2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中试卷无答案

这是一份2022年度最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中试卷无答案，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中试卷1套（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列实验现象的描述正确的是A．镁条在空气中燃烧生成黑色固体 B．铜丝与硝酸银溶液反应生成无色溶液C．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷 D．硫在空气中燃烧生成刺激性气味的气体2、物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是A．氮气化学性质稳定，可作食品保护气 B．铜导电能力强，可作导线C．氧气具有助燃性，可作火箭燃料 D．活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂3、下列对有关事实的解释中，错误的是A．Na和Na+化学性质不同—质子数不同 B．CO和CO2的化学性质不同—分子构成不同C．生铁和钢的性能不同-—含碳量不同 D．金刚石和石墨物理性质不同—原子排列方式不同4、某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的一种，取8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则铁的样品中可能含有的金属是A．Zn B．Mg C．AI D．Cu5、下列属于厨余垃圾的是A．铝制易拉罐 B．一次性餐具 C．菜叶 D．废旧报纸6、把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，下列说法正确的是A．高炉得到的产物是纯铁 B．赤铁矿的主要成分是C．焦炭既可以提供热量又可以提供一氧化碳 D．石灰石用于除去尾气7、下列过程中发生化学变化的是A． B．C． D．8、经常对所学的知识进行梳理归类是一种重要的学习方法。下列分类方法正确的是A．冰水、蒸馏水、干冰—同一物质 B．铁、钾、汞—金属元素C．O2、CO2、KMnO4—氧化物 D．铁矿石、铝合金、金刚石—合金二、填空题（每小题4分，共计20分）1、甲、乙、丙、丁四个探究实验同学们都很熟悉，请回答下列问题。（1）甲、乙、丙三个探究实验共同用到的实验原理是_______。（用化学方程式表示）（2）甲为探究可燃物燃烧条件的实验。通过实验可以得出：可燃物燃烧的条件是_________。A装置中烧杯内热水的作用是________。与A装置相比，B装置一个显著的优点是_________。（3）乙为探究空气中氧气含量的实验。实验时集气瓶里如果没有水，可能造成的后果是________；若止水夹没有夹紧，会导致测得的空气中氧气含量结果_________（填“偏高”“偏低”或“无法确定”）。（4）丙为探究质量守恒定律的实验。实验过程中可观察到气球体积的变化情况为________，将装置冷却到室温后，再次放到天平上称量，天平指针_________（填“偏左”“偏右”或“指向中间”）。请结合具体反应物、生成物，从微观角度解释天平产生这种现象的原因：________。（5）丁为探究铁生锈条件的实验。通过对比________（填序号）两试管中的现象，可以得出结论：铁生锈需要与氧气接触。2、金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因________。（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为________。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与________接触而生锈。（4）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu．实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子________（填离子符号）。②若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤液中的溶质有_______（填化学式）。3、能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。（1）新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。锂电池可为能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是_______（填序号）。A． B． C． D．（2）锂（Li）的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为_______，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是________。（3）2021年我国全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水等造成严重污染。①“洋垃圾”中含有多种金属。若摄入下列金属不会造成中毒的是_________（填字母序号）。a、铅        b、铁        c、汞②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中________（填化学式）极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。4、截止2021年10月，长春轨道交通运营线路共有5条，运营里程104.53千米。（1）“文明乘车，从我做起”。乘坐地铁时，不要在车厢内食用榴莲、臭豆腐等有异味的食物，请从分子的角度解释原因________；（2）地铁在施工建设中，常利用铝和氧化铁在高温条件下反应放出大量热来焊接钢轨缝隙，并生成氧化铝和一种金属单质，写出相关反应的化学方程式______________ ；（3）地铁站台两侧护栏器件喷涂油漆，目的是防止铁与______发生反应而生锈。5、 “对比实验”是科学探究常用的方法，根据下列实验回答问题。（1）实验1中，将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，观察到乒乓球碎片比滤纸片先燃烧，通过此现象说明燃烧的条件之一是______。A．可燃物 B．与氧气接触 C．温度达到着火点（2）实验2中，把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石落纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中，观察到干燥的紫色石蕊纸花不变色，湿润的紫色石蕊纸花变红，通过此现象说明CO2与水发生了反应且生成物具有______性。（3）实验3是探究铁生锈条件的实验，会出现明显现象的是______（填序号，下同）。欲得出“铁生锈需要与氧气接触”的实验结论，需要对比______两次实验。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2）。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（计算结果保留两位小数）2、铝在生活生产中具有广泛的用途。（1）铝箔是现代生活中常见的包装材料，防止久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔，铝箔放置很久表面暗淡的原因是____________。（2）小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。现象：在t1～t2时间段产生气泡的速度逐渐放慢，到反应停止时，铝箔还有大量剩余，问题：t2～t3时间段产生气泡速度放慢的原因是________。（3）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小新取3.0g铝箔样品与100g稀盐酸充分反应，铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为102.7g，计算样品中单质铝的质量分数。3、 “镀金铁画”是一种传统技艺，也是我国的非物质遗产，其成分中主要含有金、铁元素（其他成分忽略不计）。在研究“镀金铁画”的组成时，某同学取一定质量“铁画”的边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。请计算：（1）样品中铁的质量。（2）样品中金的质量分数。4、为测定某铁样品中铁的含量，现将20g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素)，实验过程及测得数据如下：请回答：（1）写出上述反应的化学方程式______________；（2）根据质量守恒定律，求解反应生成气体的质量为__________；（3）根据生成气体质量求解参加反应的铁的质量(x)的比例式是_______；（4）该生铁样品中铁的质量分数为__________；（5）过滤后滤液的质量为_________。5、钢铁是工业的脊梁。为了分析生铁中铁的含量，某校化学学习小组的同学称取5.9克生铁样品，并粉碎，然后往粉末中逐滴加入硫酸溶液（假设生铁中杂质不与酸反应也不溶于水），反应过程中产生气体质量与加入硫酸溶液的质量关系如图所示。请计算生铁样品中铁的质量分数。（精确到0.1%）6、日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是______。（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8g。试计算：①产生氢气的质量______。②弹壳中铜的质量分数______。7、黄铜是铜和锌的合金，常用来制造机械零件、仪表等。化学小组想测定黄铜中锌的含量，将10g黄铜粉末放入烧杯中，加入93.7g稀硫酸恰好完全反应，烧杯中剩余物质总质量变为103.5g。请计算：（1）反应生成氢气的质量为______g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。（写出计算过程）8、取锌与稀硫酸的混合物56g制取氢气，充分反应后，称量剩余液体和固体的总质量为55.6g。请计算：（1）充分反应后，生成氢气的质量为_____。（2）参加反应的硫酸的质量。（写出计算过程）9、化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。（1）生成氢气的质量为_______g；（2）计算该铁片中铁单质的质量分数______(写出计算过程)。四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。（知识回放）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn______Sn Pb.（H）______Hg Ag PtAu，请你在横线上填写对应金属的元素符号。（作出猜想）猜想1．Cr＞Fe＞Cu：猜想2．Fe＞Cu＞Cr：猜想3．你的猜想是_______。（查阅资料）（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。（设计实验）小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸实验试管1试管2试管3实验操作铁片稀硫酸铬片稀硫酸铜片稀硫酸实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色_______（结论与解释）（1）小聪得到的结论是猜想_______正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_______。（知识运用）将铬片投入FeSO4溶液中，反应_______（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_______。2、探究铁与氧化铁化合的生成物的成分是什么。（查阅资料）Fe3O4是黑色晶体，能被磁铁吸引；FeO是黑色粉末，不稳定，在空气中加热时与氧气反应，被迅速氧化成四氧化三铁。（提出猜想）①生成物是FeO；②生成物是Fe3O4；③生成物是FeO和Fe3O4（实验过程）实验装置如图所示：（1）由仪器N可知该反应的条件是______。（2）称取一定比例的氧化铁粉末和铁粉，均匀混合后，放入玻璃管；松开两个弹簧夹，通入CO2，当观察到______时，即可夹紧弹簧夹a，并开始加热玻璃管。通入CO2的目的是______。（3）当固体全部呈黑色后，停止加热，继续通入CO2至试管冷却，通入CO2的目的是______。冷却后将玻璃管中黑色粉末倒在滤纸上，用磁铁吸引，剩余粉末不会被吸引，证明黑色粉末中不含______。（实验结论）（4）猜想______成立；玻璃管中反应的化学方程式为______。（5）现有质量相同的FeO、Fe2O3和Fe3O4三种铁的氧化物，其中含铁元素质量最大的是______。3、回答下列问题：（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O。某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈，装置如图，酒精灯b的作用是______。（2）（现象分析）实验过程中，观察到玻璃管中固体______，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原了铁锈。（3）（提出问题）一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗？（实验设计）上述反应进行完全后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入稀盐酸，若观察到______，则证明有铁生成。该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到预期现象。（4）（查阅资料）一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁。（实验反思）一氧化碳还原铁锈的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是______。（5）（重新实验）该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到______，证明有铁生成。（6）（拓展应用）该小组同学用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验，使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁（已知赤铁矿中的杂质不与一氧化碳反应），测得下列数据：①反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g（玻璃管的质量为60.0g）；②反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g（冷却到室温称量）。写出该反应的化学方程式______，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为______。4、重庆外国语学校初三某班的同学们在学校科技节活动中进行了以下两个探究，现邀请你和他们一起完成探究。（探究一）某种气体可能由二氧化碳、一氧化碳和氢气中的一种或几种组成，小丽同学设计了如图所示的装置并将该种气体依次通过该装置。（1）装置B的作用是__________。（2）若该种气体中合有二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为__________。（3）若该种气体中含有一氧化碳，则会观察的现象是__________、D中黑色粉末变红及E中澄清石灰水变浑浊。（4）为了确定该种气体的成分，小同学所设计的装置除了需添加尾气处理装置外还需作何改动？①_______________。②_______________。（探究二）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁粉末中的种或两种，同学们对该粉末进行了如下的定量探究。取该粉末16g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热，停止加热后继续通入CO至装置冷却。实验装置如图所示：（B中装有澄清石灰水）（5）加热前先通一段时间一氧化碳的目的是__________。（6）若粉末中含有氧化铁，则A中发生反应的化学方程式为__________。（7）若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待充分反应且装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质为mg。则m的取值范围是__________。