9239.89m（1）m的值为_______ g，完全反应后生产氢气的质量为_______ g。（2）该黄铜中铜的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。（提出猜想） 生成的气体可能是SO2或O2或H2。（查阅资料） ①SO2与二氧化碳化学性质相似，如：它不能燃烧也不支持燃烧； 也能使澄清石灰水变浑浊。② 浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。③ H2与CO均可以还原金属氧化物。（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。甲同学认为：若观察到______，则气体为SO2，写出A中发生的化学方程式______；若观察到 C中红色的铜网变黑，则气体为O2。（实验探究） ①实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是______。②实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；（实验结论）①铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是______。②铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为______。（实验反思）乙同学设计了一个简单的实验方案，他先收集一瓶气体，然后将燃着的木条伸入瓶中，若______，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为______；若______，则为H2。2、除了盐以为，铁在历史上也一直是重要的战略资源。我国钢铁年产量居世界第一，为国民经济的发展必定了坚实的基础。（一）工业炼铁工业上以空气、铁矿石、石灰石和______（写名称）为原料来冶炼生铁，石灰石的作用是______。铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，某炼铁厂用赤铁矿来炼铁，其炼铁的主要原理是______（用化学方程式表示）。（二）铁生锈探究已知某铁锈的成分为Fe2O3·xH2O和FeCO3，某兴趣小组的同学在老师指导下测定其组成。[提出问题1]铁锈的成分是什么？根据该铁锈的成分推测，反应物除了铁与空气中的氧气和水蒸气之外，还有______参加了反应，猜测的依据是______。[提出问题2]如何确定此铁锈的组成？[查阅资料]①Fe2O3·xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2，Fe2O3在300℃时不分解。②本实验条件下，二氧化碳气体的密度为1.80g/L，装置内空气中的水蒸气和二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。③浓硫酸有吸水性[设计方案]兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置（夹持仪器省略）进行实验。（B装置中药品足量）[实验步骤]①连接仪器并检查装置气密性，往量气管和水准管里加适量的水，上下调整水准管，若看到______，说明气密性良好。②取一定量此铁锈样品，准确称得其质量为5.44g。③按图所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ。④连接A、B、C装置，关闭装置A中活塞，C装置读数后，控制A装置在300℃进行实验。当观察到C装置中有______现象时，停止加热，待装置冷却后，再次测量并记录相关数据Ⅱ。[相关数据] ⅠⅡA装置的质量/g55.4453.92B装置的质量/g102.00103.08C装置的读数/mL0244.4[问题讨论]（1）装置B中浓硫酸的作用是______。（2）量气管中水面上放油的目的是______。（3）分析计算测量的数据，FeCO3的质量为______，x的值是______。（4）下列数据组合能确定Fe2O3·xH2O中x的是______（填序号）。①A、B装置反应前后测得的数据②A、C装置反应前后测得的数据③B、C装置反应前后测得的数据[拓展]请你列举一条生活中防止自行车链条生锈的措施______。3、已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中金属的存在情况进行了探究。（查阅资料）铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁；猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有______（填名称）；猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。实验方案实现现象结论①取10g的合金粉末，加过量的______，充分反应后过滤，得到8g滤渣备用粉末部分溶解，并有气体放出合金中一定含有铝  ②取步骤①所得滤渣，加100g过量的______，充分反应滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色合金中一定含有______（探究结论）猜想3成立。（反思）（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用______；（2）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______；（3）实验方案①中加入过量的某溶液的目的是______；（4）称量。实验方案②充分反应后，烧杯内物质总质量为107.8g，求合金中铁的质量分数______。（请写出计算过程）4、某工厂排放的废液中含有少量硫酸镁和硫酸铜。某兴趣小组的同学取适量废液放入盛有一定量铁粉的烧杯中，搅拌，发生反应的化学方程式是_________，反应现象为________，待充分反应后过滤、洗涤得到固体A和滤液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：（提出问题一）滤液B中的溶质有什么物质？（猜想与假设）甲同学：MgSO4；乙同学：FeSO4、MgSO4丙同学：_________。（表达交流）请写出丙同学猜想的理由________。（反思评价）请你评价甲同学的猜想_______。（提出问题二）固体A中的成分是什么？（进行实验）取固体A于试管中，加入足量稀盐酸，观察到的现象是_______。得出固体成分为Fe、Cu。（表达交流）在得出固体A的成分后，也确定了滤液B中金属化合物的成分为________（填化学式）。