2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷（下载）

这是一份2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷（下载），共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期末复习试卷（下载）（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列说法正确的是A．铁片在海水中不易生锈 B．金属材料包括纯金属和合金，钢是纯铁C．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金） D．铝片表面易生成一层致密的氧化膜2、制造汽车各部件的材料中，不属于金属材料的是A．钢铁外壳 B．铝合金轮廓C．电路中的铜导线 D．玻璃车窗3、下列化学反应过程中，需要吸收热量的是A．蜡烛燃烧 B．镁条与稀盐酸反应C．农家肥料的腐熟 D．碳与二氧化碳反应4、未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析错误的是A．a→b段气压几乎没增大，是因为铝基本未参加反应B．d→e的存在说明反应会放热C．e点一定是容器中化学反应的结束点D．c点时容器中溶液的溶质是HCl、AlCl35、下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验井水是否含有较多的钙离子和镁离子取适量井水于试管中，加入肥皂水后振荡，观察现象B比较蜡烛内外火焰的温度将一根牙签平放入火焰中约三秒后取出观察现象C除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳气体将气体点燃D证明黄铜的硬度比纯铜的大互相刻画观察现象A．A B．B C．C D．D6、已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的镁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在实验过程中天平指针的偏转情况为A．先左后右 B．先右后左 C．向右偏 D．向左偏7、物质的鉴别和除杂是重要的实验方法。下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别炭粉和二氧化锰粉末观察颜色B鉴别一氧化碳和甲烷点燃，分别在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯C除去氮气中少量的氧气将气体通过灼热的铜网D除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4加入过量的铁粉，过滤A．A B．B C．C D．D8、下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是A．氯化铜 B．氯化银 C．氯化锌 D．氯化铁二、填空题（每小题4分，共计20分）1、向一定质量的硝酸银和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，然后向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。根据实验现象分析判断：滤渣中一定含有___________；产生气泡的反应方程式是___________。2、金属在生产生活中有广泛应用。（1）下列用途主要利用金属导电性的是______（填字母序号）。A．铁锅 B．铜导线 C．水龙头（2）人类很早就开始使用金属，下列记载均与金属有关，请按要求填空。①“金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚。”②何意百炼钢，化为绕指柔（“百炼钢”指生铁经过高温煅烧，反复锤炼成为钢）。③东晋《抱朴子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（“曾青”即硫酸铜溶液）。④美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来（“首饰”、“印”指金制品）。①~④划线部分，发生置换反应的化学方程式为______；①说明合金与组成它的纯金属相比，具有的优点是______。（3）金属锂和钛均不在初中学到的金属活动性顺序表中，某小组想通过金属与稀盐酸的反应比较锂、铝的活动性，进行实验时应控制的变量除温度、金属颗粒形状大小外，还有______。钛的活动性位于铜、铝之间，预测钛能与______、______（写出两种不同类别物质的化学式）等物质反应。（4）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下图所示的处理：滤液的成分中一定含有的溶质是______（填化学式）；滤液质量______原混合溶液（填“>”、“<”或“=”）。（5）现有镁和另一种金属组成的混合物，取2.4g该混合物加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为a．下列说法正确的是______。A．若混合物为Mg、Al，a可能是0.2gB．若混合物为Mg、Fe，a不可能是0.2gC．若混合物为Mg、Zn，a可能是0.1g，则该混合物中镁的质量分数为50%D．若混合物为Mg、Al，则稀硫酸中溶质质量分数一定不大于9.8%3、2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。（1）火星车使用的新型镁锂合金实现了探测器的轻量化。合金与其组成金属相比性能更加优异，如______。（填一种即可）（2）火星车集热窗内装有正十一烷（C11H24），此物质中碳、氢元素的质量之比为______。（3）火星车的动力来源于太阳能。人类正在利用和开发的新能源还有______（一种即可）。4、根据下图实验回答有关问题：（1）左图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式______；装置末端酒精灯的作用是______。（2）如图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是______。5、某小纠同学利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。（1）请写出a处发生反应的化学方程式________。（2）b处溶液用于检验一氧化碳还原氧化铁的气体产物，请描述b处观察到的现象________。（3）请写出一种可以处理尾气的合理方法________。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、取锌与稀硫酸的混合物56g制取氢气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为55.6g。请计算：（1）充分反应后，生成氢气的质量为_____。（2）参加反应的硫酸的质量。（写出计算过程）2、已知锌、镁与稀硫酸反应的化学方程式为：，，相同质量的锌和镁分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的质量之比是多少？3、将一块质量为6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的固液混合物质量为100.4g（已知碳不溶于水也不与稀硫酸反应）。试分析并计算：（1）反应生成氢气的总质量为_________g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（精确到0.1%）4、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。实验室常用此反应来制取氢气，小敏想制取8克氢气，请你帮她算算最少需要消耗多少克的金属锌？5、某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取mg稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示，请计算：（1）所取稀硫酸的质量m=______g。（2）mg稀硫酸中溶质的质量。6、100吨含杂质20%的铁矿石(主要成分是氧化铁)在理论上可制得多少吨纯铁？(铁矿石冶炼铁的化学反应是：氧化铁与一氧化碳高温生成铁与二氧化碳)7、测定某黄铜（铜和锌组成）中铜的质量分数，将一定量黄铜加入100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，二者恰好完全反应，过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量为3.5g，请回答下列问题：（1）用98%的浓硫酸配制200g上述稀硫酸，所需浓硫酸的质量为______。（2）写出上述反应的化学方程式______。（3）列出求解黄铜中参加反应物质的质量（x）的比例式______。（4）该黄铜中铜的质量分数为______。（5）将反应后得到的滤液加入54.7g的水后，则所得溶液中溶质质量分数为______。（6）若工业上制备500t该黄铜，则需要含Cu2S 70%的辉铜矿的质量为______。8、化学兴趣小组同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，兴趣小组同学取10g样品放入烧杯中，将200g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得每次反应后剩余固体的质量并记录如下。请计算：次数12345加入稀盐酸的质量/g4040404040剩余固体的质量/g864M3.5（1）M等于____________（2）样品中铜的质量分数为__________；（3）实验过程中共产生了_________氢气（写出计算过程）9、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（计算结果保留整数）四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：________。 老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？ （猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。 猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫； 猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。 （查阅资料）（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。 （实验探究）学生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。 主要实验步骤主要现象解释或结论①加热装置A一段时间装置B中的现象是______有二氧化硫生成②点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想____正确③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气//④冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为____色有硫酸铜生成（表达交流） （1）在步骤③中，鼓入空气的目的是_________。 （2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：_______。 （反思拓展） （1）若将装置 A 中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，则装置 D 玻璃管中发生反应的方程式为_________。 （2）在溶质为 Cu(NO3)2、AgNO3和 Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是_________。A．向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生      B．滤渣中一定有Ag，可能有 Cu 和 Zn C．滤液中一定无 AgNO3 D．滤液中可能有四种金属离子2、世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。为探究铁锈蚀的原因，某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行拓展探究：[知识回顾]铁制品锈蚀的条件及观察到出现锈蚀的现象是___________；[实验活动]小明同学设计实验方案并按如图装置进行实验，当铁丝足量，时间足够长后，除观察到铁丝表面出现红棕色，还能观察到的实验现象是_____________，其原因是_____________； [拓展探究]小强同学取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按下图装置进行实验，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复实验，得到铁钉质量增加情况如下表：  温度/℃10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18解释与结论：小强同学的实验是探究_____________因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_________________。[提出质疑]有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因是______________ ，请改进实验方案证明你的分析_____________；[反思交流]请你写出一条生活中防止铁制品锈蚀的有效措施：___________。3、钛（Ti）是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：（提出假设）A．Ti金属活动性比Al强，B．Al金属活动性比Ti强（查阅资料）钛能与盐酸反应。（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是___________。（实验现象）金属TiA1Cu与盐酸反应现象反应缓慢反应剧烈__________（实验结论）（1）原假设中_________不正确（填：“A”、“B”或“AB”）。（2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为__________。（结论应用）能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），_______（填“能”或“否”），理由是______（化学方程式表示）。4、叶老师化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，进行了如下探究实验：（探究实验一）验证铝、铜、银的金属活动性顺序，进行了如下实验：请写出试管B中发生反应的化学方程式_______。最终得出三种金属的活动性顺序为_______。当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，又观察到明显现象，由此推知反应后B试管内溶液中的溶质是_______(填化学式)。（探究实验二）大家将C废液缸中的物质进行过滤，对滤液的成分进一步探究。（提出问题）滤液中的溶质是什么？（猜想与假设）小脉同学猜想：Cu(NO3)2、AgNO3小书同学猜想：Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 AgNO3（交流与评价）经过分析，大家一直认为_______同学的猜想是错误的，无需验证。（实验探究）小书同学取滤液少许于试管中，加入_______，根据观察到_______的明显实验现象，确定出可能存在的物质一定存在，于是得出滤液中的溶质成分。（分析评价）小签根据C废液缸中的实验现象及上述探究过程，又绘制了A、B试管内物质混合前、后溶液中铜离子数目的变化情况，如图所示，其中正确的是_______(填字母)。（归纳总结）通过上述实验探究可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的物质有生成的可溶于水的物质及_______。