2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中复习试卷完美版

这是一份2022年最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中复习试卷完美版，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题，实验探究等内容，欢迎下载使用。
最新人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料期中复习试卷完美版（考试时间：90分钟，总分100分）班级：__________    姓名：__________      分数：__________一、单选题（每小题3分，共计24分）1、下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A．用二氧化碳做气体肥料 B．用铜丝作导线C．用氢气填充气球 D．用石墨制铅笔芯2、下列物质的用途和性质对应关系错误的是A．钨---作灯丝---熔点高 B．氮气---作保护气---化学性质不活泼C．一氧化碳---冶金工业---可燃性 D．干冰---人工降雨---固体升华时吸热3、芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、如图所示为制造芯片主要材料高纯硅的生产流程（反应条件已略去）。下列说法正确的是A．只有反应③是置换反应 B．SiCl4中Si的化合价为+4C．Si是地壳中含量最高的非金属元素 D．该过程的尾气可直接排放到环境中4、下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）方法ACO2和CO点燃BCO2 （H2O）将气体通过装有生石灰的干燥管CCu （Fe）加入足量稀硫酸，过滤DCaCO3 （CaO）高温煅烧A．A B．B C．C D．D5、为证明铁与氧气、水同时接触易生锈，下列实验必须要做的有A．①④ B．②③ C．①③④ D．②③④6、下列实验方案正确的是A．区别CuSO4溶液、FeSO4溶液和NaCl溶液—观察溶液颜色B．区别开CO、H2、CH4三瓶无色气体—点燃、观察火焰颜色C．除去铁粉中的铜粉—稀盐酸D．除去CO2中的CO—点燃7、下列现象不涉及化学变化的是A．蜡烛燃烧 B．酒精挥发 C．高炉炼铁 D．电解水8、下列对实验现象的描述，正确的是A．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体B．将CO通过灼热的Fe2O3粉末，红棕色粉未变成黑色C．镁在空气中燃烧生成氧化镁固体D．镁和稀盐酸反应，吸收热量二、填空题（每小题4分，共计20分）1、2021年12月9日15点40分，“天宫课堂”第一课正式开启。神舟十三号乘组航天员在中国空间站精彩开讲，并面向全球同步直播。（1）建造空间站使用了铝合金、钛合金等金属材料，铝合金的硬度_______铝（选填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）宇航员介绍，空间站的生活用水源于再生水，空间站配备水再生系统，实现循环使用。节约用水不但是地球上的事，天上也一样是。生活中节约用水，我们可以做到的是________；（3）宇航员呼吸所需的氧气则是通过电解水产生，请写出相关的化学反应方程式________；（4）宇航员介绍：后续，会配备CO2还原系统，可以将电解制氧产生的氢气和人体呼吸产生的二氧化碳进行反应产生水，从而大大提升空间站的物资循环能力。根据质量守恒定律推测，除生成水，其他产物中至少含有________元素。2、 “嫦娥五号”上使用的钛记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。图5（1）如图5为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是(  )A．钛元素属于金属元素 B．钛原子核内有22个质子C．钛的元素符号是Ti D．钛元素的原子质量为47.87（2）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的性能是_______性。（3）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为_______(选填“分子”、原子”、“离子”)（4）现有Fe(CO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合废液，目的回收Ag，工业流程如图所示：①步骤Ⅱ和步骤Ⅳ的操作名称为________。写出步骤Ⅰ的反应化学方程式_______②滤渣B的物质有______；步骤Ⅲ中加入足量AgNO3溶液的目的是_______。3、国产大飞机C919采用大量合金做机身材料而不用纯金属，原因是______（一条即可），铝比铁活泼，空气中铝却比铁耐腐蚀是因为______，铝丝放入硫酸铜溶液一段时间后，溶液颜色会______。4、化学与生活关系密切，请从①氧气②干冰③甲烷④不锈钢⑤石墨这些物质中选择填空（填序号）（1）可以制造餐具的是______。（2）可作燃料的是______。（3）可制冷剂的是______。（4）可用于干电池电极的是______。（5）可以用于航天、潜水的是______。5、建立宏观与微观之间的联系，是化学特有的思维。（1）中科院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒等元素的相对原子质量新值。如图是铟元素在周期表中的信息。铟的相对原子质量为_____________，铟原子的质子数是_____________。（2）如图是1~18号元素的原子结构示意图。①在元素周期表中，同一族（纵列）的元素具有相似的化学性质，下列各组元素具有相似化学性质的是_____________。（填字母）A．Be和Mg         B．C和N       C．O和S         D．Ne和Na②写出第9号元素与第11号元素组成的化合物的化学式_____________。③铝的化学性质很活泼，在化学反应中易_____________（填“得到”或“失去”）电子，但铝制品却很耐腐蚀，其原因是_____________（用化学方程式表示）。三、计算题（每小题4分，共计36分）1、黄铜（铜锌合金）的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。某同学想测定黄铜中锌的含量，称取20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应。（1）该反应产生氢气质量是________g。（2）求黄铜样品中锌的质量分数。反应的化学方程式：（提示：黄铜中铜不与稀硫酸反应）2、某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸20t，H2SO4的质量分数为9.8%，与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？（Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）3、将20g黄铜样品（铜锌合金）放入足量的稀硫酸中，充分反应后，测得生成氢气的质量为0.4g.求黄铜样品中铜的质量分数。（保留一位小数）4、有一固体为铜和铁的混合物，为测定混合物中铜的质量分数，某学习小组取样品10g，加入足量的稀盐酸充分反应，产生的气体的质量与反应时间的关系图如图。（1）生成气体的总质量为___________g（2）求该样品中铜的质量分数（写出计算过程）（3）另一学习小组取5克样品放于烧杯中，加入足量的硫酸铜溶液与之充分反应；请在坐标图中画出烧杯中的固体的质量与反应时间的关系图。（假设该反应在时间t时恰好完全反应）5、计算：实验室中用锌和稀硫酸制取氢气，若要产生0.2g氢气，需要锌的质量多少g？6、镁、锌、铁三种金属各30g，分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量各是多少？如果反应后各生成氢气30g，则需要这三种金属的质量各是多少？7、某化学兴趣小组使用如图所示装置，对某种铁铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点?（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？     空烧杯加入硫酸后加入铁粉后5分钟加入铁粉后12分钟加入铁粉后21分钟加入铁粉后40分钟加入铁粉后3小时读数（g）28.5169.7183.6183.5183.4183.3183.3 8、某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是多少？（计算结果保留整数）9、6.5克锌与足量的稀盐酸（HCl）反应，生成的两种产物氢气和氯化锌各多少克？四、实验探究（每小题5分，共计20分）1、某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。（教师提醒）它由 Cu、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。（提出猜想）红色粉末可能的组成有：①只有 Cu；②只有___________；③是 Cu、Fe2O3的混合物（资料获悉）（1）Cu 与稀盐酸不反应，Fe2O3与稀盐酸反应生成 FeCl3和水（2）Cu 在 FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2（实验探究）（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为___________(填“甲”或“乙”)的观点正确。（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，按如图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入 CO 气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通 CO 气体直至玻璃管冷却。（交流讨论）（1）在装置 A 中先通 CO 气体的作用是___________。（2）写出 A 装置中发生反应的化学方程式___________；（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开 A 和 B 的连接处？___________(填“需要”或“不需要”)，理由是___________。（反思评价）丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？___________。2、烧杯中盛有含硝酸镁、硝酸铜的废液，同学们向其中加入一定量的铁粉搅拌，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到固体A和滤液B，操作步骤如图所示。请你与小组同学共同完成以下探究：加入铁粉时一定发生反应的化学方程式为______。（提出问题）滤液B的溶质成分是什么？固体A的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：滤液B的溶质成分为Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Fe、Cu猜想二：滤液B的溶质成分为Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Fe、Cu猜想三：滤液B的溶质成分为Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Mg（NO3）2，固体A为Cu（反思与评价）上述猜想不合理的是______，请你写出一个原因______。请说出猜想一中滤渣成分的理由是______。（继续探究）甲冋学向滤渣A的样品中滴加过量稀盐酸，观察到明显的实验现象是______，从而得出猜想一正确。（总结与提升）由上述探究可知，通过实验确定固体中可能存在的固体后，就能推出滤液中______的物质一定不存在。3、同学们知道铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3竟然也能发生化学反应（提出问题）铁和Fe2O3反应的产物是什么？（查阅资料）1 在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余都是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；只有Fe3O4有磁性2 二氧化碳可用作该反应的保护气。3 铁的氧化物都能与酸溶液反应（猜想与假设）根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：①只有FeO；②只有Fe3O4；③______（进行试验）（1）按图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(已检查装置气密性)。轻推注射器活塞通入CO2，估计玻璃管里空气____________，停止通入CO2。（2）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下 检验操作及现象检验结果a黑色粉末暴露在空气中不变色。用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引。黑色粉末中一定没有_____b取少量黑色粉末装入试管，滴加足量的______溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末。黑色粉末中一定含有铁和__；猜想______正确。（探究结论）铁和Fe2O3能发生化合反应，有关化学方程式是：_______。（进行试验）实验结束，向V形管中的液体滴入石蕊试液，变为_____色。接下来，再微热V形管中的液体，发生反应的化学方程式是______。4、九年级化学下册教材有下列表述：“在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢”。(提出问题)小明同学在阅读课本时提出问题，稀盐酸和浓盐酸反应是否相同？位于氢前面的金属能置换浓硫酸中的氢吗？于是他和同学们一起进行了实验探究。(实验探究1)小明同学设计了下列实验方案，并记录了实验现象：实验固体药品液体药品现象①铁片5g5%的盐酸25mL有无色无味的气体产生，反应速度较慢②铁片5g37%的盐酸25mL有无色无味的气体产生，反应速度很快（1）写出实验①中反应生成的盐的化学式是_______。（2）经验证实验①和②产生的气体均为H2，由此小明同学得出位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和浓盐酸中的氢；由上述实验还能得出的结论是_______。(实验探究2)甲乙丙丁四位同学分别做了如上四个实验，观察现象，并进行对比。（1）甲同学观察有气泡产生，写出反应的化学方程式_______。（2）乙同学的实验现象说明，浓度的改变也会影响物质的_______(填“化学”或“物理”)性质。（3）丙同学实验时发现产生气泡的速度比甲同学快，说明升高_______能使反应加快。（4）丁同学实验时闻到有刺激性气味的气体产生。后经查阅资料和实验验证得知该气体是导致酸雨的主要物质，则该气体是_______(写化学式)。该实验说明，锌和浓硫酸在加热时能发生反应，反应类型_______(填“是”或“不是”)置换反应。(评价反思)在探究酸的化学性质时，教材中的原话强调稀硫酸的原因是_______。