2021年度最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷A4打印

最新人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱期末模拟试卷A4打印

（考试时间：90分钟，总分100分）

班级：__________    姓名：__________      分数：__________

一、单选题（每小题3分，共计24分）

1、下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是

A．苹果 B．菠菜 C．牛奶 D．鸡蛋清

2、下列有关溶液的描述中，正确的是

A．溶质只能是液体或固体

B．洗涤剂去油污的原理是溶解

C．氢氧化钠溶液遇到无色酚酞溶液会变为红色

D．溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系

3、纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图（加热及部分夹持装置省略），下列说法正确的是

A．①中、②中依次盛装盐酸、浓H2SO4

B．反应开始时，点燃Y处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞

C．装置③的作用是检验H2O，装置⑤是尾气处理装置

D．装置②和装置④可以互换位置

4、下列图像与所对应操作相符的是

A．用两份等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气

B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水

C．电解一定质量的水

D．一定质量的大理石中加入稀盐酸

5、下列图示实验操作正确的是

A．  B．

C． D．

6、下列有关实验现象的描述正确的是

A．将带火星的木条伸入盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中：带火星木条复燃

B．将引燃的铁丝伸入空气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热

C．加热滴有紫色石蕊溶液的稀盐酸：溶液由红色变为紫色

D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色溶液中产生氢氧化铜沉淀

7、下列实验现象中，描述不正确的是

A．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰

B．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色

C．镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热

D．表面打磨过的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色

8、以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的的是

A．O2的检验 B．稀释浓硫酸

C．制取CO2 D．比较白磷和红磷的着火点

二、填空题（每小题4分，共计20分）

1、实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验中溶液pH的变化如图所示。

（1）该实验是将______滴加到另一种溶液中；

（2）反应的化学方程式是______。

（3）a点时溶液中的溶质是______（用化学式表示）， C点溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变______色。

2、根据题目信息，写出相关的化学方程式：

（1）在加热条件下，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜。请完成该反应的化学方程式：Cu + 2 H2SO4(浓)CuSO4 + ______↑ + 2 H2O

（2）SO2与CO2同为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。请写出SO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式_________；

（3）在溶液中生成的白色絮状沉淀Fe(OH)2露置在空气中，会迅速变质，最终转化为红褐色。其中的原因用化学方程式解释为_________。

3、化学是一门以实验为基础的科学，严谨的实验操作对实验结果有着至关重要的影响。请你从下列操作对实验结果影响角度进行分类：

①用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH

②蒸发结晶时未及时用玻璃棒搅拌

③浓溶液配稀溶液时仰视读出浓溶液的体积

④粗盐提纯时将所称粗盐全部加入水中

（1）分类标准______，包含______（填序号）。

（2）我们知道某些金属单质可以和盐酸、稀硫酸发生反应。其实某些非金属单质也可以和碱溶液发生反应，例如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。请你仿照上述原理写出氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式______，其中氯元素的化合价由0升高到______。

4、长期存放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜，白膜的主要成分是______，形成的原因是______（用化学方程式表示）白膜可用______除去，

5、水是一种重要的资源，保护水资源从我们做起。

（1）电解水的实验如图所示，收集到氧气的试管是__________（填“A”或“B”）。

（2）水能与多种物质反应。氧化钙与水激烈反应，并放出大量的热，该反应的化学方程式为___________。

（3）图2实验中，水用来隔绝空气的是          （填字母序号）。

A．溶解物质 B．铁丝燃烧

C． 水的电解 D．保存白磷

三、计算题（每小题4分，共计36分）

1、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：

（1）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

（2）反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。

2、某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。

（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为___________克。

（2）需要配制5%的NaOH溶液1000g，实验室有密度为1.22g/cm3溶质质量分数为20%的NaOH溶液，需要量取___________mL来稀释配制。

（3）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程，计算结果精确到0.1%)

3、某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：

（1）前50g氢氧化钠溶液加入没有生成沉淀的原因，用方程式解释________。

（2）在A点时所得溶液中溶质是____，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显______色。

（3）原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？

4、废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。

现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题：

（1）完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g。

（2）样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%，下同）；

（3）计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

5、某同学在实验室做化学实验时发现一瓶硫酸溶液，该溶液未标明硫酸的浓度，于是他设计实验用氢氧化钠溶液与其反应进行测定，实验过程中的数据如下：

（1）加入的稀硫酸质量为______g。

（2）求该硫酸溶液溶质的质量分数为多少？

6、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将25%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

（1）恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为_______g。

（2）计算硫酸溶液中溶质的质量分数_______。

7、某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应），进行如下实验，第一步反应的稀硫酸与生成的硫酸铁之间的质量关系如坐标图所示：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________；

（2）根据已知条件列出求解第二步实验溶液中参加反应的物质质量（x）的比例式_____________；

（3）若用98%的浓酸硫配制实验所需的稀硫酸，则需要加水的质量为________；

（4）赤铁矿样品中Fe2O3的含量___________；

（5）在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是________；

（6）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1800t来生产生铁，则理论上日产含杂质4%的生铁的质量为__________。

8、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：

（1）写出反应的化学方程式_______。

（2）a点溶液中含有的离子是_______。

（3）当pH=7时，列出求解参加反应的硫酸质量（X）的比例式________。

（4）计算稀硫酸中溶质的质量分数________。

（5）若用质量分数98%的浓硫酸配制上述实验所需稀硫酸，需要浓硫酸质量为________。

（6）向恰好完全反应时的溶液中加入24克水，所得溶液的溶质质量分数_______。

9、现有一包铜和氧化铜的混合物粉末，为了弄清该混合物中氧化铜的含量。小明称取该混合物样品10g放入烧杯中，然后把100g稀硫酸平均分五次加入到烧杯中，充分反应后测得相关数据如下表所示，请根据相关知识和数据回答下列问题。

（1）样品中铜的质量_________g；

（2）混合物中氧化铜的质量分数；

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。

四、实验探究（每小题5分，共计20分）

1、为适应铁路高铁时代提速的要求，需把短轨连成长轨，常用反应：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe进行焊接，该反应称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，写出反应方程式_______

某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。

（提出问题）固体剩余物是什么？

（猜想假设）假设①铜和氧化镁；假设②_______；假设③_______。(均写化学式)

（查阅资料一）大多数金属氧化物都能与硫酸发生复分解反应

（实验探究）请完成下列实验。

（思考）是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？ 

（查阅资料二）该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。 

（总结）根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是：在金属活动顺序表中金属单质要比氧化物中的金属位置靠_______。(填写“前”或“后”)

2、化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图1所示的实验。请你完成下列问题:

（1）第一组同学在向A中加入一定量的稀盐酸后，发现A中溶液仍然呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外，用化学式表示）_________；第二组同学做完A实验后溶液呈无色，用微观理论解释A中溶液变为无色的反应的实质是______。

（2）第三组同学做B实验用于确认二氧化碳与氢氧化钠能发生化学反应（实验前K1、K2均处于关闭状态）。B实验全过程的操作及现象如表：

（3）请写出导致气球膨胀的化学反应方程式__________。

（4）实验结束后，小红将以上同学做的A、B两个实验的废液均倒入同一个大烧杯中，观察到混合后的废液呈红色，由此产生疑问：

（提出问题）大烧杯的废液中含有哪些溶质？（酚酞除外）

（查阅资料）氯化钙溶液呈中性

（实验验证）取一定量的废液，逐滴加入氯化钙溶液至过量，如图2为同学们根据部分实验现象绘制的关系曲线。

（实验结论）①如果观察到的现象只有沉淀产生，溶液仍然为红色，则废液中的溶质为________；如果观察到有沉淀产生，溶液由红色变为无色，则废液中的溶质为______。

（拓展提高）②为了使以上废液实现安全排放，你的做法是_______。

3、探究实验一，盐酸是氯化氢（HCl）气体溶于水形成的溶液，HCl是极易溶于水的无色气体，图1为HCl气体溶于水的微观示意图，HCl气体也可溶于甲苯（一种有机学溶剂），得氯化氢的甲苯溶液。某化学兴趣小组的同学对氯化氢与盐酸的化学性质是否相同进行了探究，请你参与探究过程：

（提出问题）氯化氢气体与盐酸的化学性质是否相同？

（查阅资料）

①氯化氢气体是由氢化氢分子构成的

②在盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子；

③氯化氢的甲苯溶液中氯化氢以分子的形式存在

盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意图2所示

（分析猜想）氯化氢与盐酸的化学性质不一致，进行以上猜想的理由是_________________。

（实验准备）为探究氯化氢与盐酸的化学性质，根据实验方案准备时发现缺少氯化氢的甲苯溶液。化学兴趣小组的同学向老师求助，老师用图3所示装置和有关试剂为兴趣小组制取了氯化氢的甲苯溶液。晴晴同学在协助老师制氯化氢的甲苯溶液时产生了疑问，为什么浓盐酸加到浓硫酸中能产生大量的氯化氢气体？答：_________________。

（进行实验）用盐酸和氯化氢的甲苯溶液进行对比实验。

（得出结论）盐酸与氯化氢气体的化学性质不一致。

探究实验二，小明，小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如图实验：

（1）若用pH试纸测盐酸的pH值，则具体操作为_______。

（2）反应后C中一定含有的阳离子是____（写离子符号）；试管D中反应的化学方程式_______。

（3）小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

小明同学欲探究无色滤液中的溶质成分：

小明同学分析得出无色滤液中一定不含HCl。理由是________。

（提出问题）无色滤液的溶质是什么？

（作出猜想）①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl和Na2CO3。

（进行实验）

4、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成下列实验。

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：

①图甲到图乙的反应现象是_____________。

②图丙中操作存在的问题是_____________；若用正确操作器得丙中溶液的pH=5，溶液中溶质的化学式为_____________。

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：

上述设计的实验方案中，正确的是__________，另外一个实验方案错误的原因是_______________；除了紫色石蕊试液，哪些物质还能确定稀硫酸过量______________ （填一种物质即可）。

（3）探究氢氧化钠溶液的成分：

某小组同学在进行乙实验时，发现有气泡冒出，他们猜测氢氧化钠溶液可能已______________(用方程式表示)。于是他们又取了部分反应前的氢氧化钠溶液，加入少量的______________(碱溶液)，通过______________现象，确定了自己的猜测。

小组同学对该氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣。他们准备对这瓶溶液继续探究。

（作出猜想）小组同学对该氢氧化钠溶液的成分做出了猜想：

猜想1：溶液部分变质

猜想2：全部变质

（设计方案）

同学们经过讨论，认为该方案不合理，理由是_____________；同学们把方案中的某溶液换成了___________溶液，通过实验现象确定了实验结论。