2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷（A4打印）

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末考试卷（A4打印）

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．活泼金属与酸反应能生成气体，能与酸反应生成气体的一定是活泼金属

B．不同种元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质

C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物就是氧化物

D．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸

2、下图A、B、C、D四点表示对应选项中浴液的pH，其中不合理的是

A．盐酸 B．碳酸溶液 C．食盐水 D．石灰水

3、下列图象与对应的叙述相符合的是

A． 质量相同的过氧化氢溶液，其中一份加入

B．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

C．将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应

D． 向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，C点对应的溶质有NaCl和NaOH

4、下表是一些食物的pH值，其中酸性最强的是

A．A B．B C．C D．D

5、物质的用途利用其化学性质的是

A．生石灰做干燥剂 B．石墨做电极

C．稀有气体制霓虹灯 D．干冰做制冷剂

6、下列有关物质用途的叙述不正确的是

A．氮气在某些食品袋内作防腐剂 B．活性炭可作冰箱的除味剂

C．银有良好的导电性，常用于制作导线 D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂

7、物质性质决定用途。下列说法错误的是

A．氧气能支持燃烧，用于火箭发射

B．烧碱溶液呈碱性，用来治疗胃酸过多

C．干冰升华能吸收大量的热，用于人工降雨

D．红磷有可燃性，用来测定空气中氧气的含量

8、下列各试剂中可用来鉴别 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液的是

A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．水 D．二氧化碳

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、化学与生活联系密切，生活中处处有化学。

（1）市场上调味品种类丰富，有碘盐、钙盐、加铁酱油等，其中含有的碘、钙、铁三种元素中属于非金属元素的是___________。

（2）农村一些家庭用“沼气”做燃料，沼气的主要成分是甲烷（CH4）。写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。

（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可用___________来区别硬水和软水，用___________方法将硬水变成软水；实验室软化水的方法是___________。

（4）氢氧化铝治疗胃酸过多的方程式___________。

（5）交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出的气体中的酒精含量是否超标，其反应原理为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为___________。

A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．CrS

2、碱的通性

（1）具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是_________。

（2）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液变___________。

（3）非金属氧化物+碱 → 盐+水；如：___________。

（4）酸+碱 → 盐+水；如：___________。

（5）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）；如：____________。

3、用适当的化学用语填空

（1）2个铵根离子______。

（2）氩气______。

（3）标出氧化铁中铁元素化合价______。

（4）常用于改良酸性土壤的碱______。

4、将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是___________，其反应的化学方程式是___________；过一段时间后，又可以观察到的现象是___________，铁钉发生反应的化学方程式是___________。

5、燃烧与人类生产、生活有着密切的关系。

（1）下列成语的原意与燃烧不相关的是           （填字母序号）。

A．卧薪尝胆 B．釜底抽薪 C．火上浇油 D．煽风点火

（2）古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”是指在高温条件下将石灰石（主要成分是碳酸钙）转化为生石灰。

① “烧石成灰”的过程中，能量转化的主要方式是将________能转化为________能 。

②“石”转化为“灰”的反应属于__________（填基本反应类型）。

③“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为__________。

（3）室内起火时，如果急于打开门窗，火反而会烧得更旺。原因是_________。

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签如图所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日6片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少g？(计算结果精确至0.01)

2、利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g氢氧化钾溶液中不断滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸40g。

（1）如图中a、b、c三溶液能表示酸碱恰好完全反应的是______溶液，滴入石蕊试液呈红色的是______溶液，b溶液中微粒有         （写微粒符号）。

（2）氢氧化钾溶液中溶质质量分数为______。（精确到0.1%，下同）

（3）求c点溶液中氯化钾的质量分数。（要有计算过程）

3、某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，废水pH随加入氢氧化钡溶液质量变化如图所示。

（1）列式计算废水中硫酸的质量分数。

（2）A点所得的溶液过滤，得到溶液的溶质质量分数是___________（结果精确到0.1%）。

（3）该硫酸厂用熟石灰处理含有硫酸的废水，该工厂每消耗1吨熟石灰可以得到0.8吨硫酸钙，下表为处理废水的各项生产成本及产品的价格：

分析，如果该工厂每天要处理含硫酸9.8吨废水，是倒贴钱还是赚钱？___________，倒贴（或赚）了___________元。

4、黄铜（铜和锌的合金）被广泛用于生活和生产中，铜的质量分数在59%-65%之间的黄铜性能优良。兴趣小组为了解某黄铜螺母的材料性能进行如下实验：取20g黄铜螺母粉碎后放入烧杯中，另取80g稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验过程数据记录如表。

分析上述数据，请回答下列问题：

（1）第4次实验结束后溶液的pH_____7（选填“＞”“=”或“＜”）。

（2）通过计算，该黄铜螺母中铜的质量分数为________，材料性能属于________（填“优良”或“一般”）。

（3）求出所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

5、常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值；当碱液加至60g时，溶液pH=7。求：

（1）原混合液中硫酸的质量分数。

（2）当pH=7时溶液中溶质的质量。

6、向盛有10g稀盐酸的烧杯中滴加4%的氢氧化钠溶液，其反应的化学方程式为：，测得反应过程中溶液温度的变化情况如图所示：

（1）根据曲线判断，该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。

（2）试计算该稀盐酸的溶质质量分数。

7、废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。

现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：

（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g。

（2）样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%，下同）；

（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

8、将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴入，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中的热量损失）。试回答：

（1）图二中B点时溶液中溶质为______。

（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。

9、某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：

（1）前50g氢氧化钠溶液加入没有生成沉淀的原因，用方程式解释________。

（2）在A点时所得溶液中溶质是____，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显______色。

（3）原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成下列实验。

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

①图甲到图乙的反应现象是_____________。

②图丙中操作存在的问题是_____________；若用正确操作器得丙中溶液的pH=5，溶液中溶质的化学式为_____________。

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

上述设计的实验方案中，正确的是__________，另外一个实验方案错误的原因是_______________；除了紫色石蕊试液，哪些物质还能确定稀硫酸过量______________ （填一种物质即可）。

（3）探究氢氧化钠溶液的成分：

某小组同学在进行乙实验时，发现有气泡冒出，他们猜测氢氧化钠溶液可能已______________(用方程式表示)。于是他们又取了部分反应前的氢氧化钠溶液，加入少量的______________(碱溶液)，通过______________现象，确定了自己的猜测。

小组同学对该氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣。他们准备对这瓶溶液继续探究。

（作出猜想）小组同学对该氢氧化钠溶液的成分做出了猜想：

猜想1：溶液部分变质

猜想2：全部变质

（设计方案）

同学们经过讨论，认为该方案不合理，理由是_____________；同学们把方案中的某溶液换成了___________溶液，通过实验现象确定了实验结论。

2、空气中的CO2含量偏高会对人体健康造成影响。当空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识等症状。

（提出问题）在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度？

（设计实验）依据CO2的性质，设计检验方法：

（1）方法①依据的CO2性质是_______。

（2）根据方法②的预期现象推断，所需试剂X是_______溶液。

（3）用化学方程式表示方法③的原理_______。

（配制样品）常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。

（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500mL1%的气体样品a，收集25mLCO2与空气混合得到500mL___%的气体样品b。

（进行实验）常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO2气体样品，分别进行以下实验。

（解释与应用）

（5）从灭火原理分析，方法①中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是_______。

（6）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是_______(填方法序号)。

（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法②进行实验，发现溶液由紫色变为红色由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为_______(填字母序号)。

A．1%以下         B．1%         C．1%～5%         D．5%以上

3、国庆节后，同学们带着快乐的心情返回学校。大家来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了他们的探究欲望。

（提出问题）这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质的程度如何呢？

根据所学的化学知识，用化学方程式表示该溶液一定变质的依据____________。

（提出猜想）小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。

小刚的猜想：__________。

（实验探究）小丽和小刚设计探究实验方案，证明了他们各自的猜想。请根据表中内容填写实验时的现象

得出结论：小丽的猜想正确。

假设小刚的猜想正确，则在实验中观察到的现象是__________。

（实验反思）（1）下列物质①HCl溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液，不能代替探究实验中CaCl2溶液的是________（填序号）。

（2）步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_________替代。

（拓展应用）保存NaOH溶液的方法是__________。

4、某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘记滴加无色酚酞溶液。该实验中反应的化学方程式_____________。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。针对此溶液的成分，化学兴趣小组的同学进行了如下探究：

（猜想与假设）：猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；

猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；

猜想三：__________。

同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：_____________。

（实验探究）：

（实验反思）：

（1）另有同学提出上述实验能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是____________。

（2）从微观的角度分析，该反应的实质是_____________。